第五單元課題2 化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版(2024)上冊

第五單元課題2化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版(2024)上冊課題：科目：班級：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：單位：一、教材分析本課程為2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版(2024)上冊第五單元課題2《化學(xué)方程式》。本節(jié)主要圍繞化學(xué)方程式的書寫、平衡及計(jì)算展開，旨在幫助學(xué)生掌握化學(xué)方程式的表示方法，培養(yǎng)化學(xué)計(jì)算能力。課程內(nèi)容與課本緊密相關(guān)，符合教學(xué)實(shí)際，有助于學(xué)生提高化學(xué)素養(yǎng)。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，提高化學(xué)符號表達(dá)能力；增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)思維邏輯，發(fā)展定量分析和解決問題的能力；提升學(xué)生的化學(xué)方程式書寫規(guī)范性和準(zhǔn)確性，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)態(tài)度。三、學(xué)情分析九年級學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上已具備一定的基礎(chǔ)，對化學(xué)現(xiàn)象和基本概念有一定的認(rèn)識。然而，在化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)上，學(xué)生普遍存在以下情況：

1.知識層面：學(xué)生對化學(xué)方程式的概念理解較為模糊，對反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等要素的識別和書寫存在困難。

2.能力層面：學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫和平衡方面能力不足，缺乏系統(tǒng)性的思維方法和解題技巧。

3.素質(zhì)層面：部分學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算缺乏興趣，實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范，計(jì)算過程中容易出錯(cuò)。

4.行為習(xí)慣：學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中參與度不高，缺乏主動(dòng)思考和提問的習(xí)慣，對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)存在被動(dòng)接受的現(xiàn)象。

這些學(xué)情特點(diǎn)對課程學(xué)習(xí)產(chǎn)生以下影響：

1.學(xué)生難以在短時(shí)間內(nèi)掌握化學(xué)方程式的書寫和平衡技巧，影響化學(xué)知識的深入理解。

2.學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算過程中容易出錯(cuò)，影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和計(jì)算能力的培養(yǎng)。

3.學(xué)生對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)缺乏興趣，不利于激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)熱情。

4.學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中的被動(dòng)接受，不利于培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)探究精神和創(chuàng)新思維。

針對以上學(xué)情，本節(jié)課將注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的化學(xué)思維能力和實(shí)驗(yàn)操作技能，同時(shí)加強(qiáng)課堂互動(dòng)，提高學(xué)生的參與度和學(xué)習(xí)效果。四、教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：通過清晰的講解，幫助學(xué)生理解化學(xué)方程式的概念和書寫規(guī)則。

2.討論法：組織學(xué)生分組討論，激發(fā)學(xué)生的思維，共同解決方程式書寫中的難題。

3.實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)際操作，讓學(xué)生觀察化學(xué)變化，加深對反應(yīng)原理的理解。

教學(xué)手段：

1.多媒體輔助教學(xué)：利用PPT展示化學(xué)方程式的書寫步驟和實(shí)例，提高教學(xué)直觀性。

2.互動(dòng)式教學(xué)軟件：通過在線練習(xí)和即時(shí)反饋，增強(qiáng)學(xué)生的參與感和學(xué)習(xí)效果。

3.實(shí)物模型演示：使用化學(xué)模型或教具，幫助學(xué)生直觀理解反應(yīng)過程和方程式的平衡。五、教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

詳細(xì)內(nèi)容：首先，通過展示一系列簡單的化學(xué)反應(yīng)圖片，引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)過的化學(xué)變化。接著，提出問題：“如何用化學(xué)語言準(zhǔn)確描述這些變化？”以此引出化學(xué)方程式的概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。用時(shí)：5分鐘。

2.新課講授

（1）講解化學(xué)方程式的概念和書寫規(guī)則，結(jié)合實(shí)例說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等要素的表示方法。用時(shí)：10分鐘。

（2）介紹化學(xué)方程式的平衡原理，通過實(shí)例分析如何判斷方程式是否平衡，以及如何進(jìn)行配平。用時(shí)：10分鐘。

（3）講解化學(xué)方程式的計(jì)算方法，包括質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算。用時(shí)：10分鐘。

3.實(shí)踐活動(dòng)

（1）學(xué)生獨(dú)立完成化學(xué)方程式的書寫練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)，糾正錯(cuò)誤。用時(shí)：10分鐘。

（2）分組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察化學(xué)反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并嘗試書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。用時(shí)：10分鐘。

（3）學(xué)生利用所學(xué)知識，解決實(shí)際問題，如計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量、質(zhì)量等。用時(shí)：10分鐘。

4.學(xué)生小組討論

（1）討論化學(xué)方程式書寫中的常見錯(cuò)誤，如元素符號書寫錯(cuò)誤、化學(xué)式不平衡等。舉例回答：如H2+O2→H2O，學(xué)生可能會(huì)忘記平衡氧元素，導(dǎo)致方程式不平衡。

（2）討論如何判斷化學(xué)方程式是否平衡，以及如何進(jìn)行配平。舉例回答：如2H2+O2→2H2O，學(xué)生可以通過觀察反應(yīng)物和生成物中各元素的原子數(shù)是否相等來判斷方程式是否平衡。

（3）討論化學(xué)方程式計(jì)算的實(shí)際應(yīng)用，如計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量、質(zhì)量等。舉例回答：如計(jì)算反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，若已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為4g，求氧氣的質(zhì)量。

5.總結(jié)回顧

詳細(xì)內(nèi)容：首先，回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的概念、書寫規(guī)則、平衡原理和計(jì)算方法。接著，總結(jié)學(xué)生在實(shí)踐活動(dòng)中的表現(xiàn)，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，并提出改進(jìn)建議。最后，布置課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識。用時(shí)：5分鐘。

教學(xué)流程總結(jié)：

本節(jié)課通過導(dǎo)入新課、新課講授、實(shí)踐活動(dòng)、學(xué)生小組討論和總結(jié)回顧等環(huán)節(jié)，幫助學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫、平衡和計(jì)算方法。在教學(xué)過程中，注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和化學(xué)思維，同時(shí)提高學(xué)生的參與度和學(xué)習(xí)效果。整個(gè)教學(xué)流程用時(shí)約45分鐘，符合教學(xué)實(shí)際，有助于學(xué)生深入理解化學(xué)方程式的相關(guān)知識。六、知識點(diǎn)梳理化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號表示，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容。以下是本節(jié)課的知識點(diǎn)梳理：

1.化學(xué)方程式的概念

-化學(xué)方程式：用化學(xué)符號和數(shù)字表示化學(xué)反應(yīng)物和生成物的式子。

-化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化的過程。

2.化學(xué)方程式的書寫規(guī)則

-化學(xué)符號：正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

-元素符號：用元素符號表示各種元素，符號右下角的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。

-反應(yīng)物和生成物：用“+”號連接反應(yīng)物，用“→”號連接反應(yīng)物和生成物。

-化學(xué)計(jì)量數(shù)：用化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)，位于化學(xué)式之前。

3.化學(xué)方程式的平衡

-平衡方程式：反應(yīng)物和生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

-配平：通過調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)使方程式平衡。

4.化學(xué)方程式的平衡原理

-質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。

-原子守恒：化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的原子個(gè)數(shù)不變。

5.化學(xué)方程式的計(jì)算

-物質(zhì)的量：用摩爾（mol）表示物質(zhì)的數(shù)量，是化學(xué)計(jì)量學(xué)的基本單位。

-摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

-化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式和已知物質(zhì)的量，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

6.化學(xué)方程式的應(yīng)用

-計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量、質(zhì)量等。

-分析化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和規(guī)律。

-解決實(shí)際問題，如計(jì)算反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等。

7.化學(xué)方程式的書寫和平衡練習(xí)

-寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

-確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，使方程式平衡。

-分析化學(xué)方程式的意義和作用。七、作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.完成課本中“化學(xué)方程式的書寫”部分的相關(guān)練習(xí)題，包括書寫化學(xué)方程式、判斷化學(xué)方程式是否平衡、進(jìn)行化學(xué)方程式的配平等。

2.選擇2-3個(gè)課本中的實(shí)例，分析其化學(xué)方程式，說明反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件等。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，并書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算方法，計(jì)算以下化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：

-2H2+O2→2H2O

-CaCO3→CaO+CO2↑

5.分析以下化學(xué)方程式，指出其中可能存在的問題，并進(jìn)行修改：

-H2+O2→H2O

-2KClO3→2KCl+3O2↑

作業(yè)反饋：

1.對于學(xué)生完成的練習(xí)題，教師將逐題進(jìn)行批改，確保作業(yè)的準(zhǔn)確性和完整性。

2.對于化學(xué)方程式的書寫錯(cuò)誤，教師將指出具體錯(cuò)誤，如元素符號書寫錯(cuò)誤、化學(xué)式不平衡等，并給出正確的書寫方法。

3.對于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，教師將評估學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案是否合理，實(shí)驗(yàn)步驟是否清晰，并給出改進(jìn)建議。

4.對于化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算題，教師將檢查學(xué)生的計(jì)算過程，確保其正確性，并指出可能的計(jì)算錯(cuò)誤，如單位換算錯(cuò)誤、計(jì)算步驟遺漏等。

5.對于化學(xué)方程式分析題，教師將評估學(xué)生對反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件等要素的理解程度，并給出評價(jià)和建議。

6.教師將定期收集學(xué)生的作業(yè)，進(jìn)行集體反饋，討論作業(yè)中的共性問題，并分享解題技巧和方法。

7.對于學(xué)生的改進(jìn)建議，教師將鼓勵(lì)學(xué)生在下次作業(yè)中嘗試，并在課后給予個(gè)別輔導(dǎo)，幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)中的困難。

8.教師將利用課后時(shí)間對學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，針對學(xué)生在作業(yè)中表現(xiàn)出的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行針對性強(qiáng)化訓(xùn)練。

9.教師將通過家長聯(lián)系，將學(xué)生的作業(yè)完成情況反饋給家長，共同關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度和成長。八、內(nèi)容邏輯關(guān)系①化學(xué)方程式的概念

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)

-關(guān)鍵詞：符號表示、反應(yīng)物、生成物、化學(xué)式、化學(xué)計(jì)量數(shù)

-關(guān)鍵句：化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號表示，用化學(xué)符號和數(shù)字表示反應(yīng)物和生成物。

②化學(xué)方程式的書寫規(guī)則

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：化學(xué)符號、元素符號、反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

-關(guān)鍵詞：書寫規(guī)則、符號、數(shù)字、連接、平衡

-關(guān)鍵句：書寫化學(xué)方程式時(shí)，正確使用化學(xué)符號和數(shù)字，用“+”號連接反應(yīng)物，用“→”號連接反應(yīng)物和生成物。

③化學(xué)方程式的平衡

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：平衡方程式、配平、質(zhì)量守恒定律、原子守恒

-關(guān)鍵詞：平衡、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)物、生成物、原子個(gè)數(shù)

-關(guān)鍵句：化學(xué)方程式平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等，遵循質(zhì)量守恒定律。

④化學(xué)方程式的平衡原理

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、原子守恒、反應(yīng)物、生成物

-關(guān)鍵詞：質(zhì)量守恒、原子守恒、化學(xué)反應(yīng)前后、原子個(gè)數(shù)

-關(guān)鍵句：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，各元素的原子個(gè)數(shù)不變。

⑤化學(xué)方程式的計(jì)算

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、化學(xué)計(jì)量數(shù)、計(jì)算方法

-關(guān)鍵詞：物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量、計(jì)算、反應(yīng)物、生成物

-關(guān)鍵句：通過化學(xué)方程式和已知物質(zhì)的量，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

⑥化學(xué)方程式的應(yīng)用

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、規(guī)律、實(shí)際問題

-關(guān)鍵詞：應(yīng)用、計(jì)算、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、實(shí)際問題

-關(guān)鍵句：化學(xué)方程式可用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量、質(zhì)量等，分析反應(yīng)機(jī)理和規(guī)律，解決實(shí)際問題。課后作業(yè)1.書寫下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

-鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

-氫氣在氧氣中燃燒

-碳酸鈣在高溫下分解

-氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

-氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水

答案：

-Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

-2H2+O2→2H2O

-CaCO3→CaO+CO2↑

-NaOH+HCl→NaCl+H2O

-CuO+H2→Cu+H2O

2.判斷下列化學(xué)方程式是否平衡，若不平衡，請進(jìn)行配平：

-H2+O2→H2O

-N2+H2→NH3

-Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

答案：

-不平衡，配平后：2H2+O2→2H2O

-平衡

-不平衡，配平后：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

3.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量的比例：

-2H2+O2→2H2O

-CaCO3→CaO+CO2↑

答案：

-2:1（氫氣與水的比例）

-1:1（碳酸鈣與二氧化碳的比例）

4.根據(jù)下列化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：

-2H2+O2→2H2O

-CaCO3→CaO+CO2↑

已知：氫氣的質(zhì)量為4g，碳酸鈣的質(zhì)量為100g

答案：

-氫氣的質(zhì)量為4g，生成水的質(zhì)量為36g

-碳酸鈣的質(zhì)量為100g，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g

5.分析下列化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件：

-2KClO3→2KCl+3O2↑

-C+O2→CO2

答案：

-反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

-反應(yīng)物：氯酸鉀

-生成物：氯化鉀和氧氣

-反應(yīng)條件：加熱

-反應(yīng)類型：化合反應(yīng)

-反應(yīng)物：碳和氧氣

-生成物：二氧化碳

-反應(yīng)條件：點(diǎn)燃反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.創(chuàng)設(shè)情境教學(xué)：通過創(chuàng)設(shè)與生活實(shí)際相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的參與度。

2.互動(dòng)式教學(xué)：采用小組討論、合作學(xué)習(xí)等方式，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和溝通能力。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.教學(xué)管理：部分學(xué)生在課堂上的紀(jì)律性有待提高，需要加強(qiáng)課堂管理，確保教學(xué)秩序。

2.教學(xué)組織：在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，部分學(xué)生操作不規(guī)范，存在安全隱患，需要加強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性的培訓(xùn)。

3.教學(xué)方法：在講解化學(xué)方程式的書寫和平衡時(shí)，部分學(xué)生理解不夠深入，需要改進(jìn)教學(xué)方法，提高教學(xué)效果。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)課堂紀(jì)律管理：通過制定課堂紀(jì)律規(guī)定，明確學(xué)生行為規(guī)范，培養(yǎng)學(xué)生的自律意識。

2.實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范化：