2022-2023學(xué)年北京市某中學(xué)高三年級上冊12 月月考化學(xué)試卷含詳解

2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期12月練習(xí)題

年級：高三科目：化學(xué)

考試時間90分鐘滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23AI-27Cu-64

第一部分（選擇題共42分）

本部分共14題，每小題3分，共42分。選出最符合題目要求的一項。

（）

I.我國傳統(tǒng)中醫(yī)藥學(xué)在抗擊疫情中發(fā)揮重要作用。中草藥提取物紫花前胡醇II。,能

提高人體免疫力，能有效預(yù)防病毒感染。下列有關(guān)該化合物的敘述中不正確的是

A.分子中含有羥基、酸鍵和酯基

B.分子中的所有碳原子都在同一平面內(nèi)

C.一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D.Imol紫花前胡醇最多與4moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.N?的結(jié)構(gòu)式：N三NB.順2丁烯的球棍模型:

C.CO?的空間填充模型:D.基態(tài)氮原子的軌道表示式:

is2s2p

[fflWIEl；II

3.下列性質(zhì)的比較，不正確的是

熱穩(wěn)定性：

A.電負(fù)性：S<C1B.H2S>H2O

酸性：

C.H2SO4>H,PO4D.第一電離能：S<0

4.下列化學(xué)用語能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象是

A.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:Fe"+3H/AFC(OH)N+3H+

2

B.Na2s溶液顯堿性：S-+2H2O^H2S+2OH-

氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鍍?nèi)芤?，沉淀溶解：（）?+用食醋

C.MgOH2+2NH=Mg+2NHrH2OD.

-

能清洗水垢(CaCO,)：CO;+2CH5COOH=2CH,COO+H,O+CO,T

5.下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

實NaOH溶液滴入FeSO,SO2通入Na2s溶KI溶液滴入AgCl銅絲加熱后，伸入無水

驗溶液中液中濁液中乙醇中

現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)槌恋碛砂咨饾u變?yōu)橄茸兒?，后重新變?yōu)榧t

產(chǎn)生淡黃色沉淀

象紅褐色黃色色

A.AB.BC.CD.D

6.氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖。

途徑二：ATBTC—DTE

下列說法小爪碰的是

A.途徑一中存在極性共價鍵的斷裂與形成

B.途徑一的電極反應(yīng)是O2+2H++2e-=H2C>2

C.途徑二，Imol0?得到4moie~

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焰變

7.用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗，②中現(xiàn)象不假證實①中發(fā)生了反應(yīng)的是

①

①中實驗②中現(xiàn)象

加熱1-溟丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合

A酸性KMnO&溶液褪色

物

加熱NH』C1溶液和濃NaOH溶液的混合

BAgNOa溶液先變渾濁后澄清

物

飽和Na2coa溶液的上層有無色油狀液

C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物

體產(chǎn)生

將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置

D導(dǎo)管中倒吸一段水柱

一段時間

A.AB.BC.CD.D

8.測量汽車尾氣中氮氧化物（NO、NO?）含量的方法如下：i.在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO

和0”ii.再利用與NO反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NC>2（用NO??表示），當(dāng)NO?.回到基態(tài)NO?時，產(chǎn)生

熒光。通過測量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者呈正比。下列說法不正確的是

A.基態(tài)NO：與NO2.具有的能量不同

B.NO2在大氣中形成酸雨：4NO2-O2+2H2O=4HNO3

CO,與NO能發(fā)生反應(yīng)；NO+O3=NO2.+O:

D.測得熒光強(qiáng)度越大，說明汽車尾氣中NO含量越高

9.新型可充電鎂一澳電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在末來能量存儲領(lǐng)域潛力巨大。某鎂一濱電池裝置

如下圖（正負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg??通過）。

放電過程

下列說法不無砸的是

A.放電時，Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，正極反應(yīng)為：Br；+2e=3Br-

C.充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極

D.當(dāng)O.lmolMg"通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過O.lmole-

10.硅橡膠是一種兼具有機(jī)和無機(jī)物性質(zhì)、熱穩(wěn)定性好高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結(jié)構(gòu)片段如下

圖(圖中表示鏈延長)。

二甲基硅橡膠L：~Xm~

甲基乙烯基硅橡膠M：~Xn-Yp-Xq~

X為:Y為：十Si—O十

己知：Si的性質(zhì)與C相似，L可由(CHjSiC%在酸催化下水解、聚合制得。

F列關(guān)于硅橡膠的說法不if哪的是

A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-O鍵鍵能大有關(guān)

B.硅橡膠的抗氧化性：L<M

C.由(CHjSiCl?制得L的過程中，有HQ產(chǎn)生

D.M可通過加成反應(yīng)交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

11.25℃時,濃度均為0.1molL1的幾種溶液的pH如下:

溶液?CH3COONa溶液②NaHCCh溶液③CH3COONH4溶液

pH8.888.337.00

下列說法不無硼的是

A.①中，c(Na+)=c(CHaCOO)+c(CH3COOH)

B.由①②可知，CH3coO的水解程度大于HCO；的水解程度

C.③中，c(CHCOO)=c(NH4+)<0.1mol-L-1

D.推測25℃,0.1molL-iNH/HCCh溶液的pH<8.33

12.在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH>0,分別在一定溫度下達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol

容器

溫度/K

n(CO2)n(C)n(CO)n(CO)

19770.280.5600.4

II9770.560.560X

III1250000.56y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達(dá)到平衡時，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達(dá)到平衡時，容器HI中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

13.向100mLO.Olmol/LBa(OH)?溶液中滴加0.1mol/LNaHCO,溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。

下列說法不近現(xiàn)的是

Ba(OH)2和NaHCO,都是皿電解質(zhì)B.A-B電導(dǎo)率下降的主要

NallCOs溶液的體積她

2+

原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba+2OH"+2HCO,=BaCO31+2H2O+CO?

C.B-C,溶液中的C(OH)減小

D.A、B、C三點水的電離程度：A<B<C

14.某小組對FeCh溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進(jìn)行如下研究。

①向2mL0.1mo]/LFeC13溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)。2天后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有白

色不溶物生成。

②?、僦袦\藍(lán)色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色

褪去。經(jīng)檢驗，白色不溶物是CuSCNc

③向2mLO」mol/LCuSOs溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色不溶

物。

已知：CuCI和CuSCN均白色不溶固體

下列說法不正確的是

A.①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuQI

B.由③可知②中白色渾濁不是C#+與SCN-直接反應(yīng)生成的

C.②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D.實驗表明：Ksp(CuSCN)VKsp(CuCD

第二部分(非選擇題，共58分)

15.金屬冶煉過程中一種用有機(jī)化合物從水溶液中提取Cl??的流程如"

含C/溶液*型研液一＞含銅有機(jī)溶液(1)有機(jī)化合物W的結(jié)構(gòu)簡式為:

該分子中碳原子的雜化凱道類型有..種.N、

0H

②氫鍵對Q在水中溶解性的影響是.(填“增大”或“減小”)。

③w與Cu2+之間以共價鍵和配位鍵相結(jié)合，其中一定是配位鍵的是.鍵(填“Cu-O”或

“Cu—N”)o

(3)有機(jī)化合物的合成通常使用催化劑，一種催化劑ZrO?晶體的晶圓示意圖如下:

①Y原子為___________(填元素符號)。與每個Y原子距離最近且等距的X

原子有個。

②該晶胞邊長為anm,阿伏加第羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度P=g-cmT(列出計算式,

ZrC)2的摩爾質(zhì)量為123gmoL)。

16.以BaS粗液(含少量BaSCh、BaC(h)為原料制備BaCL溶液。

已知：BaS易溶

于水。

(1)一次脫硫

①反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HC1H2s（填?'或“V”）。

②產(chǎn)生S的方程式是

(2)經(jīng)一次脫硫后，BaCh粗液依然含有少量HzS、SO?等含硫微粒。沉淀A只含一種物質(zhì)，沉淀A是

(3)二次脫硫

通入Ch需適量，避免造成資源浪費。因此，需測量BaCb粗液中H2S、S02等的含量，方法如下：

I.取vimLBaCh粗液，沉淀Ba"。過漉，濾液備用；

H.取V2mLamolL」KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,加過量KBr,加HC1酸化,溶液呈棕黃色;

HL向II所得溶液中加入濾液，得到澄清溶液；

IV.向III中澄清溶液加入過量KI；

V.用bmoll」Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中IV溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗

Na2s2O3溶液v3mL。

已知：b+2Na2s2O3=2NaI+Na2s式)6：Na2s2O3與Na2s4。(>均無色

①II中加入KBr的質(zhì)量〉g(KBr的摩爾質(zhì)量為119g/mol).

②HI中發(fā)生的離子反應(yīng)有Br2+SO2+2H?O=4H++2Br+SO：、

③V中滴定至終點的現(xiàn)象是o

④ILBaCb粗液二次脫硫，需通入C12___________moL

⑤由于Bn易揮發(fā)，II?IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果(填“偏高”或“‘扁

低”).

將中和后的精制BaCL溶液蒸發(fā)濃縮，可得成品BaCI2-2H2Oo

17.普卡必利可用于治療某些腸道疾稿，其合成路線如下(部分條件和產(chǎn)物略去)：

衲來Au,LiOH溶液

已知：i、R-X一金孤化劑->R-O-R]

(1)A中官能團(tuán)名稱是氨基和0

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)D-E的化學(xué)方程式是。

(4)I的核磁共振氫譜只有一組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)下列說法正確的是__________(填序號)。

a、J-K的反應(yīng)過程需要控制CH30H不過量

b、G與FeCh溶液作用顯紫色

C、普卡必利既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(6)K—L加入K2cO3的作用是

(7)以G和M為原料合成普P必利E寸，在反應(yīng)體系中檢測到有機(jī)物Q,寫出中間產(chǎn)物P、Q的結(jié)構(gòu)簡

工t:0

18.制備鋰離了?電池的正極

材料的前體FePO,的一種流程如下：

.丘z.|酸浸」依』，、八|純化、I,…八|FeSO,、也。2、FT--

磷灰石-----?粗HF。4-------?H.P()4—、出甘,,―?....FePO

____________________________WjPpH_______4_

資料：i.磷灰石的主要成分是CUPOJF

ii.Ca(H2PoJ?可溶于水，CaSO,ZH?。微溶于水

ii.K、p(FePOj)=1.3xiua

iv.Fe3++EDTA4-^[Fe(EDTA)]"

(I)制備H3P04

①用HF?！蝗芤?、HzSO4溶液?寺浸取磷灰石生成HF、CaS0「2H20和H3PO4,主要反應(yīng)是

Ca5(PO4),F+7H3Po』=5Ca(H2PoJ+HFT和0

②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有(只寫I條)。

③其他條件不變時，若僅用H2s04溶液酸浸，浸取的速率低于用HiP。，、H2sO4分步浸取法，原因是

(2)制備FePOg

將HF。，、FeSO4、也。2混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備FePO一

①酸性條件下，生成FcPO4的離了方程式是。

②含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

1.0

%HPO；\/HPOj-

/3

會

東PO：

胃HF。、

0.5

2pH=l時，溶液中的c（HPO；）=l（T73nK）l/L,則

陽

堂

0

12.314

c（PO^）=mol/Lo再加入FeSO4晶體、H2。？溶液使溶液中的c（Fe"）=Imol/L,不考慮溶液

體枳的變化，通過計算說明此時能否產(chǎn)生FePO4沉淀

③FePO?的純度及顆粒大小會影響其性能，沉淀速率過快容易團(tuán)聚。i.研究表明，沉淀時可加入含

EDTA，-的溶液，EDTA，-的作用是。

ii.其他條件不變時，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備FePO,，可能的原因是（答出2

點）。

1

19.某小組探究Fe2s$的制備。配制0.1mol?L的FeCl3溶液和0.1molL*的Na2s溶液備用。

【查閱資料】

i.FeS、Fe2s,均為黑色固體，難溶于水。

ii.Fe3t+6Fu[Fe耳廣，[FeR廣為無色離子。

iii.硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。

【設(shè)計并熨施實驗】

編

實驗-實蛉二

號

0.5mL0.1mol-U1FeC1溶液

1.0mL0.1molU'Na2s溶液

操

作

1mLO.lmolL_1FeCl?溶液濁液X

1.5mLO.lmoM/Na2s溶液

現(xiàn)迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生臭雞

產(chǎn)生棕黑色沉淀

象蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X

(1)實驗一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測，生產(chǎn)黑色沉淀a的離子方程式為

(2)進(jìn)一步檢驗濁液X的組成，過程如下。

組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，實驗證據(jù)是。②經(jīng)檢測,

黑色固體b的主要成分為FcS。甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)cS是由紅褐色清液中的Fe?+與加入的S?-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙

同學(xué)認(rèn)為該解釋不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。

(3)實臉二制得了FeA，,但其中含少量Fe(OH)3V

①生成Fe(OH1的離子方程式為。

②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：O

實驗三

小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示的改進(jìn)實驗,經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe2s3。

1

1mL0.1moll?FeCb溶液1.5mL0.1mol-L-Na2s溶液

II

TIn(4)實驗三中，由無色清

—1—1

2mL1mDolL-1NaF溶液無色清液黑色沉淀c

液生成Fe2s3離子方程式為。

【反思評價】

(5)對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe2s3的原因是。

2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期12月練習(xí)題

年級：高三科目：化學(xué)

考試時間90分鐘滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23AI-27Cu-64

第一部分（選擇題共42分）

本部分共14題，每小題3分，共42分。選出最符合題目要求的一項。

（）

I.我國傳統(tǒng)中醫(yī)藥學(xué)在抗擊疫情中發(fā)揮重要作用。中草藥提取物紫花前胡醇II。,能

提高人體免疫力，能有效預(yù)防病毒感染。下列有關(guān)該化合物的敘述中不正確的是

A.分子中含有羥基、健鍵和酯基

B.分子中的所有碳原子都在同一平面內(nèi)

C.一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D.Imol紫花前胡醇最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B

【詳解】A.由題可知，分子中含有羥基、健鍵和酯基，A正確：

B.分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面內(nèi)，B錯誤：

C.分子中含有醇羥基，且與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，C

正確；

D.分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，因此Imol紫花前胡醇最多與4moiH:發(fā)生加成反應(yīng)，D正確:

故選B。

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.N?的結(jié)構(gòu)式：N=NB.順-2-丁烯的球棍模型:

c.CO?的空間填充模型:D.基態(tài)氮原子的軌道表示式:

【詳解】A.結(jié)構(gòu)式是指用一根短線表示一對共用電子對的式子，則N2的結(jié)構(gòu)式為：N三N,A正確;

B.由于碳碳雙鍵兩端的卬基分別位于雙鍵平面的兩側(cè)，則是反-2-丁烯的球棍模型，B

錯誤;

C.己知CO2是直線形分子，故co2的空間填充模型為:c錯誤:

Is2s

D.根據(jù)洪特規(guī)則及特例可知，基態(tài)氮原子的軌道表示式為:D錯誤;

故答案為：Ao

3.下列性質(zhì)的比較,不比硬的是

A.電負(fù)性：S<C1B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O

C.酸性：H2so4>H3PO4D.第一電離能：S<O

B

【詳解】A.已知S和Cl是同一周期的元素，同一周期從左往右主族元素的電負(fù)性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性：

S<C1,A正確：

B.已知。和S為同一主族的元素，同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

定性與其非金屬性一致，則熱穩(wěn)定性：H2S<H20,B錯誤：

C.已知S和P是同一周期的元素，同一周期從左往右主族元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性與其非金屬性一致，則酸性：H2SO4>H3PO4,C正確；

D.已知。和S為同一主族的元素，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，則第一電離能：

S<0,D正確；

故答案為：B.：

4.下列化學(xué)用語能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

3++

A.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe+3H2OFC(OH),+3H

2

B.Na2s溶液顯堿性：S-+2H2O^H2S+2OH-C.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化核溶液，沉淀溶解:

2+

Mg(OH),+2NH>Mg+2NH3H2O

D.用食醋能清洗水垢(CaCOj：CO^+2CH3COOH=2CH3COO-H2O+CO2T

C

【詳解】A.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H?oAFe(OH)K膠體)+3H+,A錯

誤：

2

B.Na2s溶液顯堿性：S+H2O^HS+OH,HS+H2OH,S+OH,B錯誤：

2+

C.氫氧化鎂懸濁液中滴加氮化錢溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NHrH2O,C正碓；

D.用食醋能清洗水垢(CaCOj),CaCO?難溶于水，在離子方程式中不能寫出離子：

2

CaCO3+2CH3COOH-2CH3COO+Ca*+H2O+CO2T,D錯誤；

故選c。

5.下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

實NaOH溶液滴入FeSO]SO2通入Na2s溶KI溶液滴入AgCI銅絲加熱后，伸入無水

驗溶液中液中濁液中乙醇中

現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)槌恋碛砂咨饾u變?yōu)橄茸兒?，后重新變?yōu)榧t

產(chǎn)生淡黃色沉淀

軟紅褐色黃色色

A.AB.BC.CD.D

C

【詳解】A.氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣為氫氧化鐵，

沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，A不符合題意；

B.二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生黃色沉淀，B不符合題意；

C.K1溶液滴入AgCI濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，說明碘化銀沉淀更難溶，是沉淀的轉(zhuǎn)化，與氧

化還原無關(guān)，C符合題意；D.銅加熱和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和銅，與

氧化還原有關(guān)，D不符合題意；

故選C。

6.緞?chuàng)诫s的碳材料可以有效催化燃料電池中。2的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖。

途徑二：ATBTCTDTE

下列說法下走砸的是

A.途徑一中存在極性共價鍵的斷裂與形成

B.途徑一的電極反應(yīng)是O2+2H'+2e=凡。2

C.途徑二，Imo］得到4moie-

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的婚變

D

【詳解】A.由圖中信息可知，途徑一中有C-0鍵、0-H鍵的形成，也有C-O鍵的斷裂，選項A正確；

B.途徑一的過程中有02的參與和二次增加H，C-,最后從催化劑中放出H2O2,其電極反應(yīng)是

+

O2+2H+2e=H2O2,選項B正確；

C.途徑二中，有02參與，途中二次;曾加H+、e?和一次增加2H，2-故Imol02得到4moi選項C

正確；

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變的變，選項D不正確：

答案選D。

7.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實驗，②中現(xiàn)象不能證實①中發(fā)生了反應(yīng)是

加熱NH.,C1溶液和濃NaOH溶液的混合

BAgNO,溶液先變渾濁后澄清

物

飽和Na2c0,溶液的上層有無色油狀液

C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物

體產(chǎn)生

將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置

D導(dǎo)管中倒吸一段水柱

一段時間

A.AB.BC.CD.D

A

【詳解】A.乙醇易揮發(fā)，乙醉及生成的1-丁烯均使高鐳酸鉀溶液褪色，所以溶液褪色不能證明①中有1-

丁烯的生成，故A符合題意：

B.加熱NH&C1溶液和濃NaOH溶液的混合物產(chǎn)生氨氣，將氨氣通入AgNO,溶液，最初產(chǎn)生沉淀，后沉

淀溶解，得到銀氨溶液，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意：

C.加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯，加熱蒸儲后，在飽和Na2cO3溶液的上層得到無色

油狀液體，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意：

D.洛鐵粉、碳粉和NaQ溶液的混合物放置一段時間，發(fā)生吸氧腐蝕，試管①中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中倒吸一

段水柱，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意：

答案選A。

8.測量汽車尾氣中氮氧化物（NO、NO?）含量的方法如下：i.在高溫、傕化劑作用下，N0?分解為NO

和0?；ii.再利用0,與NO反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NO?（用NO?.表示），當(dāng)N。2.回到基態(tài)NOZ時，產(chǎn)生

熒光。通過測量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者呈正比。下列說法不正確的是A.基態(tài)NO?與NO??具

有的能量不同

B.NO?在大氣中形成酸雨：4NO2+02+2H2O=4HN0,

C.0；與NO能發(fā)生.反應(yīng)：NO+O3=NO2.+02

D.測得熒光強(qiáng)度越大，說明汽車尾氣中NO含量越高

D

【詳解】A.由題干信息ii可知，當(dāng)NO?.回到基態(tài)NO2時，產(chǎn)生熒光，故說明基態(tài)NO2與NO?,具有的

能量不同，A正確；

B.已知3NO2+H2O=2HNCh+NO,2NO+O2=2NO2,則NO?在大氣中形成酸雨的總反應(yīng)方程式為：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,B正確:

C.由題干信息ii可知，利用與NO反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NON用NO?.表示），故與NO能發(fā)生反

應(yīng)的方程式為：正確:

NO+O3=NO2.+02,c

D.由題干信息可知，通過測量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者呈正比，測得熒光強(qiáng)度越大，說明N。

的含量越高，但題干信息i在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和。2,故不能說明汽車尾氣中NO

含量越高，只能說明汽車尾氣中氮氧化物的含量越高，D錯誤:

故答案為：Do

9.新型可充電鎂一濱電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在末來能量存儲領(lǐng)域潛力巨大。某鎂一濱電池裝置

如卜.圖（正負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg??通過）。

卜.列說法不正確的是

放電過程

A.放電時，Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，正極反應(yīng)為：Br；+2e-=3Br-

C.充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極

D.當(dāng)O.lmolMg?+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過O.lmole-

D

【詳解】A.放電時，鎂是負(fù)極，Mg電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.由原電池原理可知，放電時，正極還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：Br；+2e-=3Br,故B正確;

C.放電時，鎂是負(fù)極，充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極，故C正確;

D.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2mole，故D錯誤；

故答案為：De

10.硅橡膠是一種兼具有機(jī)和無機(jī)物性質(zhì)、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結(jié)構(gòu)片段如下

圖(圖中表示鏈延長)。

二甲基硅橡膠L:~Xm~

甲基乙烯基硅橡膠M：~Xn-Yp-Xq~

CH3HC=CH2

X為：J—Sij-Y為：J—SiO—卜

CH3CH3

已知：Si的性質(zhì)與C相似，L可由(CHjSiCl?在酸催化下水解、聚合制得。

下列關(guān)于硅橡膠的說法不無顧的是

A.L,M的熱穩(wěn)定性好與Si-O健健能大有關(guān)

B.硅橡膠的抗氧化性：L<M

C.由(CHjSiClz制得L的過程中，有HC1產(chǎn)生

D.M可通過加成反應(yīng)交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B

【詳解】A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-O鍵鍵能大有關(guān)，鍵能越大，熱穩(wěn)定性越好，A正確：

B.M中碳原碳碳雙鍵，易被氧化，故硅橡膠的抗氧化性：L>M,B錯誤；C.依據(jù)分析可知,

(CH5)2SiCl2在酸催化下水解生成(CHa)2Si(OH)2和氯化氫，C正確；

D.M中含有碳碳雙鍵，可通過碳碳雙鍵的加成反應(yīng)交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；

故選B。

11.250C時，濃度均為0.1molL-'的幾種溶液的pH如下：

溶液①CWCOONa溶液②NaHCOa溶液③CH3COONH4溶液

833

pH8.887.00

下列說法不氐砸的是

A.①中，c(Na+)=c(CHsCOO)+c(CH3coOH)

B.由①②可知，CH3cOO的水解程度大于'HCO；的水解程度

C.③中，c(CH3COO)=c(NH/)<0.1mol-L-'

D.推測25℃,0.1molL-iNH4HCO3溶液的pH<8.33

B

【詳解】A.CHjCOO弱酸根離子，在溶液中水解生成醋酸，根據(jù)元素守恒，①中，c(Na+)=c(CH3coeID

+c(CH3COOH)：

B.型酸的酸性大于碳酸，故CH3co0的水解程度小于HCO3的水解程度：

C.CH3coONH」溶液呈中性，CH3c0。、NHJ的水解程度相同，故③中，c(CH3COO)=c(NHJ)<

0.1mol-L-'：

D.NH4+的水解顯酸性,故ONmolLINH4HCO3溶液的pH<8.33；

答案選B。

12.在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH>0,分別在一定溫度下達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol

容器

溫度/K

n(CO2)n(C)n(CO)n(CO)

I9770.280.5600.4

II9770.560.560X

ill1250000.56y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

c.達(dá)到平衡時，容器I中co2的轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

D.達(dá)到平衡時，容器m中的CO的轉(zhuǎn)化率大T28.6%

C

【分折】977K時，容器I；

82(g)+C(s)U2CO(g)

開始(mol/L)0.140

,c【詳解】A.977K,根據(jù)容器【中的反應(yīng)數(shù)據(jù)，該反應(yīng)

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.10.2

平衡(mol/L)0.040.2

的化學(xué)平衡常數(shù)值為喀￥=I，故A錯誤；

B.C是固體，達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡不移動，故B錯誤：

c.容器H與容器I相比，相當(dāng)于加壓，達(dá)到平衡時，容器I中co2的轉(zhuǎn)化率比容器n中的大，故c正

確；

D.若容器HI的溫度是977K,則容器口與容器I是等效平衡，平衡時CO的濃度是0.2mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率

是?xl00%=28.6%,升高溫度，正向移動，CO濃度增大，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于

0.28

28.6%,故D錯誤。

【點睛】本題考查平衡常數(shù)的計算、等效平衡原理，明確同一可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反

應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起新的平衡狀態(tài)都相同。

13.向100mL0.0imol/LBa(OH)?溶液中滴加().lmol/LNaHCO1溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。

NallCO?溶液的體積/mL

A.Ba(OH)?和NaHCC)3都是強(qiáng)電解質(zhì)

2+-

B.A-B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba+2OH-+2HCO；=BaCO31+2H2O+CO；

C.BTC,溶液中的C(OFT)減小

D.A、B、C三點水的電離程度：A<B<C

B

【詳解】A.Ba(OH)2和NaHCO,在溶液中均完全電離，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A止確：

B.A-B加入NaHCO.的物質(zhì)的量小于Ba(OH%的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為

2

Ba+OH+HCO；=BaCO3J+H2O,故B錯誤；

C.B-<時加入的NaHCOs繼續(xù)消耗氮氧根離了，C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此B-C溶液中C(OFT)

減小，故C正確：

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點溶液中全部是Ba(OH%,水的電離受

到抑制，電離程度最小，B點為反應(yīng)一半點，氫氧化鋼還有剩余，C點Ba(OHb和NaHCOi恰好完全反

應(yīng)，因此水的電離程度：AVBVC,故D正確；

答案選B。

14.某小組對FeCh溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進(jìn)行如下研究。

①向2mL01mQl/LFeCb溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)。2天后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有白

色不溶物生成。

②?、僦袦\然色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色

褪去。經(jīng)檢驗，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL0.]mol/LCuSO4溶液中滴力口KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色不溶

物。

己知：CuCI和CuSCN均為白色不溶同體

下列說法不正砸的是

A.①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu，+2C「=2CuCll

B.由③可知②中白色渾濁不是CM?與SCN?直接反應(yīng)生成的

C.②中紅色褪去的原因是Fe3?被完全消耗了

D.實驗表明：K、p(CuSCN)VKsp(CuCl)

C

【詳解】A.①中，F(xiàn)eCb溶液中加入浸量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)，表明有CM+生成：2天后，溶

液變?yōu)闇\藍(lán)色，則表明C出+濃度減少，CM+被Cu還原為Cu+,Cu+與。?結(jié)合為CuCl沉淀，從而得出可能

原因是Cu+Cu2++2C「=2CuCl],A正確；

B.由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明②中白色渾濁不是CM+與SCN-

直接反應(yīng)生成的，B正確；

C.②中紅色褪去的原因可能是生成的Cu?與溶液中的SCN-結(jié)合為CuSCN,從而促進(jìn)Fe(SCN)3的不斷電

離，不一定是Fe3?被完全消耗了，C不正確；

D.從②中可以看出，當(dāng)溶液中既有C1?又有SCN-時，優(yōu)先生成CuSCN,則表明：Kp(CuSCN)V

Ksp(CuCl),D正確;

故選C。

第二部分(非選擇題，共58分)

15.金屬冶煉過程中一種用有機(jī)化合物從水溶液中提取CM+的流程如下:

含Ci?,溶液”的呼遜_＞含銅有機(jī)溶液(I)有機(jī)化合物W的結(jié)構(gòu)簡式為:

該分子中碳原子的雜化軌道類型有種，N、O

0H

雜化軌道類型分別為

(2)W可與Ci!?，形成化合物Q,其結(jié)構(gòu)如下所示:

c8H17

①基態(tài)Cu”的價電子排布式為

c8H17

②氫健對Q在水中溶解性的影響是(填“增大”或“減小”)。

③W與Ci產(chǎn)之間以共價鍵和配位鍵相結(jié)合，其中?定是配位鍵的是鍵(填“Cu—0”或

“Cu-N”)?

(3)有機(jī)化合物的合成通常使用催化劑，一種催化劑ZrO?晶體的晶胞示意圖如卜.:

___________(填元素符號)。與每個Y原子距離最近且等距的X

OX>Y

原子有個。

②該晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度P=g-cm—例出計算式,

ZrO?的摩爾質(zhì)量為123gmo『)。

(1)①.2②.sp2③.sp3

4x123

(2)①.3d9②.減小Cu-N(3)①.Zr②.8?.-----..

N.xaxl1OA21

【小問1詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，W分子中含有苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子和單鍵碳原子，其中苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子的

雜化方式均為sp2雜化，單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，則分子中碳原子的雜化軌道類型有2種：形成

雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，形成單鍵的氧原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：2;sp2;spj：

【小問2詳解】

①銅元素的原子序數(shù)為29,基態(tài)原子的價電子排布式為3dNsi,銅原子失去2個電子形成銅離子，則鋼離

子的價電子排布式為3d4故答案為：3d

②由圖可知，配合物Q中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵會減小Q在水中的溶解性，故答案為：減小：

③由圖可知，配合物Q中氮原子形成4個共價鍵、氧原子形成2個共價鍵，所以W中氮原子與銅離子間

形成的化學(xué)鍵一定是配位鍵，故答案為：Cu-N：

【小問3詳解】

①鉆原子的原子半徑大于氧原子，由晶胞結(jié)構(gòu)中原子的相對大小可知，Y原子為鉆原子、小球為氧原子，

晶胞中位于頂點的錯原子與位于體對角線!處的氧原子距離最近且等距，則與每個倍原子距離最近且等距

4

的氧原子有8個，故答案為：Zr；8：

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的鉆原子的個數(shù)為8X1+6Xi=4,位于體內(nèi)的氧原子的個數(shù)

O

4x1234x123

為8,由晶胞的質(zhì)量公式可得：—-^=(aX10-7)3p,解得P=V-「77寸，故答案為：

NAINXax1v

4x123

N.xa3x