2021-2022學(xué)年福建省莆田市第一中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

莆田一中2021～2022學(xué)年度下學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)（選擇性必修2）（總分：100分考試時(shí)間：75分鐘）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C:12N:14O:4Si:28Fe：56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）1、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是()A．—OH與都表示羥基B．如圖是食鹽晶體的晶胞C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的電子式：2、下列說法正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表中屬于s區(qū)元素3、下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2和SiO2D．碘和干冰升華4、在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于()A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷5、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩兀–O(NH2)2）的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③6、氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）Ａ．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電Ｂ．硼原子以sp雜化Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧Ｄ．氯化硼分子屬極性分子7、下圖所示是第3周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是原子的電子層數(shù)8、關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低9、下列說法正確的是()A．乙醇中的—OH上的氫比水分子的—OH上的氫活潑B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO與足量的H2反應(yīng)后仍是手性分子C．酸性：H3PO4＜H3PO3D．N2O的空間構(gòu)型是直線形10、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是()A．60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si—O鍵B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1所示)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．720gC60晶體(如上圖2所示)中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×102311、元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X元素的原子序數(shù)是19B．該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1C．Xn＋離子中n＝1D．晶體中與Xn＋最近的等距離N3－有2個(gè)12、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的QUOTE。下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵x4x2x+7x13、a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，bx4x2x+7xA．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負(fù)性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)一定相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物15、下列關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的說法中正確的是()A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀二、實(shí)驗(yàn)題16、（14分）Ⅰ、某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略):已知:錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生歧化反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-回答下列問題:裝置A中a的作用是_____________________________________________;裝置C中的試劑為_______________;裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為____________________________________。上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________________________________________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為_________(填標(biāo)號(hào))。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL+-—ABⅡ、利用膜電解技術(shù)（如圖），以K2MnO4為主要原料制+-—AB2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑_____電極室可制得KMnO4（填“A”或“B”）該離子交換膜為_______交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）（6）歧化法與電解法的理論產(chǎn)率之比為_______三、填空題（41分）17、（12分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是________________，X和Y中電負(fù)性較大的是________________(填元素符號(hào))。(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是______________________________________(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是________________。(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是________(填離子符號(hào))。(5)在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為＋3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________18、（15分）硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴(kuò)展了現(xiàn)有的共價(jià)鍵理論，因此，IIIA族元素及其化合物在無機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的地位?；卮鹨韵聠栴}：（1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是________（填字母代號(hào)），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為________光譜（填“發(fā)射”或“吸收”）。A．B．C．D．(2)BF3、NF3、CH4的鍵角由大到小的順序?yàn)開_______。(3)BF3可與HF形成HBF4（四氟硼酸），在水中可以部分電離產(chǎn)生H+和BF4-，BF4-的構(gòu)型為________，與BF4-互為等電子體的分子有________（寫一個(gè)）．(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________(填數(shù)字)。②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號(hào))。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力E．氫鍵19、（14分）N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)N其核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________。(3)類似于碳元素，氮元素也可以和氫元素形成一系列氫化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原子雜化方式為__________，是__________分子（填“極性”或“非極性”）(4)氨氣分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，能夠結(jié)合氫離子表現(xiàn)堿性，則NF3堿性__________NH3堿性（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是_____________________________。(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)比是__________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。莆田一中2021～2022學(xué)年度下學(xué)期期末考試答案一、選擇題（每小題3分，共45分）1-5BBDAB6-10CBADD11-15ACDBC（14分）（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下NaOH溶液Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(3）酸式（1分）；C（1分）（4）A（1分）（5）陽離子（1分）（6）2:317、（12分）(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1Cl(2)H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵(3)平面三角形(4)Na＋(5)K2Cr