2023版人教高中同步化學(xué)選擇性必修一：第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題匯編

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）

A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物

濃度的增加來表示

C.若一段時間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol-L1-s',就是指在該時間段內(nèi)

反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol-L1-s'

D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

2.（2020江西贛州高二上期中）下列說法正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)中，固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為零

B.在化學(xué)反應(yīng)中，某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示該物質(zhì)在某時刻反應(yīng)的速率

C.在某一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變或生成

物濃度的改變來表示,其數(shù)值可能相同,也可能不相同

D.化學(xué)反應(yīng)速率用生成物濃度的改變來表示時可以是負(fù)值

題組二化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算

3.（2021山東聊城九校開學(xué)聯(lián)考）在一密閉容器中充入一定量的％和N”經(jīng)測定反應(yīng)

開始后3s內(nèi)y（Nj=0.15mol?L?s\貝3s末NH,的濃度為（）

A.0.4mol-U'B.0.6mol?L-1

C.0.9mol?UlD.1.2mol?L

4.在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)-2c(g),0~2min內(nèi)A的物質(zhì)

的量由2mol減小到0.8mol,則用A的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()

A.1.2mol/(L,min)B.1mol/(L,min)

C.0.6mol/(L,min)D.0.4mol/(L,min)

5.(2020湖北宜昌部分示范高中協(xié)作體高二上期末)將氣體A、B置于容積為2L的

恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+B(g)-2c(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為

0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol,用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的反應(yīng)

速率為()

A.0.025mol-L1-s'B.0.0125mol-L_1?s'

C.0.05mol,L',s'D.0.1mol,L?

高溫、高壓

6.(2020福建福州八縣一中高二上期中)在Nz+3H「催化劑、2NL的反應(yīng)中，經(jīng)過一

段時間后,NH3的濃度增加了;mol/L,在此段時間內(nèi)用上表示的平均反應(yīng)速率為:

54

mol/(L?s),則此段時間是()

A.2sB.3.2sC.4.8sD.5.6s

題組三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較

7.(2021山東新泰中學(xué)階段性考試)在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)

下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是()

11

A.r(H2)=0.3mol?L?min

11

B.7(N2)=0.2mol?L?min

1-1

C.V(N2)=0.05mol?L?s

zz1

D.r(NH3)0.3mol?L?min

8.(2020黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中)在不同條件下測得反應(yīng)A(s)+3B(g)==

2c(g)+2D(g)的反應(yīng)速率如下，其中對反應(yīng)速率的正確描述中最快的是(.)

A.r(D)=0.4mol/(L,s)B.r(A)=0.5mol/(L,s)

C.r(B)=0.6mol/(L,s)D.r(C)=0.5mol/(L,s)

9.(2020甘肅蘭州高二上期中)反應(yīng)A(g)+3B(g)==2c(g)+2D(g),在四種不同條

件下的反應(yīng)速率分別為

①y(A)=0.45mol,L1?s'②v(B)=0.6mol,L1,s';(3)r(C)=0.4

1

mol?L?s';(4)r(D)=0.45mol?L'?s'o該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?”，)

A.①遍=②>④B.①〉②二③〉④

C.②〉①二④〉③D.①>④雙=③

題組四化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式的確定

10.(2020山東棗莊八中高二上期中)在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率

分別用MA)、MB)、MC)表示，已知MA)、MB)、MC)之間有以下關(guān)

系:2*B)=3MA),MA)=2/C)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()

A.2A(g)+3B(g)—C(g)

B.3A(g)+2B(g)—2C(g)

C.3A(g)+2B(g)—6C(g)

D.A(g)+B(g)^=C(g)

能力提升練

題組一借助圖像考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

1.(2021遼寧協(xié)作體第一次考試，赫)錫、鉛均為第WA族元素，在含Pb7的溶液中投

入Sn會發(fā)生置換反應(yīng)生成Sn”,反應(yīng)過程中金屬離子(R2')的物質(zhì)的量濃度隨時間的

變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.0~10s內(nèi)，p(Sn2+)=0.044mol-L1?s-1

B.反應(yīng)的離子方程式為Pb2++Sn-Pb+Sn2+

C.5s時,正、逆反應(yīng)速率相等

D.12sBj-,5c(Sn2+)=llc(Pb2t)

2.(*)一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化

的曲線如圖所示。下列描述正確的是()

A.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol-L1-s-1

B.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少量為0.79mol-U1

C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)-Z(g)

3.(2020北京師大二附中高二上期中,*r)為了研究在Mn()2存在下H。的分解速率,

某學(xué)生將少許MrA粉末加入50mL密度為1.1g/cm:,的過氧化氫溶液中，通過實(shí)驗(yàn)

測定,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請據(jù)圖回答下列問

題:

(1)放出一半氣體所需要的時間為。

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序是。

(3)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為o

題組二化學(xué)反應(yīng)速率的綜合計(jì)算

4.(2020湖北孝感高二上期末,*)在一定容積容器中發(fā)生反

:2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)—2HCN(g)+6H2O(g),15min內(nèi)測得反應(yīng)速率用HCN

表示為0.36mol/(L?min),該段時間內(nèi)下列說法正確的是()

A.15min內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4mol

B.可用水表示該段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為1.08mol/(L?min)

C.各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系:2r(CHt)=2r(NH:i)=3r(02)

D.15min時氧氣濃度下降到8.1mol/L

5.(2021河南豫西名校第一次聯(lián)考,*7)將固體NH.Br置于2.0L的密閉容器中，在

某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4Br(s)^—"NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g)=^Br2(g)+H2(g)

2min后，測得乩為1mol,HBr為8mol,則上述反應(yīng)中生成NHs的速率為(

A.0.5mol/(L,min)B.2mol/(L,min)

C.2.5mol/(L,min)D.5mol/(L,min)

題組三測定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

6.(2020浙江溫州十五校高二上期中聯(lián)考,的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,運(yùn)用下

圖，可測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。請根據(jù)要求填空：

(1)連接好儀器后，需要檢查___________,再加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑵在錐形瓶中加入5g碳酸鈣，加入20mL1mol?!?鹽酸。每隔10s觀測注射

器中氣體的體積,并以磯?s'為反應(yīng)速率的單位,計(jì)算每10s內(nèi)的反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)

處理的結(jié)果見下表：

時間/s102030405060

氣體體積/mL41425384755

反應(yīng)速率/mL?sH0.41.01.1?0.90.8

表格中的“？”處應(yīng)填的數(shù)據(jù)是O

(3)從反應(yīng)速率隨時間變化的數(shù)據(jù)可知,本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與和

______________有關(guān)。

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

l.DA項(xiàng),有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象,錯誤;B項(xiàng),在化學(xué)反應(yīng)

中，一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,錯誤;C項(xiàng),濃度的單位

錯,應(yīng)為mol?L,且由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同,在該時間段內(nèi)反應(yīng)物和

生成物的濃度變化不一定相同。

2.C一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率

是一段時間內(nèi)的平均速率,B錯誤;在同一化學(xué)反應(yīng)中,其化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位

時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變來表示,也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的改變來表示，

化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的物質(zhì)表示的

化學(xué)反應(yīng)速率不同,C正確;化學(xué)反應(yīng)速率為正值,D錯誤。

11

3.C3s內(nèi)r(N2)=0.15mol?L?s',則3s內(nèi)3的濃度變化為0.45mol?L,根

據(jù)反應(yīng)方程式可知3s內(nèi)氨氣的濃度變化為0.9mol?L：則3s末NL的濃度為

0.9mol,L',C正確。

4.C1L的恒容密閉容器中,0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,

用A的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為空以=0.6mol/(L-min)。

1Lx2min

5.C根據(jù)#計(jì)算MC),再利用同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的

At

0.2mol

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算/(A)。r(C)=2L~0.025mol,L1?s-1,K(A)=2r(C)=0.05

4s

1

mol?L?s-1o

6.CK(NH3)-7(H2)-mol/(L-s)X±m(xù)ol/(L?s),該段時間內(nèi)限的濃度增加了士

34365

4

mo

mol/L,則反應(yīng)時間△'-=4.8So

ur6mol/d?s)

7.C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Nz(g)+3H2(g)=2Nlh(g),以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)

行判斷。A項(xiàng)，y(Hj=0.3mol,U',min1;B項(xiàng)，尸(而=0.2mol,L1,min'1,反應(yīng)速

率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，/田2)=0.6mol,L:,min';C項(xiàng)，武凡)=0.05

:111

mol,L,s'=3mol,L,min,所以r(H2)=9mol,L,min;D項(xiàng),K(NH3)=0.3

1

mol?minT,所以r(H2)=0.45mol?L?min'o綜上所述，反應(yīng)速率最快的是C。

8.D同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意

單位要一致。B項(xiàng),A是固體,一般不用其濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率;出>此心，

223

故選Do

規(guī)律方法

比較同一化學(xué)反應(yīng)中不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法

“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,需先統(tǒng)一單位；

“二化”：將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速

率或用化學(xué)反應(yīng)速率分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

“三比較”：比較用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或用化學(xué)反應(yīng)速率分別除

以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值;數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。

9.D同一化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)速率的單位相同的情況下,某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率越快。①靜，

mol?L1?s-0.45mol?L1?s-1;mol?L1?s-1=0.2mol?L-1?s-1;(§)—=—

3322

mol,L1,s-0.2mol,L;,sL④(mol,L1,s-0.225mol,L1,s;所以

反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;④>②=③。

反思升華

判斷化學(xué)反應(yīng)速率大小的常見誤區(qū)

誤區(qū)1只看數(shù)值：同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示時，其化學(xué)反應(yīng)速率不一定相

同；用同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢時,必須要保證單位統(tǒng)一;注意不

用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率。

誤區(qū)2思維混亂:對理論知識掌握得不夠扎實(shí),解題時慌亂不堪，思維混亂,把同

一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的結(jié)論誤認(rèn)為

將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率乘以其化學(xué)計(jì)量數(shù),然后進(jìn)行比較,從而導(dǎo)致出錯。

10.A由2/(B)=3/(A)/(A)=2MC),推知r(A)：y(B)：r(C)=2：3：1,同一化學(xué)反

應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故該反應(yīng)的化學(xué)方程

式可表示為2A+3B—Co

能力提升練

1.C0^10s內(nèi)Sr?.的濃度從0變?yōu)?.44mol?L;所以r(Sn2>)=0.044mol?L1?sA

正確;在含Pb"的溶液中投入Sn會發(fā)生置換反應(yīng)生成Sn2+,由題圖可知該反應(yīng)為可

逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Pb2++Sn-Pb+Sn2；B正確；由題圖可知5s時Pb"和

Sn外的濃度相等,反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正、逆反應(yīng)速率不相等,C錯誤；由題

圖可知12s時，c(Sn2*)=0.44mol?Lc(Pb")=0.2mol?Lc(Sn2>)：c(Pb2+)=0.44

mol?U':0.2mol?L'=11：5,即5c(Sn")=llc(Pb?*),D正確。

1.58mol

2.C從題圖上看,在0~10s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率r(Z)=^二0.079mol?L1?s';0~10

10s

s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度的減少量為發(fā)絲必空0.395mol?!?;反應(yīng)進(jìn)行到10s時,Y

2L

的轉(zhuǎn)化率為發(fā)絲3㈣X100%=79.0猊反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為X(g)+Y(g)=2Z(g)o

1.OOmol

3.答案(1)1min(2)D>OB>A(3)0.11mol/L

解析(1)由題圖可知,放出一半氣體所需要的時間為1mine

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,過氧化氫溶液的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也逐漸減小。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H◎上&2H2。+0"，在5min后，收集到的氣體體積不

再增加，說明過氧化氫完全分解，由題圖可知1,生成氧氣的體積為60niL,

21L02=^=2I-L0+02f

2mol22.4L

〃(HM)0.06L

^(HA-)=—x0°-^0.00536mol,所以c(H0)=^^M.11mol/Lo

22.4L0.05L

4.B15min內(nèi)IICN濃度的變化量為0.36mol/(L?min)X15min=5.4mol/L,由

化學(xué)方程式可知氨氣濃度的減少量為5.4mol/L,但容器容積未知，不能計(jì)算其物質(zhì)

的量,A錯誤；同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比,則該段時間內(nèi)用水表示的反應(yīng)速率為0.36mol/(L?min)X-=l.08

2

mol/(L-min),B正確;應(yīng)為3r(CHf)=3r(NH3)=2r(02),C錯誤;氧氣與HCN的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比為3：2,則15min內(nèi)氧氣濃度減小5.4mol/LX-=8.1mol/L,初始濃度未

2

知，不能確定15min時氧氣的濃度,D錯誤。

5.C澳化鏤分解為連鎖反應(yīng),澳化鏤分解生成的澳化氫又有一部分分解,故剩余

的澳化氫的量為溪化鉉分解生成的澳化氫的量減去分解的淡化氫的量，即c剩余

(HBr)氣生成(HBr)-c分解(HBr);氫氣的物質(zhì)的量為1mol,其濃度為0.5mol/L,則c分

解(HBr)=lmol/L;HBr的物質(zhì)的量為8mol,c刷余(HBr)=8mol4-2L=4mol/L;則c生

成(HBr)=c分解(HBr)+c喇余(HBr)=lmol/L+4mol/L=5mol/L;漠化鐵分解生成的氨氣

濃度與溟化氫濃度相等,則2min后澳化錢分解生成的C(NH3)=C生成(HBr)=5mol/L,

氨氣的平均反應(yīng)速率為5mol/L4-2min=2.5mol/(L,min),C正確。

6.答案(1)裝置氣密性

(2)1.3

(3)溶液溫度H'的濃度

解析(1)最終需要測定收集的氣體的體積,故連接好儀器后，需要檢查裝置氣密

性。

(2)每隔10s觀測注射器中氣體的體積,30~40s之間反應(yīng)速率為管產(chǎn)=1.3

mL,s，

(3)根據(jù)題給表格中反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)速率開始較慢,然后變大,最后又變

小，因?yàn)殚_始時,雖然鹽酸濃度大,但溫度較低,反應(yīng)速率較小,反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)

的進(jìn)行,溫度升高,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)進(jìn)行到后期,鹽酸的濃度明顯降低,反應(yīng)速

率減小。

第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.（2021福建福州檢測）反應(yīng)①1000K時,A（g）-B（g）+C（g）;反應(yīng)②500K

時,D（g）=E（g）+F（g）,它們的反應(yīng)速率的關(guān)系是（）

A.①二②B.①⑥

C.①>②D.無法確定

2.（2021河南豫西名校第一次聯(lián)考）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2

MnO

—22H2O+O21）若H4溶液的濃度由2.0mol?L降到1.0mol-L'需10s,

那么HQ濃度由1.0mol?!?降到0.5mol?L’所需的反應(yīng)時間為（）

A.5sB,大于5s

C.小于5sD.無法判斷

3.在反應(yīng)C（s）+C02（g）=2C0（g）中,現(xiàn)采取下列措施,其中能夠使反應(yīng)速率增大

的是（）

①縮小體積,增大壓強(qiáng)②增加碳的量

③通入C02④恒容下充入N2

⑤恒壓下充入Na

A.①④B.②③⑤

C.①③D.①②④

4.（2021江蘇如皋第一階段檢測）下列措施可使H2的生成速率減小的是（）

A.Na與H20反應(yīng)制取電增加HQ的用量

B.A1與稀硫酸反應(yīng)制取H”向稀硫酸中加入K2soi溶液

C.Mg與H20反應(yīng)制取電將冷水改為熱水

D.碳粉與H?O（g）反應(yīng)制取電增加碳粉的用量

5.（2020福建福州八縣一中高二上期中）關(guān)于反應(yīng)2%（或0NO（g）的化學(xué)反應(yīng)

速率的說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率為6moi?L??s」時一定比化學(xué)反應(yīng)速率為3.5mol?L1-s1時大

B.不能根據(jù)氣體顏色變化來確定該反應(yīng)進(jìn)行的快慢

C.恒溫恒容條件下,充入N2,壓強(qiáng)增大,但正、逆反應(yīng)速率都不變

D.升溫或加壓都能增大反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

6.（2020浙江浙東北聯(lián)盟高二上期中）常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g

的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（）

A.250.0mL2moi?L'鹽酸

B.150.0mL2mol?L'H2soi溶液

C.40.0mL5mol?L鹽酸

D.20.0mL18.4raol-L1H2s0,溶液

題組二有效碰撞理論和活化能

7.（2020遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中）下列有關(guān)有效碰撞的說法不正確的是

（）

A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件

C.只要條件合適,普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞

D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

8.（2020天津七校高二上期中聯(lián)考）下列說法正確的是（.）

A.活化能接近零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時,反應(yīng)瞬間完成,而且溫度對其反應(yīng)

速率幾乎沒有影響

B.升高溫度和增大壓強(qiáng)都是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率的

C.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,把活化分子具有的能量叫做活

化能

D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后

的能量變化產(chǎn)生影響

9.在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為

活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用

kJ?mol」表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

能量（kTmo「）

活化分子的

最低能量

反應(yīng)物的

總能量（紇）

生成物的

總能量（EJ

0反應(yīng)過程

⑴圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng),該反應(yīng)（填“需要”

或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△代（用含￡、￡的代數(shù)式表

示）。

（2）已知:H2（g）+?2（g）-IW（g）A年-241.8kJ?mo「該反應(yīng)的活化能為

167.2kJ?moP'o則其逆反應(yīng)的活化能為。

（3）對于同一反應(yīng),圖中虛線（II）與實(shí)線（I）相比,活化能（填“升高”“降

低”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?，原因

是

能力提升練

題組一化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析

1.（2021安徽皖南名校期中，住）某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時，將

3支試管分別編號為①②③,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：

試管加3%加H2S04出現(xiàn)渾濁

加

H2O

編號Na2s2O3溶液溶液的時間

①3mL3mL5滴33s

②amL2mL5滴28s

③5mLbmL5滴16s

下列敘述不可碰的是（）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2s0」-iNa2S0（+SI+S0"+H2

B.Na2sQ的濃度越大,反應(yīng)速率越快

C.才4

D.b=2

2.（2020福建泉州高二上期末,*）已知反應(yīng)Na2S203+H2S0.—Na2sO“+SI+SO2t

+H。某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最先出現(xiàn)渾濁的是（）

加3%Na2s2O3加1：5的H2soi

溫度/℃

溶液/mL溶液/滴

A52525

B51535

C52545

D51545

題組二活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3.（2020河北唐山高二上期末,*?）已知1mol幾。2分解放出熱量98kJ,在含少量

I的溶液中,H。分解的機(jī)理如下：

①HG+I->H,0+I0慢

@H202+I0一>1120+02+1快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.當(dāng)該反應(yīng)放出98kJ的熱量時會生成0.5mol（）2

B.AO?的分解速率主要是由反應(yīng)②決定的

C.10是該反應(yīng)的催化劑

D.催化劑的加入改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱

4.（2020河南洛陽高三上期中,?。┪覀儼涯軌虬l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；

發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子;活化分子具有

的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。下列說法不正

確的是（）

A.圖甲中曲線H可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

5.(2020山東臨沂高三上期末,*)已知反應(yīng)S2O『(aq)+2r(aq)=

2SOf(aq)+b(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)e，+的某溶液,反應(yīng)機(jī)理如下:

2+

①2Fe"(aq)+21(aq)<、I2(aq)+2Fe(aq)

-

②2Fe?+(aq)+S2O|(aq)2Fe"(aq)+2SOf(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()

A.增大SQ/的濃度,反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快

B.Fe"是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.Fe>降低了該反應(yīng)的活化能,也減小了該反應(yīng)的焙變

題組三控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

6.(2020吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中，#?)甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用酸性KMnO,溶液

與H2c溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO.

溶液均已加入H2SO?):

甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO?氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。其中A、B的成分見下表：

序號AB

①2mL0.2moi/LH2c2(\溶液4mL0.01mol/LKMiA溶液

②2mL0.1mol/LHCO,溶液4mL0.01mol/LKMnO,溶液

③2mL0.2mol/LH2c。溶液4mL0.01mol/LKMnO,溶液和少量MnSO,

(1)該反應(yīng)的離子方程式為,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需

要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

乙組:通過測定KMnO1溶液褪色所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。為了探究

KMnO,溶液與H2co溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號1234

水/mL1050X

0.5mol/LH2c溶液/mL510105

0.2mol/LKMnOi溶液/mL551010

時間/s402010—

⑵產(chǎn),4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因

是O

(3)2號實(shí)驗(yàn)中,用HCOi表示的反應(yīng)速率為(反應(yīng)后溶液的總體積變

化忽略不計(jì))。

(4)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酸性高錦酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較

慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱

導(dǎo)致溶液溫度升高,再次進(jìn)行3號實(shí)驗(yàn),測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度,結(jié)果

如下表：

時間/s051015202530

溫度/C2526262626.52727

①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論

是。

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明

你的猜想,除了酸性高鋸酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的

是。皿折

a.硫酸鉀b.水

c.二氧化鎰d.硫酸鎰

7.（2021北京二中學(xué)段考試,*，）某小組研究了銅片與5.6mol?LHNO3溶液反應(yīng)

的速率,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)時間段現(xiàn)象

0~15min銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

［硝酸銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的

15~25min

藍(lán)色

L25~30min銅片表面均勻冒出大量氣泡

①

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍(lán)色明顯

30~50min

變深,液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

28

就25/--十——L-——J

24(!—

時間/min

]

實(shí)驗(yàn)II:②?④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol-L-HN03

溶液。結(jié)果顯示:CU(NO3)2、NO對Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響均不明顯,NO?能明顯加

快該反應(yīng)的速率。

Cu(N?)冏體NONO,

111

②③④

實(shí)驗(yàn)m：在試管中加入銅片和5.6mol?L'HNO3溶液,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時,取少量反

應(yīng)液于試管中,檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有NO2。

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情

況:o

⑵實(shí)驗(yàn)I的結(jié)論:溫度升高(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要

原因。

(3)實(shí)驗(yàn)II的目的是o

(4)小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請

結(jié)合實(shí)驗(yàn)H、HI,在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①、②，以

補(bǔ)全催化機(jī)理。

(5)為驗(yàn)證(4)中猜想,還需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn):

(請寫出操作和現(xiàn)象)。

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.D因?yàn)棰佗趦蓚€反應(yīng)不是同一個反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,則化學(xué)反應(yīng)速率

受溫度影響也不同，所以無法確定它們反應(yīng)速率的關(guān)系,D正確。

2.B上。2的濃度由2.0mol?L降到L0mol?L時的平均反應(yīng)速率為(2.0

mol-1.Omol?L')4-10s=0.1mol*L1*s1,如速率不變,則也。?濃度由1.Omol?L1

降到0.5mol?!?所需的反應(yīng)時間為(1.Omol?LH-0.5mol?L1)4-0.1mol*Ul*s-1=5

s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸減小,則所需時間大

于5s,B正確。

3.C①縮小體積，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;②碳是固體，增加固體的量不影響化

學(xué)反應(yīng)速率;③通入C02,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快;④恒容下充入N2,容器的

體積不變,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變;⑤恒壓下充入即容器的體積增大,反

應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小。

4.B水是純液體,Na與水反應(yīng)時，增大水的用量,反應(yīng)速率不變,A錯誤;往稀硫酸

中加入K^SOi溶液,溶液體積增大,H'濃度減小,反應(yīng)速率減小,B正確;將冷水改為熱

水,溶液的溫度升高,反應(yīng)速率加快,C錯誤;碳粉是固體，增加其用量反應(yīng)速率不

變,D錯誤。

5.C同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不能直接比較,應(yīng)該轉(zhuǎn)化

為同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,再比較,A錯誤;二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化

二氮為無色氣體,可根據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化的快慢確定反應(yīng)進(jìn)行的快慢,B錯誤；

恒溫恒容條件下,充入距壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率都不變,C

正確;增大壓強(qiáng),反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,但活化分子百

分?jǐn)?shù)不變,D錯誤。

6.B鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H—Fe"+H2t,鐵塊相同,IT濃度越大,

反應(yīng)速率越快，注意常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。A項(xiàng),H，濃度為2mol?L;B項(xiàng),H，

濃度為4mol-L'jC項(xiàng),H，濃度為5mol?L、D項(xiàng)為濃硫酸,常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生

鈍化。C中鐵反應(yīng)的速率最快，但I(xiàn)IC1的物質(zhì)的量只有0.2mol,不能完全溶解7g

鐵,所以鐵與2mol?LHSOi溶液反應(yīng)最快溶解完。

易錯警示

本題容易忽視“鐵塊最快溶解完”這個要求而錯選C;忽視常溫下鐵遇濃硫酸鈍化

而錯選Do

7.C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),分子間必須發(fā)生有效碰撞,普通分子間不能發(fā)生有效碰

撞,A正確,C錯誤;發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)必定發(fā)生了有效

碰撞,B正確;活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞,D正確。

8.A活化能接近零的反應(yīng),分子基本都是活化分子，只要接觸就可迅速反應(yīng),溫度

對其反應(yīng)速率影響不大,A正確;增大壓強(qiáng)是增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，不

改變活化分子百分?jǐn)?shù),B錯誤;活化能指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具

有的平均能量之差,C錯誤;活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化無影響,D錯

誤。

反思升華

根據(jù)有效碰撞理論,外界條件改變,化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化的規(guī)律如下:

增大反應(yīng)升高

單

大單

增大

塔

物濃度增溫度

大

時

間

間

位

位

時

化

單

單

內(nèi)

內(nèi)

增大單位學(xué)增大單位

、'

積

積

位

位

體

體

體枳內(nèi)活化反體積內(nèi)活化

效

效

應(yīng)

內(nèi)

內(nèi)

杓

分子個數(shù)行分子仃分?jǐn)?shù)

速

次

次

碰

錯

揄

掩

率

數(shù)

數(shù)使用

加壓

催化劑

9.答案⑴放熱需要E「E\

(2)409.0kJ?moF1

(3)降低無影響催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生

成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變

解析(2)由圖示可知△廬正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能,故逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)

活化能-△廬167.2kJ?mol'-(-241.8kJ?mol')=409.0kJ?moF'o

能力提升練

1.D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sQ+H2soi-Na2soMI+S02t+HQ,A正確;在其他

條件不變時,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,B正確;該實(shí)驗(yàn)是研究濃度對化學(xué)

反應(yīng)速率的影響，根據(jù)①可知,3%Na2sQs溶液與所加水的總體積為6mL,則

(a=4,b=l,C正確,D錯誤。

2.C通過題表中數(shù)據(jù)可知,C與A硫酸濃度相同，但溫度C高于A,因此C中化學(xué)反

應(yīng)速率大于A中化學(xué)反應(yīng)速率;B與D硫酸濃度相同，但溫度D高于B,所以D化學(xué)

反應(yīng)速率大于B;C與D溫度相同，但硫酸濃度C大于D,所以C化學(xué)反應(yīng)速率大于

D;則最先出現(xiàn)渾濁的是C。

3.A當(dāng)反應(yīng)放出98kJ的熱量時消耗1molH202,會生成0.5mol02,A正確;化學(xué)

反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定,H。的分解速率主要由反應(yīng)①決定,B錯誤;該反應(yīng)的催化

劑是I,C錯誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響反

應(yīng)熱,D錯誤。

4.B催化劑可降低反應(yīng)的活化能,A正確;能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,

由圖乙可知碰撞后沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不是有效碰撞,B錯誤；

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，在溶液中氫

離子與氫氧根離子已經(jīng)處于活躍狀態(tài),因此鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的活化能接

近于零,C正確;增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰

撞次數(shù)增加,D正確。

5.D增大SzO,的濃度,反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快,A正確;若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+

的某溶液,發(fā)生的總反應(yīng)為SQ『(aq)+2「(aq)=2so1(aq)+I?(aq),Fe-"為該反應(yīng)

的催化劑,B正確;反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng),C

正確;催化劑不改變反應(yīng)的焙變,D錯誤。

2+

6.答案⑴2Mn04+5H￡O+6H'——2Mn+10C021+8H20

(2)5KMnO,溶液過量

(3)0.00625mol/(L?s)

(4)①溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因

②催化劑d

解析(1)酸性KMnO,溶液與H2C2O.,溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鎰和水。

(2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響時,溶液的總體積都為20mL,據(jù)此判斷x的值；由于

4號實(shí)驗(yàn)中高鎰酸鉀溶液過量,溶液最終沒有褪色。

(3)根據(jù)爐”計(jì)算出反應(yīng)物的物質(zhì)的量,計(jì)算可知高缽酸鉀量不足,用高鋅酸鉀的

物質(zhì)的量來計(jì)算反應(yīng)消耗的草酸的物質(zhì)的量,最后根據(jù)占計(jì)算出用HC0,表示的

At

反應(yīng)速率。

(4)①根據(jù)題表數(shù)據(jù)知,溫度升高不明顯,對反應(yīng)速率影響不大,說明溫度不是反應(yīng)

速率突然加快的原因。

②酸性KMnO,溶液與H2c溶液反應(yīng)生成了錦離子,錦離子有催化作用,所以還可能

是催化劑的影響,要想驗(yàn)證鍋離子的催化作用，在做對照實(shí)驗(yàn)時同時加入硫酸鎬觀

察反應(yīng)速率是否有變化。

反思升華

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，解題時注意掌握

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意運(yùn)用控制變量法。

7.答案(1)反應(yīng)速率先變快后變慢(2)不是(3)檢驗(yàn)Cu(N03)2、NO、NO?能否加1

快銅和硝酸反應(yīng)的速率(4)N02N02(5)在試管A、B中均加入相同的銅片和等

體積的5.6mol-L1硝酸溶液，向B中加入NaNO?固體,產(chǎn)生氣泡的速率B比A快

解析(1)根據(jù)表格中氣泡多少的現(xiàn)象可知,該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況:反

應(yīng)速率先變快后變慢。

(2)由實(shí)驗(yàn)I中溫度變化圖可知,溫度不變時反應(yīng)速率卻加快,則溫度升高不是反

應(yīng)速率加快的主要原因。

⑶實(shí)驗(yàn)H的目的是檢驗(yàn)Cu(NO，、NO、NO?能否加快銅和硝酸反應(yīng)的速率。

(4)由Cu-Cu2；銅元素化合價升高,則由①一②有元素的化合價降低,故①為

N02)②為NO2。

(5)驗(yàn)證中間產(chǎn)物NO2加快了反應(yīng)速率,則可以在試管A、B中均加入相同的銅片和

等體積的56moi和”四。3溶液，向B中加入NaNOz固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快。

第二節(jié)化學(xué)平衡

第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一可逆反應(yīng)

1.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是（）

A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)

△

B.2HI=^H2+I2是可逆反應(yīng)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在

2.（2020北京高二上期末）已知298K時,合成氨反應(yīng)為M（g）+3乩4）-2NH3（g）

A/A-92.0kJ?mol",將此溫度下的1mol岫和3mol上充入一密閉容器中，在催

化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量（假設(shè)測量過程中沒有能量損失）

（）

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJ

C.一定等于92.0kJD.無法確定

3.（2021山東六校階段性聯(lián)考）現(xiàn)有一可逆反應(yīng)2s02（g）+02（g）-2S0：,（g）。向這

一混合氣體中通入少量,'0”在經(jīng)過較長的時間后，以下說法中正確的是

（）

AJ0只存在于O?和SO?中

BIO只存在于Q中

C.三氧化硫的相對分子質(zhì)量均為82

D.二氧化硫的相對分子質(zhì)量可能為64、66、68

4.(2020河北衡水武邑中學(xué)高二上月考)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2S02(g)+02(g)

-2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO,、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05

mol/L、0.3mol/Lo當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L

B.SO2、SO3均為0.8mol/L

C.SO3為04mol/L

D.SO2為0.35mol/L

題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

5.(2020安徽蚌埠五中高二上期中)在一定條件下，使SO?和在一密閉容器中進(jìn)行

反應(yīng),下列說法中不正確的是()

A.反應(yīng)開始時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后不變

6.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO,發(fā)生反應(yīng):NO(g)+0)6)0

|N2(g)+CO2(g),測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,其中處于化學(xué)平衡

狀態(tài)的是()

7.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中,M、N的物質(zhì)的量隨時間變

化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)在大2時刻,存在的等量關(guān)系是,此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?

(填“是”或“否”)。

⑶在心時刻，/正(填或“=")「逆，理由

是o

題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的簡單判斷

8.(2021山東泰安新泰中學(xué)階段性考試)一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+BKg)-2AB(g)

達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.單位時間內(nèi)生成〃molA2的同時生成〃molAB

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成2〃molAB的同時生成〃molA2

D.單位時間內(nèi)生成〃molA?的同時生成〃molB2

9.(2021山東聊城九校開學(xué)聯(lián)考)在恒容密閉容器中,CO和H2s混合加熱生成堤基硫

的反應(yīng)為CO(g)+H2s(g)-C0S(g)+H2(g)o下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零

B.CO、H?S、COS、乩的濃度相等

C.CO、LS、COS、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均不再變化

D.CO、H2S>COS、。在容器中共存

10.(2021江蘇如皋第一階段檢測)在一定溫度下，體積一定的密閉容器中可逆反應(yīng)

3Fe(s)+4H2O(g)^Fe3O,(s)+4H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B.斷裂2mol0—H鍵的同時形成1molH—H鍵

C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D.消耗3molFe的同時生成1molFe304

能力提升練

題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷

1.(2020福建泉州高二上期末,*甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用

前景。工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇:C02(g)+3H2(g)-CH：i0H(g)+H20(g)o

能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)CO2、器、CILOIKIL0的濃度之比為1：3：1：1

B.生成1molH。同時消耗3mol乩

C.體系中物質(zhì)的總質(zhì)量不變

D.恒溫恒容下,密閉容器中壓強(qiáng)保持不變

2.(2020浙江溫州高二上期末,*)反應(yīng)X(s)+2Y(g)—2W