2021-2022學年四川省資陽市高二下學期期末考試化學試題（含解析）

資陽市2021~2022學年度高中二年級第二學期期末質量檢測化學全卷共100分，考試時間為100分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對應的虛線框內。2.回答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.回答非選擇題時，用0.5mm黑色簽字筆將答案直接寫在答題卡上的方框內有效，不能答在試題卷上。4.考試結束時，只將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64Pb207一、選擇題(本大題包括22個小題。1~17題每題2分，18~22題每題3分，共計49分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.化學與生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是A.為預防新型冠狀病毒的傳染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B.“黑金”石墨烯為北京冬奧賽場留住溫暖，石墨烯是有機物C.用止血是因為其能水解生成沉淀D.我國科學家在國際上首次實現從到淀粉的全合成，有助于實現“碳中和”【答案】D【解析】【詳解】A．為預防新型冠狀病毒的傳染，可用消毒酒精洗手，84消毒液有強氧化性，若直接噴洗雙手消毒，會腐蝕皮膚，故A錯誤；B．“黑金”石墨烯為北京冬奧賽場留住溫暖，石墨烯是碳單質，故B錯誤；C．用止血是因為其能使血液膠體發(fā)生聚沉，故C錯誤；D．我國科學家在國際上首次實現從到淀粉的全合成，消耗二氧化碳，有助于實現“碳中和”，故D正確；故選D。2.下列物質屬于強電解質的是A.(熔融) B.氨氣 C. D.鹽酸【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或者熔融狀態(tài)下全部電離的電解質是強電解質，強電解質包括強酸、強堿、大多數鹽?！驹斀狻緼．NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強電解質，故A符合；B．氨氣是非電解質，故B不符；C．是弱電解質，故C不符；D．鹽酸是混合物，混合物既不是電解質，也不是非電解質，故D不符；故選A。3.水溶液呈堿性的鹽是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A不符合題意；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中分步水解使溶液呈堿性，故B符合題意；C．氫氧化鈣屬于堿，不屬于鹽，故C不符合題意；D．氯化鋇是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D不符合題意；故選B。4.用惰性電極電解下列溶液，電解結束后加適量水，溶液能恢復至電解前狀態(tài)的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應為電解水型的電解，電解時陽極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應為：4H++4e-=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液?！驹斀狻緼．電解溶液，陰極析出銅，陽極生成氯氣，要使溶液恢復到原來的濃度，應加入CuCl2，故A不符；B．電解AgNO3，陰極析出Ag，陽極生成O2，要使溶液恢復到原來的濃度，應加入Ag2O，故B不符；C．電解溶液，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，實際為電解水，電解后加入水可恢復到原來的濃度，故C符合；D．電解KCl溶液，生成KOH、H2、Cl2，加水顯然不能恢復電解前的狀態(tài)，應通入適量的HCl氣體，故D不符；故選C。5.下列物質形成的水溶液中，所含微粒種類最少的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH溶液中含有H2O，OH-，Na+，H+（少量），共4種粒子；B．溶液中H2O、K+、CH3COO-、CH3COOH、OH-、H+（少量），共6種粒子；C．氨水中含有NH3?H2O、H2O、NH3、OH-、NH、H+（少量），共6種粒子；D．溶液中含K+、H2CO3、CO、HCO、OH-、H+、H2O，共7種粒子；綜上所述：所含微粒種類最少的是A，故選A。6.下列說法不正確的是A.正丁烷的沸點比異丁烷的高B.可用溶液鑒別苯、己烯和苯酚C.銀鏡反應可用于檢驗醛基和工業(yè)上制鏡D.水果運輸時可用浸泡過溶液的硅土保鮮【答案】B【解析】【詳解】A．碳原子相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點越低，描述正確，不符題意；B．FeCl3溶液只與苯酚有顯色反應，與另兩種有機物均無反應，所以無法實現三種有機物的鑒別，描述錯誤，符合題意；C．銀鏡反應是含醛基有機物與銀氨溶液之間特有的氧化反應，實驗現象明顯，用于檢驗醛基的存在，另制鏡工業(yè)曾使用葡萄糖與銀氨溶液反應生成單質銀，鍍在玻璃表面生產玻璃鏡，描述正確，不符題意；D．成熟水果會釋放一定量乙烯氣體，乙烯氣體又能加速水果成熟及腐爛，KMnO4能與乙烯反應，將其氧化成CO2，選項描述正確，不符題意；綜上，本題選B。7.下列有關電化學原理的說法中，不正確的是A.二次電池在充電時，是將電能轉變成化學能B.鋅與稀硫酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液，產生氣泡速率加快C.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁D.水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電源的陰極保護法【答案】C【解析】【詳解】A．由能量轉化關系可知，二次電池在充電時，是將電能轉變成化學能，A項正確；B．鋅與稀硫酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液，可形成鋅銅原電池，加快反應速率，產生氣泡更快，B項正確；C．由于氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上通常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C項錯誤；D．水庫里鋼閘門與電源負極相連作陰極，被保護，該方法叫做外加電源的陰極保護法，D項正確；故答案選C。8.下列說法正確的是A.某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應B.將溶液和溶液分別蒸干均能得到原溶質C.將水逐滴加入冰醋酸，溶液的導電性和醋酸的電離度均一直增大D.常溫下，相同的和溶液中，的濃度相同【答案】D【解析】【詳解】A．某鹽溶液呈酸性，該鹽不一定發(fā)生了水解反應，也可能發(fā)生了電離，如硫酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．將溶液蒸干能得到原溶質，溶液易氧化，蒸干后得到硫酸鈉，故B錯誤；C．將水逐滴加入冰醋酸，溶液的導電性先增大后減小，但醋酸的電離度一直增大，故C錯誤；D．常溫下，相同的和溶液中，水解而呈酸性，酸性相同，的濃度相同，故D正確；故選D。9.某烴完全燃燒可得到；在光照下，該烴最多能與發(fā)生取代反應，該烴為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】某烴完全燃燒可得到，說明分子中有2個碳原子，在光照下，該烴最多能與發(fā)生取代反應，說明分子中有6個H，該烴為，故選A。10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.甲醇分子中含有的鍵數為4NAB.電解精煉銅，若陽極質量減少，轉移電子數一定為NAC.羥基含有的電子數為10NAD.溶液中陰離子數大于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A.每個甲醇分子中含有3個C-H，甲醇分子中含有的鍵數為3NA，故A錯誤；B．電解精煉銅，陽極鐵、鋅優(yōu)先銅放電，所以電解精煉Cu時陽極減少32g時，轉移電子數不一定為NA，故B錯誤；C．羥基含有的電子數為9NA，故C錯誤；D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，一部分碳酸根離子水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，少部分碳酸氫根離子水解產生碳酸和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中陰離子總數大于0.1NA，故D正確；故選D11.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.含有的溶液：C.的溶液：D.含有的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．pH=1的溶液顯酸性，NO(H+)具有強氧化性，能將Fe2+氧化，所給離子在指定的溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．Fe3+有SCN-反應生成Fe(SCN)3，所給離子在指定的溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．pH=12的溶液顯堿性，所給離子在指定溶液中能夠大量共存，故C符合題意；D．S2-與Cu2+生成難溶物CuS，所給離子在指定的溶液中不能大量共存，故D不符合題意；答案為C。12.常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③④②【答案】B【解析】【詳解】氫離子濃度越大，酸性越強，常溫下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，醋酸為弱酸不完全電離，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④溶液中=10-12，則c(H+)=10-2mol/L；綜上所述酸性由強到弱為④①③②，故答案為B。13.常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽溶液的依次為7、9、10，下列說法不正確的是A.是強酸 B.離子濃度C.三種鹽溶液中水的電離度都比純水大 D.【答案】C【解析】【詳解】A．溶液PH=7說明NaX溶液不水解，是強酸，故A正確；B．因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，所以鹽溶液中離子濃度，故B正確；C．依據NaX溶液PH=7分析，X-離子不水解，溶液中水的電離不變，故C錯誤；D．根據物料守恒：c(Na+)=c(X-),c(Na+)=，物質的量濃度相同的三種鹽溶液，c(Na+)=，故D正確；故選C。14.下列離子方程式或化學方程式書寫不正確的是A.堿性甲烷燃料電池負極反應式：B.泡沫滅火器原理：C.溶于的水解方程式：D.用制備(加大量水并加熱)：【答案】A【解析】【詳解】A．堿性甲烷燃料電池，甲烷失電子被氧化，生成碳酸鈉，負極反應式：，故A錯誤；B．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解：，故B正確；C．溶于發(fā)生水解反應，銨根離子結合一個氫氧根離子OD-同時產生一個氫離子D+，水解方程式：，故C正確；D．用制備(加大量水并加熱)生成和HCl：，故D正確；故選A。15.鋅銅原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有含飽和溶液的瓊膠，下列說法不正確的是A.Ⅱ中鹽橋的作用是形成閉合回路，平衡溶液電荷B.電池工作時，Ⅱ中鹽橋內向右側燒杯移動C.Ⅰ和Ⅱ的反應原理均為：D.Ⅱ中鹽橋可用吸有飽和溶液的濾紙條代替【答案】B【解析】【詳解】A．由原電池工作原理可知，Ⅱ中鹽橋的作用是通過陰陽離子的定向移動形成閉合回路，維持平衡溶液中的電荷守恒，故A正確；B．由圖可知，Ⅱ中鋅為原電池的負極，銅為正極，則電池工作時，Ⅱ中鹽橋內氯離子向左側燒杯移動，故B錯誤；C．由原電池的工作原理可知，Ⅰ和Ⅱ的反應原理均為，故C正確；D．若用吸有氯化鉀飽和溶液的濾紙條代替鹽橋，也能起到通過陰陽離子的定向移動形成閉合回路，維持平衡溶液中的電荷守恒的作用，所以Ⅱ中鹽橋可用吸有氯化鉀飽和溶液的濾紙條代替，故D正確；故選B。16.下列關于桶烯、苯乙烯、立方烷的說法，不正確的是A.三種物質互為同分異構體 B.三種物質均可與溴水反應而使其褪色C.桶烯，苯乙烯均可發(fā)生加聚反應 D.立方烷的二氯代物有3種【答案】B【解析】【詳解】A．桶烯、苯乙烯、立方烷三者的分子式均為C8H8，且三種物質結構均不相同，互為同分異構體，A項正確；B．桶烯、苯乙烯均含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，而立方烷為飽和單鍵，不與溴水反應，B項錯誤；C．桶烯、苯乙烯均含有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應，C項正確；D．立方烷的二氯代物可分別選取一條棱上、面對角線、體對角線的兩個氫原子被取代，共有3種，D項正確；故答案選B。17.利用下列裝置進行實驗，不能達到相應目的的是選項ABCD實驗現象制取乙酸乙酯驗證犧牲陽極的陰極保護法比較和溶解度大小用已知濃度的滴定未知濃度的裝置及操作A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合物制取乙酸乙酯，制取的乙酸乙酯中常?；煊幸掖?、乙酸，產物通入飽和碳酸鈉溶液中以除去，但乙酸與碳酸鈉較快反應、乙醇極易溶于水，會發(fā)生倒吸，所以試管中導管不伸入液面下，故A正確；B．右側試管中無明顯現象，鐵連接鋅后，鐵沒有被腐蝕，可說明鐵連接鋅后，鋅保護了鐵，故B正確；C．氯化鎂過量，滴加少量NaOH溶液產生沉淀，再滴加氯化鐵，產生出現紅褐色固體，說明溶解度更小，可比較和溶解度大小，故C正確；D．用已知濃度的滴定未知濃度的，盛放NaOH應用堿式滴定管，故D錯誤；故選D。18.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.常溫下，將鹽酸稀釋至，所得溶液的約為9B.等的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的，消耗醋酸的體積多C.溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D.溶液與溶液等體積混合后：【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以常溫下，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH小于7，此時要考慮水的電離，故A錯誤；B．等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，分別中和等量的，消耗醋酸的體積小，故B錯誤；C．溶液和溶液均顯中性，NaCl是強酸強堿鹽，對水電離沒有影響，是弱酸弱堿鹽，水解時促進水電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；D．溶液與溶液等體積混合后溶質為CH3COOH和CH3COONa等物質的量濃度混合溶液，溶液中存在電荷守恒，①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒②2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，①×2-②得：，故D正確；故選D。19.已知時，下列物質的溶度積常數：，，。以下說法不正確的是A.同溫度下，溶解度由大到小的順序為：B.時，和共存的濁液中，C.除去某工業(yè)廢水中的，只能選用做沉淀劑D.當閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇到溶液，可轉變?yōu)殂~藍(CuS)【答案】C【解析】【詳解】A．ZnS、PbS、CuS形式相同，Ksp越小，溶解度越小，根據題中數據可知溶解度大小順序是ZnS＞PbS＞CuS，故A說法正確；B．25℃時，PbS和ZnS共存的濁液中，=2.125×10-4，故B說法正確；C．PbS、CuS均為難溶物，除去某工業(yè)廢水中的，用可溶的硫化物進行除雜，工業(yè)上一般用Na2S作沉淀劑，故C說法錯誤；D．CuS比PbS、ZnS更難溶，當閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇到CuSO4溶液，可轉變?yōu)殂~藍(CuS)，故D說法正確；答案為C。20.可充電電池結構如圖，a和b為兩個電極。關于該電池，下列說法不正確的是A.隔膜為陽離子交換膜 B.有機電解質不可用水溶液代替C.若電路中轉移電子，消耗 D.b電極放電時為正極，充電時為陽極【答案】C【解析】【分析】由圖可知電池總反應K+O2═KO2，a極上K的化合價升高、發(fā)生失電子的氧化反應生成K+，則a電極為負極，b電極為正極，負極反應為K-e-═K+，正極發(fā)生得電子的還原反應，正極反應為K++O2+e-═KO2，原電池工作時陽離子移向正極、陰離子移向負極。【詳解】A．由圖可知，b極生成KO2，即a極上生成的K+通過隔膜移向b極，隔膜為陽離子交換膜，故A正確；B．鉀是活潑金屬，極易與水反應，有機電解質不可用水溶液代替，故B正確；C．正極反應為K++O2+e-═KO2，若電路中轉移電子，消耗0.1molO2，氣體的狀態(tài)不能確定，不一定是，故C錯誤；D．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，b電極放電時為正極，充電時為陽極，故D正確；故選C。21.關于化合物，下列說法正確的是A.分子中含有3種官能團B.分子中的碳原子有3種雜化方式C.分子中至少有7個碳原子共直線D.該物質最多消耗和反應【答案】B【解析】【詳解】A．分子中含有碳碳叁鍵、羥基、酯基、亞氨基4種官能團，故A錯誤；B．分子中的碳原子有3種雜化方式：sp3、sp2、sp，故B正確；C．分子中至少有5個碳原子共直線，如圖，故C錯誤；D．分子中酚羥基、醇羥基、乙炔基上氫能與鈉反應，分子中酚羥基、酯基能與NaOH反應，分子中苯環(huán)、碳碳叁鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，該物質最多消耗3molNa、2molNOH和5molH2反應，故D錯誤；故選B。22.時，向溶液中逐滴加入溶液。滴加過程中溶液含碳微粒物質的量與溶液的關系如圖所示(因逸出未畫)，下列說法不正確的是A.曲線②表示物質的量的變化情況B.a點由水電離產生的C.D.c點溶液中離子濃度大小順序為：【答案】D【解析】【分析】向溶液中逐滴加入溶液，開始時，c(CO)逐漸減小，c()逐漸增大，后期c(H2CO3)逐漸增大，c()逐漸減小，所以曲線①代表CO，曲線②代表，曲線③代表H2CO3，據此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線②表示物質的量的變化情況，A項正確；B．在a點時，pH=11.6，此時CO水解顯堿性，則由水電離產生的c(OH-)=10-1410-11.6mol/L=10-2.4mol/L，B項正確；C．由圖可知，d點c()=c(H2CO3)，pH=5.6，則,C項正確；D．由分析可知，c點溶液中溶質為，此時溶液中離子濃度大小順序為：，D項錯誤；故答案選D二、非選擇題(本大題包括23-28題，共6題，總計51分)23.水的離子積常數與溫度有關，回答下列問題：（1）時，測得純水中，則t___________(填“＞”“＜”或“=”)，該溫度下，溶液的___________。（2）時，濃度相同的和的混合溶液中，，則溶液中___________。（3）時，的某強酸和的某強堿按體積比混合后，溶液恰好呈中性，則___________?！敬鸢浮浚?）①.=②.14（2）106：1（3）12【解析】【小問1詳解】時，測得純水中，等于1×10-7mol?L-1，則t=，該溫度下，溶液，，-lg=14。故答案為：=；14；【小問2詳解】時，濃度相同的和的混合溶液中，，，溶液呈中性，，則溶液中0.1：10-7=106：1。故答案為：106：1；【小問3詳解】時，的某強酸和的某強堿按體積比混合后，溶液恰好呈中性，10-a×1=10-14+b×100，-a=-14+b+2，則12。故答案為：12。24.電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡，回答下列問題弱電解質(甲酸)(氰化氫)(草酸)電離平衡常數（1）寫出的的表達式___________。（2）向等體積、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的鋅粒，初始速率分別是、，其大小關系為___________(填“＞”“＜”或“=”)。（3）稀釋溶液___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)。（5）向溶液中滴加過量的甲酸溶液，反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）=（3）增大（4）酸（5）C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-【解析】【小問1詳解】甲酸是一元弱酸，電離常數Ka=，故答案為：；【小問2詳解】等體積、等pH的草酸和甲酸溶液中氫離子濃度相等，則分別向溶液中加入大小相同的鋅粒時，初始速率相等，故答案為：相等；【小問3詳解】由氫氰酸的電離常數Ka=可知，溶液中=，氫氰酸稀釋時，溶液中氫離子濃度減小，電離常數不變，則增大，增大，故答案為：增大；【小問4詳解】草酸氫根離子在溶液中的水解常數Kh===＜Ka2=6.4×10—5，說明草酸氫鈉溶液中草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案為：酸；【小問5詳解】由題給電離常數可知，甲酸的酸性弱于草酸，但大于草酸氫根離子，所以由強酸制弱酸的原理可知，草酸鈉溶液與加過量的甲酸溶液反應生成草酸氫鈉和甲酸鈉，反應的離子方程式為C2O+HCOOH=HC2O+HCOO—，故答案為：C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-。25.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(電解質溶液均足量)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A是___________池，電極名稱為___________。（2）裝置B中電極的電極反應式為___________。（3）若利用裝置C在鐵質鑰匙上鍍銅，則電極N為___________，X可為___________。（4）若裝置C中M、N電極均為石墨電極，X為，該裝置中總反應的離子方程式為___________。（5）當裝置B中電極質量改變時，裝置A中生成氣體的物質的量為___________。【答案】（1）①.電解②.正極（2）Pb-2e-+SO=PbSO4（3）①.純銅②.CuSO4溶液或CuCl2溶液（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）0.2【解析】【分析】根據裝置圖，B裝置圖為電池，裝置A和C為電解池，PbO2具有強氧化性，作正極，電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，Pb為負極，電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，M為陰極，N為陽極，Cu為陽極，Pt為陰極，據此分析；【小問1詳解】根據上述分析，裝置A為電解池；PbO2電極名稱為正極；故答案為電解；正極；【小問2詳解】Pb為負極，電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4；故答案為Pb-2e-+SO=PbSO4；【小問3詳解】電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件為陰極，即M極材料鍍件，即M為鑰匙，N極材料為純銅，X為CuSO4溶液或CuCl2溶液；故答案為純銅；CuSO4溶液或CuCl2溶液；【小問4詳解】M、N電極均為石墨電極，X為NaCl，該裝置為電解飽和食鹽水，總反應的離子方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；【小問5詳解】PbO2電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，PbO2電極質量改變64g時，轉移電子物質的量2mol，則電極質量改變12.8g時，轉移電子物質的量為0.4mol，Pt為陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，Cu為陽極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，根據得失電子數目守恒，生成氫氣的物質的量為0.2mol；故答案為0.2。26.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產，并通過滴定實驗測定所得溶液中的含量。Ⅰ．準備標準液和待測液a．準確稱取一定質量，配制成標準溶液，保存在試劑瓶中，備用。b．準確量取溶液，稀釋成待測液。Ⅱ．滴定的主要步驟步驟1：量取待測液加入錐形瓶，調節(jié)，再加入足量晶體，搖勻，靜置。(已知：)步驟2：以淀粉溶液作指示劑，用標準液滴定至終點，消耗溶液。(已知：)步驟3：數據處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱取的配制成標準溶液時，除燒杯、玻璃棒和量筒外還需要的儀器有___________。（2）準確量取溶液的玻璃儀器是___________。（3）步驟2滴定終點的現象是___________。（4）下列操作中會造成溶液濃度偏高的是___________。A.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡B滴定終點讀數時，俯視標準液液面C.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D.實驗中使用的標準溶液部分被氧化而變質（5）根據上述步驟計算出原溶液的濃度為___________(用含字母的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）酸式滴定管或移液管（3）滴入最后半滴Na2S2O3標準液，溶液顏色有藍色變?yōu)闊o色，且30s內不恢復原來顏色（4）D（5）【解析】【分析】滴定實驗中有濃度的計算，一般采用的方法是建立關系式法，同時注意實驗中是否有“配制多少溶液，取多少體積的溶液，再做滴定實驗”，根據標準液進行計算得到未知物質的物質的量，需要轉化到原溶液中所含未知物質的物質的量，據此分析；【小問1詳解】將稱取的Na2S2O3配制成標準溶液時，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為250mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】二氧化氯可用于自來水消毒，說明二氧化氯具有強氧化性，因此量取10.00mL的二氧化氯溶液需要用酸式滴定管或移液管；故答案為酸式滴定管或移液管；【小問3詳解】步驟2使用淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準液滴定I2，淀粉遇碘單質變藍，因此滴定終點現象是滴入最后半滴Na2S2O3標準液，溶液顏色有藍色變?yōu)闊o色，且30s內不恢復原來顏色；故答案為滴入最后半滴Na2S2O3標準液，溶液顏色有藍色變?yōu)闊o色，且30s內不恢復原來顏色；【小問4詳解】根據題中所給離子方程式，建立關系式為2ClO2～5I2～10S2O，所測二氧化氯的濃度=，下列操作可能引起V2的變化A．滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定中點有氣泡，消耗的V2減小，所測二氧化氯濃度偏低，故A不符合題意；B．終點讀數時，俯視標準液面，消耗的V2減小，所測二氧化氯濃度偏低，故B不符合題意；C．錐形瓶是否干燥，錐形瓶中待測物質的物質的量不變，對實驗結果無影響，故C不符合題意；D．硫代硫酸鈉部分被氧化，消耗的V2增大，所測二氧化氯濃度偏高，故D符合題意；答案為D；【小問5詳解】根據題中所給離子方程式，建立關系式為2ClO2～5I2～10S2O，所測二氧化氯的濃度==mol/L；故答案為。27.化合物E()常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用于制取止痛藥、殺蟲劑等。可用以下路線合成化合物E：（1）有機物A的名稱是___________。（2）有機物D的官能團名稱是___________。（3）反應類型為___________。（4）E在稀硫酸催化下生成D的化學方程式為___________。（5）有機物M是E的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與E相同，核磁共振氫譜有四個吸收峰，則M的結構簡式為___________。【答案】（1）甲苯（2）羧基、羥基（3）硝化反應或取代反應（4）+H2O+CH3OH（5）【解析】【分析】由有機物的轉化關系可知，在濃硫酸作用下與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成，則A為；與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反