高考化學(xué)考前10天押題訓(xùn)練化學(xué)平衡（二）

高考化學(xué)考前10天押題訓(xùn)練【新高考版】化學(xué)平

衡(二)

一、選擇題

1,對(duì)于合成氨的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是

()

A.都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響

B.都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間

C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

D.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用

2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

3.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明

I2(g)+H2(g)2Hl(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:()

①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑤混合氣體的顏色

⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

⑦某種氣體的百分含量

A.①②B.⑤⑦C.④⑥⑦D.②④⑥⑦

4.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題,

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法正確的是()

A.〃?A(g)+/?B(g)^C(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5molL-，其他條件不變，將

容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3m〃LT，則化學(xué)計(jì)

量數(shù)m+〃<p

B.將一定量純凈的氨基甲酸鉉置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使

其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(S)2N%(g)+CO2(g),則82的體積分?jǐn)?shù)不變能

作為平衡判斷的依據(jù)

C.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)

A的體積分?jǐn)?shù)為〃％,此時(shí)若給體系加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0:(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A//>0

5.向某密閉容器中充入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三種氣體。一定

條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示［06階段的c(B)

變化未畫(huà)出］。乙圖為q時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)

間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，4乙階段

改變的條件為使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是()

A.若小15s,則用A的濃度變化表示的Of階段的平均反應(yīng)速率為

0.006molL-1s-1

B.q4階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)，即增大容器體積

C.起始時(shí)該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2c

6.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.合成氨選擇在400?500c進(jìn)行的重要原因是催化劑在500℃左右時(shí)的

活性最大

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增

加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是AHVO、ASV0的反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

D.在合成氨中，為增加也的轉(zhuǎn)化率，充入的N2越多越好

7,下列有關(guān)化學(xué)平衡說(shuō)法正確的是（）

A.恒溫恒容下，已達(dá)平衡的反應(yīng)2NOJNQ,,當(dāng)增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)

化率增大

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He,壓強(qiáng)增天，反應(yīng)速率加

快，平衡移動(dòng)

C.已達(dá)平衡的反應(yīng)2NOJNQ,減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，氣體顏色變淺

D.已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2（）（g）/CO（g）+H2（g）,當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平

衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

8.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反

應(yīng):NO2（g）+SOKg）：mSOKg）+NO（g）△〃=?418kJ/mol,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是（）

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SCh和NO的體積比保持不變

D.每消耗ImolSO3的同時(shí)生成ImolNO2

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.增大反應(yīng)物的濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值不隨外界條件改變而改變

D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

10.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2=2NO+O2在體積不變的密閉容器中反

應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成〃molO2的同時(shí)生成2〃molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成〃mol。2的同時(shí)生成2〃molNO

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥用NO”NO、O?的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

A.①③④B.①④⑥C.②③⑤D.①②③④⑤⑥

11.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

項(xiàng)

當(dāng)其他條件不變

其他條件不，0.01molL」的酸性KMnOq溶液分別與

時(shí)，增大反應(yīng)物

A0.1mol.I「的H2C2O4溶液和0.2mol.『的H2C2O4溶液

濃度可'以使化學(xué)

反應(yīng)，后者退色所用時(shí)間短

反應(yīng)速率加快

當(dāng)其他條件不變

其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度

時(shí)，反應(yīng)體系的

B的NaSO3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱

溫度越高，化學(xué)

水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

反應(yīng)速率越快

C一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的當(dāng)其他條件不變

兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，相同時(shí)，純氣態(tài)反應(yīng)

溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）,獲得體系的壓強(qiáng)越

等量HI（g）時(shí)前者需要的時(shí)間少大,化學(xué)反應(yīng)速

率越快

催化劑雖然可以

將少量MnO,粉末加入盛有10%凡0,溶液的錐形

加快化學(xué)反應(yīng)的

D瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO?的質(zhì)量和化學(xué)性

速率，但一定不

質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化

參與化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

12.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲

線如圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸

反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（已知A>B）（）

13.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SC>2（g）+O2（g）2so3（g）AHvO,某研究小組研究

了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖像下列分析

正確的是（）

A.圖I研究的是八時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖I研究的是加入合適催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖II研究的是八時(shí)刻通入氫氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖HI研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

14.電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)AW,,副反應(yīng)為

2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合氣中電與電0含量與溫度的

關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.AH]v0,AH2>0

B.選擇合適的催化劑、升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率

C.理論上較高溫度和較低壓強(qiáng)有利于生成無(wú)公害氣體

D.反應(yīng)過(guò)程中，取不斷分離出K(g)的方法有利于主反應(yīng)的進(jìn)行，提高反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

15.一定壓強(qiáng)下,向10L密閉容器中充入1mols2ck和1molci2,發(fā)生反應(yīng)

S;Cl2(g)+CI2(g)2SCl2(g)oci2與sei?的消耗速率(y)與溫度⑺的關(guān)系如圖所

示，以下說(shuō)法不正確的是()

10.08

S0.07

二0.06

占0.05

二0.04

i0.03

-0.02

飛0.01

0

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀杰下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到

平衡后，ci?的平衡轉(zhuǎn)化率不變

16.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的△//<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖d中混合氣體的平均用對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反

應(yīng)的△//＞（）

17.將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液中，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收

集產(chǎn)生的氣體溶液組成與%體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列

說(shuō)法不正確的是（）

實(shí)1234567

驗(yàn)

1.Omol-L71O.lmolIT1l.Omol-L-1l.Omol-1710.8molL-10.2mol-LT1

溶H2O

NH4C1NH4C1NaClNaNO3NHQ+0.2moiLNH4CI+0.8moi?1/

液

NHrH2ONH3H2O

組

成

%1243334716014401349

體

積

/mL

A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，c「對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的Mg（OH）2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)

二、非選擇題

18.碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可得IF「實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)田具有一定的導(dǎo)電性，原因

在于軍的自耦電離，IR的自耦電離方程式為

（如H20的自耦電離方程式為

2H2。HQ'+OH）。

⑵亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是

Na2so3+KIO3+H2SO4fNa2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平），該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較

復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步

①IOj+3SO：t「+3S0：（慢）

+

（2）5F+6H+IO3^3I2+3H2O（快）

_-+

@I2+SO^+H202F+SOj+2H（快）

根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定（填

序號(hào)）。若預(yù)先加入淀粉溶液，由機(jī)理看必在離子消耗完時(shí)，

才會(huì)有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

⑶離了的吸附是重要的研究課題。

①已知SO2與12的反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大，溶液中存在如下平衡：

I2（aq）+F（aq）IjCaq）,現(xiàn)將1molSO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol的水溶液中至恰好

完全反應(yīng)，溶液中I；的物質(zhì)的量〃傳）隨時(shí)間⑴的變化曲線如圖1所示。開(kāi)

始階段，〃傳）逐漸增大的原因是o

n(ip/mol

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0"sU12J"b/391U1112pH

圖1

②科研小組用新型材料Ag/TQ對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不

同pH條件下，Ag/TiO?對(duì)碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO:材

料最適合吸附（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的

3+2+

（4）Fe3+與「在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe+2F2Fe+12,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率

和心與「的濃度關(guān)系為「匕產(chǎn)（「）〈”（氏3+）（其中k為速率常數(shù)）。T℃

時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得《「）、《Fe3+）與反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：

c(l)/(mol17')c(Fe3+)/(molL-,)v/(mol-L-1

①0.200.800.032

②0.600.400.144

③0.800.200.128

①v=hc〃[r"（Fe3+）中m、n的值為（填序號(hào)）。

A.用=1、n=1B.m=n=2

C.m=2、n=lD.m=2、n=2

②「濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”“小于”或“等于”）

F計(jì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

19.用酸性KMnCU和H2c2。4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程

2+

式為2MnO+5H2c2OJ6H+—2Mn+10CO,?+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位

時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

如下（KMnC）4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液

①20mLO.lmol-L-1H2c2O4溶液30mLO.OlmolL-1KMnCU溶液

②20mLO2mobL1H2c2O4溶液30mLO.OlmolL1KMnCU溶液

?1).該實(shí)3僉探究的是_________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相

同時(shí)間內(nèi)針筒中所得C02的體積大小關(guān)系是>（填實(shí)

驗(yàn)序號(hào)）。

(2).若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min

末,c(MnO)=mol-L^o

13).除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CCh的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通

過(guò)測(cè)定來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

[4).小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二淇中“打時(shí)間內(nèi)速率變快的主要

原因可能是①該反應(yīng)放熱、②o

20.CO?的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH,與C。?制備“合

成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醛、低碳烯燒等燃料產(chǎn)品。

I.制合成氣

科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步:

反應(yīng)①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②：C(ads)+CC)2(g)-2coig)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖1：

⑴CH,與CO?制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為o能量變化

圖中：…4+&(填“〈”或J”)。

II.脫水制酸

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醛的反應(yīng)為：

2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)bH，其速率方程式為：

2

v正=^IEC(CH3OH),V^C(CH3OCH3)C(H2O),左正、。為速率常數(shù)且只與溫度

有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式：

皿a=-2.205+%萼((為化學(xué)平衡常數(shù)；T為熱力學(xué)溫度，單位為

K)o

⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，%正增大的倍數(shù)攵逆增大的倍數(shù)(填

或"二,,)o

⑶某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù)(為200),在密閉容器中加入一定量

CHQH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

CH30H

物質(zhì)CH30cH3H2O

物質(zhì)的量

0.40.40.4

/mol

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。阂病猽逆(填“>”“V”或“二”)。

(4)500K下，在密閉容器中加入一定量c%OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),

體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。

A.<-B=-C.>iD.無(wú)法確定

333

in.合成低碳烯燃

⑸在250℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.6

molH2和0.2molCO2

發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AHo

測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為〃°kPa,反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間⑺變化（反

應(yīng)達(dá)到平

衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）如圖2所示，該反應(yīng)過(guò)程中從0min到1min

壓強(qiáng)變

化的原因是O

（6）不同溫度（r）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（夕）如圖3所

示，曲線b、c

表示的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）。

參考答案

L答案：C

2.答案：A

解析：氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成HL反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)

平衡不移動(dòng)，但壓縮氣體體積，各組分濃度增大，混合氣體顏色加深，A

符合題意；氯水中存在平衡：C12+H2OH++CT+HC10,增大C「濃度，平衡

逆向移動(dòng)，可抑制J溶解，B不符合題意；啤酒中存在平衡：

CO2(g)CO2(1),開(kāi)啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，平衡向生成CC)2(g)的方向移

動(dòng)，產(chǎn)生大量泡沫，C不符合題意；FeCI3+3H2OFe(0H),+3HCl,正反應(yīng)為

吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)FeCl,水解，平衡正向移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，最終得到

Fe(OH)3,D不符合題意。

3.答案：B

4.答案：C

解析：其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的

濃度應(yīng)為0.25mol.L",由于達(dá)到新平衡后A為0.3mol.I/,即該平衡逆向移

動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+〃>p,A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)只有生成物為氣體，且

N%和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2:1,貝丘。2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，故其不

能作為平衡判斷的依據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓

強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)

行，由于是焙減的反應(yīng)，根據(jù)尾二兇-TAS<0可知該反應(yīng)的A”v0,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

5.答案：C

解析：若4=15s,則。石階段y(A)=(°」5-°；?m"LLo006moi,A項(xiàng)

正確5與階段正逆反應(yīng)速率同等程度減小，平衡不移動(dòng)，由于四個(gè)階

段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，則乙4階段改變的條件只能是減小

壓強(qiáng)，即增大容器體積，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，B項(xiàng)正確。。

階段，A的濃度變化為0.15n⑹-0.06皿IL」=0.09n⑹L,C的濃度變化為

0.11mol-L-'-0.05mol.L1=0.06mol.L1,反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

0.09：0.06=3：2,由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為3AB+2C;根據(jù)化學(xué)方程式可知0匕階段生成0.03mo].L」的B,平衡時(shí)B

的濃度為0.05mol.起始時(shí)容器的體積為°3mo\=2L,所以起始時(shí)B的

O.lSmolE1

物質(zhì)的量為0.02moiL」x2L=0.04mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

6.答案：A

解析：A.合成氨選擇在400?500℃進(jìn)行的重要原因就是催化劑在500℃

左右時(shí)的活性最大，故A項(xiàng)正確；B.若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體

積），通過(guò)增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)提高反應(yīng)速率，但是活化分子的

百分?jǐn)?shù)保持不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.A"V0、A5<0的反應(yīng)在低溫下都可自發(fā)

進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在合成氨中，充入也可增加凡的轉(zhuǎn)化率，但凡轉(zhuǎn)

化率提高到足夠高后，再充入電對(duì)凡的轉(zhuǎn)化率影響不大，但成本增加太

多，故不是充入的電越多越好，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A。

7.答案：A

解析：A.恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后增大NO?的濃度，相當(dāng)于增大壓

強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)則，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.恒溫恒容條件下平衡后充入He壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物濃度都

不變，則正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)濃度大于原來(lái)平衡濃

度，所以氣體顏色比原來(lái)平衡深，故c錯(cuò)誤；

D.固體不影響平衡移動(dòng)，如果是加入C,則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

8.答案：B

9.答案：D

10.答案：A

解析：2NO2-2NO+O2

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng),同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正

確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，

故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；

③平均相對(duì)分子質(zhì)量=總質(zhì)量總物質(zhì)的量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)

變，故混合氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；

④一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏

色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；

⑤密度=總質(zhì)量體積，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改

變的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的

量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平

衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥錯(cuò)誤；

故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④，

故選A.

11.答案：C

解析：其他條件不變，O.OlmoLLT的酸性KMnO,溶液分別與O.lmol1」的

H2c溶液和0.2mol.LT的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色所用時(shí)間短，從而得

出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，

A正確。其他條件不變，分別將等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2s2O3溶液和硫

酸溶液的混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁，從

而得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越

快，B正確。一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容

器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時(shí)前者需要的時(shí)間短，從而得出結(jié)論：

當(dāng)其他條件不變時(shí)，純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，C

正確。將少量MnO?粉未加入盛有10%達(dá)。2溶液的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)

前后，MnO?的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，由該實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出催

化劑(MnO?)未參與反應(yīng)的結(jié)論，D錯(cuò)誤。

12.答案:C

解析：反應(yīng)物接觸面積越大，則反應(yīng)速率越大，粉末狀碳酸鈣與足量同濃

度鹽酸反應(yīng)較塊狀碳酸鈣快，即相同時(shí)間內(nèi)虛線對(duì)應(yīng)的損失質(zhì)量變化大，

因?yàn)锳>8,導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量：實(shí)線〉虛線，由圖像可知，C符合。

13.答案：D

解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，但吸熱反應(yīng)(即逆反應(yīng))速

率增大的程度大，即升高溫度瞬間，喳>%,平衡逆向移動(dòng)，而圖I中

嚏〈噓，A錯(cuò)誤；加入合適催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平

衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；通入氨氣(保持恒容)，正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡

不移動(dòng)，圖n中4時(shí)刻應(yīng)是加入催化劑，c錯(cuò)誤；該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱?/p>

應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，圖ni中乙達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，則圖m研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的

影響，且乙的溫度較高，D正確。

14.答案：C

解析：由圖像可知，隨溫度升高氮?dú)夂繙p少，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，

必<0,一氧化二氮含量增多，說(shuō)明副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，△〃2>0，故A

正確；選擇合適的催化劑、升高溫度，活化分子數(shù)均增大，反應(yīng)速率均加

快，故B正確；主反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于生成無(wú)公害氣體，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，不

斷分離出N?(g),使主反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增

大，故D正確。

15.答案：A

解析：根據(jù)題圖可判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于逆反

應(yīng)的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后再加熱，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；B、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度一致，且消耗速率

v(sci2)=2y(ci2),故此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、C點(diǎn)消耗速率無(wú)此關(guān)系，未達(dá)

到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；縮小容器容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，”的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)正確。

16.答案：C

解析：圖象a的特征是溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均升高，且逆

反應(yīng)速率升高幅度大，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由己知化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減

小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)改變，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率改變，而圖象b中的X的平

衡轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖象c的特點(diǎn)是改變條件后，正反應(yīng)速率和逆

反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大幅度大，則平衡逆向移動(dòng)，若正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，則該圖象可表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C項(xiàng)正確；圖d曲

線說(shuō)明氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的升高而降低，而氣體的總質(zhì)量不

變，則升高溫度，氣體的總物質(zhì)的量增大，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，即△//<(),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.答案：A

解析：實(shí)驗(yàn)2、3中發(fā)生的主要反應(yīng)為Mg+2NH：===Mg2++H2T+2NH?T,由于

實(shí)驗(yàn)2中的〃（NH：）大于實(shí)驗(yàn)3中的而鎂是過(guò)量的，所以不能根據(jù)

得到的H?體積得出NH；濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比

實(shí)驗(yàn)1、4可知，實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、C「對(duì)鎂和

水的反應(yīng)具有催化作用，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)4、5可知，C1-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催

化作用，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)7中NH4cl濃度較實(shí)驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)

更快，但由表格中數(shù)據(jù)可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原因是實(shí)

驗(yàn)7中加入了河《3也0溶液，NH/H?。與Mg?*反應(yīng)生成的Mg（OH）2覆蓋在鎂

表面減慢反應(yīng)，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)1、2、7可知，無(wú)論酸性條件還是堿性

條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

18.答案：（1）2叫舊+咤

（2）①；so；

（3）①開(kāi)始階段，SC>2和12反應(yīng)生成的r的濃度不斷增大，】2（aq）+I（叫）I式aq）

的平衡向右移動(dòng)②中性

（4）①C②大于

解析：（1）根據(jù)水的自耦電離方程式，可知嗎的自耦電離方程式為

2舊I年+咤。

⑵反應(yīng)的總反應(yīng)速率由最慢的反應(yīng)決定，所以此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由第①

步反應(yīng)決定。因?yàn)閬喠蛩岣x子能消耗碘單質(zhì)，所以亞硫酸根離子消耗

完，有碘單質(zhì)存在時(shí)才會(huì)有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

⑶①開(kāi)始階段，隨著SQ和k反應(yīng)，生成的「的濃度不斷增大，

卬叫）+「（aq）I式aq）的平衡向右移動(dòng)，〃傳）不斷增加。②根據(jù)題圖2分析可知

pH=7時(shí)，Ag/TiO2對(duì)「的吸附效果最好，故Ag/TiO2最適合吸附的是中性

溶液中的r。

(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，0.032=0.20wx0.80”,0.144=0.60"x0.4