湖南炎德英才名校聯(lián)考聯(lián)合體2024年高考考前聯(lián)考三化學試題含答案

準考證號2024年高考考前考三AB乙烷制乙烯發(fā)生消去反應CD探明中性水生環(huán)境中微生物介導的雄黃(As,S?)和雌黃(As?S)的氧化溶解過程CO?個+H?O4.我國科學家利用生物技術合成曲霉甾A和曲霉甾B,結構如圖所示(Me為甲基)。下列敘述正確的是A.曲霉甾A和曲霉甾B遇FeCl?溶液都發(fā)生顯色反應B.曲霉甾A和曲霉甾B都是芳香族化合物C.曲霉甾A和曲霉甾B互為同系物D.曲霉甾A和曲霉甾B分子間均存在氫鍵硫的化合價硫的化合價A.一定條件下，能實現(xiàn)a→b→c→d的轉化C.具有漂白性的c能使品紅、石蕊溶液褪色6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，這五種元素組成一種常用的增味劑T,其結構如圖所示。下列敘述正確的是D.工業(yè)上電解熔融M?W制備單質M7.[Cu(NH?)?]SO?·H?O方案2:加熱廢銅屑和98.3%硫酸的混合物；方案3:在廢銅屑和稀硫酸的混合液中滴加雙氧水；方案4:在廢銅屑和稀硫酸的混合液中通入熱空氣。化學試題第2頁(共8頁)下列敘述錯誤的是B.方案2中參與反應的硫酸利用率為50%,且產生大氣污染物C.方案3的離子方程式為Cu+H?O?+2H+—Cu2++2H?OD.方案4的化學方程式為能催化電極還原CO?合成附加值高的小分子(甲醇、乙烯等),模擬離出H+、OH并向兩極遷移。下列敘述正確的是C.若X為C?H?,則生成1molC?H?時轉移10mol電子D.b極收集11.2L氣體Y(標準狀況)時，雙極膜中液體質量減少36g9.分類是學習化學的重要方法之一。下列分類錯誤的是Nd,O,NdCl,電解Nd以釹礦(主要成分為NdNd,O,NdCl,電解NdB.NdCl?溶液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到NdCl?·nH?OC.NdCl?·nH?O和SOCl?共熱可以制備無水NdCl?,SOCl?起催化劑作用11.利用如圖裝置探究某些元素化合價變化(夾持裝置已省略),能達到實驗目的的是abc實驗目的A證明非金屬性：Cl>IB酸性KMnO?溶液驗證SO?具有還原性C電石驗證制取的乙炔中有H?SDNa?SiO?溶液驗證電負性：C>Si化學試題第3頁(共8頁)下列敘述錯誤的是A.有機物2、3是中間產物B.甲和乙反應生成丙和水是取代反應C.有機物2→3中斷裂σ鍵，形成π鍵D.有機物1中碳原子采用sp2、sp3雜化13.常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1富馬酸(簡記為H?A)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1氨水，混合溶液中-lg]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.T點對應pH為10.54B.Q點對應的溶液加入氨水的體積V一定為20.00D.H?A+2NH?·H?O=(NH?)?A+2H?O化學試題第4頁(共8頁)液中加人0.5g活性炭煮沸后趁熱過濾。冷卻后在充分攪拌下將濾液慢慢倒人盛有30mL(1)圖1中儀器A名稱是_,進水口為(填"a"或"b")。 (3)步驟①"慢慢"滴入濃硫酸的目的是。 ③中活性炭的作用是0(5)步驟③在沸水浴中加熱10min,其目的是。將所得沉淀溶于25mL5%NaOH溶液，在50℃溫熱后過濾，圖3不能用燒杯替代錐形瓶，其原16.(14分)氫化鈦(TiH?)是一種潛在儲氫材料。以鈦廢料(主要成分是TiO?,含少量V?Os、WO?等)為原料制備氫化鈦的流程如下：水 化學試題第6頁(共8頁)17.(15分)近日，廈門大學固體表面物理化學國家重點實驗室教授王野、傅鋼和中國科學技術大學教授姜政等，創(chuàng)制出超高穩(wěn)定性In/Rh@S-1催化劑，高選擇性催化丙烷等低碳烷烴直接脫氫制取對應烯烴：C?H?(g)回答下列問題：(1)已知：幾種可燃物的燃燒熱如下表所示。燃燒熱(△H)/(kJ·mol-1)(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol丙烷發(fā)生上述反應。下列敘述中，正確的是 (填標號)。A.混合氣體中H?體積分數(shù)最大值為50%B.升高溫度，丙烷脫氫反應的平衡常數(shù)增大C.混合氣體密度不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)D.平衡時再充入C?Hg,丙烷平衡轉化率減小(3)單位時間內，丙烷在不同催化劑Cat1、Cat2作用下的轉化率與溫度關系如圖1所示。(4)保持總壓強恒定為pkPa,向反應器充入丙烷和氬氣(Ar)混合氣體，僅發(fā)生上述反應，丙烷的平衡轉化率與溫度、起始投料比[η=n(Ar)/n(C?H?)]關系如圖2所示?；瘜W試題第7頁(共8頁) kPa(用含p的代數(shù)式表示)。[提示：用分壓計算的平衡常數(shù)叫做壓強平衡常數(shù)(Kp),分壓=總壓×物質的量分數(shù)。]18.(15分)萘普酮是一種長效消炎鎮(zhèn)痛藥。AD(萘普酮) (2)下列試劑可檢驗F中含碳碳雙鍵的是_(填標號)。a.氫氣/Nib.溴水c.酸性KMnO?溶液d.鹽酸 只有2個取代基；④1mol有機物與足量銀氨溶液反應最多生成4mo其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:6的結構簡式為(6)以苯甲醇、CH?COCH?COOCH?為原料合成,設計合成路線(其他試劑化學參考答案第1頁2024年高考考前L聯(lián)考三123456789BCADCBADBCBCDD3.A【解析】足量石灰水與NHZ、Fe+、SO-反應，正確；反應生成FeCO?,促進HCO]電離放出H+,與過量的HCO5結合產生CO?,D項正確。5.C【解析】根據(jù)圖像可知，幾種含硫物質的組成如abcdeSNa.SO?(或NaHSO?)=S(還原產物)+2S(氧化產物)+2H?O.B項正確；90本能溪白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液素。由陰離子結構可知，X原子形成1個單鍵且原子序數(shù)最小，X為氫元素；W2H?O-4e?=4H++O?個，標準狀況下11.2LO?即0.5molO?,生成0.5molO,向a極遷移2molH*.向b極遷式為Nd++3e—Nd.D項正確?；瘜W參考答案第2頁—Nu取代了羥基，B項正確；有機物2→3只斷裂和形成了a鍵，沒有形成π鍵，C項錯誤；有機催化劑中含苯環(huán)、亞甲基，苯環(huán)中碳原子采用sp2雜化，亞甲基中碳原子采用sp3雜化，13.D【解析】根據(jù)電離方程式和電離常數(shù)表達式可知,變形,解得c(H)=10--。若Q點加入氨水體積為20.00mL,則溶液為0.05mol/L的NH?HA,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，該溶液中以HA電離為主.K.則c(H')=√5×10-*>10-4.16,故Q點對應溶液加入氨水體積大于20.00項錯誤；加入氨水為40.00mL,恰好生成(NH)?A.NHi水解常數(shù)K,(NH)=10-*2,A2-水解常數(shù),D項正確。水解平衡，正、逆反應速率都不等于0,B項正確；通入氨氣，消耗H*,平衡向右移動，TiO?平衡水二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)(1)球形冷凝管(1分)b(1分)(2)用酒精燈加熱保溫漏斗中鍛液體(1分)(3)避免放熱過多，使對硝基甲苯揮發(fā)，凝結在冷避管壁(2分)(4)降低產品溶解度(1分)脫色(1分)(5)使反應充分進行(1分)避免溫度降低過快，產品在燒杯壁析出(23,(6)適當減小冷凝管的冷凝水流量，使對硝基甲苯熔融滴下(2分)將對硝基苯陽酸鈉轉化成對硝基苯甲酸(2分)【解析】(3)本反應是放熱反應，加入硫酸過快，放出熱量過多，導致對硝基甲苯揮發(fā)，如果遇到這種情況，可用冷水冷卻燒瓶。(4)降低溫度有利于產品析出?；钚蕴坑形叫?，用于脫色。(5)在沸水浴中加熱，使反應完全，同時雜質能充分溶解。燒杯口大，散熱快，導致產品在燒杯壁析出。(6)冷凝管壁有白色反應物，減小冷凝水流量，提高溫度使其熔融滴下。將濾液加入15%的硫酸中，可將溶于水的對硝基苯甲酸鈉轉化為對硝基苯甲酸而析出，便于過濾分離。16.(14分)(1)過濾(1分)AD(2分，答對1個給1分，有錯不給分)(3)將Na?TiO?轉化成TiO?·nH?O(1分)取最后流出洗滌液，滴加鹽酸酸化，再加入BaCl?溶液，若不產生白色沉淀，則已洗滌干凈(或測定洗滌液pH,中性時已洗滌干凈)(2分)(4)陽極產生氧氣，石墨在高溫下可被氧氣氧化，補充炭塊可以消耗氧氣，減輕石墨電極的氧化等合理答案(2分)(5)通入一段時間干燥的氫氣后才加熱(1分)(6)6(1分)(2分)(2)二氧化鈦與氫氧化鈉在高溫下反應生成鈦酸鈉和水。(4)類似電解熔融氧化鋁制備鋁，陽極上產生氧氣，在高溫下，陽極石墨被氧化生成二氧化碳或一氧化碳，石墨陽極損(5)通入干燥的氫氣排盡空氣。(6)1個晶胞含2個"TiO?".晶體密17.(15分)(1)+116.8(2分)(4)>(2分)(5)CH?+10CO--20e?=13CO?+4H?O(2【解析】(1)三種可燃物燃燒熱的熱化學方程式如下：①CH(g)+5O?(g)==3CO?(g)+4H?O(1)△H?=-2根據(jù)蓋斯定律.①-②-③得目標反應.故△H=(-2220+2051+285.8)kJ·mol?1=+116.8kJ·mol?1。(2)可逆反應只部分轉化，H?體積分數(shù)小于50%.A項錯誤；正反應是吸熱反應，升高溫度.平衡向右移動.平衡常數(shù)增大，B項正確；氣體總質量不變，容器容積不變，密度始終不變，C項錯誤；平衡后，再充入少量丙烷，相當于對原平衡加壓，平衡向左移動，丙烷平衡轉化率減小，D項正確。故選BD。(3)相同溫度下，單位時間內Cat2催化下轉化率較高，說明反應速率較大，即活化能降低較大，催化效能較高。溫度相同.平衡常數(shù)與催化劑無關，而b、a點轉化率不同，故b點不是平衡點。溫度升高，在催化劑CatI作用下轉化率降低.說明催化劑活性降低。(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向右移動，平衡轉化率增大，T?高于T?。m、n點轉化率相同，溫度高，平衡時速率較大.即m>n。設起始取丙烷為1mol、Ar為2mol。達到Q點時平衡體系中有0.5molCH?、0.5molCH?、0.5mol(5