2024秋高中化學(xué)第2章第2節(jié)離子反應(yīng)同步練習(xí)新人教版必修1

Page1離子反應(yīng)其次章化學(xué)物質(zhì)及其改變其次節(jié)離子反應(yīng)件一、選擇題1、下列離子方程式正確的是()A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓【解析】離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特別形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的本質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫。A項(xiàng)中碳酸鎂不應(yīng)拆寫；B項(xiàng)中還有水，不應(yīng)拆寫后抵消；C項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，因?yàn)殍F只能被氫離子氧化為亞鐵離子?！敬鸢浮緿2、下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多【解析】NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3、某無色溶液中，可大量共存的離子組是()A．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－B．Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．H＋、Cl－、K＋、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－【解析】B項(xiàng)，Cu2＋有顏色；C項(xiàng)，H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存；D項(xiàng)，Mg2＋與OH－不能共存?！敬鸢浮緼4、下列電離方程式正確的是()A．NaOH=eq\o(N,\s\up6(＋1))a＋eq\o(OH,\s\up6(－1))B．NaOH=Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4eq\o(=,\s\up17(電解))Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．NaOH=Na＋＋OH－【答案】D5、在酸性的無色透亮溶液中，能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】A項(xiàng)中Ag＋和Cl－可以生成沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)中各離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)和H＋生成氣體而不能大量共存；D項(xiàng)中各離子能大量共存，但Cu2＋有顏色。【答案】B6、下列說法正確的是()A．電離時(shí)能生成H＋的化合物是酸B．水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿C．電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿D．能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸【解析】電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子只有H＋的化合物是酸，電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿，A、B錯(cuò)誤，C正確；能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。【答案】C7、一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是()A．肯定溶有SOeq\o\al(2－,4) B．肯定溶有COeq\o\al(2－,3)C．肯定有Ag＋ D．可能有SOeq\o\al(2－,4)【解析】與氯化鋇能生成白色沉淀的有許多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是SOeq\o\al(2－,4)或是Ag＋?！敬鸢浮緿8、今有一種固體化合物，本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列說法中正確的是()A．該物質(zhì)肯定為電解質(zhì)B．該物質(zhì)可能為非電解質(zhì)C．該物質(zhì)肯定是氯化鈉D．該物質(zhì)肯定是氫氧化鈉【解析】該化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，故該物質(zhì)是電解質(zhì)，肯定不是非電解質(zhì)，可能是堿，也可能是鹽，故選A?！敬鸢浮緼9、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不行用同一離子方程式表示的是()A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3D．BaCl2＋NaHSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4【解析】D項(xiàng)中，BaCl2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O?！敬鸢浮緿10、下列說法中正確的是()A．CaCl2溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定大于KCl溶液的導(dǎo)電實(shí)力B．固態(tài)KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液肯定比弱酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)【解析】A項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同確定導(dǎo)電實(shí)力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠(yuǎn)大于Ca2＋時(shí)，KCl溶液的導(dǎo)電實(shí)力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電實(shí)力；B項(xiàng)，KCl熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不肯定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不肯定小，飽和溶液不肯定是濃溶液，不飽和溶液不肯定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼二、非選擇題1、某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________。(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列試驗(yàn)操作步驟(不要求回答運(yùn)用的儀器)。①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入__________________________________；②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－；③加入__________________，使沉淀完全溶解；④____________________，得到純凈的硝酸鈣晶體?！窘馕觥款}目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從供應(yīng)的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其試驗(yàn)步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2?！敬鸢浮?1)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)結(jié)晶2、(1)推斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離。①液態(tài)HCl：____________________________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaNO3：__________________________________________。③固體KOH：___________________________________________________。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：K2SO4：_________________________________________________________；NH4NO3：_____________________________________________________