北京豐臺(tái)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷（無(wú)答案）

高二化學(xué)考生須知“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。4.本練習(xí)卷滿分共100分，作答時(shí)長(zhǎng)90分鐘。第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題目要NaClNaCl進(jìn)口→Cl?出口陰極T陰極陽(yáng)極C.風(fēng)力發(fā)電2.下列溶液一定顯酸性的是A.c(H)>c(OH)C.pH<7高二化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))C.pH=11的NH?·H?O溶液稀釋100倍后pH>9D.50mL0.1mol/LNH?·H?O溶液恰好與50mL0.1mol/LHCI溶液完全反應(yīng)D.氮肥(NH?C1)不能與草木灰(鋅A.暖寶寶發(fā)熱利用為Fe-3e=Fe3由鋅流向鐵管道D.暖氣片表面刷油①CH?OH(g)+H?O(g)=CO?(g)+3H?(g)△H=D.反應(yīng)開始到5min,D(B)=0.08mol/(Lmin)高二化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))9.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液。下列說(shuō)法不正確的是B.用錐形瓶盛裝鹽酸溶液，若瓶?jī)?nèi)有少量水則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低潤(rùn)洗2~3次ABCD目的吸氧腐蝕比較AgCl和AgI溶解度大小探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案水水AgNO?溶液熱水冷水0C.過(guò)程Ⅱ,電解質(zhì)溶液中SO2向石墨氈電極移動(dòng)D.過(guò)程Ⅱ,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mole"時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為22g高二化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO?催化氧化法處理HCI廢氣：4HClg)+O?(g)B.流速為0.18mol-h?1時(shí)，α(T?)最小的原因是與催化劑接觸時(shí)間最短積隨時(shí)間的變化如圖1所示，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖2所示。實(shí)驗(yàn)I.取0.1g光亮的鎂屑放入10mL0.10mol/LCH?COOH溶液(pH=3)中實(shí)驗(yàn)Ⅱ.取0.1g下列說(shuō)法不正確的是A.0~120min產(chǎn)生H?的平均速率：實(shí)驗(yàn)I>實(shí)驗(yàn)ⅡD.120min時(shí)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中pH不同，可推知Mg2+濃度：實(shí)驗(yàn)Ⅱ>實(shí)驗(yàn)I高二化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))第二部分非選擇題(共58分)(1)生成過(guò)渡態(tài)1所需活化能為eV。A.增大CO(g)的濃度B.增大H?O(g)的濃度“逆向進(jìn)行”)。物質(zhì)濃度/(mol/L)Ⅱ.在高溫條件下，水煤氣變換反應(yīng)中存在副反應(yīng)：2CO(g)=C(s)+CO?(g)(5)其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H?產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。溫度升高16.(10分)高鐵酸鉀是一種新型環(huán)保的水處理劑，電解法制取K?FeO?的簡(jiǎn)化裝置如圖所示。已知：高鐵酸鉀(K?FeO?)固體呈紫色，能溶于水，微溶于飽和KOH溶液。(3)陽(yáng)極室每生成1molK?FeO?,消耗OHmol。(4)向陽(yáng)極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。從平衡的角度解釋析出固體的原因：°(5)用高鐵酸鉀處理工業(yè)廢水，不僅能氧化滅菌、去除水KOH濃溶液體污染物，還能產(chǎn)生可吸附、絮凝水中懸浮物的物質(zhì)。該物質(zhì)是17.(10分)HCIO是一種弱酸，不穩(wěn)定，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌。“84已知：25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。弱酸次氯酸電離平衡常數(shù)(3)“84”消毒液吸收空氣中的CO?能增強(qiáng)其殺菌效果，原因是(寫離子方程式)。刻度線，搖勻。Ⅱ.準(zhǔn)確量取該稀釋液1.00mL于錐形瓶中，依次加入3mol/L硫酸溶液15mL、搖勻后靜置。Ⅲ.用0.001mol/LK?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積V?mL。已知：2Fe2++ClO?+2H+=2Fe3++Cl?+H?O6Fe2++Cr?O}+14H+=6Fe“84”消毒液中NaCIO含量為g/L(列出計(jì)算式)。高二化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)下圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS,含有少量FeS)制備ZnSO?7H?O的一種工藝流程。已知：為了估算方便，將難溶物的Kp取近似值(1)閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，其作用是o(2)“溶浸”過(guò)程使用過(guò)量的Fe?(SO?)?和H?SO?的混合溶液浸取礦粉使Zn元素浸出，同時(shí)濾渣中得到淡黃色固體S,生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)H?S產(chǎn)生。①溶浸過(guò)程中，向Fe?(SO4)3溶液中加入H?SO4的目的是o③在上述條件下，F(xiàn)eS也能溶于Fe?(SO?)3溶液中，判斷的依據(jù)是0(3)“除鐵”過(guò)程的工藝流程如下圖所示。浸出液一還原濃縮結(jié)晶氧化→濾液濾渣1副產(chǎn)品濾渣2已知：當(dāng)被沉淀的離子濃度小于10??mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子被沉淀完全。①在還原過(guò)程中Fe粉發(fā)生的反應(yīng)有_。②在氧化過(guò)程中需加入ZnO調(diào)節(jié)pH,若濾液中c(Zn2)≈1mol/L,則氧化過(guò)程需控制pH的范圍是o(4)“結(jié)晶”過(guò)程已知：硫酸鋅溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表。溫度/℃0從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_,過(guò)濾、洗滌、在減壓低溫條件下干燥。(14分)某小組同學(xué)探究Fe3與Ag氧化性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】將0.1mol/LAgNO?溶液和0.1mol/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色1mLa溶液編號(hào)現(xiàn)象i30s內(nèi)溶液變黃，顏色加深溶液迅速變?yōu)辄S色渾濁(AgI),未檢測(cè)出I?(3)①由實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象初步判斷有I?生成，選擇(填試劑)進(jìn)一步證實(shí)生②寫出Fe3+與I反應(yīng)的離子方程式_°(4)①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象不能說(shuō)明Fe3+氧化了廠，理由是②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：