2024年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)綜合訓(xùn)練含解析新人教版必修2

PAGE5-綜合訓(xùn)練一、選擇題1．下列元素中，不屬于同一周期的是()A．氫B．硫C．鈉D．氯答案A解析氫為第一周期元素，其余為第三周期元素。2．下列各組元素中，屬于同一主族的是()A．氧、硫、鈉 B．氫、氧、氯C．氫、鈉、鉀 D．碳、硅、鉀答案C解析同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，氫、鈉、鉀最外層都只有1個電子，故符合題意。3．在元素周期表中，氮(N)元素右下角的元素為()A．PB．SC．ClD．Si答案B解析N元素位于周期表的其次周期第ⅤA族，其右下角為第三周期第ⅥA族，元素符號為S。4．下列說法中，正確的是()A．周期表中的主族都有非金屬元素B．周期表中的第一主族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的過渡元素都是金屬元素答案D解析第ⅡA族都是金屬元素，第一主族中的H是非金屬元素。而第ⅤA、第ⅥA、第ⅦA族中的非金屬元素長、短周期都有。5．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個族C．副族元素既有金屬元素又有非金屬元素D．第ⅡA族與第ⅢA族相鄰答案A解析第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A正確；元素周期表中共有18個縱行，16個族，B錯誤；副族元素全部為金屬元素，C錯誤；從第四周期到第七周期；第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著7個副族和1個第Ⅷ族(3個縱行)共10個縱行，D錯誤。6．下列說法正確的是()A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．凡是核外電子數(shù)相同的粒子必定屬于同一元素答案A解析元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，A正確；不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同，B不正確；原子eq\o\al(1,1)H的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子，C不正確；核外電子數(shù)相同的粒子可能是不同的分子或離子，D不正確。7．在粒子NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10答案C解析在粒子NH3D＋中有1個eq\o\al(14,7)N、3個eq\o\al(1,1)H、1個eq\o\al(2,1)H，故NH3D＋中含有的電子數(shù)為7＋3＋1－1＝10，質(zhì)子數(shù)為7＋3＋1＝11，中子數(shù)為7＋1＝8。8．具有下列特征的元素，肯定是短周期主族元素的是()A．原子序數(shù)為20B．最外層只有2個電子C．元素原子的質(zhì)子數(shù)為26D．最外層有3個電子的非金屬元素答案D解析A項，對應(yīng)的元素是鈣，屬于長周期元素，錯誤；由氦是0族元素可知B項錯誤；C項，對應(yīng)的元素為鐵，屬于第Ⅷ族元素，錯誤；D項，對應(yīng)的元素為硼，位于其次周期第ⅢA族，正確。9．鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本緣由是()A．鉀的密度比鈉小B．鉀的熔點比鈉低C．鉀原子比鈉原子多一個電子層D．加熱時，鉀比鈉更易汽化答案C解析金屬活動性強(qiáng)弱，與金屬原子的最外層電子數(shù)和原子半徑有關(guān)，一般來說，最外層電子數(shù)越少，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)。鈉和鉀相比較，最外層電子數(shù)相同，由于鉀原子的半徑比鈉原子的半徑大(多一個電子層)，故鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，而與其物理性質(zhì)無關(guān)。10．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中錯誤的是()A．在堿金屬元素中Fr的原子半徑最大B．其氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C．鈁在空氣中燃燒，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)猛烈而發(fā)生爆炸答案C解析鈁位于堿金屬最下面，其金屬性最強(qiáng)，原子半徑最大，F(xiàn)rOH應(yīng)為強(qiáng)堿，鈁與H2O反應(yīng)猛烈且易爆炸；鈁在空氣中燃燒，產(chǎn)物不只是Fr2O，而是更為困難的氧化物。堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)(1)對鉀的用量，一般取綠豆大小為宜。若取得過多，易發(fā)生爆炸。在運(yùn)用前，要用濾紙吸干鉀表面的煤油。(2)堿金屬在空氣中加熱與O2反應(yīng)，Li只能生成Li2O，Na生成Na2O2，K生成KO2，Rb和Cs生成更困難的產(chǎn)物。(3)由于鋰、鈉、鉀能與氧氣和水反應(yīng)，故試驗室中鈉、鉀保存在煤油中，鋰常保存在液態(tài)石蠟中。(4)堿金屬與鹽(NaHSO4等除外)溶液反應(yīng)時，都是先與H2O反應(yīng)生成堿和H2，而不是干脆與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。11．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增加②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質(zhì)的沸點上升⑤陰離子的還原性增加A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤答案C解析①～⑤各分項解析如下：二、非選擇題12．(1)鹵素(F、Cl、Br、I)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而上升的是____________(填序號)。A．堿金屬元素B．鹵族元素(3)下列反應(yīng)中，更猛烈的是________(填序號)。A．鈉與水反應(yīng)B．鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝于兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是________(填序號)。A．溴化鈉溶液B．碘化鉀溶液答案(1)HI(2)B(3)B(4)B解析At為放射性元素，不考慮氫化物穩(wěn)定性，故鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而上升；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更猛烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色。13．(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為______________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是________。答案(1)810eq\o\al(17,8)O(2)21(3)114解析(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝10，中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17，可表示為eq\o\al(17,8)O。(2)B元素養(yǎng)子數(shù)是18＋1＝19，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為40－19＝21。(3)兩元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相對分子質(zhì)量是40×2＋17×2＝114。14．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N＝________。(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝________。(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________。答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(nm－x＋2,m)mol解析(1)依據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，得N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n