2021-2022學(xué)年福建省福州第八中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

福州八中2021-2022學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)選考考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分已知相對(duì)原子質(zhì)量：Ag-108第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(共10題，每題4分，共40分)1.“新冠病毒”由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，怕酒精，不耐高溫。下列你認(rèn)為符合科學(xué)的是A.病毒僅由碳、氫、氧三種元素組成B.核酸屬于烴類有機(jī)物C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性D.現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定“新冠病毒”中的元素【答案】D【解析】【詳解】A．“新冠病毒”由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素，因此病毒不是僅由碳、氫、氧三種元素組成，A錯(cuò)誤；B．核酸中含有C、H、O三種元素，因此該物質(zhì)屬于烴類衍生物，而不屬于烴，B錯(cuò)誤；C．醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)獒t(yī)用酒精能夠滲透到病毒內(nèi)部，使病毒的蛋白質(zhì)因失去水分而失去生理活性，而不是由于它具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．元素分析儀可以分析元素種類，故可用元素分析儀確定“新冠病毒”中的元素，D正確；答案選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷的球棍模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.中子數(shù)為10的氧原子：18O【答案】D【解析】【詳解】A．氯離子核外有18個(gè)電子，17個(gè)質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．該模型是空間填充滿型，甲烷的球棍模型可表示為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，該原子表示為，故D正確。答案選D。3.煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.煤的液化 C.石油分餾 D.石油裂化【答案】C【解析】【詳解】A.煤的干餾是把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.煤的液化是把煤和氫氣反應(yīng)生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.石油分餾是利用石油中各成分沸點(diǎn)不同分離各餾分，沒(méi)生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C正確；D.石油裂化是把重油中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成碳原子數(shù)比較少的烴，主要獲得汽油的石油加工方法，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選C。4.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯使溴水褪色B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D.甲烷與氯氣混合，黃綠色消失【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A正確；B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．苯能萃取溴水中溴而使溴水褪色，該現(xiàn)象屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是B.硫酸作催化劑，水解所得乙酸分子中有C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是D.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷的取代反應(yīng)，多步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，是連鎖反應(yīng)，可生成多種氯代甲烷和，A錯(cuò)誤；B．水解時(shí)，鍵斷裂，則在酸性條件下的水解產(chǎn)物為和，所得乙醇分子中有，B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，為，C錯(cuò)誤；D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，D正確；故選D。6.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置驗(yàn)證硫酸﹑碳酸﹑苯酚酸性強(qiáng)弱B.用乙裝置制備并收集乙酸乙酯C.用丙裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D.丁裝置常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，圖中裝置可比較酸性，故A正確；

B．導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸，則導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故B錯(cuò)誤；C．揮發(fā)的醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則溶液褪色不能說(shuō)明乙烯生成，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)水銀球未在支管口處、冷凝水未下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；

故選：A。7.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正硼酸晶體屬于共價(jià)晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．正硼酸晶體是H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵與熔沸點(diǎn)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H3BO3分子的結(jié)構(gòu)得到分子中硼原子最外層是6電子，故C錯(cuò)誤；D．H3BO3晶體中每個(gè)—OH中的氧和氫分別與另外的—OH的H和另外的—OH的O形成氫鍵，因此1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵，故D正確。綜上所述，答案為D。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.在的溶液中，所含陰離子數(shù)大于0.2NAC.粗銅精煉時(shí)，每生成，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NAD.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱akJ，其熱化學(xué)式為：【答案】B【解析】【詳解】A．不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為，由于碳酸根水解，水解方程為，由方程式可知水解不會(huì)導(dǎo)致陰離子數(shù)目減少，同時(shí)水中存在，故陰離子數(shù)目大于，故B正確；C．粗銅精煉時(shí)，每生成，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤。D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)完全發(fā)生轉(zhuǎn)化，故應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。9.《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X膜為陽(yáng)離子交換膜C.當(dāng)外電路通過(guò)2mole-時(shí)，消耗22.4LO2D.該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【分析】本題中通入H2的a極發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+。通入O2的b極發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池的正極，考慮到最終產(chǎn)物為H2O2，故其電極反應(yīng)式為：H2O+O2+2e-=HO+OH-。負(fù)極生成的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入到電解質(zhì)中，正極生成的HO通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入到電解質(zhì)中，二者結(jié)合得到H2O2。據(jù)此可分析各個(gè)選項(xiàng)?！驹斀狻緼．在該原電池中，a極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極生成的H+需要穿過(guò)X膜進(jìn)入到電解質(zhì)中與HO結(jié)合，X膜是陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)外電路流過(guò)2mole-時(shí)，根據(jù)b極的電極反應(yīng)式可知需要消耗1molO2，但本題中未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定O2體積一定為22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原電池不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的完全轉(zhuǎn)化，還有一部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如內(nèi)能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B.x點(diǎn)處溶液中滿足：C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得D.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大【答案】D【解析】【分析】以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液，則滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液，即z點(diǎn)；滴定分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，得到等物質(zhì)的量的MCl、MOH混合溶液，即x點(diǎn)?！驹斀狻緼．由圖可知，滴定分?jǐn)?shù)=1.00時(shí)，溶液顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)生成的MCl溶液顯酸性，為弱堿強(qiáng)酸鹽，選擇在酸性條件下變色的指示劑甲基橙，A正確；B．x點(diǎn)處滴定分?jǐn)?shù)為0.50，溶液中含有等量的MOH、MCl，溶液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，B正確；C．y點(diǎn)pH=7，，c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1，則c(Cl-)=c(M+)，設(shè)MOH溶液為1L，滴定分?jǐn)?shù)為0.90，則需加入鹽酸0.90L，溶液總體積為1.90L，反應(yīng)后：c(Cl-)=c(M+)=，c(MOH)=，Kb(MOH)=，代入數(shù)值，得Kb(MOH)=9×10-7，C正確；D．從x點(diǎn)到z點(diǎn)過(guò)程中，在加入鹽酸至恰好反應(yīng)過(guò)程中，水的電離由被抑制到促進(jìn)，溶液中水的電離程度逐漸增大；隨著鹽酸的過(guò)量，水的電離又被抑制，電離程度減小，D錯(cuò)誤；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題)11.CO2是主要的溫室氣體，以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇()，過(guò)程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：①則_______；②若反應(yīng)II逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為_(kāi)______。（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.生成的速率與生成H2的速率相等D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）向2L容器中充入和，若只發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖II所示：

①圖I中P1_______P2(填“>”、“<”或“=”)。②圖II中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是_______。③利用圖I中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算求出對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______。【答案】（1）①.-92②.165（2）BD（3）①.>②.d③.16【解析】【小問(wèn)1詳解】①反應(yīng)I-反應(yīng)II可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2=-51kJ?mol-1-(+41kJ?mol-1)=-92kJ?mol-1；②由ΔH=Ea(正)-Ea(逆)可得：Ea(正)，解得Ea(正)；【小問(wèn)2詳解】A．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則反應(yīng)體系的總質(zhì)量和總體積均不改變，其密度也不會(huì)改變，故容器內(nèi)氣體密度保持不變，不能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)體系的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．生成CH3OH的速率是消耗H2的速率的一半，則消耗H2的速率與生成H2的速率不相等，不能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)中，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD。【小問(wèn)3詳解】①反應(yīng)I是氣體體積減小反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)增大；同一溫度下，P1條件下平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)較大，故P1＞P2；②反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，容器中c(CH3OH)減小，則當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是d；③圖I中C點(diǎn)時(shí)，CO2的起始物質(zhì)的量為1mol，H2的起始物質(zhì)的量為2mol，平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)CO2的物質(zhì)的量變化量為xmol，則平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為(1-x)mol，H2的物質(zhì)的量為(2-3x)mol，CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，H2O的物質(zhì)的量為xmol，則100%=25%，解得x=0.75，即平衡時(shí)，CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol、0.5mol和0.5mol，則平衡時(shí)，CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L和0.25mol/L，平衡常數(shù)K===16。12.根據(jù)《反應(yīng)原理》所學(xué)知識(shí)完成下列習(xí)題（1）常溫下，將pH和體積均相同的和溶液分別稀釋，溶液pH隨加水體積的變化如圖：

①曲線II代表_______溶液(填“”或“”)；②a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)；③向上述溶液和溶液分別滴加等濃度的溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積分別為和，則_______(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知：，，，；①向溶液中加入足量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②通入溶液中，若，則_______(填“>”、“<”或“=”)。原因是_______(結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算說(shuō)明)；【答案】（1）①.②.=③.<（2）①.②.<③.根據(jù)物料守恒，說(shuō)明溶質(zhì)是，的電離程度大于水解程度，所以【解析】【小問(wèn)1詳解】①相同pH的酸加相同體積的水稀釋時(shí)，“酸性越弱pH變化小”，故II為CH3COOH；②酸抑制水電離，因?yàn)閍和b氫離子濃度相等，故抑制水電離程度相同，故水的電離程度a=b；③等體積等pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸相比，弱酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量更大，能中和更多的溶液，故<；【小問(wèn)2詳解】①由題意可知“”，因此在反應(yīng)后應(yīng)變?yōu)椤啊倍皇恰啊?，故反?yīng)為；②根據(jù)物料守恒，說(shuō)明溶質(zhì)是，的電離程度大于水解程度，所以。13.金屬鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等特點(diǎn)而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：已知：、，溶液中某離子濃度小于等于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，可采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎、_______等措施(寫一種方法即可)。（2）濾渣1的主要成分是_______。鈦酸亞鐵(FeTiO3)和H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）將結(jié)晶后得到的綠礬經(jīng)過(guò)下列步驟可以制備鋰離子電池電極材料①“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c()的數(shù)值范圍為_(kāi)______；②“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______；（4）溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏鈦酸)沉淀，TiO2+水解的離子方程式_______。【答案】（1）適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌（2）①.SiO2②.FeTiO3+2H2SO4(濃)=TiOSO4+FeSO4+2H2O（3）①.②.2：1（4）TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+或【解析】【分析】由流程可知：鈦鐵礦用硫酸溶解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，向所得溶液中加入過(guò)量鐵粉還原Fe3+，沉降、分離得到溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子，沉鎂、冷卻結(jié)晶得到為FeSO4·7H2O，溶液II中加入水加熱過(guò)濾得到硫酸和偏鈦酸H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到乙為TiO2，加入氯氣、過(guò)量碳高溫加熱反應(yīng)生成TiCl4和CO，最后TiCl4和金屬M(fèi)g高溫下反應(yīng)得到MgCl2和金屬Ti，以此來(lái)解答?！拘?wèn)1詳解】為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，可采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌等；【小問(wèn)2詳解】向鈦鐵礦中加入H2SO4時(shí)，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)為TiOSO4和FeSO4，含有少量MgO、Fe2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4、Fe2(SO4)3，而酸性氧化物SiO2不溶于酸，因此仍以固體形式進(jìn)入濾渣1中，故濾渣1的主要成分是SiO2；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，還生成FeSO4與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4(濃)=TiOSO4+FeSO4+2H2O；【小問(wèn)3詳解】①由于，則當(dāng)c(Mg2+)=0.01mol/L，c()=；若其中Fe3+沉淀完全，則c(Fe3+)小于等于10-5mol/L，根據(jù)可知c()≥，所以該溶液中的濃度范圍為mol/L；②在煅燒I反應(yīng)中FePO4與Li2CO3、H2C2O4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiFePO4、CO2、H2O，反應(yīng)方程式為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=2LiFePO4+3CO2+H2O，在該反應(yīng)中FePO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；【小問(wèn)4詳解】溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏鈦酸)沉淀和H+，則TiO2+水解的離子方程式為：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+。14.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）E原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。（3）已知與互為等電子體，則中含有鍵數(shù)目為_(kāi)______。（4）X、Z與氫元素可形成化合物，常用作工業(yè)除銹劑。分子中X的雜化方式為_(kāi)______。（5）E有可變的價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為，_______，Z的配位數(shù)為_(kāi)______。【答案】（1）①.②.球形（2）（3）2NA（4）（5）①②.4【解析】【分析】X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，表明X元素原子的核外電子排布為，即X為C；Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，結(jié)合地殼內(nèi)元素含量排前五的分別為O、Si、Al、Fe、Ca，可知Z為O；而X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，說(shuō)明Y為N；Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，即，所以Q為S；E元素原子序數(shù)為29，結(jié)合元素周期表，可知E為Cu；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)上述分析，為，其價(jià)層電子排布式為，軌道式為；電子占據(jù)最高能級(jí)為，電子云輪廓圖為球形；故答案為；球形；【小問(wèn)2詳解】同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA元素為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能偏大，即，而VA元素為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能偏大，即，因此三種元素的第一電離能大小順序是；故答案為；小問(wèn)