2024-2025學年天津市高一上學期期末沖刺卷03化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市2024-2025學年高一上學期期末沖刺卷03第Ⅰ卷（本卷共15道題，每題3分，共45分）可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列元素中，不屬于主族元素的是A.磷 B.鈣 C.鐵 D.溴【答案】C【解析】A．磷是第VA族元素，A錯誤；B．鈣是第IIA元素，B錯誤；C．鐵是第VIII族元素，C正確；D．溴是第VIIA元素，D錯誤。2.下列敘述中不正確的是A．膠體屬于混合物B．丁達爾效應可用于鑒別溶液和膠體C．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液D．向沸水中逐滴加入5-6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．膠體屬于分散系，分散系由分散質和分散劑組成，所以膠體都是混合物，故A正確；B．當一束可見光通過溶液、膠體和濁液時，溶液是透過，膠體是形成光亮的通路，濁液是反射，故B正確；C．分散系的微粒直徑大小將混合物分為膠體、溶液和濁液，故C錯誤；D．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，故D正確；故答案為C。3.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．與發(fā)生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符題意；B．與會產生白色Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符題意；C．各離子間不反應，能大量共存，C符題意；D．、會產生白色CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符題意；答案選C。4.下列物質互為同素異形體的是A．和 B．H和D C．和 D．金剛石和石墨【答案】D【解析】A．和為同種元素的單質，選項A錯誤；B．H和D是氫元素的兩種核素，互為同位素，不是同素異形體，選項B錯誤；C．一氧化碳和二氧化碳是相同種元素形成的不同的化合物，不是同素異形體，選項C錯誤；D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的，它們互為同素異形體，選項D正確；答案選D。5.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B．將實驗剩余的鈉直接放回原試劑瓶中C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥的沙土覆蓋D．稀釋濃硫酸時，將水沿盛有濃硫酸的燒杯內壁緩慢倒入并用玻璃棒不斷攪拌【答案】D【解析】A．根據(jù)實驗安全要求，熄滅酒精燈時，應用燈帽蓋滅，不能吹滅，故A正確；B．因鈉的性質活潑，易與水、氧氣反應，隨意丟棄會引發(fā)火災等危險，則實驗時剩余的鈉直接放回原試劑瓶中，故B正確；C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋，隔絕其與空氣接觸，不能用水或者二氧化碳滅鈉著火，故C正確；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止?jié)饬蛩釣R出，故D錯誤；故選D。6.下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：C．稀硫酸與氫氧化鋇反應：D．銅與硝酸銀溶液：【答案】D【解析】A.鐵與稀硫酸反應,離子方程式：，故A錯誤；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：：，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D.銅與硝酸銀溶液反應可以置換出銀單質，離子方程式：，故D正確；故選：D.7.氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，A1N可通過反應合成。下列說法正確的是A．AlN的摩爾質量為41gB．AlN中氮元素的化合價為+3C．上述反應中，是還原劑，是氧化劑D．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子【答案】D【解析】A．AlN的摩爾質量為41g/mol，A錯誤；B．AlN中氮元素的化合價為-3，B錯誤；C．，化合價降低是氧化劑，C是還原劑，C錯誤；D．反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子，D正確；故選D。8.下列關于氯氣及其化合物的描述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是蒼白色火焰，集氣瓶口有白色煙霧出現(xiàn)B．漂白粉在空氣中久置變質，漂白粉中的與空氣中的反應生成C．銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍綠色D．將干燥的有色布條放入液氯中會褪成白色【答案】C【解析】A．HCl與空氣中的水蒸氣相遇會生成白霧，并非煙霧，故A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C．銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍綠色，現(xiàn)象描述正確，故C正確；D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤；答案選C。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的氣體摩爾體積約為B．所含質子的數(shù)目為C．和所占的體積約為D．常溫常壓下，和的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為【答案】B【解析】A．沒有說明是在標準狀況下，無法計算，A項錯誤；B．1molCO中含有中子14mol，2.8gCO為0.1mol，則含有的質子數(shù)目為，B項正確；C．沒有說明是在標準狀況下，無法計算，C項錯誤；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子質量為48g，48g氧原子的物質的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為，含有的分子數(shù)小于，D項錯誤；答案選B。10.下列裝置完成相關實驗，合理的是ABCD配制的NaOH溶液制備除去中的少量比較和的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】A．容量瓶不能用于溶解固體氫氧化鈉，應在燒杯中用適量的蒸餾水溶解，A錯誤；B．NaOH與FeSO4反應生成Fe(OH)2，膠頭滴管深入NaOH中可以避免與空氣接觸，植物油可以隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，因此該裝置可用于制備Fe(OH)2，B正確；C．氯化氫極易溶于水而氯氣難溶于飽和食鹽水，故飽和食鹽水可除去Cl2中的少量HCl，不能用飽和碳酸氫鈉除去除去Cl2中的少量HCl，因為鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，是新雜質，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為碳酸鈉、二氧化碳，故小試管中盛放碳酸氫鈉，更能說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，D錯誤；故選B。11.列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl2B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀D．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物為Fe3O4和H2【答案】D【解析】A．灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl3，A錯誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B錯誤；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵，得不到純凈的Fe(OH)2沉淀，C錯誤；D．鐵與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；答案選D。12.下列化學用語書寫不正確的是A．的電子式：B．的結構示意圖：C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．還原CuO反應中電子的轉移：【答案】D【解析】A．分子中存在氮氮叁鍵，電子式：，A正確；B．是氯原子得到1個電子后形成的，結構示意圖：，B正確；C．鈉原子失去1電子，氯原子得到1個電子，兩者形成的離子結合成氯化鈉，用電子式表示NaCl的形成過程：，C正確；D．還原CuO反應中氫失去電子、銅得到電子，電子的轉移：，D錯誤；故選D。13.類比是研究物質性質的常用方法之一、下列類比正確的是①Cu與能化合生成，則Fe與能化合生成②Mg在空氣中燃燒生成MgO，則Na在空氣中燃燒生成③可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多④Fe可以置換出溶液中的銅，則Al也可以置換出溶液中的銅A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】A【解析】①氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成其最高價氯化物，類比正確，①正確；②Mg在空氣中燃燒生成MgO，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，類比錯誤，②錯誤；③碳酸氫鈉堿性較弱，能用于治療胃酸過多，NaOH堿性較強，不能用于治療胃酸過多，類比錯誤，③錯誤；④鐵的金屬性比銅強，故鐵可置換出銅，鋁的金屬性也比銅強，故鋁也可置換出銅，類比正確，④正確；答案選A。14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀的流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價 B．用無水乙醇洗滌可以減少產品的損耗C．反應II中的氧化劑是Fe(NO3)3 D．高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒【答案】C【解析】A．K2FeO4中K為+1價、O為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的原則得知，F(xiàn)e元素的化合價為+6價，A正確；B．高鐵酸鉀屬于鉀鹽，易溶于水，難溶于乙醇，所以用乙醇洗滌，可減少產品的損耗，B正確；C．氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成具有強氧化性的KClO，將硝酸鐵氧化，得到高鐵酸鉀，氧化劑為KClO，C錯誤；D．鐵元素的化合價為+6價，價態(tài)高具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D正確；答案選C。15.向和混合溶液中滴加的稀鹽酸，的生成量與加入鹽酸的量的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．在范圍內，只發(fā)生中和反應B．段發(fā)生反應的離子方程式為C．D．原混合溶液中與的物質的量之比為1∶1【答案】D【解析】A．0-a范圍內，NaOH與HCl發(fā)生中和反應，Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3和NaCl，A錯誤；B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為，B錯誤；C．已知生成CO2為2mol，則根據(jù)離子方程式可知，消耗HCl2mol，則a=4，C錯誤；D．根據(jù)前述分析可知，混合溶液中碳酸鈉有2mol，a=4，滴加的4molHCl中2mol與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，2mol與NaOH發(fā)生中和反應，則NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1：1，D正確；故答案選D。第II卷(非選擇題)注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共55分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S3216.鈉及其化合物是具有廣泛應用的材料。（1）金屬鈉很活潑，通常保存在_______里，以隔絕空氣。（2）是_______色固體，飛船內安裝盛有的裝置，它的用途是產生氧氣。與人體呼出的反應的化學方程式_______。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產，某汽車安全氣囊內含、和等物質。①當氣體發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解的反應為，從而為氣囊充氣，用單線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目_______。②產生的立即與發(fā)生置換反應生成，化學方程式是_______。③是冷卻劑，能吸收上述過程釋放的熱量，并使自身分解。起冷卻作用時，發(fā)生分解反應的化學方程式為_______。④假設一個安全氣囊裝有，完全分解所釋放N2為_______?！敬鸢浮浚?）煤油（2）①.淡黃②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.②.③.④.1.5【解析】【小問1詳析】金屬鈉很活潑，可以和空氣中成分反應，通常保存在煤油里，以隔絕空氣?！拘?詳析】是淡黃色固體，Na2O2與人體呼出的反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！拘?詳析】①當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，NaN3受熱分解為Na和N2，化學方程式為：2NaN3=2Na+3N2，根據(jù)元素化合價升降知道，鈉元素得到電子，氮元素失去電子，電子轉移情況如下：；②置換反應的反應物和產物均為單質和化合物，因此氧化鐵與鈉發(fā)生置換反應的產物為鐵和氧化鈉，反應化學方程式為：。③碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：。④分解的化學方程式為：，65g的物質的量為=1mol，2mol會釋放3molN2，則1mol會釋放出1.5molN2。17.I.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：，該反應中做(填“氧化劑”、“還原劑”)。(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：。②若反應過程中轉移了電子，則還原產物的物質的量為。II.將某鐵鋁合金均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為5∶4。(3)樣品中鐵、鋁物質的量之比為?！敬鸢浮?1)氧化劑和還原劑(2)0.15(3)3：8【解析】（1）根據(jù)分析，F(xiàn)e元素化合價由+2升高到+6，過氧化鈉中的O由-1升高到0，由-1降低到-2；故答案為：氧化劑和還原劑；（2）①ClO-中的Cl元素化合價為+1，生成Cl-，F(xiàn)e元素化合價由Fe(OH)3中的+3價升高到+6價，根據(jù)氧化劑：還原劑=3：2；故答案為：；②根據(jù)分析反應中，轉移電子數(shù)為6，則當有0.3mol電子轉移時，生成的Cl-為0.15mol；故答案為：0.15；（3）不管是和酸反應還是和堿反應，鋁產生的氫氣的量是相等的，假設第一份中，Al與酸反應產生的氫氣為4mol，則Fe與酸反應生成的氫氣為1mol，，反應的；故答案為：3：8。18.回答下列問題：(1)關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是。

A．用裝置甲制取氯氣 B．用丙裝置可以較長時間看到白色Fe(OH)2白色沉淀C．用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解 D．用裝置乙除去氫氣中的少量氯化氫(2)以下物質(或粒子)與其用途之間關聯(lián)正確的是。A．硬鋁——制導線 B．14C——測定文物年代C．鍺——作半導體材料 D．Ti－Fe合金——作不銹鋼材料(3)實驗室制取Cl2的化學方程式：。濃鹽酸表現(xiàn)的性質是。(4)已知：在稀硫酸中，MnO與H2O2也能發(fā)生以下反應：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。由上述反應得出物質氧化性強弱的結論是_______＞_______(填化學式)。【答案】(1)B(2)BC(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原性和酸性(4)KMnO4＞O2【解析】（1）A．常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應生成的氫氣可排出裝置內的空氣，關閉a,氫氣產生的壓強可使硫酸亞鐵與NaOH反應，可較長時間看到白色Fe(OH)2白色沉淀，故B正確；C．加熱時碳酸氫鈉分解有水生成，為防止生成的水倒流，試管口應略向下傾斜，故C錯誤；D．HCl與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，氫氣中引入新雜質，不能除雜，故D錯誤。答案選B。（2）A．硬鋁的硬度大，柔韌性不好，通常不用于制導線，故A不符合題意；B．14C能發(fā)生衰變，則考古時利用14C測定一些文物的年代，故B符合題意；C．鍺既有金屬性也有非金屬性，可以作半導體材料，故C符合題意；D．不銹鋼材料通常是鐵錳合金，鐵鉻合金等，故D不符合題意。答案為BC。（3）實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱制Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性；（4）氧化還原方程式中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，該反應中KMnO4是氧化劑，O2是氧化產物，故氧化性：KMnO4＞O2。19.下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥回答下列問題：(用化學用語填空)(1)元素①的一種核素中，含有1個質子和1個中子，表示該核素組成的符號是。(2)元素⑤的原子結構示意圖是。(3)上述元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)。(4)由元素①、⑥組成的化合物的電子式為，該化合物分子中含有(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(5)元素⑤和⑥最高價氧化物對應的水化物酸性強的是(填化學式)。(6)金屬性：③④(填“>”或“＜”)，它們的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。(7)下列說法正確的是(填序號)。a.元素②、③組成的化合物只有一種b.元素②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于元素⑤的氣態(tài)氫化物c.元素⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價【答案】(1)(2)(3)(4)極性(5)(6)>(7)bc【解析】（1）元素①的一種核素中，含有1個質子和1個中子，表示該核素組成的符號為：；（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，為S，原子結構示意圖為：（3）同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的為元素③，。（4）元素①為H，元素⑥為，形成的化合物為，電子式為：，分子中含有極性共價鍵；（5）元素⑤為S，元素⑥為，元素的非金屬性：>S，所以最高價氧化物的水化物的酸性：；（6）元素③為，元素④為，根據(jù)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性：，與反應的離子方程式為：（7）a.元素②為、③為，組成的化合物有和，a錯誤；b.元素②的非金屬性強于元素⑤，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性元素②高于元素⑤的氣態(tài)氫化物，b正確；c.元素⑥為，最高正價等于最外層電子數(shù)，在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價，c正確；選bc。天津市2024-2025學年高一上學期期末沖刺卷03第Ⅰ卷（本卷共15道題，每題3分，共45分）可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列元素中，不屬于主族元素的是A.磷 B.鈣 C.鐵 D.溴【答案】C【解析】A．磷是第VA族元素，A錯誤；B．鈣是第IIA元素，B錯誤；C．鐵是第VIII族元素，C正確；D．溴是第VIIA元素，D錯誤。2.下列敘述中不正確的是A．膠體屬于混合物B．丁達爾效應可用于鑒別溶液和膠體C．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液D．向沸水中逐滴加入5-6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．膠體屬于分散系，分散系由分散質和分散劑組成，所以膠體都是混合物，故A正確；B．當一束可見光通過溶液、膠體和濁液時，溶液是透過，膠體是形成光亮的通路，濁液是反射，故B正確；C．分散系的微粒直徑大小將混合物分為膠體、溶液和濁液，故C錯誤；D．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，故D正確；故答案為C。3.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．與發(fā)生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符題意；B．與會產生白色Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符題意；C．各離子間不反應，能大量共存，C符題意；D．、會產生白色CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符題意；答案選C。4.下列物質互為同素異形體的是A．和 B．H和D C．和 D．金剛石和石墨【答案】D【解析】A．和為同種元素的單質，選項A錯誤；B．H和D是氫元素的兩種核素，互為同位素，不是同素異形體，選項B錯誤；C．一氧化碳和二氧化碳是相同種元素形成的不同的化合物，不是同素異形體，選項C錯誤；D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的，它們互為同素異形體，選項D正確；答案選D。5.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B．將實驗剩余的鈉直接放回原試劑瓶中C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥的沙土覆蓋D．稀釋濃硫酸時，將水沿盛有濃硫酸的燒杯內壁緩慢倒入并用玻璃棒不斷攪拌【答案】D【解析】A．根據(jù)實驗安全要求，熄滅酒精燈時，應用燈帽蓋滅，不能吹滅，故A正確；B．因鈉的性質活潑，易與水、氧氣反應，隨意丟棄會引發(fā)火災等危險，則實驗時剩余的鈉直接放回原試劑瓶中，故B正確；C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋，隔絕其與空氣接觸，不能用水或者二氧化碳滅鈉著火，故C正確；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止?jié)饬蛩釣R出，故D錯誤；故選D。6.下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：C．稀硫酸與氫氧化鋇反應：D．銅與硝酸銀溶液：【答案】D【解析】A.鐵與稀硫酸反應,離子方程式：，故A錯誤；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：：，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D.銅與硝酸銀溶液反應可以置換出銀單質，離子方程式：，故D正確；故選：D.7.氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，A1N可通過反應合成。下列說法正確的是A．AlN的摩爾質量為41gB．AlN中氮元素的化合價為+3C．上述反應中，是還原劑，是氧化劑D．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子【答案】D【解析】A．AlN的摩爾質量為41g/mol，A錯誤；B．AlN中氮元素的化合價為-3，B錯誤；C．，化合價降低是氧化劑，C是還原劑，C錯誤；D．反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子，D正確；故選D。8.下列關于氯氣及其化合物的描述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是蒼白色火焰，集氣瓶口有白色煙霧出現(xiàn)B．漂白粉在空氣中久置變質，漂白粉中的與空氣中的反應生成C．銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍綠色D．將干燥的有色布條放入液氯中會褪成白色【答案】C【解析】A．HCl與空氣中的水蒸氣相遇會生成白霧，并非煙霧，故A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C．銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍綠色，現(xiàn)象描述正確，故C正確；D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤；答案選C。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的氣體摩爾體積約為B．所含質子的數(shù)目為C．和所占的體積約為D．常溫常壓下，和的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為【答案】B【解析】A．沒有說明是在標準狀況下，無法計算，A項錯誤；B．1molCO中含有中子14mol，2.8gCO為0.1mol，則含有的質子數(shù)目為，B項正確；C．沒有說明是在標準狀況下，無法計算，C項錯誤；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子質量為48g，48g氧原子的物質的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為，含有的分子數(shù)小于，D項錯誤；答案選B。10.下列裝置完成相關實驗，合理的是ABCD配制的NaOH溶液制備除去中的少量比較和的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】A．容量瓶不能用于溶解固體氫氧化鈉，應在燒杯中用適量的蒸餾水溶解，A錯誤；B．NaOH與FeSO4反應生成Fe(OH)2，膠頭滴管深入NaOH中可以避免與空氣接觸，植物油可以隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，因此該裝置可用于制備Fe(OH)2，B正確；C．氯化氫極易溶于水而氯氣難溶于飽和食鹽水，故飽和食鹽水可除去Cl2中的少量HCl，不能用飽和碳酸氫鈉除去除去Cl2中的少量HCl，因為鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，是新雜質，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為碳酸鈉、二氧化碳，故小試管中盛放碳酸氫鈉，更能說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，D錯誤；故選B。11.列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl2B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀D．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物為Fe3O4和H2【答案】D【解析】A．灼熱的Fe與Cl2反應生成FeCl3，A錯誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B錯誤；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵，得不到純凈的Fe(OH)2沉淀，C錯誤；D．鐵與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；答案選D。12.下列化學用語書寫不正確的是A．的電子式：B．的結構示意圖：C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．還原CuO反應中電子的轉移：【答案】D【解析】A．分子中存在氮氮叁鍵，電子式：，A正確；B．是氯原子得到1個電子后形成的，結構示意圖：，B正確；C．鈉原子失去1電子，氯原子得到1個電子，兩者形成的離子結合成氯化鈉，用電子式表示NaCl的形成過程：，C正確；D．還原CuO反應中氫失去電子、銅得到電子，電子的轉移：，D錯誤；故選D。13.類比是研究物質性質的常用方法之一、下列類比正確的是①Cu與能化合生成，則Fe與能化合生成②Mg在空氣中燃燒生成MgO，則Na在空氣中燃燒生成③可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多④Fe可以置換出溶液中的銅，則Al也可以置換出溶液中的銅A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】A【解析】①氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成其最高價氯化物，類比正確，①正確；②Mg在空氣中燃燒生成MgO，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，類比錯誤，②錯誤；③碳酸氫鈉堿性較弱，能用于治療胃酸過多，NaOH堿性較強，不能用于治療胃酸過多，類比錯誤，③錯誤；④鐵的金屬性比銅強，故鐵可置換出銅，鋁的金屬性也比銅強，故鋁也可置換出銅，類比正確，④正確；答案選A。14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀的流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價 B．用無水乙醇洗滌可以減少產品的損耗C．反應II中的氧化劑是Fe(NO3)3 D．高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒【答案】C【解析】A．K2FeO4中K為+1價、O為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的原則得知，F(xiàn)e元素的化合價為+6價，A正確；B．高鐵酸鉀屬于鉀鹽，易溶于水，難溶于乙醇，所以用乙醇洗滌，可減少產品的損耗，B正確；C．氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成具有強氧化性的KClO，將硝酸鐵氧化，得到高鐵酸鉀，氧化劑為KClO，C錯誤；D．鐵元素的化合價為+6價，價態(tài)高具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D正確；答案選C。15.向和混合溶液中滴加的稀鹽酸，的生成量與加入鹽酸的量的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．在范圍內，只發(fā)生中和反應B．段發(fā)生反應的離子方程式為C．D．原混合溶液中與的物質的量之比為1∶1【答案】D【解析】A．0-a范圍內，NaOH與HCl發(fā)生中和反應，Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3和NaCl，A錯誤；B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為，B錯誤；C．已知生成CO2為2mol，則根據(jù)離子方程式可知，消耗HCl2mol，則a=4，C錯誤；D．根據(jù)前述分析可知，混合溶液中碳酸鈉有2mol，a=4，滴加的4molHCl中2mol與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，2mol與NaOH發(fā)生中和反應，則NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1：1，D正確；故答案選D。第II卷(非選擇題)注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共55分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S3216.鈉及其化合物是具有廣泛應用的材料。（1）金屬鈉很活潑，通常保存在_______里，以隔絕空氣。（2）是_______色固體，飛船內安裝盛有的裝置，它的用途是產生氧氣。與人體呼出的反應的化學方程式_______。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產，某汽車安全氣囊內含、和等物質。①當氣體發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解的反應為，從而為氣囊充氣，用單線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目_______。②產生的立即與發(fā)生置換反應生成，化學方程式是_______。③是冷卻劑，能吸收上述過程釋放的熱量，并使自身分解。起冷卻作用時，發(fā)生分解反應的化學方程式為_______。④假設一個安全氣囊裝有，完全分解所釋放N2為_______。【答案】（1）煤油（2）①.淡黃②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.②.③.④.1.5【解析】【小問1詳析】金屬鈉很活潑，可以和空氣中成分反應，通常保存在煤油里，以隔絕空氣。【小問2詳析】是淡黃色固體，Na2O2與人體呼出的反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！拘?詳析】①當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，NaN3受熱分解為Na和N2，化學方程式為：2NaN3=2Na+3N2，根據(jù)元素化合價升降知道，鈉元素得到電子，氮元素失去電子，電子轉移情況如下：；②置換反應的反應物和產物均為單質和化合物，因此氧化鐵與鈉發(fā)生置換反應的產物為鐵和氧化鈉，反應化學方程式為：。③碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：。④分解的化學方程式為：，65g的物質的量為=1mol，2mol會釋放3molN2，則1mol會釋放出1.5molN2。17.I.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：，該反應中做(填“氧化劑”、“還原劑”)。(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：。②若反應過程中轉移了電子，則還原產物的物質的量為。II.將某鐵鋁合金均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為5∶4。(3)樣品中鐵、鋁物質的量之比為。【答案】(1)氧化劑和還原劑(2)0.15(3)3：8【解析】（1）根據(jù)分析，F(xiàn)e元素化合價由+2升高到+6，過氧化鈉中的O由-1升高到0，由-1降低到-2；故答案為：氧化劑和還原劑；（2）①ClO-中的Cl元素化合價為+1，生成Cl-，F(xiàn)e元素化合價由Fe(OH)3中的+3價升高到+6價，根據(jù)氧化劑：還原劑=3：2；故答案為：；②根據(jù)分析反應中，轉移電子數(shù)為6，則當有0.3mol電子轉移時，生成的Cl-為0.15mol；故答案為：0.15；（3）不管是和酸反應還是和堿反應，鋁產生的氫氣的量是相等的，假設第一份中，Al與酸反應產生的氫氣為4mol，則Fe與酸反應生成的氫氣為1mol，，反應的；故答案為：3：8。18.回答下列問題：(1)關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是。

A．用裝置甲制取氯氣 B．用丙裝置可以較長時間看到白色Fe(OH)2白色沉淀C．用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解 D．用裝置乙除去氫氣中的少量氯化氫(2)以下物質(或粒子)與其用途之間關聯(lián)正確的是。A．硬鋁——制導線 B．14C——測定文物年代C．鍺——作半導體材料 D．Ti－Fe合金——作不銹鋼材料(3)實驗室制取Cl2的化學方程式：。濃鹽酸表現(xiàn)的性質是。(4)已知：在稀硫酸中，MnO與H2O2也能發(fā)生以下反應：2KMn