廣東省深圳市紅山中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（博雅班）（含答案）

紅山中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試博雅班化學(xué)試卷本試卷共18題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Cu64一、選擇題:本題共16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列變化過程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．

木材燃燒B．

谷物釀酒C．

干冰升華D．

鞭炮燃放2．化學(xué)與生活、科技、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鈣鈦礦太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B．熱的純堿溶液除油污的原理涉及到鹽類的水解和酯類的水解C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)D．可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.σ鍵是原子的軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊B．基態(tài)Cl原子核外共有17個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C．鍵角大小關(guān)系：CH4＞NH3D．氮氮雙鍵、氮氮三鍵的鍵能分別是氮氮單鍵鍵能的兩倍和三倍4．《天工開物》記載火藥涉及的主要反應(yīng)為：．下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：B．基態(tài)原子能級電子軌道表示式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鉀原子價(jià)層電子排布式：5．在給定條件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（）A．中性溶液中：、、、B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)：、、、C．常溫下，的溶液中：、、、D．無色透明的溶液：、、、6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含O—H鍵的數(shù)目為1NAB．1L0.2mol·L?1的NaHCO3溶液中HCO32-和H2CO3的數(shù)目之和等于C．25℃，1LpH=13的NaOH溶D．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了2NA個(gè)電子，陽極溶解了64g銅7．下列說法中正確的是（）A．已知

，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：

C．

；

，則D．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6k·mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol-18．硼酸的電離方程式為。已知常溫下，、。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．為一元酸B．常溫下，溶液的C．常溫下，和溶液均為的：前者>后者D．的溶液中加水稀釋，溶液中變小9．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA工業(yè)用電解熔融NaCl制備金屬鈉金屬鈉的還原性很強(qiáng)B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱C高溫，高壓下，H2和N2在催化劑作用下合成氨升高溫度、增大壓強(qiáng)均可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D1mol/LNaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)NaCl溶液的pH比醋酸的高10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．進(jìn)行酸堿反應(yīng)中和熱測定B．往銅牌表面鍍銀C．用滴定法測量溶液的物質(zhì)的量濃度D．蒸干溶液得固體11．a(chǎn)~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．基態(tài)a原子的軌道表示式：

B．c、e對應(yīng)原子的半徑：c>eC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a<dD．基態(tài)b原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于試管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]B在藍(lán)色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）+4Cl-[CuCl4]2-（黃色）+4H2OΔH＞0，加熱該溶液溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色對于該反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C常溫下，用pH計(jì)測定1mol·L?1CH3COONH4溶液的pHpH為7CH3COONH4溶液對水的電離程度無影響D用pH計(jì)分別測定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pHpH分別為0.7和1.0硫元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素的A．A B．B C．C D．D13．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（）圖甲圖乙圖丙圖丁A．圖甲表示密閉容器中到達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說明B．圖乙是常溫下用溶液分別滴定一元酸HX、HY的滴定曲線，說明HX的酸性大于HYC．圖丙表示炭黑作用下生成活化氧過程中能量變化情況，說明活化氧分子時(shí)釋放能量D．圖丁是室溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線，若向a點(diǎn)加入固體，則溶液組成可實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)狀態(tài)14．一定條件下，在容積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)。一定溫度下，測得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)處的逆反應(yīng)速率小于點(diǎn)處的正反應(yīng)速率B．內(nèi)，的平均反應(yīng)速率C．其他條件不變，若在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小D．后，保持溫度不變，向該容器中再通入和，則反應(yīng)逆向進(jìn)行15．室溫時(shí)，用溶液滴定溶液，得到的溶液與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．a(chǎn)點(diǎn)：C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，b點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D．b點(diǎn)：16．為適應(yīng)可再生能源的波動(dòng)性和間歇性，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)裝置，其原理如下圖所示。當(dāng)閉合K1和K3、打開K2時(shí)，裝置處于蓄電狀態(tài)；當(dāng)打開K1和K3、閉合K2時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放電時(shí)，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時(shí)的說法不正確的是（）A．蓄電時(shí)，碳錳電極附近溶液pH變小B．蓄電時(shí)，圖中右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO2Zn+O2↑C．放電時(shí)，每消耗1molMnO2，理論上有4molH+由雙極膜向碳錳電極遷移D．理論上，該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中不需要補(bǔ)充H2SO4和KOH二、非選擇題：本題共2小題，共36分。17．（18分）Ⅰ.利用二氧化碳可合成低碳烯烴的新技術(shù)，實(shí)現(xiàn)碳中和成為研究熱點(diǎn)。已知：①②③(1)反應(yīng)③的反應(yīng)溫度、投料比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。①下，向恒溫恒容的密閉容器中加入、，反應(yīng)達(dá)到平衡。計(jì)算M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。②3(填“>”“<”或“=”，下同)。③推斷M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)。Ⅱ.W、X、Y、Q、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。W的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；Y原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Q和具有相同數(shù)目的未成對電子，的價(jià)電子數(shù)是的二分之一，的核外電子充滿三個(gè)電子層。請回答下列問題：(2)基態(tài)X原子的核外電子軌道表示式為。(3)W、X、Y的第一電離能由小到大的順序是。(用對應(yīng)元素符號作答)(4)X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。(用對應(yīng)化學(xué)式作答)(5)基態(tài)Q原子核外有種能量不同的電子，R元素在周期表中處于區(qū)。(6)分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為。18.（18分）Ⅰ.電鍍廢水中含有、、等離子，工業(yè)上利用分級沉淀法處理電鍍廢水回收利用銅和鎳金屬化合物，其工藝流程如下：已知：各離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示開始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95回答下列問題：(1)還原過程常加入適量的稀硫酸，寫出“還原”時(shí)與發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。還原得到的金屬陽離子對應(yīng)的硫酸鹽可用作自行車鋼圈的電鍍液，電鍍時(shí)自行車鋼圈和惰性電極作為兩電極，則“鋼圈”連接電源的極，陽極的電極反應(yīng)式為。(2)“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”的范圍為，濾渣1的主要成分是（填化學(xué)式）。Ⅱ.重鉻酸鉀廣泛用于生產(chǎn)生活實(shí)踐。重鉻酸鉀可與酒精反應(yīng)，可用于檢測飲酒人員血液中的酒精含量，為了探究外界條件對重鉻酸鉀與酒精反應(yīng)速率的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度溶液乙醇稀硫酸①2985.00.25.02.00②2983.00.25.02.02.0③3130.25.02.00(3)上表中實(shí)驗(yàn)①和②可探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若利用實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則=。(4)已知：①的摩爾質(zhì)量為294g/mol。②；。稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/L和足量碘化鉀，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液47.40mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為。若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定出錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。高二第二學(xué)期博雅班開學(xué)考化學(xué)試卷-參考答案題號