高一上學(xué)期期末綜合測試化學(xué)試卷含答案

第第頁高一上學(xué)期期末綜合測試化學(xué)試卷含答案學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一．選擇題（共20小題）1．已知2+3A2﹣+16H+＝2M3++3A↓+8H2O，則中的x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．42．研究小組欲配制480mL0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，用于制備植物營養(yǎng)液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體 B．①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解 C．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高 D．圖中實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序?yàn)棰冖佗堍?．如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1共存于同一溶液中，那么M可能是（）A．Na+ B．OH﹣ C． D．Cl﹣4．在含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是（）A．Mg B．Fe C．H2 D．Ag5．某化學(xué)小組通過測量Na2O2粗品與水反應(yīng)產(chǎn)生O2的體積確定Na2O2的變質(zhì)程度，但有資料顯示Na2O2與水反應(yīng)收集到O2的體積小于理論值。該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：a．Na2O2與水反應(yīng)的過程中還可能存在以下兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)：?。甆a2O2+2H2O═2NaOH+H2O2ⅱ．Na2O2+H2O═NaOH+NaHO2b．NaHO2能在MnO2催化的條件下分解生成O2設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取0.02mol純凈Na2O2與足量水反應(yīng)，140s時(shí)不再產(chǎn)生氣泡，180s時(shí)向所得溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應(yīng)過程中pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)pH的變化可判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ⅱ B．若將Na2O2替換為O2，300s時(shí)溶液中的堿為NaOH C．140s～180s時(shí)，溶液中c（OH﹣）＝0.6mol/L，則此時(shí)段內(nèi)溶液中n（NaHO2）＝0.016mol D．向8.0gNa2O2粗品中加適量MnO2和足量水，生成0.448LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2的純度為39%6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA C．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA D．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個(gè)氯離子7．已知反應(yīng)：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+。下列說法中正確的是（）A．根據(jù)已知反應(yīng)可以判斷氧化性：Fe3+＞Cl2＞I2 B．氯氣只具有氧化性，不具有還原性 C．KI溶液中，F(xiàn)e3+可以大量存在 D．上述反應(yīng)中I2均為氧化產(chǎn)物8．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與鹽酸；K2CO3溶液與硝酸 D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸9．田徑運(yùn)動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物 C．該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為3：5 D．上述反應(yīng)中每消耗3個(gè)P原子時(shí)，轉(zhuǎn)移15個(gè)電子10．白磷（P4）有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①P4和CuSO4反應(yīng)的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)①和②中，P4均只作還原劑 B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗 D．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為6：511．下列下NaCl相關(guān)狀態(tài)圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體中含有能自由移動的離子 B．圖2中a離子是水合鈉離子 C．NaCl在水分子作用下發(fā)生電離是化學(xué)變化 D．熔融NaCl通電后發(fā)生了電離12．交叉分類法表示一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)XYZA金屬氧化物堿性氧化物化合物B膠體分散系混合物C冰醋酸酸純凈物DNa2SO4?10H2O鹽純凈物A．A B．B C．C D．D13．同周期元素性質(zhì)存在著一定的遞變規(guī)律，對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半徑：Na＜Mg＜Al C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al14．實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子 C．NH4Cl被氧化 D．化合價(jià)升高和化合價(jià)降低的元素是同一種元素15．下列化學(xué)用語中正確的是（）A．鈉離子的電子式： B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子： D．NaCl的形成過程：16．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱。已知：①酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．圓底燒瓶中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞 C．裝置B中產(chǎn)生CO2可說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素 D．裝置C中生成白色沉淀可說明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素17．1mol（XY4）2WR3含52mol質(zhì)子，R的核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，W和R的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y＜R＜X＜W B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X＜R C．WR2和XY3為弱電解質(zhì) D．第50號元素的一種核素與核素W具有相同的價(jià)電子數(shù)18．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)之比為1：1 B．密度之比為11：8 C．物質(zhì)的量之比為8：11 D．原子個(gè)數(shù)之比為1：119．某無色、澄清溶液中可能含有Na+、K+、、Cl﹣、、、H+、Cu2+中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象（1）用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精上灼燒火焰的顏色呈黃色（2）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（3）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（4）將（3）中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）A．不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可以排除的離子是Cu2+ B．由實(shí)驗(yàn)（1）可以確定溶液中一定有Na+、一定無K+ C．溶液中肯定含有的離子是Na+、、H+ D．溶液中肯定不含有的離子是、、Cu2+20．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+二．解答題（共4小題）21．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]═[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O。（1）請完成該離子方程式并配平。（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是（填字母代號）。a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質(zhì)e．電解質(zhì)f．鈉鹽（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2開不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓梦镔|(zhì)的填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是（填序號）A．分別溶于水，滴加酚酞試液B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食NaNO2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+車轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列：（填序號）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O2H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4（6）S2可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。若S2與Fe2+的系數(shù)之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：。[]Fe2++[]S2+[]H2O2+[]OH﹣═[]Fe2O3+[]S2+[]H2O22．氧化還原反應(yīng)分析（1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：NaIO3+□NaHSO3→NaHSO4+□Na2SO4+□I2+□H2O（未配平）完成下列填空：①配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①+3＝3+I﹣+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是。③已知亞硫酸放置在空氣中，容易變質(zhì)為硫酸鈉。檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是。（2）硫酸是重要的化工原料，我國制備硫酸的原料通常用過硫化亞鐵，第一步反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①并用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。23．現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、K+、Al3+、、Cl﹣、、，現(xiàn)取三份100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：+OH﹣═NH3?H2O）實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（1）由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液（填“一定”或“不一定”）含有Cl﹣。（2）實(shí)驗(yàn)②中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的物質(zhì)的量是mol。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（填標(biāo)號）。A．該混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、、，可能含Cl﹣B．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、Cl﹣、，且每一份中n（Cl﹣）≥0.02molC．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、，可能含K+、Cl﹣D．若要確定該混合溶液中是否含有K+，還需進(jìn)行焰色反應(yīng)來進(jìn)行檢驗(yàn)（4）該實(shí)驗(yàn)中共需要240mLNaOH溶液，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用固體準(zhǔn)確配制該濃度的溶液①請計(jì)算配制此溶液需稱取NaOH固體的質(zhì)量為g。②如圖所示的儀器中配制溶液無需使用的是（填字母），還缺少的玻璃儀器是。（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（填字母）。A．定容時(shí)俯視刻度線B．定容時(shí)水加多了用膠頭滴管吸出C．移液前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容24．根據(jù)①～⑧元素的編號所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號或者化學(xué)用語回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧（1）能顯+1價(jià)，還能顯﹣1價(jià)的元素是。（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸的元素是。（3）最難形成化合物的元素是。（4）①和④可形成原子數(shù)目比為1：1的化合物，其電子式為。（5）③、④、⑤分別與①形成的10電子分子的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椤＃?）⑥和⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式是。（7）第三周期某元素氫化物（組成為RH）能和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．已知2+3A2﹣+16H+＝2M3++3A↓+8H2O，則中的x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根據(jù)O原子守恒計(jì)算y的值，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算x的值?！窘獯稹拷猓簩τ诜磻?yīng)2+3A2﹣+16H+＝2M2++5A↓+8H2O，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由電荷守恒可知2×（﹣x）+3×（﹣2）+16＝2×3，解得x＝2，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)及根據(jù)信息提取知識的能力等，題目難度不大，關(guān)鍵根據(jù)電荷守恒及元素守恒判斷x、y的值，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用與能力考查。2．研究小組欲配制480mL0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，用于制備植物營養(yǎng)液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體 B．①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解 C．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高 D．圖中實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序?yàn)棰冖佗堍邸痉治觥緼．根據(jù)m＝cnM進(jìn)行計(jì)算，注意托盤天平的最小精度是0.1g；B．①中玻璃棒是轉(zhuǎn)移液體，②中玻璃棒的作用攪拌加速溶解；C．定容時(shí)仰視刻度線，使溶液體積偏大，根據(jù)c＝n/V可知，溶液濃度偏低；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等。【解答】解：A．欲配制480mL溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)m＝cnM可得m＝2.925g，托盤天平的最小精度是0.1g，則托盤天平稱量約2.9gNaCl固體，故A正確；B．①中玻璃棒是轉(zhuǎn)移液體，②中玻璃棒的作用攪拌加速溶解，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線，使溶液體積偏大，根據(jù)c＝n/V可知，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，故正確順序?yàn)棰冖佗堍?，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查溶液配制方法，為高頻考點(diǎn)，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟、操作方法即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大。3．如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1共存于同一溶液中，那么M可能是（）A．Na+ B．OH﹣ C． D．Cl﹣【分析】離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子不能大量共存，且Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1共存于同一溶液中，由電荷守恒可知2×3+1×3＞4×2，M為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．M為陰離子，不能為鈉離子，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、Al3+和OH﹣反應(yīng)均生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．M為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，不能為碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．M為氯離子，與Fe3+、、Al3+不反應(yīng)，可大量共存，且遵循電荷守恒，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大。4．在含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是（）A．Mg B．Fe C．H2 D．Ag【分析】根據(jù)金屬活動性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，把鋅粉加入Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反應(yīng)置換出AgNO3中的Ag，然后和Fe（NO3）2發(fā)生反應(yīng)置換出Fe（NO3）2中的Fe，不和溶液中的Mg（NO3）2發(fā)生反應(yīng)?！窘獯稹拷猓合騀e（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入適量的鋅粉，鋅粉先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，則先和AgNO3反應(yīng)置換出AgNO3中的Ag，然后和Fe（NO3）2發(fā)生反應(yīng)置換出Fe（NO3）2中的Fe，不和溶液中的Mg（NO3）2發(fā)生反應(yīng)，所以首先置換出的是Ag，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，主要考查了金屬之間的置換反應(yīng)，置換的先后順序?yàn)椋夯顒有宰钊醯慕饘僮钕戎脫Q出來，然后依活動性由弱到強(qiáng)依次置換，題目難度不大。5．某化學(xué)小組通過測量Na2O2粗品與水反應(yīng)產(chǎn)生O2的體積確定Na2O2的變質(zhì)程度，但有資料顯示Na2O2與水反應(yīng)收集到O2的體積小于理論值。該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：a．Na2O2與水反應(yīng)的過程中還可能存在以下兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)：?。甆a2O2+2H2O═2NaOH+H2O2ⅱ．Na2O2+H2O═NaOH+NaHO2b．NaHO2能在MnO2催化的條件下分解生成O2設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取0.02mol純凈Na2O2與足量水反應(yīng)，140s時(shí)不再產(chǎn)生氣泡，180s時(shí)向所得溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應(yīng)過程中pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)pH的變化可判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ⅱ B．若將Na2O2替換為O2，300s時(shí)溶液中的堿為NaOH C．140s～180s時(shí)，溶液中c（OH﹣）＝0.6mol/L，則此時(shí)段內(nèi)溶液中n（NaHO2）＝0.016mol D．向8.0gNa2O2粗品中加適量MnO2和足量水，生成0.448LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2的純度為39%【分析】A．由于180s后溶液pH增大，說明加入MnO2后有OH﹣生成；B．NaHO2能在MnO2催化的條件下分解生成O2；C．根據(jù)Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2和Na2O2+H2O＝NaOH+NaHO2，結(jié)合過氧化鈉和氫氧根的量進(jìn)行計(jì)算；D．根據(jù)與H2O2類似，NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O2，2NaHO22NaOH+O2↑計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．由于180s后溶液pH增大，說明加入MnO2后有OH﹣生成，所以一定發(fā)生了反應(yīng)ii，故A正確；B．由于可能發(fā)生反應(yīng)ⅱ，且NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O2，將Na2O2替換為O2，300s時(shí)溶液中的堿為NaOH和Na18OH，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)140s～180s的pH計(jì)算出溶液中c（OH﹣）＝0.6mol?L﹣1，氫氧根的物質(zhì)的量是0.6mol/L×0.04L＝0.024mol，設(shè)Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2和Na2O2+H2O＝NaOH+NaHO2中參加反應(yīng)的過氧化鈉分別是xmol、ymol，則x+y＝0.02，2x+y＝0.024，解得x＝0.004，y＝0.016，所以此時(shí)段內(nèi)溶液中n（NaHO2）為0.016mol，故C正確；D．由于NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O2，所以取8.0g產(chǎn)物樣品，加入少量MnO2，再加入足量的水，收集產(chǎn)生的氧氣并測量體積為0.448L（折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況），氧氣的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則過氧化鈉的質(zhì)量是0.02mol×2×78g/mol＝3.12g，因此過氧化鈉的純度為×100%＝39%，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查過氧化鈉的性質(zhì)探究等，屬于基本知識的考查，難度不大。6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA C．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA D．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個(gè)氯離子【分析】A．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；C．1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；D．題目未給溶液體積?！窘獯稹拷猓篈．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數(shù)為×3×NA/mol＝0.3NA，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數(shù)目應(yīng)小于2NA，故B錯(cuò)誤C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．沒有說明MgCl2溶液的體積，不能計(jì)算溶液中的微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。7．已知反應(yīng)：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+。下列說法中正確的是（）A．根據(jù)已知反應(yīng)可以判斷氧化性：Fe3+＞Cl2＞I2 B．氯氣只具有氧化性，不具有還原性 C．KI溶液中，F(xiàn)e3+可以大量存在 D．上述反應(yīng)中I2均為氧化產(chǎn)物【分析】A.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；B.根據(jù)化合價(jià)判斷；C.離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存；D.還原劑所包含元素的化合價(jià)升高，對應(yīng)的生成物為氧化產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈.由①知，氧化性：Cl2＞I2，由②知，氧化性：Fe3+＞I2，但不能知道Fe3+和Cl2氧化性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.氯氣中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，即具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；和I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)②可知，F(xiàn)e3+和I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.上述反應(yīng)中I﹣均為還原劑，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化成I2，則I2均為氧化產(chǎn)物，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查，注意從化合價(jià)角度分析。8．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與鹽酸；K2CO3溶液與硝酸 D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸【分析】A．鹽酸為HCl的水溶液，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，可拆分，但碳酸為弱酸，不能拆分；B．氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鋇和氯化鈉，而氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；D．氧化鈉、氧化銅都是氧化物，不能拆?！窘獯稹拷猓篈．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子，離子方程式為H++OH﹣＝H2O，碳酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為H2CO3+2OH﹣＝H2O+CO32﹣，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，都可以用同一離子方程式表示：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，故C正確；D．前者反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+2H+＝H2O+2Na+，后者反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。9．田徑運(yùn)動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物 C．該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為3：5 D．上述反應(yīng)中每消耗3個(gè)P原子時(shí)，轉(zhuǎn)移15個(gè)電子【分析】反應(yīng)中磷元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣1價(jià)；根據(jù)電子守恒可得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素化合價(jià)化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑所含元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．KClO3中K為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，所以Cl為+5價(jià)，產(chǎn)物KCl中Cl為﹣1價(jià)，所以上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，Cl元素被還原，故A正確；B．反應(yīng)物中P元素為0價(jià)，產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價(jià)，化合價(jià)升高，所以P2O5為P被氧化后所得產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中磷元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物為3P2O5，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，則還原產(chǎn)物為KCl，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5，故C正確；D．該反應(yīng)中只有P元素化合價(jià)升高，所以P為唯一還原劑，化合價(jià)升高5價(jià)，所以消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝3mol×（+5﹣0）＝15mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確氧化還原反應(yīng)特征及本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大。10．白磷（P4）有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①P4和CuSO4反應(yīng)的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)①和②中，P4均只作還原劑 B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗 D．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為6：5【分析】A．反應(yīng)②中部分P元素的化合價(jià)升高，部分P元素化合價(jià)降低；B．H3PO4是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算；C．氫氧化鈉具有腐蝕性；D．反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+5價(jià)，生成氧化產(chǎn)物H3PO4和還原產(chǎn)物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，CuSO4為氧化劑，生成還原產(chǎn)物Cu3P，反應(yīng)中的氧化劑為P4、CuSO4?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①中P元素化合價(jià)升高，P4為還原劑，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價(jià)即升高又降低，白磷既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5，個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，會灼傷皮膚，不能用氫氧化鈉洗滌皮膚，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+5價(jià)，生成氧化產(chǎn)物H3PO4和還原產(chǎn)物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，CuSO4為氧化劑，生成還原產(chǎn)物Cu3P，反應(yīng)中的氧化劑為P4、CuSO4；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為24：20＝6：5，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與有個(gè)計(jì)算，根據(jù)化合價(jià)掌握氧化還原反應(yīng)基本概念，注意電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中運(yùn)用，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、對基礎(chǔ)知識的掌握情況。11．下列下NaCl相關(guān)狀態(tài)圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體中含有能自由移動的離子 B．圖2中a離子是水合鈉離子 C．NaCl在水分子作用下發(fā)生電離是化學(xué)變化 D．熔融NaCl通電后發(fā)生了電離【分析】A．氯化鈉是離子晶體；B．鈉離子帶有正電荷，與水分子中帶負(fù)電荷的氧原子之間有作用力；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；D．電離是電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生離子的過程?！窘獯稹拷猓篈．氯化鈉是離子晶體，鈉離子和氯離子通過離子鍵形成離子晶體，在晶體中鈉離子和氯離子不能自由移動，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子帶有正電荷，與水分子中帶負(fù)電荷的氧原子之間有作用力，故圖2中a離子是水合鈉離子，故B正確；C．NaCl在水分子作用下發(fā)生電離，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．電離不需要通電，熔融NaCl通電后發(fā)生了電解，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生物質(zhì)的微粒構(gòu)成以及電解質(zhì)的電離等方面的知識在，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。12．交叉分類法表示一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)XYZA金屬氧化物堿性氧化物化合物B膠體分散系混合物C冰醋酸酸純凈物DNa2SO4?10H2O鹽純凈物A．A B．B C．C D．D【分析】可以從物質(zhì)的分類著手分析完成此題，分散系屬于混合物，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，無機(jī)物又可以分為酸、堿、鹽、單質(zhì)等，據(jù)此解答。【解答】解：A．Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，而是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．膠體屬于分散性，分散性屬于混合物，故B正確；C．冰醋酸屬于酸，酸屬于純凈物，故C正確；D．Na2SO4?10H2O屬于鹽，鹽屬于純凈物，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題以框圖的形式考查了高中階段常見物質(zhì)類別的關(guān)系，學(xué)生根據(jù)課本知識即可作出回答，要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的識記，題目難度不大。13．同周期元素性質(zhì)存在著一定的遞變規(guī)律，對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半徑：Na＜Mg＜Al C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al【分析】A．根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)同周期原子半徑從左到右逐漸減小進(jìn)行分析；C．根據(jù)金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱進(jìn)行分析；D．根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)進(jìn)行分析。【解答】解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則離子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。14．實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子 C．NH4Cl被氧化 D．化合價(jià)升高和化合價(jià)降低的元素是同一種元素【分析】根據(jù)亞硝酸鈉中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氯化銨中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，氯化銨被氧化，進(jìn)行分析。【解答】解：A．亞硝酸鈉中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．亞硝酸鈉中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，氯化銨中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，因此生成1個(gè)氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故B正確；C．氯化銨中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，氯化銨被氧化，故C正確；D．亞硝酸鈉中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，氯化銨中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高和降低的元素都是氮元素，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。15．下列化學(xué)用語中正確的是（）A．鈉離子的電子式： B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子： D．NaCl的形成過程：【分析】A．簡單陽離子的電子式即為離子符號；B．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外電子分層排布；C．元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；D．Cl、Na原子通過電子的得失形成離子化合物NaCl?！窘獯稹拷猓篈．鈉離子的電子式為Na+，故A錯(cuò)誤；B．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：Cl，故C錯(cuò)誤；D．Cl、Na原子通過電子的得失形成離子化合物NaCl，用電子式表示NaCl的形成過程是，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)用語的分析判斷，主要是微粒結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、電子式等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。16．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱。已知：①酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．圓底燒瓶中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞 C．裝置B中產(chǎn)生CO2可說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素 D．裝置C中生成白色沉淀可說明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素【分析】A.金屬銅和濃硫酸之間的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；B.金屬銅和濃硫酸之間的反應(yīng)需要加熱；C.依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱；D.依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱即可?！窘獯稹拷猓篈.金屬銅和濃硫酸之間的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故A正確；B.金屬銅和濃硫酸之間的反應(yīng)需要加熱，應(yīng)該加入濃硫酸后再加熱，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S、C非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，但是硅酸的產(chǎn)生有可能是二氧化硫進(jìn)入硅酸鈉溶液的反應(yīng)結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了非金屬性的相對強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)，涉及儀器名稱，化學(xué)方程式的書寫，離子方程式的書寫，判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)等考查的知識點(diǎn)較多，難度中等。17．1mol（XY4）2WR3含52mol質(zhì)子，R的核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，W和R的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y＜R＜X＜W B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X＜R C．WR2和XY3為弱電解質(zhì) D．第50號元素的一種核素與核素W具有相同的價(jià)電子數(shù)【分析】1mol（XY4）2WR3含52mol質(zhì)子，可知、構(gòu)成該物質(zhì)，若R為O元素、W為C或Si元素，符合R的核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍；若X為N元素、Y為H元素，W和R的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍，W的原子序數(shù)為7×2﹣8＝6，可知R只能為C元素，且符合1mol（XY4）2WR3含質(zhì)子為1mol×（7×2+1×8+6+8×3）＝52mol，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為N元素、Y為H元素、W為C元素、R為O元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Y＜R＜X＜W，故A正確；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)、對應(yīng)簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X＜R，故B正確；C．CO2、NH3均本身不能電離，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．第50號元素為Sn，與C元素均位于ⅣA族，則第50號元素的一種核素與核素W具有相同的價(jià)電子數(shù)，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、電子數(shù)的關(guān)系、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度中等。18．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)之比為1：1 B．密度之比為11：8 C．物質(zhì)的量之比為8：11 D．原子個(gè)數(shù)之比為1：1【分析】先設(shè)出二者的質(zhì)量，再利用n＝來計(jì)算O2和CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓涸O(shè)氧氣、二氧化碳的質(zhì)量為1g，則二者物質(zhì)的量之比為：：＝11：8，A．依據(jù)N＝nNA可知質(zhì)子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于：11mol×16：8×22＝1：1，故A正確；B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即為32：44＝8：11，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)氧氣、二氧化碳的質(zhì)量為1g，則二者物質(zhì)的量之比為：：＝11：8，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，所以原子數(shù)之比是（11×2）：（8×3）＝22：24＝11：12，故D錯(cuò)誤：故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生以物質(zhì)的量為核心計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。19．某無色、澄清溶液中可能含有Na+、K+、、Cl﹣、、、H+、Cu2+中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象（1）用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精上灼燒火焰的顏色呈黃色（2）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（3）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（4）將（3）中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）A．不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可以排除的離子是Cu2+ B．由實(shí)驗(yàn)（1）可以確定溶液中一定有Na+、一定無K+ C．溶液中肯定含有的離子是Na+、、H+ D．溶液中肯定不含有的離子是、、Cu2+【分析】溶液無色，則一定不含Cu2+；（1）蘸取原溶液作焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則一定含有Na+；（2）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含、；（3）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有；（4）將（3）中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀為AgCl，但加入BaCl2溶液和稀鹽酸時(shí)引入了Cl﹣，該操作不能說明原溶液含有Cl﹣，由于溶液中每種離子的濃度均相等、且n（H+）+n（Na+）＝2n（），根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液可能含有Cl﹣、K+，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．溶液無色，則一定不含Cu2+，不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可以排除的離子是Cu2+，故A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）火焰的顏色呈黃色可以確定一定有Na+，但是不能排除K+，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，可能含有Cl﹣、K+，一定不含有Cu2+、、，故C正確；D．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，可能含有Cl﹣、K+，一定不含有Cu2+、、，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子檢驗(yàn)，把握離子反應(yīng)、離子共存、溶液電中性原則的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意掌握離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度不大。20．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+【分析】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子數(shù)目不變，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．加入NaOH與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，離子數(shù)目減少，故A不選；B．加入NaOH與Fe3+反應(yīng)生成沉淀，離子數(shù)目減少，故B不選；C．加入NaOH與SO42﹣不反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故C選；D．加入NaOH與H+反應(yīng)生成水，離子數(shù)目減少，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。二．解答題（共4小題）21．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]═[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O。（1）請完成該離子方程式并配平+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O。（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是ef（填字母代號）。a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質(zhì)e．電解質(zhì)f．鈉鹽（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2開不是最佳方法，其原因是反應(yīng)生成NO為大氣污染物。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，所用物質(zhì)的還原性填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是D（填序號）A．分別溶于水，滴加酚酞試液B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食NaNO2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+車轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列：C（填序號）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O2H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4（6）S2可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。若S2與Fe2+的系數(shù)之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+++4H2O2+4OH﹣＝Fe2O3++6H2O。[]Fe2++[]S2+[]H2O2+[]OH﹣═[]Fe2O3+[]S2+[]H2O【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平進(jìn)行分析；（2）根據(jù)NaNO2由酸根和金屬陽離子構(gòu)成，其在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)反應(yīng)生成NO為大氣污染物，將NaNO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則氮元素化合價(jià)降低，被還原，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，亞硝酸根離子在酸性條件下不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解，而氯化鈉不分解，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)誤食NaNO2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，化合價(jià)升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同進(jìn)行分析；（6）根據(jù)電荷守恒可知OH﹣的系數(shù)是4，最后根據(jù)H、O原子守恒，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）該反應(yīng)中N元素+3價(jià)下降到+2價(jià)，I元素由﹣1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為：+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O，故答案為：+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O；（2）NaNO2由酸根和金屬陽離子構(gòu)成，屬于正鹽，含有鈉離子，屬于鈉鹽；其在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故答案為：ef；（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，因?yàn)樯晌镏杏蠳O，NO氣體有毒污染空氣，則其原因是反應(yīng)生成NO為大氣污染物。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則氮元素化合價(jià)降低，被還原，則所用物質(zhì)的還原性應(yīng)該比KI更強(qiáng)，故答案為：反應(yīng)生成NO為大氣污染物；還原性；強(qiáng)；（4）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，分別溶于水，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液變紅，可鑒別，故A不符合題意；B．亞硝酸根離子在酸性條件下不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3區(qū)分NaNO2和NaCl，故B不符合題意；C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解，而氯化鈉不分解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以用加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)來區(qū)分NaNO2和NaCl，故C不符合題意；D．化學(xué)藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，故D符合題意；故答案為：D；（5）誤食NaNO2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，化合價(jià)升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；A．反應(yīng)中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，A不符合題意；B．H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，C符合題意；故答案為：C；（6）在該反應(yīng)中，若與Fe2+的微粒個(gè)數(shù)之比為1：2，假設(shè)是1個(gè)，則Fe2+為2，反應(yīng)中失去8個(gè)電子，所以H2O2的系數(shù)是4，F(xiàn)e2O3、的系數(shù)都是1，根據(jù)電荷守恒可知OH﹣的系數(shù)是4，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是6，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+++4H2O2+4OH﹣＝Fe2O3++6H2O，故答案為：2Fe2+++4H2O2+4OH﹣＝Fe2O3++6H2O?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。22．氧化還原反應(yīng)分析（1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：NaIO3+□NaHSO3→NaHSO4+□Na2SO4+□I2+□H2O（未配平）完成下列填空：①配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①+3＝3+I﹣+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是5：1。③已知亞硫酸放置在空氣中，容易變質(zhì)為硫酸鈉。檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)。（2）硫酸是重要的化工原料，我國制備硫酸的原料通常用過硫化亞鐵，第一步反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①并用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和SO2氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1。【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，第一步碘酸根被還原成碘離子，則第二步碘離子應(yīng)被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，亞硫酸放置在空氣中，容易變質(zhì)為硫酸鈉，檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)只需要檢驗(yàn)，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中Fe元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，S元素由﹣1價(jià)上升到+4價(jià)，O元素由0價(jià)下降到﹣2價(jià)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等配平，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，所以一個(gè)碘酸根離子得5個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)失電子變?yōu)?6，所以一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的亞硫酸氫根離子失去2個(gè)電子，所以得失的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的計(jì)量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；②根據(jù)總反應(yīng)可知最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步碘酸根被還原成碘離子，則第二步碘離子應(yīng)被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I﹣應(yīng)恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應(yīng)滿足5：1，故答案為：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O；5：1；③已知亞硫酸放置在空氣中，容易變質(zhì)為硫酸鈉，檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)只需要檢驗(yàn)，方法為：取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)，故答案為：取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；（2）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中Fe元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，S元素由﹣1價(jià)上升到+4價(jià)，O元素由0價(jià)下降到﹣2價(jià)，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中Fe元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，S元素由﹣1價(jià)上升到+4價(jià)，O元素由0價(jià)下降到﹣2價(jià)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，還原產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：1：1，故答案為：Fe2O3和SO2；1：1?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。23．現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、K+、Al3+、、Cl﹣、、，現(xiàn)取三份100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：+OH﹣═NH3?H2O）實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（1）由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液不一定（填“一定”或“不一定”）含有Cl﹣。（2）實(shí)驗(yàn)②中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O。（3）實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的物質(zhì)的量是0.04mol。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是BD（填標(biāo)號）。A．該混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、、，可能含Cl﹣B．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、Cl﹣、，且每一份中n（Cl﹣）≥0.02molC．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、，可能含K+、Cl﹣D．若要確定該混合溶液中是否含有K+，還需進(jìn)行焰色反應(yīng)來進(jìn)行檢驗(yàn)（4）該實(shí)驗(yàn)中共需要240mLNaOH溶液，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用固體準(zhǔn)確配制該濃度的溶液①請計(jì)算配制此溶液需稱取NaOH固體的質(zhì)量為10.0g。②如圖所示的儀器中配制溶液無需使用的是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管。（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是AD（填字母）。A．定容