2023-2024學(xué)年河南省部分名校高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省部分名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.電負(fù)性是由美國化學(xué)家鮑林提出的。下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A.元素原子的得電子能力B.元素形成化合物中的化合價正、負(fù)C.不同元素之間形成的化學(xué)鍵類型D.氫化物水溶液的酸性【答案】D【解析】電負(fù)性越大，得到電子能力越強，A正確；電負(fù)性越大，得到電子能力越強，在化合物中一般顯負(fù)價，而電負(fù)性小的一般顯正價，B正確；電負(fù)性相差較大，一般認(rèn)為兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，不同元素之間形成離子鍵；電負(fù)性相差較小，則不同元素之間形成共價鍵，C正確；氫化物水溶液的酸性與電負(fù)性無必然關(guān)系，D錯誤；故選D。2.下列過程屬于化學(xué)變化，且對能量變化的判斷正確的是A. B.C.制備膠體的能量變化如圖中變化 D.電動車的電池在放電時釋放能量【答案】D【解析】化學(xué)鍵的形成為釋放能量的過程，，故A錯誤；為物理變化，故B錯誤；制備為鐵離子的水解過程，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；電動車的電池在放電時為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，釋放能量，故D正確；故選D。3.向下圖所示內(nèi)筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。下列有關(guān)說法正確的是A.加入NaOH溶液時應(yīng)分三次加入B.若用同體積同濃度的醋酸代替，會使測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏低C.實驗中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，會使實驗產(chǎn)生不必要的誤差D.玻璃攪拌器可用銅制攪拌器代替【答案】B【解析】分批加入NaOH溶液會導(dǎo)致熱量損失，因此應(yīng)一次性加入，故A錯誤；醋酸為弱酸，電離過程中吸收熱量，導(dǎo)致最終放出的熱量減少，則反應(yīng)熱數(shù)值偏低，故B正確；實驗中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，有利于鹽酸充分反應(yīng)，使所測中和熱更準(zhǔn)確，不會產(chǎn)生不必要的誤差，故C錯誤；銅制攪拌器可以導(dǎo)熱，會導(dǎo)致熱量損失，不能替換，故D錯誤；答案選B。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出來的的溶液中：、、、【答案】A【解析】該組里離子彼此不反應(yīng)，且均不與硫酸反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；在中性溶液中不能大量共存，故B錯誤；的溶液顯酸性，、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；水電離的，該溶液可能是酸性溶液、也可能是堿性溶液，在堿性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選：A5.實驗室能用K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，工業(yè)上采用電解飽和氯化鈉溶液(氯堿工業(yè))的方法制備Cl2。下列說法正確的是A.基態(tài)氯原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形B.氯堿工業(yè)中陽極常用鐵作電極材料，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑C.基態(tài)24Cr的價層電子排布式為D.電負(fù)性：Cl>O>H【答案】A【解析】基態(tài)氯原子核外電子排布為，核外電子所占據(jù)的最高能級為3p，電子云輪廓為啞鈴形，故A正確；氯堿工業(yè)中陽極為惰性電極，而鐵是活性電極，若用鐵作陽極，則鐵失電子，故B錯誤；基態(tài)24Cr的價層電子排布式為，故C錯誤；電負(fù)性：O>Cl，故D錯誤；故選：A。6.資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。以為催化劑，可使在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)歷程如圖所示。與在活化后的催化劑表面發(fā)生可逆反應(yīng)，每生成1mol放熱49.3kJ。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.向容器中充入1mol和足量后，在催化劑存在下充分反應(yīng)放熱49.3kJD.該反應(yīng)中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】由圖可知該過程的總反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則，故A正確；由上述反應(yīng)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol不能完全消耗，則放熱小于49.3kJ，故C錯誤；該反應(yīng)中每消耗1molCO2，消耗3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；故選：C。7.下列實驗方案達(dá)不到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)緼分別測定稀NaOH溶液和稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱確定的B將溶液逐漸升溫，用pH傳感器測量溶液的pH探究溫度對水解平衡的影響C常溫下，向兩支盛有5mL溶液的試管中分別加入5mL硫酸、5mL硫酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響D將5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固體探究濃度對化學(xué)平衡：的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】測定稀NaOH溶液和與稀鹽酸反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式：，稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式：，根據(jù)蓋斯定律可得的=-，故A正確；將溶液逐漸升溫，水解程度發(fā)生改變，導(dǎo)致溶液pH改變，可通過pH的變化情況確定溫度對水解平衡的移動的影響，故B正確；與硫酸發(fā)生反應(yīng)：，加入不同濃度的硫酸，產(chǎn)生沉淀快慢不同，因此可探究濃度對速率的影響，故C正確；的離子反應(yīng)為：，可知K+、Cl-沒有參與離子反應(yīng)，則增加KCl固體對平衡無影響，因此不能達(dá)到探究目的，故D錯誤；故選：D。8.下圖中曲線a、b、c表示的是C、Si、P的逐級電離能，下列物理量由大到小的順序正確的是A.原子序數(shù)：c＞b＞aB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞a＞cD.電負(fù)性：b＞c＞a【答案】C【解析】C是6號元素，Si是14號元素，P是15號元素，原子序數(shù)：P＞Si＞C，即原子序數(shù)：b＞c＞a，A錯誤；元素非金屬性越強，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬：P＞C＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：b＞a＞c，B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強。元素的非金屬性：P＞C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：b＞a＞c，C正確；元素的電負(fù)性：C是2.5，P是2.1，Si是1.8，可見元素的電負(fù)性：C＞P＞Si，，即a＞b＞c，D錯誤；故合理選項是C。9.海水中的閘門易發(fā)生腐蝕(如圖1)，可以通過電化學(xué)方法對閘門進(jìn)行保護(hù)(如圖2)。下列說法錯誤的是A.圖1中a處在海水常在的水位附近B.圖1中發(fā)生析氫腐蝕C.圖2中，若b、c直接用導(dǎo)線連接，d為鋅塊，則為犧牲陽極法D.圖2中，若b、c外接電源，則d為惰性電極【答案】B【解析】圖1中a處在海水常在的水位附近，此處和氧氣、水接觸最多，最易被銹蝕，A正確；圖1中發(fā)生吸氧腐蝕，B錯誤；圖2中，若b、c直接用導(dǎo)線連接，則d可為鋅塊，鋅較鐵活潑做負(fù)極，可以保護(hù)鐵，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；圖2中，若b、c外接電源，則b接電源負(fù)極，則閘門做陰極被保護(hù)，d為惰性電極，作陽極，D正確；故選B。10.香港城市大學(xué)范戰(zhàn)西課題組開發(fā)了一種可充電鋅-硝酸根/乙醇電池，合成醋酸銨，裝置如圖所示(充電、放電時雙極膜反向)。下列說法錯誤的是A.放電時，a電極電勢高于b電極B.放電時，由雙極膜向a極遷移C.充電時，a極反應(yīng)式可能為D.放電時，電流從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極【答案】B【解析】由圖示可知，放電時，鋅在負(fù)極失電子，b為負(fù)極，a為正極；放電時，a作陽極，b作陰極，據(jù)此分析回答；放電時，a電極為正極的電勢高于b電極，A正確；放電時，由雙極膜向b極遷，B錯誤；充電時，a為陽極，乙醇在陽極失電子，電極反應(yīng)式為，C正確；放電時，電流從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，D正確；故選B。11.一種鋰離子電池中電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素。四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B.基態(tài)W原子最外層有3個能量相同的電子C.基態(tài)Z原子的價電子軌道表示式：D.最簡單氫化物的沸點：【答案】C【解析】是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z形成一個共價鍵，則Z為F元素；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，由結(jié)構(gòu)也可以W最外層電子數(shù)為3，則W為B元素，即W、X、Y、Z分別為B、C、O、F元素，據(jù)此解答。W、X、Y分別為B、C、O元素，基態(tài)原子的電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p2、1s22s22p4，未成對電子數(shù)分別為：1、2、2，故A錯誤；W為B元素，電子排布式為：1s22s22p1，2s和2p軌道上的電子能量是不同的，因此，B原子的最外層電子并不是所有都具有相同的能量，故B錯誤；Z為F元素，基態(tài)F原子的價電子排布式為：2s22p5，價電子軌道表示式：，故C正確；H2O和HF均能形成分子間氫鍵，但水形成的氫鍵更多，因此沸點更高，可知最簡單氫化物的沸點：，故D錯誤；故答案選C。12.現(xiàn)有四種弱酸，它們在常溫下的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是A.、、、結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為B.向溶液中通入時不會反應(yīng)生成C.向NaCN溶液中通入少量時生成碳酸氫鈉和HCND.常溫下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，則混合液中【答案】A【解析】酸電離平衡常數(shù)越大，則其酸根結(jié)合氫離子能力越弱，依據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性強弱為：HClO2＞HCOOH＞HCN＞，則同濃度、、、結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為：＞＞HCOO﹣＞，A錯誤；碳酸的遠(yuǎn)小于的，所以該反應(yīng)無法發(fā)生，B正確；HCN的電離常數(shù)介于碳酸的兩步電離常數(shù)之間，所以少量通入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，，D正確；故選A。13.甲烷與水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為和，每有1mol生成，反應(yīng)吸收41.3kJ的熱量。向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol，同時充入水蒸氣，使與的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4，在不同溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率與物料比(x)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.B.時，當(dāng)充入的和的物質(zhì)的量之比為1∶4時，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡常數(shù)：D.當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】該熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)，值越小，甲烷轉(zhuǎn)化率越大，則x1、x2、x3分別對應(yīng)1∶4、1∶1、1∶4，故時，當(dāng)充入的和的物質(zhì)的量之比為1∶4時，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，B正確；溫度不變，K值不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，則平衡常數(shù)：，C錯誤；反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體密度為定值，容器中混合氣體的密度不變時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。14.已知常溫下，。常溫下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.代表的負(fù)對數(shù)與pH的關(guān)系B.常溫下，C.溶液中，D.常溫下，的平衡常數(shù)K為【答案】C【解析】隨pH值增大，增大，逐漸減小，則逐漸增大；，隨pH值增大，增大，不變，則減小，減小，逐漸增大；，隨pH值增大，減小，不變，增大，減小，則代表；又因，則pH=7時，=，結(jié)合圖像可知應(yīng)代表，代表，據(jù)此分析解答；由以上分析可知代表，故A正確；代表，由N點坐標(biāo)可知，當(dāng)pH=9時即，，此時，，故B正確；中，和相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致離子濃度減小，且兩者水解程度相同，則，故C錯誤；常溫下，的平衡常數(shù)K==，結(jié)合M點坐標(biāo)可知pH=7時，=，，則K=，故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氣及其某些氧化物均能用于飲用水的消毒殺菌。（1）1868年，狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧氣氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法，同時生成水蒸氣。已知：①②寫出上述方法制備氯氣的熱化學(xué)方程式：___________。（2）用的強氧化性來去除煙氣中的、NO等污染氣體，涉及的部分反應(yīng)如下：保持其他條件不變，對比添加NO、不添加NO兩種情況，測得氧化率隨變化關(guān)系如圖所示。①寫出與NO反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是___________。（3）在5L恒容密閉容器中充入8mol、2mol、4mol發(fā)生反應(yīng)：，平衡時其中三個組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。①下列措施既能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．加入催化劑D．移出②500K條件下，平衡時的物質(zhì)的量濃度是___________。③500K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.添加NO后，反應(yīng)③可生成較多的ClO，此時有利于反應(yīng)②將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率明顯提高（3）①.B②.0.4mol/L③.5【解析】【小問1詳析】已知：①②根據(jù)蓋斯定律，①+2×②可得?！拘?詳析】①根據(jù)反應(yīng)過程，與NO反應(yīng)的總化學(xué)方程式：。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是添加NO后，反應(yīng)③可生成較多的ClO，此時有利于反應(yīng)②將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率明顯提高?！拘?詳析】①A．升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，A不選；B．增大壓強，平衡正向移動，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率提高，B選；C．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，C不選；D．移出，反應(yīng)物和生成物總濃度減小，速率減小，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，D不選；故選B。②500K條件下，平衡時物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)，消耗為2mol，其物質(zhì)的量濃度是。③根據(jù)數(shù)據(jù)，列出三段式為：500K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。16.電解制錳的陽極渣主要成分是，還含有少量及鐵的氧化物，以陽極渣和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知常溫下，。（1）基態(tài)的價電子軌道表示式為___________。Cu的焰色試驗為綠色，這是___________的結(jié)果。（2）加快“酸浸”速率的措施有___________(填兩條)。稀酸X為___________(填名稱)?！八峤睍r中的鐵元素轉(zhuǎn)化為，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）濾渣Ⅱ的主要成分為、___________(填化學(xué)式)。（4）加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。如果“凈化”所得溶液中的濃度為，則溶液中___________。（5）溶液中的元素守恒式為___________。加入溶液進(jìn)行“沉錳”，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.原子核外電子躍遷釋放能量(合理即可)（2）①.將陽極渣和黃鐵礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等(答兩條，合理即可)②.硫酸③.3:2（3）（4）①.或②.（5）①.②.【解析】MnO2在酸性條件下有強氧化性，F(xiàn)eS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調(diào)pH又會導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后加入碳酸氫鈉沉錳，處理得到MnCO3，據(jù)此作答?！拘?詳析】Fe2＋價層電子排布式為3d6，則排布圖為；Cu的焰色試驗為綠色，這是原子核外電子躍遷釋放能量的結(jié)果?！拘?詳析】加快“酸浸”速率的措施有：將陽極渣和黃鐵礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸；“酸浸”時，F(xiàn)eS2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：，則該反應(yīng)中氧化劑MnO2與還原劑FeS2的物質(zhì)的量之比為3：2?！拘?詳析】然后向濾液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，同時產(chǎn)生的Ca2+與硫酸根離子形成微溶的CaSO4，濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3?！拘?詳析】加入是轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：或；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，的濃度為，則溶液中?！拘?詳析】NaHCO3中鈉原子與C原子個數(shù)比為1：1，NaHCO3溶液中的物料守恒為；在得到的硫酸錳中加入碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，發(fā)生反應(yīng)：。17.(氯化亞砜)是一種重要的化工原料，是常用的氯化劑，也是制造電池的重要原料。（1）是一種液態(tài)化合物，沸點為，在水中會劇烈水解。在水解得到的溶液中加入溶液可得到白色沉淀，水解產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。①分子中三種元素的簡單陰離子還原性從大到小的順序為___________(用離子符號表示)。不能表示S的基態(tài)原子的價電子軌道表示式，因為違背了___________。②的水解方程式為___________。③加熱時得不到，但在加入并加熱時可得到無水，其原因是___________。（2）可用于制造心臟起搏器的微型電池。將等物質(zhì)的量的溶解在中形成電解質(zhì)溶液，以石墨和鋰為電極材料，電池總反應(yīng)為，硫和二氧化硫溶解在過量的氯化亞砜電解液中。該電池放電時，移向___________極(填“正”或“負(fù)”)，正極反應(yīng)式為___________。該電池為可充電電池，充電時陰極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.泡利(不相容)原理、洪特規(guī)則③.④.遇水既產(chǎn)生氣體抑制鋁離子的水解，又能除去水，使氯化鋁在缺水環(huán)境中無法水解(合理即可)（2）①.正②.③.【解析】【小問1詳析】①元素非金屬性越弱，簡單陰離子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引能力越弱，失電子能力越強，對應(yīng)陰離子還原性越強，非金屬性：，則簡單陰離子還原性從大到小的順序為：；由軌道表示式的規(guī)則可知，同一軌道中的兩個電子的自旋方向必須相反，因此違背了泡利不相容原理，在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低，因此違背了洪特規(guī)則；②SOCl2的水解生成二氧化硫氣體和HCl，則水解方程式為：；③遇水既產(chǎn)生氣體，抑制鋁離子的水解，又能除去水，使氯化鋁在缺水環(huán)境中無法水解。【小問2詳析】由題中所給電池總反應(yīng)可知，鋰失電子產(chǎn)生鋰離子，因此鋰作為負(fù)極，石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，則Li+移向正極；由總反應(yīng)可知，石墨為正極，SOCl2中硫元素得電子產(chǎn)生硫單質(zhì)，正極反應(yīng)式：；充電時陰極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則該電池充電時陰極鋰離子得電子生成Li，電極方程式：。18.碳中和的目標(biāo)是減少含碳?xì)怏w的排放。與都能引起溫室效應(yīng)，將二者聯(lián)合處理不僅可以減緩溫室氣體排放，還可以轉(zhuǎn)化為等高附加值產(chǎn)品。（1）和在一定條件下能發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．若和按物質(zhì)的量之比投料在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，一定時間內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中在時的平衡轉(zhuǎn)化率為在時的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎為。①反應(yīng)Ⅰ在___________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。②溫度高于時，隨溫度升高，平衡產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(保留3位有效數(shù)字，下同)，平衡時的體積分?jǐn)?shù)為___________。（2）與在催化劑作用下反應(yīng)可生成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②轉(zhuǎn)化過程中經(jīng)歷了ⅰ→ⅱ的變化，該變化過程___________(填“吸熱”或“放熱”)?；鶓B(tài)碳原子核外有___________種不同空間運動狀態(tài)的電子，氧元素位于元素周期表的___________區(qū)?；鶓B(tài)的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。（3）甲醇與氧氣形成的燃料電池是新能源汽車等領(lǐng)域常用的電池。通常以石墨為電極，溶液為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的總反應(yīng)：___________，該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.高溫②.增大③.1.56④.46.7%（2）①②.放熱③.4④.p⑤.（3）①.或②.【解析】【小問1詳析】①根據(jù)題中信息可知，反應(yīng)Ⅰ為，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此，根據(jù)，該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行；②溫度高于700℃時，CH4的轉(zhuǎn)化基本已完全進(jìn)行，但CO2的轉(zhuǎn)化率較低，隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，產(chǎn)物中H2O的體積分?jǐn)?shù)增大；③CH4與CO2按物質(zhì)的量之比1∶3投料，CO2在1000℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，CH4在1000℃時的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎為100%，假設(shè)充入CH4與CO2分別為1mol、3mol，平衡時，CO2在反應(yīng)I中消耗1mol，共計消耗1.8mol，即在反應(yīng)Ⅱ中消耗0.8mol；則達(dá)到平衡時CO2為1.2mol、H2為1.2mol、CO為2.8mol，H2O為0.8mol，反應(yīng)Ⅱ分子總數(shù)不變，則平衡常數(shù)：；CO體積分?jǐn)?shù)：?！拘?詳析】①CH4與CO2在催化劑作用下反應(yīng)可生成CH3COOH，化學(xué)方程式：；②根據(jù)反應(yīng)歷程圖，轉(zhuǎn)化過程i→ii的變化為放熱反應(yīng)；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，空間運動狀態(tài)等于原子軌道數(shù)，因此基態(tài)碳原子核外有1+1+2=4種不同空間運動狀態(tài)的電子；氧元素為第8號元素，因此元素位于元素周期表的p區(qū)；同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但第ⅡA、ⅤA族分別為全充滿、半充滿狀態(tài)較為穩(wěn)定，因此基態(tài)的第一電離能由大到小的順序為：?！拘?詳析】甲醇與氧氣在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的是碳酸鉀，因此甲醇(CH3OH)與氧氣形成的堿性燃料電池總反應(yīng)：或；該電池放電時，甲烷失電子產(chǎn)生碳酸根，因此負(fù)極反應(yīng)式：。河南省部分名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.電負(fù)性是由美國化學(xué)家鮑林提出的。下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A.元素原子的得電子能力B.元素形成化合物中的化合價正、負(fù)C.不同元素之間形成的化學(xué)鍵類型D.氫化物水溶液的酸性【答案】D【解析】電負(fù)性越大，得到電子能力越強，A正確；電負(fù)性越大，得到電子能力越強，在化合物中一般顯負(fù)價，而電負(fù)性小的一般顯正價，B正確；電負(fù)性相差較大，一般認(rèn)為兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，不同元素之間形成離子鍵；電負(fù)性相差較小，則不同元素之間形成共價鍵，C正確；氫化物水溶液的酸性與電負(fù)性無必然關(guān)系，D錯誤；故選D。2.下列過程屬于化學(xué)變化，且對能量變化的判斷正確的是A. B.C.制備膠體的能量變化如圖中變化 D.電動車的電池在放電時釋放能量【答案】D【解析】化學(xué)鍵的形成為釋放能量的過程，，故A錯誤；為物理變化，故B錯誤；制備為鐵離子的水解過程，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；電動車的電池在放電時為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，釋放能量，故D正確；故選D。3.向下圖所示內(nèi)筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。下列有關(guān)說法正確的是A.加入NaOH溶液時應(yīng)分三次加入B.若用同體積同濃度的醋酸代替，會使測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏低C.實驗中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，會使實驗產(chǎn)生不必要的誤差D.玻璃攪拌器可用銅制攪拌器代替【答案】B【解析】分批加入NaOH溶液會導(dǎo)致熱量損失，因此應(yīng)一次性加入，故A錯誤；醋酸為弱酸，電離過程中吸收熱量，導(dǎo)致最終放出的熱量減少，則反應(yīng)熱數(shù)值偏低，故B正確；實驗中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，有利于鹽酸充分反應(yīng)，使所測中和熱更準(zhǔn)確，不會產(chǎn)生不必要的誤差，故C錯誤；銅制攪拌器可以導(dǎo)熱，會導(dǎo)致熱量損失，不能替換，故D錯誤；答案選B。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出來的的溶液中：、、、【答案】A【解析】該組里離子彼此不反應(yīng)，且均不與硫酸反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；在中性溶液中不能大量共存，故B錯誤；的溶液顯酸性，、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；水電離的，該溶液可能是酸性溶液、也可能是堿性溶液，在堿性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選：A5.實驗室能用K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，工業(yè)上采用電解飽和氯化鈉溶液(氯堿工業(yè))的方法制備Cl2。下列說法正確的是A.基態(tài)氯原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形B.氯堿工業(yè)中陽極常用鐵作電極材料，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑C.基態(tài)24Cr的價層電子排布式為D.電負(fù)性：Cl>O>H【答案】A【解析】基態(tài)氯原子核外電子排布為，核外電子所占據(jù)的最高能級為3p，電子云輪廓為啞鈴形，故A正確；氯堿工業(yè)中陽極為惰性電極，而鐵是活性電極，若用鐵作陽極，則鐵失電子，故B錯誤；基態(tài)24Cr的價層電子排布式為，故C錯誤；電負(fù)性：O>Cl，故D錯誤；故選：A。6.資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。以為催化劑，可使在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)歷程如圖所示。與在活化后的催化劑表面發(fā)生可逆反應(yīng)，每生成1mol放熱49.3kJ。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.向容器中充入1mol和足量后，在催化劑存在下充分反應(yīng)放熱49.3kJD.該反應(yīng)中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】由圖可知該過程的總反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則，故A正確；由上述反應(yīng)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol不能完全消耗，則放熱小于49.3kJ，故C錯誤；該反應(yīng)中每消耗1molCO2，消耗3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；故選：C。7.下列實驗方案達(dá)不到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)緼分別測定稀NaOH溶液和稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱確定的B將溶液逐漸升溫，用pH傳感器測量溶液的pH探究溫度對水解平衡的影響C常溫下，向兩支盛有5mL溶液的試管中分別加入5mL硫酸、5mL硫酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響D將5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固體探究濃度對化學(xué)平衡：的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】測定稀NaOH溶液和與稀鹽酸反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式：，稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式：，根據(jù)蓋斯定律可得的=-，故A正確；將溶液逐漸升溫，水解程度發(fā)生改變，導(dǎo)致溶液pH改變，可通過pH的變化情況確定溫度對水解平衡的移動的影響，故B正確；與硫酸發(fā)生反應(yīng)：，加入不同濃度的硫酸，產(chǎn)生沉淀快慢不同，因此可探究濃度對速率的影響，故C正確；的離子反應(yīng)為：，可知K+、Cl-沒有參與離子反應(yīng)，則增加KCl固體對平衡無影響，因此不能達(dá)到探究目的，故D錯誤；故選：D。8.下圖中曲線a、b、c表示的是C、Si、P的逐級電離能，下列物理量由大到小的順序正確的是A.原子序數(shù)：c＞b＞aB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞a＞cD.電負(fù)性：b＞c＞a【答案】C【解析】C是6號元素，Si是14號元素，P是15號元素，原子序數(shù)：P＞Si＞C，即原子序數(shù)：b＞c＞a，A錯誤；元素非金屬性越強，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬：P＞C＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：b＞a＞c，B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強。元素的非金屬性：P＞C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：b＞a＞c，C正確；元素的電負(fù)性：C是2.5，P是2.1，Si是1.8，可見元素的電負(fù)性：C＞P＞Si，，即a＞b＞c，D錯誤；故合理選項是C。9.海水中的閘門易發(fā)生腐蝕(如圖1)，可以通過電化學(xué)方法對閘門進(jìn)行保護(hù)(如圖2)。下列說法錯誤的是A.圖1中a處在海水常在的水位附近B.圖1中發(fā)生析氫腐蝕C.圖2中，若b、c直接用導(dǎo)線連接，d為鋅塊，則為犧牲陽極法D.圖2中，若b、c外接電源，則d為惰性電極【答案】B【解析】圖1中a處在海水常在的水位附近，此處和氧氣、水接觸最多，最易被銹蝕，A正確；圖1中發(fā)生吸氧腐蝕，B錯誤；圖2中，若b、c直接用導(dǎo)線連接，則d可為鋅塊，鋅較鐵活潑做負(fù)極，可以保護(hù)鐵，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；圖2中，若b、c外接電源，則b接電源負(fù)極，則閘門做陰極被保護(hù)，d為惰性電極，作陽極，D正確；故選B。10.香港城市大學(xué)范戰(zhàn)西課題組開發(fā)了一種可充電鋅-硝酸根/乙醇電池，合成醋酸銨，裝置如圖所示(充電、放電時雙極膜反向)。下列說法錯誤的是A.放電時，a電極電勢高于b電極B.放電時，由雙極膜向a極遷移C.充電時，a極反應(yīng)式可能為D.放電時，電流從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極【答案】B【解析】由圖示可知，放電時，鋅在負(fù)極失電子，b為負(fù)極，a為正極；放電時，a作陽極，b作陰極，據(jù)此分析回答；放電時，a電極為正極的電勢高于b電極，A正確；放電時，由雙極膜向b極遷，B錯誤；充電時，a為陽極，乙醇在陽極失電子，電極反應(yīng)式為，C正確；放電時，電流從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，D正確；故選B。11.一種鋰離子電池中電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素。四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B.基態(tài)W原子最外層有3個能量相同的電子C.基態(tài)Z原子的價電子軌道表示式：D.最簡單氫化物的沸點：【答案】C【解析】是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z形成一個共價鍵，則Z為F元素；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，由結(jié)構(gòu)也可以W最外層電子數(shù)為3，則W為B元素，即W、X、Y、Z分別為B、C、O、F元素，據(jù)此解答。W、X、Y分別為B、C、O元素，基態(tài)原子的電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p2、1s22s22p4，未成對電子數(shù)分別為：1、2、2，故A錯誤；W為B元素，電子排布式為：1s22s22p1，2s和2p軌道上的電子能量是不同的，因此，B原子的最外層電子并不是所有都具有相同的能量，故B錯誤；Z為F元素，基態(tài)F原子的價電子排布式為：2s22p5，價電子軌道表示式：，故C正確；H2O和HF均能形成分子間氫鍵，但水形成的氫鍵更多，因此沸點更高，可知最簡單氫化物的沸點：，故D錯誤；故答案選C。12.現(xiàn)有四種弱酸，它們在常溫下的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是A.、、、結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為B.向溶液中通入時不會反應(yīng)生成C.向NaCN溶液中通入少量時生成碳酸氫鈉和HCND.常溫下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，則混合液中【答案】A【解析】酸電離平衡常數(shù)越大，則其酸根結(jié)合氫離子能力越弱，依據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性強弱為：HClO2＞HCOOH＞HCN＞，則同濃度、、、結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為：＞＞HCOO﹣＞，A錯誤；碳酸的遠(yuǎn)小于的，所以該反應(yīng)無法發(fā)生，B正確；HCN的電離常數(shù)介于碳酸的兩步電離常數(shù)之間，所以少量通入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，，D正確；故選A。13.甲烷與水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為和，每有1mol生成，反應(yīng)吸收41.3kJ的熱量。向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol，同時充入水蒸氣，使與的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4，在不同溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率與物料比(x)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.B.時，當(dāng)充入的和的物質(zhì)的量之比為1∶4時，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡常數(shù)：D.當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】該熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)，值越小，甲烷轉(zhuǎn)化率越大，則x1、x2、x3分別對應(yīng)1∶4、1∶1、1∶4，故時，當(dāng)充入的和的物質(zhì)的量之比為1∶4時，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，B正確；溫度不變，K值不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，則平衡常數(shù)：，C錯誤；反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體密度為定值，容器中混合氣體的密度不變時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。14.已知常溫下，。常溫下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.代表的負(fù)對數(shù)與pH的關(guān)系B.常溫下，C.溶液中，D.常溫下，的平衡常數(shù)K為【答案】C【解析】隨pH值增大，增大，逐漸減小，則逐漸增大；，隨pH值增大，增大，不變，則減小，減小，逐漸增大；，隨pH值增大，減小，不變，增大，減小，則代表；又因，則pH=7時，=，結(jié)合圖像可知應(yīng)代表，代表，據(jù)此分析解答；由以上分析可知代表，故A正確；代表，由N點坐標(biāo)可知，當(dāng)pH=9時即，，此時，，故B正確；中，和相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致離子濃度減小，且兩者水解程度相同，則，故C錯誤；常溫下，的平衡常數(shù)K==，結(jié)合M點坐標(biāo)可知pH=7時，=，，則K=，故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氣及其某些氧化物均能用于飲用水的消毒殺菌。（1）1868年，狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧氣氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法，同時生成水蒸氣。已知：①②寫出上述方法制備氯氣的熱化學(xué)方程式：___________。（2）用的強氧化性來去除煙氣中的、NO等污染氣體，涉及的部分反應(yīng)如下：保持其他條件不變，對比添加NO、不添加NO兩種情況，測得氧化率隨變化關(guān)系如圖所示。①寫出與NO反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是___________。（3）在5L恒容密閉容器中充入8mol、2mol、4mol發(fā)生反應(yīng)：，平衡時其中三個組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。①下列措施既能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．加入催化劑D．移出②500K條件下，平衡時的物質(zhì)的量濃度是___________。③500K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.添加NO后，反應(yīng)③可生成較多的ClO，此時有利于反應(yīng)②將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率明顯提高（3）①.B②.0.4mol/L③.5【解析】【小問1詳析】已知：①②根據(jù)蓋斯定律，①+2×②可得?！拘?詳析】①根據(jù)反應(yīng)過程，與NO反應(yīng)的總化學(xué)方程式：。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是添加NO后，反應(yīng)③可生成較多的ClO，此時有利于反應(yīng)②將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率明顯提高?！拘?詳析】①A．升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，A不選；B．增大壓強，平衡正向移動，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率提高，B選；C．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，C不選；D．移出，反應(yīng)物和生成物總濃度減小，速率減小，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，D不選；故選B。②500K條件下，平衡時物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)，消耗為2mol，其物質(zhì)的量濃度是。③根據(jù)數(shù)據(jù)，列出三段式為：500K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。16.電解制錳的陽極渣主要成分是，還含有少量及鐵的氧化物，以陽極渣和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知常溫下，。（1）基態(tài)的價電子軌道表示式為___________。Cu的焰色試驗為綠色，這是___________的結(jié)果。（2）加快“酸浸”速率的措施有___________(填兩條)。稀酸X為___________(填名稱)?！八峤睍r中的鐵元素轉(zhuǎn)化為，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）濾渣Ⅱ的主要成分為、___________(填化學(xué)式)。（4）加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。如果“凈化”所得溶液中的濃度為，則溶液中___________。（5）溶液中的元素守恒式為___________。加入溶液進(jìn)行“沉錳”，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.原子核外電子躍遷釋放能量(合理即可)（2）①.將陽極渣和黃鐵礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等(答兩條，合理即可)②.硫酸③.3:2（3）（4）①.或②.（5）①.②.【解析】MnO2在酸性條件下有強氧化性，F(xiàn)eS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調(diào)pH又會導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后加入碳酸氫鈉沉錳，處理得到MnCO3，據(jù)此作答?！拘?詳析】Fe2＋價層電子排布式為3d6，則排布圖為；Cu的焰色試驗為綠色，這是原子核外電子躍遷釋放能量的結(jié)果?！拘?詳析】加快“酸浸”速率的措施有：將陽極渣和黃鐵礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸；“酸浸”時，F(xiàn)eS2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：，則該反應(yīng)中氧化劑MnO2與還原劑FeS2的物質(zhì)的量之比為3：2?！拘?詳析】然后向濾液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，同時產(chǎn)生的Ca2+與硫酸根離子形成微溶的CaSO4，濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3?！拘?詳析】加入是轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：或；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，的濃度為，則溶液中?！拘?詳析】NaHCO3中鈉原子與C原子個數(shù)比為1：1，NaHCO3溶液中的物料守恒為；在得到的硫酸錳中加入碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，發(fā)生反應(yīng)：。17.(氯化亞砜)是一種重要的化工原料，是常用的氯化劑，也是制造電池的重要原料。（1）是一種液態(tài)化合物，沸點為，在水中會劇烈水解。在水解得到的溶液中加入溶液可得到白色沉淀，水解產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。①分子中三種元素的簡單陰離子還原性從大到小的順序為___________(用離子符號表示)。不能表示S的基態(tài)原子的價電子軌道表示式，因為違背了___________。②的水解方程式為___________。③加熱時得不到，但在加入并加熱時可得到無水，其原因是___________。（2）可用于制造心臟起搏器的微型電池。將等物質(zhì)的量的溶解在中形成電解質(zhì)溶液，以石墨和鋰為電極材料，電池總反應(yīng)為，硫和二氧化硫溶解在過量的氯化亞砜電解液中。該電池放電時，移向