鐵的化合物課件

鐵的化合物優(yōu)秀氧化鐵Fe2O3透明氧化鐵顏料氧化亞鐵１、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4色、態(tài)俗稱——鐵元素價(jià)態(tài)溶解性與酸反應(yīng)黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O鐵紅+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化鐵+2、+3均難溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O紅棕色粉末黑色晶體名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式顏色狀態(tài)Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的紅褐色固體不溶于水的白色固體2、鐵的氫氧化物【實(shí)驗(yàn)3—9】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備FeCl3溶液FeSO4溶液所加試劑加NaOH溶液加NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成紅褐色沉淀白色-灰綠色-紅褐色沉淀離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3討論：氫氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為什么在實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色，而最終沉淀又變成了紅褐色呢？欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？［思考與交流］［思路分析］

我們可以從如何防止Fe(OH)2被氧化這點(diǎn)出發(fā)，圍繞此點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，找到解決問(wèn)題的突破口。１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。３、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí)間會(huì)更長(zhǎng)一些。用煮沸過(guò)蒸餾水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)3-10在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。

滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）①Fe3+特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血紅色溶液）3、Fe3+和Fe2+Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。通入Cl2C.FeO+2H+＝Fe2++H2O特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-白色-灰綠色-紅褐色沉淀氧化劑(Cl2、O2、HNO3)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+氧化劑(Cl2、O2、HNO3)FeO+2H+＝Fe2++H2OA．①③B．③②C．③①D．①②③我們可以從如何防止Fe(OH)2被氧化+2、+3通入Cl2C.1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？Fe2O3C.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+白色-灰綠色-紅褐色沉淀通入Cl2C.【科學(xué)探究】在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩

氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe==3Fe2+蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間②Fe2+還原性——和氧化劑O2、Cl2、HNO3等反應(yīng)生成Fe3+.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3+Fe2+還原劑（Fe、Cu)氧化劑(Cl2、O2、HNO3)鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察與KSCN反應(yīng)與OH-作用Fe2+與Fe3+的鑒別：淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀隨堂檢測(cè)1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③

練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。我們可以從如何防止Fe(OH)2被氧化2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入３、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？Fe2O3C.Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓通入Cl2C.在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）Fe2O3C.氧化劑(Cl2、O2、HNO3)白色-灰綠色-紅褐色沉淀通入Cl2C.三氧化二鐵Fe2O3氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+FeO+2H+＝Fe2++H2O1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）FeSO4溶液液面以下。2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。FeSO4溶液液面以下。欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？通入Cl2C.Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血紅色溶液）２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe2O3C.A．①③B．③②C．③①D．①②③１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。FeO+2H+＝Fe2++H2OFeSO4溶液液面以下。氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備新配制的FeSO4溶液再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？Fe2O3C.1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+間會(huì)更長(zhǎng)一些。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？FeSO4溶液液面以下。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？FeO+2H+＝Fe2++H2O在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入通入Cl2C.氧化劑(Cl2、O2、HNO3)三氧化二鐵Fe2O3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓我們可以從如何防止Fe(OH)2被氧化用煮沸過(guò)蒸餾水配制的NaOH溶液FeSO4溶液液面以下。氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+還原性——和氧化劑O2、Cl2、HNO3等反應(yīng)生成Fe3+.Fe2O3C.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）白色-灰綠色-紅褐色沉淀1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？氧化劑(Cl2、O2、HNO3)特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色新配制的FeSO4溶液Fe2O3C.特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色白色-灰綠色-紅褐色沉淀通入Cl2C.在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。A．①③B．③②C．③①D．①②③Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。Fe2O3C.+2、+3白色-灰綠色-紅褐色沉淀新配制的FeSO4溶液Fe2O3C.氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。３、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色新配制的FeSO4溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2+與Fe3+的鑒別：Fe2O3C.+2、+3FeSO4溶液液面以下。１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。2Fe3++3H2OFe2+與Fe3+的鑒別：2Fe3++Fe==3Fe2+１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe2++2Fe3++4H2O進(jìn)行實(shí)