實驗活動5 不同價態(tài)含硫物質的轉化 教學設計-2024-2025學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化教學設計-2024-2025學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊主備人備課成員教材分析實驗活動5《不同價態(tài)含硫物質的轉化》是人教版化學必修第二冊高一下學期的教學內容。本節(jié)內容旨在讓學生通過實驗探究，了解硫及其化合物的性質，掌握硫的氧化還原反應及其轉化規(guī)律，培養(yǎng)學生的實驗操作技能和科學探究能力。本節(jié)課的設計緊密圍繞教材，注重理論與實踐相結合，旨在提高學生的化學素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究精神、實驗操作能力、化學思維和環(huán)境保護意識。學生將通過實驗活動，學會運用觀察、分析、推理等方法，探究不同價態(tài)含硫物質的轉化規(guī)律，提升對化學現(xiàn)象的理解能力。同時，通過實驗操作，強化學生的實驗技能和安全意識，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度，以及對環(huán)境保護的責任感。教學難點與重點1.教學重點：

-確定硫及其化合物的價態(tài)：通過實驗觀察和化學反應方程式的書寫，學生需學會如何確定硫在化合物中的價態(tài)。

-掌握氧化還原反應原理：重點理解氧化劑和還原劑的作用，以及電子轉移在氧化還原反應中的體現(xiàn)。

-理解不同價態(tài)含硫物質的轉化規(guī)律：通過實驗現(xiàn)象分析，學生需掌握硫從低價態(tài)向高價態(tài)轉化以及相反過程的規(guī)律。

2.教學難點：

-實驗現(xiàn)象的準確觀察和記錄：學生在實驗中可能難以準確觀察和記錄反應過程中的顏色變化、沉淀生成等現(xiàn)象。

-反應機理的理解：氧化還原反應機理復雜，學生可能難以理解電子轉移的具體過程和反應條件。

-實驗誤差的識別和處理：學生在實驗中可能遇到各種誤差，需要學會識別誤差來源并采取相應措施減少誤差影響。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-軟硬件資源：實驗室設備（試管、燒杯、滴定管、酒精燈、蒸發(fā)皿等）、化學試劑（硫化合物、氧化劑、還原劑等）、實驗記錄本、顯微鏡等。

-課程平臺：學校內部教學平臺或網(wǎng)絡教學平臺。

-信息化資源：電子教案、實驗操作視頻、化學知識科普文章。

-教學手段：多媒體教學設備（投影儀、計算機）、實物模型、化學實驗演示等。教學過程1.導入新課

-老師說：同學們，今天我們來學習《不同價態(tài)含硫物質的轉化》這一節(jié)內容。大家知道，硫是一種重要的非金屬元素，它在自然界中以多種化合物的形式存在。今天，我們將通過一系列實驗，探究硫及其化合物的性質，特別是它們在不同價態(tài)下的轉化規(guī)律。

2.實驗準備

-老師說：首先，我們需要準備實驗器材和試劑。請同學們按照實驗指導書，檢查自己的實驗桌上的器材是否齊全，并確保所有試劑標簽清晰，量取準確。

3.實驗操作與觀察

-老師說：現(xiàn)在，我們開始進行實驗。請同學們按照以下步驟進行操作：

a.取一定量的硫化氫溶液，滴加少量硫酸銅溶液，觀察是否有沉淀生成。

b.將硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中，觀察溶液顏色的變化。

c.將硫磺粉末加熱，觀察是否有氣體產(chǎn)生，并用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體。

-老師巡視指導，確保每個學生都能正確操作。

4.實驗現(xiàn)象分析與討論

-老師說：同學們，現(xiàn)在請大家觀察并記錄實驗現(xiàn)象。接下來，我們一起來分析這些現(xiàn)象。

a.對于硫化氫與硫酸銅反應，我們觀察到生成了黑色沉淀，說明硫化氫中的硫被氧化成了硫單質。

b.當硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色，這是因為硫化氫與氫氧化鈉反應生成了硫化鈉，硫化鈉與水反應生成了硫氫化鈉和氫氧化鈉，硫氫化鈉進一步與水反應生成了硫和氫氧化鈉，導致溶液變藍。

c.加熱硫磺粉末，我們觀察到產(chǎn)生了刺激性氣體，這是二氧化硫。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明二氧化硫具有氧化性。

-老師引導學生討論不同價態(tài)含硫物質的轉化條件，如氧化劑、還原劑的作用，以及反應的溫度、酸堿度等因素。

5.實驗結論與總結

-老師說：通過實驗，我們得出了以下結論：

a.硫化氫可以被氧化成硫單質。

b.硫化氫與氫氧化鈉反應生成硫化鈉，進一步轉化為硫和氫氧化鈉。

c.硫磺加熱生成二氧化硫，具有氧化性。

-老師總結：今天我們學習了不同價態(tài)含硫物質的轉化規(guī)律，掌握了氧化還原反應的基本原理。這些知識對于理解硫及其化合物的性質具有重要意義。

6.課堂練習

-老師說：為了鞏固今天所學的知識，請大家完成以下練習題：

a.寫出硫化氫與硫酸銅反應的化學方程式。

b.解釋為什么硫化氫與氫氧化鈉反應會導致溶液變藍。

c.列舉三種常見的氧化還原反應，并說明其反應條件。

-老師巡視指導，解答學生疑問。

7.課堂小結

-老師說：今天我們學習了不同價態(tài)含硫物質的轉化，了解了氧化還原反應的基本原理。希望大家課后能夠復習鞏固，并嘗試將所學知識應用到實際生活中。

8.布置作業(yè)

-老師說：請同學們課后完成以下作業(yè)：

a.查閱資料，了解硫及其化合物的其他性質。

b.選擇一種硫化合物，設計一個實驗方案，探究其轉化規(guī)律。

c.撰寫一篇關于氧化還原反應的科普文章。

9.課堂反思

-老師說：在今天的課堂教學中，我注意到同學們在實驗操作和現(xiàn)象分析方面表現(xiàn)良好。但在課堂練習中，部分同學對氧化還原反應的原理理解不夠深入。在今后的教學中，我將更加注重學生對基礎知識的掌握，并通過實驗和練習，提高學生的實際操作能力和科學探究能力。教學資源拓展1.拓展資源：

-硫的化合物性質：介紹硫的不同價態(tài)及其對應的化合物，如硫化氫（H2S）、硫單質（S）、硫酸（H2SO4）等，以及它們的物理和化學性質。

-氧化還原反應類型：拓展講解氧化還原反應的類型，包括氧化反應、還原反應、歧化反應等，以及它們在化學反應中的具體表現(xiàn)。

-環(huán)境中的硫化合物：探討硫化合物在環(huán)境中的存在形式和影響，如酸雨的形成、大氣污染等。

-硫在工業(yè)中的應用：介紹硫在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，如硫酸生產(chǎn)、石油加工、化肥生產(chǎn)等。

2.拓展建議：

-學生可以查閱相關書籍或資料，深入了解硫及其化合物的性質和應用。

-組織學生進行小組討論，分析硫在不同價態(tài)下的轉化過程，并嘗試解釋其中的化學原理。

-設計實驗，探究硫化合物在不同條件下的反應，如溫度、酸堿度、催化劑等對反應的影響。

-觀看與硫化合物相關的科普視頻或紀錄片，增強對硫及其化合物在自然界和工業(yè)中作用的認識。

-鼓勵學生參與科學競賽或創(chuàng)新活動，將所學的化學知識應用于實際問題解決。

-鼓勵學生閱讀與硫相關的歷史文獻，了解硫在人類歷史和文化中的地位。

-安排實地考察活動，如參觀硫酸廠、化肥廠等，讓學生直觀感受硫在工業(yè)中的應用。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學生在課堂上的參與度較高，能夠積極回答問題，對實驗現(xiàn)象的觀察和分析比較準確。

-大部分學生能夠按照實驗步驟進行操作，實驗技能得到鍛煉。

-部分學生在實驗過程中遇到困難時，能夠主動向同學或老師求助，表現(xiàn)出良好的合作精神。

2.小組討論成果展示：

-小組討論環(huán)節(jié)，學生能夠積極參與，各抒己見，對實驗現(xiàn)象和結論進行深入探討。

-小組代表能夠清晰、準確地展示小組討論成果，表達自己的觀點和看法。

-小組討論過程中，學生能夠互相啟發(fā)，共同解決問題，提高了團隊協(xié)作能力。

3.隨堂測試：

-隨堂測試涵蓋了本節(jié)課的重點內容，如硫及其化合物的性質、氧化還原反應等。

-學生在隨堂測試中表現(xiàn)出較好的掌握程度，能夠正確回答相關問題。

-部分學生在測試中存在一些錯誤，如反應方程式書寫不規(guī)范、對反應機理理解不透徹等。

4.實驗報告：

-學生能夠按照實驗要求撰寫實驗報告，內容包括實驗目的、原理、步驟、現(xiàn)象、結論等。

-實驗報告格式規(guī)范，語言表達清晰，能夠反映學生對實驗內容的理解和掌握程度。

5.教師評價與反饋：

-針對學生課堂表現(xiàn)：教師對學生的積極參與和良好表現(xiàn)給予肯定，對個別學生的不足提出改進建議，如提高實驗操作的規(guī)范性、加強基礎知識的學習等。

-針對小組討論成果展示：教師鼓勵學生繼續(xù)發(fā)揮團隊協(xié)作精神，提高討論質量和成果展示效果。

-針對隨堂測試：教師對學生在測試中的表現(xiàn)進行分析，指出存在的問題，并給予針對性的輔導。

-針對實驗報告：教師強調實驗報告的重要性，要求學生認真對待，提高實驗報告的質量。

-針對拓展資源：教師建議學生利用課外時間，進一步拓展相關知識，提高自己的化學素養(yǎng)。

總體評價：本節(jié)課教學效果良好，學生在實驗操作、現(xiàn)象觀察、知識掌握等方面取得了較好的成績。在今后的教學中，教師將繼續(xù)關注學生的個體差異，提高教學針對性，促進學生全面發(fā)展。典型例題講解1.例題一：

**題目**：寫出硫在+4價態(tài)和+6價態(tài)下的兩種常見化合物的化學式，并說明它們在酸性和堿性條件下的反應。

**答案**：

-硫在+4價態(tài)下的常見化合物：二氧化硫（SO2）

-酸性條件下：SO2+H2O→H2SO3

-堿性條件下：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

-硫在+6價態(tài)下的常見化合物：硫酸（H2SO4）

-酸性條件下：H2SO4不發(fā)生進一步反應。

-堿性條件下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

2.例題二：

**題目**：計算在標準狀況下，0.1摩爾二氧化硫（SO2）與足量氫氧化鈉（NaOH）反應時，生成的亞硫酸鈉（Na2SO3）的摩爾數(shù)。

**答案**：

-反應方程式：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

-根據(jù)方程式，1摩爾SO2生成1摩爾Na2SO3。

-因此，0.1摩爾SO2將生成0.1摩爾Na2SO3。

3.例題三：

**題目**：寫出硫單質（S）與氧氣（O2）反應生成二氧化硫（SO2）的化學方程式，并計算在標準狀況下，0.5摩爾硫與足量氧氣反應時，生成的二氧化硫的體積。

**答案**：

-化學方程式：S+O2→SO2

-根據(jù)方程式，1摩爾硫生成1摩爾SO2。

-0.5摩爾硫將生成0.5摩爾SO2。

-在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。

-因此，0.5摩爾SO2的體積為0.5摩爾×22.4升/摩爾=11.2升。

4.例題四：

**題目**：已知硫酸（H2SO4）與鐵（Fe）反應生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）。請寫出該反應的化學方程式，并計算在標準狀況下，1摩爾硫酸與足量鐵反應時，生成的氫氣的體積。

**答案**：

-化學方程式：H2SO4+Fe→FeSO4+H2↑

-根據(jù)方程式，1摩爾H2SO4生成1摩爾H2。

-因此，1摩爾硫酸將生成1摩爾H2。

-在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。

-因此，1摩爾H2的體積為22.4升。

5.例題五：

**題目**：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在酸性條件下分解生成硫單質（S）、二氧化硫（SO2）和水（H2O）。請寫出該反應的化學方程式，并計算在標準狀況下，0.25摩爾硫代硫酸鈉分解時，生成的硫單質的體積。

**答案**：

-化學方程式：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

-根據(jù)方程式，1摩爾Na2S2O3生成1摩爾S。

-因此，0.25摩爾Na2S2O3將生成0.25摩爾S。

-在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。

-由于硫單質是固體，不計算體積，但可以計算生成的二氧化硫的體積。

-因此，0.25摩爾SO2的體積為0.25摩爾×22.4升/摩爾=5.6升。教學反思教學反思

今天上了《不同價態(tài)含硫物質的轉化》這一節(jié)課，總體來說，我覺得效果還不錯。但是，也有一些地方讓我覺得需要改進。

首先，我覺得課堂氛圍挺活躍的。同學們對實驗現(xiàn)象都很感興趣，提問也很積極。在實驗操作環(huán)節(jié)，大家都能按照要求進行，實驗技能得到了鍛煉。不過，我也發(fā)現(xiàn)有些學生在實驗過程中過于關注現(xiàn)象，而忽略了實驗步驟和原理的掌握。這說明我在教學過程中，需要更加注重引導學生理解實驗背后的科學道理。

其次，我在講解氧化還原反應時，發(fā)現(xiàn)部分學生對反應機理的理解還不夠深入。他們在分析反應過程中，往往只關注到了電子的得失，而忽略了反應物和生成物的價態(tài)變化。這讓我意識到，在今后的教學中，我需要更加詳細地講解氧化還原反應的原理，幫助學生建立起完整的知識體系。

在小組討論環(huán)節(jié)，同學們的表現(xiàn)讓我感到欣慰。他們能夠積極地參與到討論中，各抒己見，共同解決問題。但是，我也發(fā)現(xiàn)一些小組在討論過程中，缺乏明確的分工和合作。為了提高小組討論的效果，我打算在今后的教學中，加強對小組合作技巧的指導，讓學生學會如何有效地進行討論。

隨堂測試的結果也讓我有所思考。雖然大部分學生能夠正確回答問題，但仍有部分學生在一些基礎知識的掌握上存在不足。這讓我意識到，在教學過程中，我需要更加關注學生的個體差異，針對不同層次的學生進行差異化教學。

此外，我還發(fā)現(xiàn)一些學生在實驗報告的撰寫上存在一些問題。有的學生只注重現(xiàn)象描述，而忽略了實驗原理和結論的分析；有的學生則對實驗數(shù)據(jù)缺乏整理和分析。為了提高學生的實驗報告撰寫能力，我打算在今后的教學中，加強對實驗報告寫作的指導，讓學生學會如何規(guī)范地撰寫實驗