2021-2022學年湖南省湘東九校高二下學期期末聯(lián)考化學試題（含解析）

湖南省湘東九校2022年7月高二期末聯(lián)考化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：Li～7C～12N～14O～16Na～23S～32Fe～56Ag～108一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.2022年2月4日，萬眾矚目的第24屆冬奧會在北京隆重開幕，本屆冬奧會盡顯化學高科技。下列有關(guān)說法錯誤的A.“冰墩墩”的外套材料硅橡膠(聚合物)屬于混合物B.速滑館采用的碲化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體D.滑雪頭盔的復(fù)合材料中含玻璃纖維，玻璃屬于無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．硅橡膠(聚合物)的聚合度不同，所以是混合物，選項A正確；B．碲化鍋發(fā)電玻璃是通過吸收可見光，將光能轉(zhuǎn)換為電能，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，選項B正確；C．石墨烯和碳納米管是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體，選項C錯誤；D．玻璃成分是硅酸鹽屬于無機非金屬材料，選項D正確；故選：C。2.下列化學用語正確的是A.羥基的電子式：B.碳原子核外電子排布的軌道表示式是：C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．羥基的電子式為：，故A錯誤；B．碳原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道表示式是：，故B正確；C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；故選B。3.下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制備氫氧化鐵膠體B.灼燒海帶C.用滴定法測氨水的物質(zhì)的量濃度D.驗證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水之中，A項錯誤；B．灼燒海帶應(yīng)用坩堝，不能用燒杯，B項錯誤；C．鹽酸與稀氨水生成氯化銨和水，氯化銨溶終點為酸性，而酚酞的變色范圍是pH為8.2～11.0，甲基橙的變色范圍是pH值為3.1～4.4，故使用甲基橙作指示劑更加準確，C項錯誤；D．燒瓶中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)過四氯化碳吸收揮發(fā)出來的溴蒸汽后，再通入到硝酸酸化的硝酸銀溶液中，如果出現(xiàn)了淺黃色沉淀，即可證明有溴化氫氣體生成，從而證明了苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，D項正確；答案選D。4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.乙酸和乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為B.常溫下由組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為C.標準狀況下，氯氣與鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中所含微?？倲?shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底進行，因此乙酸和乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)小于，故A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量均為64g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為32，由組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為，故B正確；C．標準狀況下，氯氣的物質(zhì)的量為1mol，鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，氯氣轉(zhuǎn)化為Cl-，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算溶液中所含微粒數(shù)目，故D錯誤；答案選B。5.甲、乙、丙、丁反應(yīng)關(guān)系如下圖表示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若甲是、乙是，則以銅片為陽極電解稀疏酸可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化B.若甲是鋁、丙是過量的甲與丙反應(yīng)后，可加入足量的溶液充分反后，過濾，將產(chǎn)物乙分離出來C.若甲、乙為和S，可以利用該轉(zhuǎn)化比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱D.若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，利用上述反應(yīng)制取乙的化學方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．若甲是、乙是，可以通過以銅片為陽極電解稀疏酸實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，A項正確；B．若甲是鋁、丙是過量的甲與丙反應(yīng)后，生成氧化鋁和鐵，可加入足量的溶液，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，過濾，將產(chǎn)物乙分離出來，B項正確；C．若甲、乙為和S，則可以是氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成硫和氯化鈉，可以利用該轉(zhuǎn)化說明氯元素比硫元素的非金屬性強，C項正確；D．若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，即為硅，利用上述反應(yīng)制取乙的化學方程式為，D項錯誤。故選D。6.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子和軌道半充滿。下列說法正確的是A.電負性：B.第一電離能：C.X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，是因為范德華力較小D.在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為價，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】D【解析】【分析】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，故M的價層電子排布為2s22p4，M為O；R是同周期元素中最活潑的金屬元素，R為Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，X原子序數(shù)比M大，故為SO2，X為S，Y為Cl；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，Z為Cr。【詳解】A．電負性S<Cl，A錯誤；B．第一電離能Na<S<Cl，B錯誤；C．X的氫化物為H2S，與其組成相似的M的氫化物為H2O，水中含氫鍵，沸點高，C錯誤；D．Z的最高價含氧酸的鉀鹽為重鉻酸鉀，氧化M的氫化物過氧化氫，離子反應(yīng)方程式為：，故氧化劑和還原劑之比為1:3，D正確；故選D。7.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如，其穩(wěn)定常數(shù)表達式。已知：溶于水呈亮綠色。下表中的實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的K2C2O4和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，觀察到溶液變?yōu)榱辆G色常溫下，穩(wěn)定性：B取少量C2H5Br與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，再滴加AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的溴元素C向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中的Fe2+D將幾滴濃硝酸滴到雞皮上，一段時間后，雞皮變黃脂肪發(fā)生顏色反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，觀察到溶液變?yōu)榱辆G色，說明生成了而沒有生成，說明穩(wěn)定性：，故A正確；B．取少量與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，要先加入硝酸將NaOH中和后再滴加AgNO3溶液，否則AgNO3會和NaOH反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定，會分解為棕黑色Ag2O而看不到淡黃色的AgBr，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液也能氧化Cl-，故向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗溶液中的Fe2+，故C錯誤；D．是蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，不是脂肪，故D錯誤；故選：A。8.有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點，一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.充電時有機電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.充電時每轉(zhuǎn)移，右室離子數(shù)目減少C.放電時負極電極反應(yīng)為：-2e-=D.將由換成，電池的比能量會下降【答案】D【解析】【詳解】A．由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機電極為負極，充電時負極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．充電時，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I，則充電時每轉(zhuǎn)移，左側(cè)減少2mol陰離子，同時有2molM+離子進入左室，右室離子數(shù)目減少4mol，B錯誤；C．由圖可知，放電時負極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為-2ne-=，C錯誤；D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對原子質(zhì)量大于鋰，高故將由換成，電池的比能量會下降，D正確；故選D。9.從山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C10H16O2B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)C.該物質(zhì)的一氯代物共有6種(不考慮空間異構(gòu))D.該物質(zhì)有順反異構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．由該物質(zhì)的鍵線式可知，分子式為C10H16O2，故A正確；B．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，含甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．結(jié)構(gòu)不對稱，含7種H，故該物質(zhì)的一氯代物共有7種，故C錯誤；D．該物質(zhì)雙鍵兩端碳原子各連接兩個不同的原子或原子團，所以該物質(zhì)有順反異構(gòu)，故D正確；選C。10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.室溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=11的NaOH溶液中水的電離程度相同【答案】B【解析】【詳解】A．Ka=，加水雖促進電離，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A項錯誤；B．20℃升溫至30℃，促進CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中減小，B項正確；C．向鹽酸中加入氨水呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，電荷守恒可知，溶液中，即=1，C項錯誤；D．CH3COONa溶液中CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)促進水的電離，NaOH電離出OH-抑制水的電離，兩者溶液中水的電離程度不相同，D項錯誤；故答案選B。二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知)。下列分析正確的是A.由圖可知常溫下B.室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：D.d點的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點溶液組成沿da線c點移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，溶液中鈣離子濃度為時，溶液中氫氧根離子濃度和鎢酸根離子濃度分別為、，氫氧化鈣和鎢酸鈣的溶度積分別為、，則，故A錯誤；B．室溫下，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會有氫氧化鈣析出使溶液變渾濁，當恢復(fù)至室溫時，氫氧化鈣溶度積不變，溶液中氫氧化鈣的濃度不變，鈣離子濃度不變，故B正確；C．由氫氧化鈣的溶度積可知，飽和溶液中鈣離子的濃度為、氫氧根離子濃度為，則飽和氫氧化鈣溶液和飽和鎢酸鈣溶液等體積混合后，溶液中鈣離子濃度大于氫離子濃度，故C錯誤；D．由圖可知，d點溶液為鎢酸鈣的不飽和溶液，溶液中鈣離子濃度增大，鎢酸根離子濃度不變，d點溶液組成沿水平線向右移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)，故D錯誤；故選：B。12.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.由圖可知反應(yīng)的化學方程式為，且正反應(yīng)吸熱，a=1C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入0.2molB和0.2molC，此時v正=v逆D.200℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molA和1molB，達到平衡時A的體積分數(shù)小于0.5【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖1可知，時達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，故，故A錯誤；B．A、B物質(zhì)的量減少、C物質(zhì)的量增加，A、B是反應(yīng)物、C是生成物，變化量比等于化學方程式化學計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為；由圖2可知，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，投料比等于系數(shù)比時，產(chǎn)物的含量增大，所以a=2，故B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學計量數(shù)相等，Q=K，所以平衡不移動，故v(正)=v(逆)，故C正確；D．由圖1可知，200℃平衡時，A的體積分數(shù)為50%，200℃時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，所以達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5，故D正確；選CD。13.以CH3SH為原料制C2H4的一種反應(yīng)機理及相對能量如圖所示。

下列有關(guān)說法錯誤的是A.由圖知步驟Ⅰ決定了整個反應(yīng)歷程的反應(yīng)速率B.步驟Ⅳ的ΔH=-15.6eVC.總反應(yīng)為2CH3SH→CH2=CH2+2H2SD.步驟Ⅲ中CH3SH的作用是提供-CH3，故也可用CH3SCH3代替【答案】AB【解析】【詳解】A．由流程圖可知反應(yīng)中步驟II的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，因此步驟II決定了反應(yīng)歷程的反應(yīng)速率，A選項錯誤；B．步驟IV中還失去了H+，反應(yīng)熱的數(shù)值不止是15.6，B選項錯誤；C．由流程圖可知，總反應(yīng)為2CH3SH→CH2=CH2+2H2S，C選項正確；D．步驟Ⅲ中CH3SH的作用是提供-CH3，根據(jù)步驟II第一步可知CH3SCH3能解離出-CH3，故可用CH3SCH3代替CH3SH提供-CH3，D選項正確；答案選AB。14.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.該滴定過程中不需任何指示劑B.a點溶液中存在：C.a.b兩點所示溶液中水的電離度a<bD.a到b之間存在：【答案】CD【解析】【詳解】A．由于可根據(jù)指示電極電位(ERC)是否產(chǎn)生了突躍來判斷終點，因此該滴定過程中不需任何指示劑，A正確；B．依據(jù)物料守恒可知，因此a點溶液中存在：，B正確；C．根據(jù)圖像可判斷a點溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水的電離受促進，b點鹽酸恰好與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此溶液呈酸性，水的電離受抑制，C錯誤；D．a(chǎn)到b之間反應(yīng)沒有結(jié)束，鹽酸不足，所以溶液中存在：，D錯誤；故選：CD。三、非選擇題(本題共4小題，共54分)15.(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于合成其他Co(Ⅲ)配合物，以下是一種制備三氯六氨合鈷的實驗方法，回答下列問題：Ⅰ.氯化鈷的制備。已知氯化鈷(CoCl2)易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強于Cl2，可用高熔點金屬鈷與氯氣反應(yīng)制取。實驗室提供下圖裝置進行組合(連接用橡膠管省略)：（1）A中用于滴加液體的儀器名稱是_______；用上圖中的裝置組合制備氯化鈷，連接順序為：A→_______。（2）用正確連接裝置進行實驗，C的作用是_______。Ⅱ.三氯六氨合鈷晶體的制備(流程如下)。（3）“氧化”應(yīng)控溫在60℃進行，控溫方式可采取_______。（4）制備總反應(yīng)的化學方程式為_______。反應(yīng)中活性炭的作用是_______(填標號)。a.脫色劑b.氧化劑c.還原劑d.催化劑（5）在中Co、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為_______；在元素周期表中，Co分布在_______區(qū)。【答案】（1）①.分液漏斗②.D→C→E→B（2）干燥氯氣（3）水浴加熱（4）①.或②.d（5）①.N>H>Co②.d【解析】【分析】氯化鈷、氯化銨加水溶解，加入濃氨水和催化劑活性炭形成配合物，再加雙氧水把Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過濾出活性炭，加入濃鹽酸生成沉淀，過濾得產(chǎn)品?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，A中用于滴加液體的儀器名稱是分液漏斗；A制備氯氣、D除氯氣中的氯化氫、C干燥氯氣、E中氯氣和鈷粉反應(yīng)生成氯化鈷、B吸收氯氣并且防止空氣中的水加入E中，使氯化鈷潮解，裝置連接順序為：A→D→C→E→B；【小問2詳解】氯化鈷易潮解，C中濃硫酸的作用是干燥氯氣；【小問3詳解】“氧化”應(yīng)控溫在60℃進行，為便于控制溫度，可采取水浴加熱；【小問4詳解】CoCl2、氯化銨、雙氧水、氨氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為。反應(yīng)前后活性炭沒有變化，反應(yīng)中活性炭的作用是催化劑?！拘?詳解】非金屬性越強，電負性越大，在中Co、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為N>H>Co；在元素周期表中；Co是第四周期Ⅷ族元素，分布在d區(qū)。16.二甲醚具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”。一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：①②③（1）①一種合成二甲醚的新方法為一定條件下：，該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。②在一定溫度下、體積恒定的密閉容器中，下列不能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______(填標號)。A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)氣體密度不變C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變D.單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚（2）CO2可制取CH3OH(g)和水蒸氣。將1molCO2和3molH2充入0.5恒容密閉容器中，在兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。①a點時v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)；②隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是_______；③已知c點時容器內(nèi)的壓強為p，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_______(用含p的關(guān)系式表示，Kp為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）在某催化劑作用下，CO2和H2還能發(fā)生如下反應(yīng)：，下圖中所示為在體積為1L的恒容密閉容器中，通入1molCO2和3molH2時，測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。①e、f兩點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ke_______Kf(填“>”或“<”)；②如果不用催化劑，其他條件不變，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率位于_______點(填“e”“g”或“h”)?！敬鸢浮浚?）①.-122.5②.B（2）①.>②.b點前，反應(yīng)未達平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大；b點后，反應(yīng)已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率減小③.（3）①.<②.e【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)=，故反應(yīng)熱：；②A.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，恒溫恒容條件下，氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達到平衡，此時氣體總質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以判斷達到平衡；B.氣體總質(zhì)量一直保持不變，容器的體積不變，容器內(nèi)氣體的密度一直不變，不能判斷達平衡；C.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，恒溫恒容條件下，氣體的總物質(zhì)的量不變時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，反應(yīng)達到平衡；D.單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚，包含正、逆兩個反應(yīng)方向，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，故可以判斷達平衡；故選B；【小問2詳解】①從圖中可以看出，b點時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，a點并未達到平衡，反應(yīng)正向移動，故v正>v逆；②b點之后隨著溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是：b點前，反應(yīng)未達平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大；b點后，反應(yīng)已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率減小；③由圖可知，T5溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可列出三段式：，氣體的總物質(zhì)的量為：3mol，平衡時各物質(zhì)分壓為：，，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為：；【小問3詳解】①從圖中看出，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，e點反應(yīng)溫度高，故e點平衡常數(shù)小，故Ke<Kf；②催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，不用催化劑，其他條件不變，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率位于e點。17.軟錳礦是一種常見的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請回答下列問題：（1）Mn的價層電子排布式為_______；雜質(zhì)中的元素在元素周期表中的位置為_______。（2）CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)的方法分離的原理是_______。（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則：①陰極附近溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液制備MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式為_______。（5）可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。（6）常溫下，。常溫下，若某溶液中，，，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn2+開始沉淀時，c(Fe3+)=_______mol/L?！敬鸢浮浚?）①.3d54s2②.第四周期Ⅷ族（2）（3）隨溫度的改變，KMnO4與K2CO3的溶解度變化量差別較大（4）①.增大②.（5）當加入最后半滴過氧化氫溶液時，紫紅色剛好褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（6）4.0×10-20【解析】【分析】軟錳礦粉碎，加入KOH、通入氯氣，MnO2被氧化為K2MnO4，K2MnO4溶液中通入二氧化碳氣體，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4、二氧化錳、碳酸鉀，過濾出二氧化錳，用重結(jié)晶發(fā)生分離KMnO4、碳酸鉀；電解K2MnO4溶液也可以生成KMnO4?！拘?詳解】Mn是25號元素，價層電子排布式為3d54s2；是26號元素，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族。【小問2詳解】根據(jù)流程圖，通入CO2，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳、碳酸鉀，反應(yīng)生成的離子方程式為【小問3詳解】隨溫度的改變，KMnO4與K2CO3的溶解度變化量差別較大，所以KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)的方法分離；【小問4詳解】①電解K2MnO4制備KMnO4，錳元素被氧化，陽極反應(yīng)為，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為，所以陰極附近溶液的pH將增大。②工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和硫酸混合溶液制備MnO2，錳元素被氧化，則陽極的電極反應(yīng)式為?！拘?詳解】用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度，當達到滴