2024-2025學年湖北省宜昌市部分省級示范高中高一上學期期中聯(lián)考化學試卷

2024—2025學年湖北省宜昌市部分省級示范高中高一上學期期中聯(lián)考化學試卷

一、單選題(★★)1.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物電解質(zhì)AKOHHNO3NaHCO3CaONH3BNaOHHClCaCO3Na2OBaSO4CCu(OH)2NaHSO4CaF2CaONaClDNa2CO3H2SO4KClSO2HCl

A．AB．BC．CD．D(★)2.下列變化中，涉及氧化還原反應的是①燃料的燃燒②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕④食物的腐敗

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④(★)3.實驗室現(xiàn)需要230mL0.10mol/LNaCl溶液，在溶液配制過程中，下列儀器不需要用到的是

A．B．C．D．(★★★)4.化學與人類生產(chǎn)、生活以及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A．“靜電除塵”利用了膠體帶電的特性B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．碳酸氫鈉可用作食用堿D．工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉(★★)5.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SOB．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH-C．在強堿溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO(★★)6.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米：“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是

A．C60是一種新型的化合物B．C60與石墨是同素異形體C．該物質(zhì)會出現(xiàn)丁達爾效應D．該物質(zhì)與氯化鈉溶于蒸餾水中，可用過濾的方法分離二者(★★★)7.下列離子方程式書寫正確的是

A．溶液能將銅氧化：B．醋酸溶解雞蛋殼：C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全：D．向溶液中加入溶液：(★★★)8.為了防止零件生銹，常采用“發(fā)藍”工藝使鋼鐵零件表面生成致密保護層，化學處理過程的其中一步反應為：。下列有關的敘述不正確的是

A．的氧化性強于的氧化性B．上述反應中，單質(zhì)鐵被氧化，而作為氧化劑C．“發(fā)藍”工藝實質(zhì)上是使鐵表面氧化導致難以生銹D．反應中轉(zhuǎn)移電子，則生成還原產(chǎn)物(★★★)9.現(xiàn)有下列3個氧化還原反應：①；②；③，根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中正確的是

A．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應加入B．氧化性強弱順序為：C．是的氧化產(chǎn)物，是B-的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應：(★★★)10.下列實驗目的與實驗操作均正確的是

實驗目的實驗操作鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液分別取適量的兩種溶液于兩支試管中，再分別加入Ba(OH)2溶液驗證某蘇打樣品中含有取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀鹽酸，最后滴加溶液除去CO2中的HCl將含有少量HCl的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液證明樣品中含有鉀鹽做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.以粗鹽(含、、等雜質(zhì))為主要原料，實驗室模擬工業(yè)上采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥，其流程如下圖所示。下列說法正確的是

A．除雜可依次加入、、，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸堿性B．飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為C．“系列操作”中需要使用玻璃棒D．該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和(★★★)12.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法正確的是

A．過程I發(fā)生反應的離子方程式為：H2+Ce4+=2H++Ce3+B．過程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．反應混合液中，Ce4+和Ce3+的總數(shù)目保持不變D．反應中每消耗2.24LH2可以轉(zhuǎn)化3gNO(★★★)13.使用下列實驗方案能達到實驗目的的是

A.驗證Na2O2與水反應放熱B.測定氯水的pHC.用堿石灰干燥氯氣D.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．和稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．常溫常壓下，由與組成的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為C．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．質(zhì)量分數(shù)為的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為(★★★)15.在堿性溶液中可被氧化為，而被還原為，若反應中，與的物質(zhì)的量之比為，則x的值為

A．2B．3C．4D．5二、填空題(★★)16.I．根據(jù)所學知識填寫下列空白(1)81g某金屬氯化物MCl2中含有1.2mol，則金屬M的摩爾質(zhì)量為_______g/mol。(2)標準狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，其質(zhì)量為5g，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為________。(3)13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物質(zhì)的量為0.3mol，則x的數(shù)值為________。II．新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)之后，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高鐵酸鈉(Na2FeO4)?；卮鹣铝袉栴}：(4)上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是_________(填序號)。(5)各類殺菌消毒劑使用時，必須嚴格按照使用說明。①巴黎奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。當有0.1molO2生成時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。②若將“潔廁靈”(有效成分為鹽酸)與“84”消毒液混合使用會產(chǎn)生氯氣，其原因是_______(用離子方程式表示)。三、解答題(★★★)17.氯氣是常見的氧化劑，實驗室欲制備少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及變質(zhì)的原因，設計了如下實驗。請回答下列問題：實驗I．Cl2的制備(1)裝置A中反應的化學方程式是____________。(2)裝置B的作用是____________。(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是__________。(4)裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__________。實驗II．制備氯水并探究氯水的成分：

實驗①實驗②蒸餾水由無色變?yōu)闇\黃綠色溶液變藍實驗③實驗④石蕊溶液先變紅，后褪色產(chǎn)生白色沉淀(5)證明氯水中含有Cl?的實驗是_________(填序號)，其離子反應方程式為__________。(6)結(jié)合離子方程式解釋實驗②溶液變藍的原因_________。(7)實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__________(填微粒符號，下同)；使溶液褪色的物質(zhì)是___________。實驗Ⅲ．探究氯水變質(zhì)的原因。用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中的氯離子濃度和氧氣的體積分數(shù)，得到如下曲線。(8)用化學方程式解釋以上兩圖中曲線中成分變化的原因____________，該過程中溶液的pH變化是________（填“增大”“減小”或“不變”）。四、填空題(★★★)18.鈉和鐵都是重要的金屬元素，在冶金、建筑等領域有著重要的工業(yè)利用價值。I．物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要視角。下圖是鈉及其化合物的“價?類”二維圖。回答下列問題：(1)寫出NaHCO3在水中的電離方程式__________。(2)銀白色固體①應保存在_________中；若②為淡黃色固體，將CO2通入②中，則②與CO2反應的化學方程式為___________。(3)氫化鈉(NaH)是一種儲氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。①由氫元素價態(tài)可知，NaH常用作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。②用雙線橋標出此反應的電子轉(zhuǎn)移________。③當有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，固體質(zhì)量增重_______g。II．綠礬（FeSO4·7H2O，七水合硫酸亞鐵）能用于處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根(Cr2O)，反應原理為：Fe2+＋Cr2O＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O。(4)寫出該反應配平后的化學方程式__________。五、解答題(★★★)19.某化工廠排出的廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是__________(填標號)。

A．Ag+B．Mg2+C．OH?D．CO(2)取100mL該廢水于錐形瓶中，逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液至50mL時，可使Cu2+完全沉淀，則原廢水中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(3)某化學社團小組成