化學(xué)必修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)必修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)演講人：日期：CONTENTS目錄01化學(xué)反應(yīng)與能量變化02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡03弱電解質(zhì)電離平衡04難溶電解質(zhì)溶解平衡05原電池與電解池原理06有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)鍵斷裂和形成會(huì)伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量在某些化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能也可以轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能量。能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律，即能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化需要吸收熱量才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。吸熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，熱能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來(lái)。放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)可以通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度差來(lái)確定?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)010203反應(yīng)熱在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱。焓變焓是系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)，焓變表示反應(yīng)過(guò)程中系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化，等于反應(yīng)熱。焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系在恒壓條件下，焓變等于反應(yīng)熱，因此可以用焓變來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。反應(yīng)熱與焓變熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)可以表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，用于計(jì)算反應(yīng)熱；也可以表示反應(yīng)物和生成物的焓值，用于計(jì)算焓變。熱化學(xué)方程式的意義蓋斯定律在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。這是熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的基礎(chǔ)。在化學(xué)方程式中標(biāo)注反應(yīng)熱，表明反應(yīng)的熱效應(yīng)。熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及意義02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率的意義在工業(yè)生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，了解化學(xué)反應(yīng)速率有助于優(yōu)化工藝條件，提高生產(chǎn)效率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率定義表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來(lái)表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物自身的性質(zhì)、反應(yīng)物的濃度、溫度、壓力、催化劑以及溶劑的性質(zhì)等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)的定義各組分的濃度保持不變、宏觀上各組分的含量不隨時(shí)間而變化、正逆反應(yīng)速率相等、宏觀上無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征觀察反應(yīng)體系中各組分的濃度是否保持不變、判斷正逆反應(yīng)速率是否相等。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡狀態(tài)判斷與特征化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓力等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用在化工生產(chǎn)中，通過(guò)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向期望的方向移動(dòng)，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的影響因素濃度、溫度、壓力等條件的變化以及催化劑的使用。等效平衡原理及實(shí)例分析01在相同條件下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從既有反應(yīng)物又有生成物開(kāi)始，達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)都相同。由于可逆反應(yīng)的特性，改變反應(yīng)的初始狀態(tài)并不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，只相當(dāng)于改變了達(dá)到平衡的途徑。在化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的移動(dòng)等方面具有廣泛的應(yīng)用。0203等效平衡的定義等效平衡的原理等效平衡的應(yīng)用03弱電解質(zhì)電離平衡部分電離，溶液中分子與離子共存，電離程度小，電導(dǎo)率低。弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)弱酸、弱堿、水等。弱電解質(zhì)類(lèi)型01020304水溶液或熔融狀態(tài)不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)定義濃度、溫度、同離子效應(yīng)等。電離平衡影響因素弱電解質(zhì)概念及電離特點(diǎn)電離平衡常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用電離平衡常數(shù)定義01在一定條件下，弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與未電離分子濃度之比。電離平衡常數(shù)計(jì)算02通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定或已知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。電離平衡常數(shù)應(yīng)用03判斷弱電解質(zhì)電離程度，預(yù)測(cè)電離平衡方向，計(jì)算離子濃度等。電離平衡常數(shù)與酸度系數(shù)的關(guān)系04電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)即為酸度系數(shù)。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析酸堿中和滴定原理利用酸堿反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作儀器準(zhǔn)備、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制、滴定過(guò)程、終點(diǎn)判斷等。酸堿中和滴定誤差分析操作誤差、儀器誤差、指示劑誤差等對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。酸堿中和滴定應(yīng)用測(cè)定未知酸或堿的濃度，酸堿混合物的組分分析等。鹽類(lèi)水解類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽等。鹽類(lèi)水解影響因素溫度、濃度、酸度或堿度、鹽的類(lèi)型等。鹽類(lèi)水解應(yīng)用配制緩沖溶液、處理沉淀、制備膠體等。鹽類(lèi)水解定義鹽類(lèi)在水溶液中，由于弱離子（弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子）與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。鹽類(lèi)水解原理及應(yīng)用舉例04難溶電解質(zhì)溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質(zhì)晶體與其溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶平衡。沉淀溶解平衡定義溫度、溶液濃度、離子濃度、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等。影響因素當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理沉淀溶解平衡概念及影響因素010203在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中的離子濃度的冪之積為常數(shù)。溶度積常數(shù)定義通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定難溶電解質(zhì)溶解平衡時(shí)的離子濃度，進(jìn)而計(jì)算出溶度積常數(shù)。溶度積常數(shù)計(jì)算判斷沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化方向，計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶解度等。溶度積常數(shù)應(yīng)用溶度積常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用離子濃度積大于溶度積常數(shù)。離子濃度積小于溶度積常數(shù)。通過(guò)改變?nèi)芤褐械碾x子濃度、溫度等條件，使原有的沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀。一般向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化。沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化規(guī)律沉淀生成條件沉淀溶解條件沉淀轉(zhuǎn)化條件沉淀的轉(zhuǎn)化方向分步沉淀原理在多組分溶液中，通過(guò)控制溶液中的離子濃度、溫度等條件，使各組分分段沉淀。分步沉淀實(shí)例分析例如，在含有多種離子的溶液中，通過(guò)逐步加入某種試劑，使各離子分步沉淀，從而實(shí)現(xiàn)離子的分離和提純。分步沉淀原理及實(shí)例分析05原電池與電解池原理原電池工作原理及構(gòu)成條件原電池工作原理通過(guò)氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。構(gòu)成條件兩個(gè)電極（活潑性不同的金屬或?qū)w）、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)、閉合回路。電極判斷活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或非金屬做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子和離子移動(dòng)方向電子由負(fù)極流向正極，離子在電解質(zhì)溶液中向相反方向移動(dòng)。電解池工作原理將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通過(guò)電流使電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)根據(jù)電解池中離子的放電順序和電極的性質(zhì)，寫(xiě)出陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。電解過(guò)程中的變化電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)、溶劑及溶液的濃度、pH值等可能發(fā)生變化。電解產(chǎn)物的判斷根據(jù)電解原理，判斷電解產(chǎn)物的種類(lèi)和數(shù)量。電解池工作原理及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電解水制氫、電鍍等應(yīng)用舉例電鍍利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。電鍍可以改變金屬的表面性質(zhì)，如提高耐磨性、導(dǎo)電性、反光性等，還可以起到防止金屬氧化的作用。電解精煉銅利用電解原理將粗銅提純的過(guò)程。粗銅作為陽(yáng)極，純銅作為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。在電解過(guò)程中，陽(yáng)極上的銅失去電子變成銅離子進(jìn)入溶液，而陰極上的銅離子得到電子還原成銅沉積在陰極上。電解水制氫通過(guò)電解水得到氫氣和氧氣，是實(shí)現(xiàn)能源轉(zhuǎn)化儲(chǔ)存的一種途徑。電解水制氫消耗電能和水，不產(chǎn)生污染物，是一種清潔的能源轉(zhuǎn)化方式。030201金屬腐蝕與防護(hù)方法防護(hù)方法采用電化學(xué)保護(hù)（如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法）和化學(xué)保護(hù)（如涂覆防銹涂料、電鍍等）相結(jié)合的方法防止金屬腐蝕。此外，還可以采用改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、提高金屬純度等措施來(lái)提高金屬的耐腐蝕性。腐蝕原理金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子在失去電子后被氧化的過(guò)程。電化學(xué)腐蝕是最常見(jiàn)的腐蝕形式，涉及到原電池的形成和電流的產(chǎn)生。金屬腐蝕金屬損失的現(xiàn)象和過(guò)程，金屬材料受周?chē)橘|(zhì)的作用而損壞。金屬的銹蝕是最常見(jiàn)的腐蝕形態(tài)。06有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)醇、醛、羧酸、酯、醚、鹵代烴、硝基化合物等。按官能團(tuán)分類(lèi)系統(tǒng)命名法，包含選取主鏈、編號(hào)、標(biāo)明官能團(tuán)等步驟。命名規(guī)則01020304開(kāi)鏈化合物、閉鏈化合物、碳環(huán)化合物等。按碳架分類(lèi)根據(jù)有機(jī)化合物的常用名或特征進(jìn)行命名。俗名命名法有機(jī)化合物分類(lèi)及命名規(guī)則醇、酚類(lèi)化合物，可發(fā)生取代、氧化、酯化等反應(yīng)。羥基（-OH）常見(jiàn)官能團(tuán)性質(zhì)與反應(yīng)類(lèi)型具有酸性，可發(fā)生酯化、脫羧等反應(yīng)。羧基（-COOH）可發(fā)生加成、氧化、還原等反應(yīng)，易被弱氧化劑氧化為羧基。醛基（-CHO）具有堿性，可與酸反應(yīng)生成鹽，也可發(fā)生?；⑼榛确磻?yīng)。氨基（-NH2）有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)及配平技巧反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等。02040301方程式書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，注意結(jié)構(gòu)式、分子式等細(xì)節(jié)。反應(yīng)機(jī)理了解各類(lèi)反應(yīng)的基本歷程和關(guān)鍵