2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊 第5章　第2節(jié)　第4課時　硝酸　酸雨及防治

第4課時硝酸酸雨及防治[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.掌握硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用。2.知道酸雨的成因及防治措施。3.掌握硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的特點(diǎn)。一、硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制法1.硝酸的性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，硝酸具有如下化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。(2)不穩(wěn)定性(用化學(xué)方程式表示)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。①長期存放的濃硝酸呈黃色，是HNO3分解生成的NO2溶于其中形成的。②溫度越高、光線越強(qiáng)、濃度越大，越容易分解。③保存：棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。思考1若把硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么？提示硝酸顯酸性，使石蕊溶液變紅，因強(qiáng)氧化性而具有漂白性，又使其褪色。(3)強(qiáng)氧化性①硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。實驗探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)實驗裝置兩只具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸實驗現(xiàn)象濃HNO3：銅絲變細(xì)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液逐漸變綠稀HNO3：銅絲變細(xì)，開始產(chǎn)生少量無色氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色，溶液逐漸變藍(lán)化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實驗結(jié)論濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成NO2，稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成NO，濃HNO3的氧化性更強(qiáng)思考2(1)一定量的金屬銅放入濃硝酸后，金屬銅有剩余，推測產(chǎn)生的氣體成分可能有哪些？再向其中加入少量的稀硫酸，金屬銅還會繼續(xù)溶解嗎？提示產(chǎn)生的氣體可能是NO2和NO的混合氣體。向有金屬銅剩余的溶液中加入少量稀硫酸，稀硫酸提供氫離子，與溶液中的NO3(2)鐵在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，預(yù)測鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫出化學(xué)方程式。提示硝酸與變價金屬(如Fe)反應(yīng)，根據(jù)金屬量的多少分別得到高價、低價或兩種價態(tài)共存的混合物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。②鈍化常溫下，鐵、鋁的表面被濃HNO3或濃H2SO4氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3或濃H2SO4。當(dāng)加熱時，鐵、鋁會與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。③濃HNO3與非金屬(碳)的反應(yīng)化學(xué)方程式：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。2.硝酸的工業(yè)制法硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、染料等，工業(yè)制硝酸的原理如圖：寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。①N2+3H22NH3，還原反應(yīng)；②4NH3+5O24NO+6H2O，氧化反應(yīng)；③2NO+O2=2NO2，氧化反應(yīng)；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。1.判斷正誤(1)硝酸可與Na2SO3反應(yīng)生成SO2()(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()(3)碳、銅與濃硝酸反應(yīng)時，濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性()(4)在常溫下Fe和Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，說明常溫下濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al不反應(yīng)()(5)王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，其氧化性比濃硝酸強(qiáng)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2.(2024·蘇州高一下期中)下列有關(guān)濃HNO3的說法不正確的是()A.具有揮發(fā)性B.見光易分解C.常溫下能與銅反應(yīng)D.常溫下不能與Fe反應(yīng)答案D解析濃HNO3具有揮發(fā)性，見光易分解，濃HNO3常溫下能與銅反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水，常溫下Fe遇濃HNO3發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故選D。3.向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A.顏色變淺 B.變?yōu)榧t色C.沒有改變 D.變?yōu)辄S色答案D解析Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸時，H+和NO3-結(jié)合成具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，將淺綠色的Fe2+氧化成黃色的Fe3+，故選硝酸的氧化性(1)硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同，一般情況下，濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO。(2)硝酸能與大多數(shù)金屬(金、鉑等除外)反應(yīng)，將金屬氧化為高價態(tài)金屬的硝酸鹽。將濃硝酸與濃鹽酸以1∶3的體積比混合，所得混合物稱為王水，它能溶解一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等。但在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。(3)熱的濃硝酸可將非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷等)氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸。(4)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如SO2、FeO、Fe2+、Br-、I-、S2-、SO3二、酸雨及防治1.酸雨(1)二氧化硫和氮氧化物的來源SO2：煤、石油和某些金屬礦物的燃燒或冶煉；NOx：機(jī)動車發(fā)動機(jī)中，N2與O2反應(yīng)生成NOx。(2)酸雨的形成二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。2.酸雨的危害與防治(1)危害：酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。(2)防治①消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。②對酸性物質(zhì)的排放加以控制，對排放的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)采取吸收、回收處理等措施。1.判斷正誤(1)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物()(2)安裝煤炭燃燒過程的固硫裝置主要是為了提高煤的利用率()(3)大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量的CO2，從而使雨水的pH<5.6()答案(1)√(2)×(3)×2.(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c自來水相混合，pH將變，原因是

(用化學(xué)方程式表示)。(2)下列可以減少酸雨產(chǎn)生的途徑是

(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤答案(1)①SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4②小Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl(或H2SO3+HClO=H2SO4+HCl)(2)C解析(1)①酸雨隨放置時間變長pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化所致：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。②雨水與自來水混合，應(yīng)考慮SO2與Cl2或H2SO3與HClO的反應(yīng)：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl或H2SO3+HClO=H2SO4+HCl。因此雨水與自來水混合后溶液pH將變小。(2)減少酸雨的產(chǎn)生需減少SO2的排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有力措施，因此①③⑤正確。SO2、NOx的消除方法(1)SO2的消除方法①鈣基固硫法：將生石灰和含硫的煤混合燃燒，S轉(zhuǎn)化為CaSO4。反應(yīng)原理：CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4?？偡磻?yīng)：2CaO+2SO2+O22CaSO4。②氨水脫硫法：將SO2通過氨水并被氧化生成氮肥(NH4)2SO4。反應(yīng)原理：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。③堿液吸收法：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)NOx的消除①堿液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法NON2：4NH3+6NO5N2+6H2O，NOx+CO→N2+CO2：2NO+2CON2+2CO2。1.(2024·邯鄲高一月考)酸雨是對pH小于5.6的降水的統(tǒng)稱。下列說法錯誤的是()A.空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因C.汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有能形成酸雨的氮氧化物D.為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，可對燃料進(jìn)行脫硫處理答案B解析二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化為硫酸，從而形成酸雨，A項正確；工業(yè)廢水任意排放會造成水污染，與酸雨的形成無必然關(guān)系，B項錯誤。2.下列事實與硝酸性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A.打開濃硝酸的試劑瓶，瓶口有白霧——揮發(fā)性B.用棕色試劑瓶保存濃硝酸——不穩(wěn)定性C.稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅——酸性D.稀硝酸使黑色氧化銅固體溶解——強(qiáng)氧化性答案D解析濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3(g)溶于水蒸氣中產(chǎn)生白霧，A正確；HNO3見光或受熱易分解，故實驗室常用棕色試劑瓶保存濃硝酸，并置于陰涼處，B正確；稀硝酸中含有H+，使紫色石蕊溶液變紅，體現(xiàn)其酸性，C正確；稀硝酸與CuO反應(yīng)生成Cu(NO3)2和H2O，體現(xiàn)了稀硝酸的酸性，D錯誤。3.下列關(guān)于硝酸說法正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.冷的稀硝酸可以保存在鋁或鐵制容器中C.濃硝酸久置溶液會變黃是因為硝酸分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸D.硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性答案C解析NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以NO2不是酸性氧化物，A錯誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬鋁、鐵反應(yīng)，所以冷的稀硝酸不能保存在鋁或鐵制容器中，B錯誤；銅與硝酸反應(yīng)時，氮元素的化合價部分降低，被還原，硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，D錯誤。4.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，設(shè)計了如圖實驗，實驗過程中同時用石灰水吸收產(chǎn)生的氮氧化物獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示。(已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O、2NO2+2OH-=NO2-+NO(1)實驗之前通入N2的目的是。

(2)在(1)操作后將裝置A中銅絲插入稀硝酸，溶液顯藍(lán)色，有無色氣體生成，該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比為。

(3)裝置B中用注射器壓入空氣之后現(xiàn)象是。

(4)D裝置的作用是。

答案(1)排盡裝置中的空氣，防止對實驗造成干擾(2)1∶4(3)燒瓶E中氣體變?yōu)榧t棕色(4)吸收處理尾氣NO2、NO；防止倒吸解析(1)NO容易被氧氣氧化為NO2，所以需要在反應(yīng)前通入氮?dú)廒s盡裝置中的空氣，防止對實驗造成干擾。(2)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性的硝酸即生成NO的硝酸為2mol，所以表現(xiàn)氧化性的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比為1∶4。(3)生成的無色氣體NO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2NO2。課時對點(diǎn)練[分值：100分](選擇題1~11題，每小題6分，共66分)題組一硝酸的性質(zhì)1.下列有關(guān)硝酸的性質(zhì)及用途的敘述正確的是()A.純凈的硝酸是一種易揮發(fā)、有刺激性氣味的黃色液體B.硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解C.硝酸必須密封保存在無色細(xì)口瓶中，并置于陰涼處D.硝酸可用于制備炸藥、染料及石膏等產(chǎn)品答案B解析純凈的硝酸是無色液體，A項錯誤；硝酸應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，C項錯誤；石膏是硫酸鹽，不能由硝酸制備，D項錯誤。2.(2023·南通高一月考)下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又表現(xiàn)硝酸的氧化性的是()A.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OB.FeO+4HNO3(濃)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3(濃)CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3答案B3.以下關(guān)于銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說法錯誤的是()A.1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B.銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈C.銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱D.生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多答案A解析1mol濃HNO3被還原生成1molNO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，A項錯誤；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)劇烈，B項正確；濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)得失電子守恒可判斷生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多，D項正確。4.(2023·洛陽高一期末)下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Fe2+、NO3-、B.Na+、H+、HCO3-、C.K+、NH4+、SO4D.H+、Cu2+、NO3-、答案D解析酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，A項錯誤；H+和HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O，B項錯誤；NH4+和OH-反應(yīng)生成NH3·H25.(2024·西安高一月考)下列有關(guān)反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O的說法正確的是()A.該反應(yīng)與4NO2+O2+2H2O=4HNO3(濃)互為可逆反應(yīng)B.濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，可與金屬Au、Pt和Ti反應(yīng)C.常溫下，冷的濃硝酸可使銅和鋁等金屬表面形成致密的氧化膜而鈍化D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸(密度1.42g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為14.2mol·L-1答案D解析該反應(yīng)與4NO2+O2+2H2O=4HNO3(濃)反應(yīng)條件不同，不互為可逆反應(yīng)，A錯誤；濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，不可與金屬Au、Pt反應(yīng)，可與Ti反應(yīng)，B錯誤；常溫下，冷的濃硝酸可使鐵和鋁等金屬鈍化，不能使銅鈍化，C錯誤；該硝酸物質(zhì)的量濃度為c=1000ρωM=1000×1.42×63%63mol·L-1=14.2mol·L-1題組二酸雨及其防治6.在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是()A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生B.這些元素的氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C.氮與硫的氧化物還能引發(fā)呼吸道疾病，危害人的身體健康D.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系答案B解析正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，pH小于5.6的雨水叫酸雨。7.下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的A.只有①② B.只有②③C.全部 D.只有②答案D解析“酸雨”主要是由空氣中SO2或NOx的濃度增大引起的。8.下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是()A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：2CO+2NON2+2CO2B.石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OC.燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O22SO2+2H2OD.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O答案C9.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是()A.Cu與濃硝酸→Cu(NO3)2B.Cu與稀硝酸→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.Cu與AgNO3→Cu(NO3)2答案C解析A項，生成的NO2會造成大氣污染，不正確；B項，生成的NO也會造成大氣污染，不正確；C項，生成等量的硝酸銅所用的原料少，比較經(jīng)濟(jì)，又不會對環(huán)境造成污染，正確；D項，硝酸銀成本較高，同時硝酸銀會對環(huán)境造成一定的污染，主要是重金屬污染，不正確。10.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是()A.上述過程，最終被還原的是NOB.從上述過程中可以得出氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4C.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1D.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體答案C解析溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，即三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在下立即又變?yōu)樽攸S色，說明硝酸的氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，故B正確；上述過程相當(dāng)于發(fā)生二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原反應(yīng)，由3SO2~2NO3-知，二氧化硫和逸出的一氧化氮的體積之比為3∶2，故11.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖，下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HB.步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由實驗可知，NO2可能對該反應(yīng)具有催化作用D.當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解答案B解析步驟Ⅰ的反應(yīng)是Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中生成Cu(NO3)2，根據(jù)氮原子守恒，c(HNO3)不會增大，B項錯誤；生成NO2后，反應(yīng)速率加快，說明NO2可能對該反應(yīng)具有催化作用，C項正確；再抽入空氣，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，銅可以與HNO3繼續(xù)反應(yīng)而溶解，12.(10分)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有(寫化學(xué)式，下同)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是。

(3)寫出工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：

。

(4)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為

(用化學(xué)方程式表示)。

(5)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案(1)SO2、SO3、N2O5(2)NH3(3)2SO2+O22SO3(4)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(5)6NO+4NH35N2+6H2O解析(1)酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(5)氨中的氮為-3價，一氧化氮中的氮為+2價，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到氮?dú)猓?NO+4NH35N2+6H2O。13.(12分)(2024·內(nèi)蒙古赤峰高一段考)氮及其化合物與生產(chǎn)生活及環(huán)境息息相關(guān)。請回答下列問題：(1)下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是(填字母)。

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧層空洞D.白色污染E.溫室效應(yīng)(2)汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。①檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色變?yōu)榧t棕色，木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為(填化學(xué)式)。

③裝