【化學(xué)】二氧化硫 課件+2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第三節(jié)硫和氮的氧化物第2課時(shí)二氧化硫

人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛(ài)的地球。

然而我們生存的環(huán)境正面臨著嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。二氧化硫二氧化硫酸雨【慘痛教訓(xùn)】思考：酸雨主要有哪些類型？硫酸型和硝酸型二氧化硫【慘痛教訓(xùn)】形成酸雨的直接原因是？二氧化硫【酸雨的根源】資料提示：硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)的必須元素二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比【問(wèn)題思考】1、從氧化物分類看：SO2是酸性氧化物2、從化合價(jià)看：既有氧化性也有還原性S

S

S（SO2）S-20+4+63、具有漂白性二氧化硫【化學(xué)性質(zhì)】從實(shí)際應(yīng)用角度分析SO2具有哪些特性？SO2處理前后漂白性和漂白的不穩(wěn)定性二氧化硫【化學(xué)性質(zhì)】【理論分析】結(jié)合SO2的氧化性、還原性等性質(zhì)探討下列物質(zhì)能與SO2反應(yīng)的物質(zhì)①KMnO4②Br2③Cl2④Na2S⑤H2SO4⑥S⑦品紅⑧NaOH體現(xiàn)SO2還原性：①②③體現(xiàn)SO2氧化性：④體現(xiàn)SO2漂白性：⑦⑧體現(xiàn)SO2是酸性氧化物：二氧化硫?yàn)樽C明SO2漂白性、還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)選出合適的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？①KMnO4②Br2③Cl2④Na2S⑤H2SO4⑥S⑦品紅⑧NaOH漂白性還原性氧化性酸性氧化物二氧化硫【實(shí)驗(yàn)證實(shí)】品紅KMnO4硫化鈉滴有酚酞NaOH品紅Na2SKMnO4NaOH（酚酞）初始狀態(tài)紅色無(wú)色透明紫紅色紅色猜想現(xiàn)象？？？？觀察現(xiàn)象體現(xiàn)性質(zhì)顏色變化穩(wěn)定性褪色淡黃色沉淀褪色逐漸變淺漂白氧化性還原性酸性氧化物暫時(shí)不復(fù)原不復(fù)原二氧化硫【實(shí)驗(yàn)證實(shí)】二氧化硫【實(shí)驗(yàn)證實(shí)】寫(xiě)出SO2與酸性KMnO4、酸性硫化鈉反應(yīng)的離子方程式?①5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+②SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接化合（非氧化還原反應(yīng)）生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用，非氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原選擇性：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫【SO2的漂白性】名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫Na2O2、H2O2、氯水二氧化硫與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)強(qiáng)氧化劑將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性，加熱可復(fù)原永久性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色活性炭疏松多孔結(jié)構(gòu)，通過(guò)吸附作用物理變化永久性大多數(shù)有色物質(zhì)二氧化硫【

漂白性的比較】SO2和Cl2都可以漂白物質(zhì)，如果將SO2和Cl2

混合使用，能否增強(qiáng)漂白效果？提示：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4注意：生成的HCl和H2SO4都不具有漂白性，不僅沒(méi)有使漂白性增強(qiáng)，反而降低二氧化硫【

漂白性的應(yīng)用】與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽與H2O反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)生成鹽和水1②①③SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O

SO2+Na2O

Na2SO3二氧化硫【

酸性氧化物】SO2+H2OH2SO3SO2+H2O==H2SO3H2SO3==SO2↑+H2O

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).可逆反應(yīng)：【思考】反應(yīng)和2H2+O22H2O點(diǎn)燃是可逆反應(yīng)么?2H2O

電解2H2+O2二氧化硫【可逆反應(yīng)】2、從化合價(jià)看：S

S

S（SO2）S-20+4+6既有氧化性也有還原性1、寫(xiě)出SO2與H2S溶液反應(yīng)的方程式2、寫(xiě)出SO2與Cl2溶液反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2S==3S+2H20SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-二氧化硫【氧化性、還原性】SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，與SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色實(shí)質(zhì)相同嗎?不同，與溴水酸性高錳酸鉀反應(yīng)體現(xiàn)還原性；使品紅褪色體現(xiàn)漂白性；使滴有酚酞褪色的體現(xiàn)SO2是酸性氧化物的性質(zhì)?！灸芰μ嵘慷趸颌趴梢云装准垵{、毛、絲、草編制品等⑵殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑2SO2+O2

2SO3⑶作為制取硫酸的原料SO3+H2O==H2SO4SO2不僅僅可以污染空氣，更是重要的資源！二氧化硫【SO2的應(yīng)用】1、改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹(shù)木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；二氧化硫【控制酸雨舉措】SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性酸性氧化物+4價(jià)漂白性特性二氧化硫【SO2性質(zhì)總結(jié)】下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試