高考化學(xué)專題22：溶液的酸堿性

專題22：溶液的酸堿性

一、單選題

1.(2分)下列溶液呈堿性的是()

A.NH4NO3B.H2so4C.KCID.Na2cO3

2.(2分)下列說法不正確的是()

A.某溶液c(H+)>c(0H),則該溶液一定顯酸性

B.O.lmolL一元酸HX溶液pH=3,則HX一定為弱電解質(zhì)

C.相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大

D.相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3C00H溶液，c(CIj=C(CH3COO)

3.(2分)常溫下，用O.lmoH/iKOH溶液滴定10mL0.1moH_iHA(4=1.0x10-5)溶液的滴定曲線如圖所

示。下列說法格鎮(zhèn)的是()

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e點(diǎn)溶液中:c(K*)=2c(A-)+2c(HA)

4.(2分)pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為()

A.9:1B.1:11C.1:9D.11:1

5.(2分)25(時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是()

序號@②③④

溶液NaCICH3COONH4NaFNaHCO3

pH7.07.08.18.4

A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HF

B.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.①和③中陰離子的總濃度：c(Ck)+c(OHj>c(Fj+c(OH)

D.④中：c(EC%+2c(C唁)+c(H2co3)=0.1mol/L

6.(2分)常溫下，用0心比寓1”匕7氨水滴定1西火濃度均為的歙力和C闞:皿歸的混

合液，下列說法甯鎮(zhèn)而是()

A.在氨水滴定前，敢和Cl碼的混合液中

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?心1q時，或以函沁血電田買通就:強(qiáng)◎貨T*就步B由

c.當(dāng)?shù)稳氚彼灏邍\時，而說苦睜就宜?城間段?阿蜀卜■雄加口

D.當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于汨口曲礫k施:n

7.(2分)已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用°」如期出七7幅禽爆溶液分別滴定

10.00mL濃度均為q":0:0領(lǐng)戊11”匕7的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說

法錯誤的是()。

B.e、d兩點(diǎn)溶液混合后的溶液中：曲醺口=麗時RX面+好嗨0mo

c.b點(diǎn)溶液中：曲貶1:曲就其二：H4：臉◎□口一"4c闞其?由

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：穿朝覦b

8.(2分)25℃時，體積均為25.00mL,濃度均為20100mol?L」的HA、H3B溶液分別用0.0100mol?L】NaOH

溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.25℃時,0.0100mol?L」Na2HB溶液的pH>7

B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A)<c(HA)

C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選甲基橙作指示劑

D.25C時，WB-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為IO，

9.(2分)向20mL0.1mol/L的NaHCCh溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2c。3分產(chǎn)4.2*10-7

Ka2=5.6xl0-u),NH3-H2O(Kb=1.78xl0-5),下列說法錯誤的是()

+

A.0.1mol/L的NaHCCh溶液中：c(OHj+c(CO|~)=c(H2CO3)+c(H)

B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO§)+c(CO卻+c(H2co?)=c(Na+)

C.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO?+NH3-H2O=COf+NHJ+H2O,該反應(yīng)的平衡

常數(shù)約為0.1

+

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3H2。時，c(Na)=c(NHJ)+c(NH3-H2O)=0.1mol/L

10.(2分)下列說法中正確的是()

A.c[H+)等于lxlO-7mo|/L的溶液一定是中性溶液

B.常溫下pH=10的氨水中由水電離出來的c(H+)與pH=4的NH4cl溶液相同

C.pH相等的①NaHCCh、②NazC。?、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：②〉①〉③

D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(CH3coO)=c(Na+)

11.(2分)常溫下，向20mLe的H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH

隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HAD>c(H+)>c(OHD

+2--

B.b點(diǎn)的溶液中:c(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH)

C.C點(diǎn)溶液的pH>7,是因?yàn)榇藭rHA-的電離能力小于其水解能力

D.若將0.1mol?L1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當(dāng)?shù)渭?0mL時，此時溶液的pH>9.85

12.(2分)下列說法正確的是()

A.常溫下pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合，溶液pH>7,則BOH為強(qiáng)堿

B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液,"OFT)相等

C.稀釋的HCI溶液，溶液中的離子濃度均下降

2

D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2s。4溶液，c(CH3COOj=2c(SO4j

二、綜合題

13.(3分)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸

10

鹽生成的CO?2一和B(0H)4-濃度。已知：298K時，H3BO3+H2O導(dǎo)H++B(0H)4-,/Ca=5.7xlO,碳酸的電

7

離平衡常數(shù)：Kai=4.3xl0-；Ka2=5.6xl01i

(1)298K時，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH較大的是溶液。

(2)少量CO?與B(OH)r反應(yīng)的離子方程式為。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKeCO?作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一

種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為O

14.(7分)氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量AI3+、Fe3+等雜質(zhì))

生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCbZHz。)的主要流程如下：

鹽酸物質(zhì)A鹽酸

濾渣

完成下列填空：

（1）除雜操作是加入物質(zhì)A來調(diào)節(jié)溶液的pH,以除去溶液中的AP+、陛3+,根據(jù)下表所給信息，此時

控制溶液的pH范圍是,加入的物質(zhì)A是（寫化學(xué)式）。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH沉淀開始溶解時的pH

AI(0H)33.35.27.8

—

Fe(OH)31.54.1

（2）檢驗(yàn)Fe3?是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是。

（3）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是o

（4）測定制得的樣品的純度，可采用如下方案：

a.稱取0.7S0g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用0.050mol/LAgN03溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNC>3溶液體積的平均值為2039mL。

①上述測定過程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有O

②計算上述樣品中Ca5-2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

③若配制和滴定操作均無誤，但最終測定的樣品中CaC52H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的

一種情況。

15.（7分）水是生命之源，萬物之基。不僅如此，水在化學(xué)中的作用也不可忽視。

（1）I.常溫下，濃度均為0.1moH_r的下列五種水溶液的pH如下表：

溶破\uliCOjMaCK)

pH8.89.711.610.311.!

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01FOM/】的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最弱的是：將各

溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是（填字母）。

A.HCNB.HCIOC.H2c。3D.CH3coOH

（3）要增大氯水中HCIO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為-

（4）II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示:

95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（選填"A〃或"B〃）：

(5)25℃時，將pH=10的NaOH溶液與pH=6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶

液與鹽酸溶液的體積比為;

(6)95℃時，若1體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與KT體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合

前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

16.(7分)在室溫下，下列四種溶液：①O.lmol/LNH4cl溶液，②0.1mol/LCH38ONH4溶液，③0.1

mol/LNH,HSCU溶液，④0.1mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈性(填"酸"、”堿〃或"中")，其原因是(用離子方程式表示)。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7,則CWCOO一與NFV濃度的大小關(guān)系是C(CH3co0一)c(NH4+)(填

或"二〃)。

(3)常溫下，O.lmol/LChhCOOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是(填字

母),

A.c(H+)

D_4^

C.c(H+)-c(OH-)

叩H3

(4)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SCU溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液

與H2s04溶液的體積比為o

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

【考點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】ANH4NO3溶液中存在NHJ的水解產(chǎn)生H+,使得溶液中c(H+)>c(OHr)，溶液顯酸性，

A不符合題意；

B.H2SO4為強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H，,使得溶液中c(H-)>c(OH),溶液顯酸性，B不符合題意；

C.KCI在水中完全電離產(chǎn)生K+和C「，溶液中不存在水解，因此溶液中c(H-)=c(OH-),溶液顯中性，C不

符合題意；

D.Na2c03溶液中存在CO32一的水解產(chǎn)生0K,使得溶液中c(0H-)“小十)，溶液顯堿性，D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)選項(xiàng)所給溶液的電離和水解分析溶液中c(H+)和c(0H)的相對大小，從而確定溶液的酸堿性。

2.【答案】C

【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，離子濃度大小的比較，溶液酸堿性的判

斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】A.溶液酸堿性取決于c(H+)、c(0H)的相對大小，當(dāng)c(H+)>c(0H)時，該溶

液一定顯酸性，A不符合題意；

B.一元酸HX溶液pH=3,說明HX在溶液中部分電離出氫離子，則HX一定為弱電解質(zhì)，B不

符合題意；

C.相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，由于醋酸為弱酸，稀釋后溶液中氫離子濃度：

鹽酸)醋酸，則鹽酸的pH小于醋酸，C符合題意；

D.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CKCOOH兩溶液中c(HD、c(0H)都相等，結(jié)合電荷守恒可知：c

(CIS=c(CH3COO),D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.c(H+)>c(0H)的溶液一定呈酸性；

B.pH=3,氫離子濃度為O.OOlmol/L,說明HX部分電離；

C.稀稀后的溶液中，氫離子濃度越大,溶液pH越??；

D.結(jié)合兩溶液中的電荷守恒分析。

3.【答案】D

【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離，離子濃度大小的比較，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1HA溶液

中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知K1Q*，解得x^lxlO-^mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為

3,故A不符合題意；

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d

點(diǎn)>c點(diǎn)，故B不符合題意：

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,發(fā)心產(chǎn)骨=彳/=HA的電離程度大于A的水解程度，結(jié)合

溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。郝榛】诜笀问罂诜蝮?承癡》副瘋卷用門，故C不符合題

意；

D.e點(diǎn)物料守恒為：,生(臉口=淡《嘉口+窕(以，1故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】比較時溶液中粒子濃度：(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)

小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH壹CH38O+H+,H20袈OH-+H+,

在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3coOH)>c(H*)"(CH3c。0-)“(。甘)；(2)弱酸根離子或弱堿陽離子

的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的OhCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2O建CH3co0H+0T,H20H+OH',所以

++

CH3COONa溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)<,

4.【答案】C

【考點(diǎn)】pH的簡單計算

【解析】【解答】設(shè)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積分別是X、V。所得混合液的PH=11,說明堿是過量的。反應(yīng)后的

溶液中OH」的濃度是O.OOlmol/L,所以有=；Q.3H，解得x：y=l：9,C項(xiàng)符合題意，

故答案為：C。

【分析】設(shè)混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體現(xiàn)分別為ViL和VzL,則.常超''甑一寸警解得V】：

V2=l9o

5.【答案】C

【考點(diǎn)】PH的簡單計算

【解析】【解答】A.NaF和NaHC03溶液中陰離子水解顯堿性，對應(yīng)酸性越弱，陰離子水解程度越強(qiáng)，碳

酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液pH,則對應(yīng)酸性為H2CO3<HF,故A不符合題意；

B.僦化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，溶液pH=7,氯化鈉不水解，醋酸錢是弱酸弱堿鹽,溶液pH=7,說明醋

酸根離子和鐵根密子水解程度相同，溶液顯中性，①中溶質(zhì)未水解，②中溶質(zhì)發(fā)生雙水解，故B不符合

題意；

C.氯化鈉溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+c(OH)+c((h)；氟化鈉溶液中電荷守恒：

c(Na+：i+c(H+)=c(OH)+c(F)；故要比較兩溶液陰離子總濃度，即比較陽離子總濃度，c(Na+)相等，氯化鈉溶液

呈中性，敘化鈉溶液呈堿性，故c(H+)：①〉③，①和③中陰離子的總濃度：①〉③，HPc(CI)+c(OH)>

c(F)+c(OH),故C符合題意；

D.依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，玻元素物質(zhì)的量總量不變，④中物料守恒：

2

c(HC03j+c(C03j+c(H2C03)=0.1mol/L,故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】NaCI不水解，故溶液顯中性，CH3co0NH4顯中性是因?yàn)榇姿岣湾X根的水解程度相同，而等濃度

NaHCCh溶液的堿性強(qiáng)于NaF,說明酸性：H2C03<HFo

6.【答案】D

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算，中和滴定

【解析】【解答】A.未滴定時，溶液溶質(zhì)為HCI和CH3COOH,且濃度均為O.lmol/L,HCI為強(qiáng)電解質(zhì)，完

全電離，CH3coOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，C(Q)>C(CH3C。。)，A不符合題意：

+

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，n(NH3H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+

C(CH3COO),B不符合題意；

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，溶液溶質(zhì)為NHQ和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為c(CH3C00H)+c(H+)=

+

C(NH4)+C(OH),C不符合題意；

D.當(dāng)溶液為中性時，電荷守恒為：C(NH4+)+C(H+)=C(CH3COO)+C(CI)+C(OH),因?yàn)槿芤簽橹行裕瑒t

c(H+)=c(OH),故C(NH4+)>C(C『),D符合題意;

故答案為：Do

【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識解答。

7.【答案】D

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】A.根據(jù)鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸為弱電解質(zhì)溶液。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能

力越強(qiáng)可知，C點(diǎn)為用◎(4唾6餌才”匚7雙如磔耳滴定般濃度為QJQQm貶卜工一】的鹽酸溶液，此

時消耗力爾小用溶液為由HCI+NaOH=NaCI+H20可知n(NaOH)=n(HCI),所以

混合液pH=7,故A不符合題意；

B.根據(jù)鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸為弱電解質(zhì)溶液，分析可知d點(diǎn)所在的曲線代表滴定CH3C00H溶液的

曲線，e點(diǎn)在的曲線代表滴定HCI溶液的曲線，分別加入5mL照1“工7班娟班溶液后，兩者混合

后溶液為NaCI和CH3coOH,且n(NaCI)=n(CH3co0H),所以就骸口=而砥演JX面+*寓妒宓丁j,故

B不符合題意；

++

C.b點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混和液,根據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H)=C(OH)+C(CH3COO)；根據(jù)物料

+

守恒c(Na+)=2C(CH3coO)+2C(CH3COOH),fillC(OHj=C(H)+c(CH3COOj+2C(CH3COOH),故C不符合題意；

D.a點(diǎn)表示醋酸鈉溶液，c點(diǎn)表示氯化鈉溶液，b點(diǎn)表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點(diǎn)水電離受到氫氧

化鈉的抑制，a點(diǎn)水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點(diǎn)氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電

離程度；a>c>b,故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】電離或者水解產(chǎn)生氫離子或者氫氧根離子的電解質(zhì)會抑制水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會抑制水的

電離C

8.【答案】A

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，溶液pH的定義，離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A.25℃時，0.0100mol,L」Na2HB溶液,根據(jù)c(H2B)=c(HB2)時,溶液顯堿性，可知HB>

水解程度大于電離程度，溶液pH>7,A符合題意；

B.根據(jù)C(HA)=c(A)時，溶液顯酸性，可知A水解程度小于HA電離程度，繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA濃度減

小，到達(dá)中性時，c(A)>c(HA),B不符合題意；

C.NaOH溶液滴定HA溶液時，滴定突躍pH在6.0到8.0之間，甲基橙在pH大于4.4時即為黃色，不能作

指示劑，應(yīng)用酚瞅做指示劑，C不符合題意；

D.25℃時,根據(jù)c(H2B)=c(H3B)時，pH=2.0,H2B-離子的水解常數(shù)K=g)，數(shù)量級為

蜀B播1=電

1012,D不符合題意;

故答案為：Ao

【分析】B.當(dāng)c(HA)=c(A)時，溶液顯酸性，所以A水解程度小于HA電離程度，再加氫氧化鈉，到達(dá)中性

時，c(A)>c(HA)；

C.在做滴定實(shí)驗(yàn)時，指示劑的變色范圍突變范圍重合度越高越好；

D.根據(jù)水解常數(shù)計算公式可知，在常溫下WB-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10*2

9.【答案】D

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，離子濃度大小的比

較，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】A.NaHCCh溶液含有的粒子有：Na\H\(簸、CO癖、OH\H2cO3、H2O,根據(jù)質(zhì)

子守恒可得：嗨3期號砥七儂乒棚妒&沖聯(lián)力A不符合題意；

+

B.根據(jù)物料守恒，NaHCO?溶液中一定滿足：c(HCO電+c(C。^)+c(H2CO3)=c(Na),B不符合題意；

C.氨水與NaHCO3溶反應(yīng)離子方程式為：HCOg+NH3-H2O=CO/+NH；.+H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

v，磁?籌好上網(wǎng)琪周櫬網(wǎng)U目聲黑網(wǎng)以風(fēng)印qOH"?

公二語由頡麗菽=裝俞而再1麗麗國函麗’1

麓，蟹*美好產(chǎn)嗎貨%皿ac不符合題意；

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3H2。時，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時郎?珈曙泮叫=0.闞向1通，則

+

c(Na：i=c(NH，)+4c(NH3H20)=0.05mol/L,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、質(zhì)子守恒是指酸失去的質(zhì)子與堿得到的質(zhì)子相同；

B、物料守恒(原子守恒)是指原子變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變；

C.平衡常數(shù)是指在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成物與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的比，其中水不參與平衡

常數(shù)的表達(dá)式；

D、關(guān)鍵點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳?0mLNH3H2。時，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。

10.【答案】D

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】A.中性溶液中c(H+)與c(OH］相等；常溫下，c(H+)等于Ixl0，mo|/L的溶液是中性溶液；

若溫度改變，水的電離被影響，則中性溶液中c(H+)也會改變，不一定是lxlO^mol/L,A不符合題意；

B.pH=4的NH4cl溶液中的NH4+水解，促進(jìn)水的電離；而pH=10的氨水中的NH3?H2。，會電離出OH

,抑制水的電離，則pH=4的NH4cl溶液中由水電離出來的c(H+)大于pH=10的氨水中由水電離出來的

c(H)B不符合題意；

C.①NaHCS和②Na2c03溶液中，酸杈陰離子水解，使得溶液呈堿性，HCCh一的水解能力弱于CCh?

,③NaOH溶液是強(qiáng)堿完全電離，使得溶液呈堿性；堿性越強(qiáng)，需要的溶質(zhì)的濃度越小，則溶液的物

質(zhì)的量濃度大?。篊不符合題意；

D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，根據(jù)電荷守恒得c(CH3c00-)+c(0H)=c(Na?c(H7溶液呈中性，則

c(H+)=c(OH),就可以得出c(CH3coO)=c(Na+),D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.水的離子積和溫度有關(guān)，其他溫度時，溶液中c(H+)不等于Ixl(y7mo|/L,溶液也可能為中

性；

+

B.注意兩者的氫離子濃度分別來自于不同反應(yīng)，分別為：NH3-H2O^NH4+OH?UNH?

+H20建NNH2O+H?，所以氨水中的氫離子，來自于水的電離，而氯化鐵中的氫離子主要來自于鐵根離子

的水解；

C.注意鹽的水解是越弱越水解，而NaOH為強(qiáng)堿；

D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后,溶液中的離子分別為：C(CH3C00)、C(OH)、c(Na+)、c(H+)然后根據(jù)電荷守恒

可得,

11.【答案】B

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，離子濃度大小的比較，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】A.a點(diǎn)加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaHA、H2A,二者均可

電離出HA-,而電離A?-的程度較小，所以c(HA)>c(A2-),故A不符合題意；

B.b點(diǎn)加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)恰好生成NaHA,根據(jù)NaHA溶液中的質(zhì)子守恒可得：

+2

C(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH),故B符合題意；

C.c點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaHA、Na2A,此時溶液呈堿性，主要是A?一的水解導(dǎo)致；b點(diǎn)NaHA溶液顯

酸性說明HA-的電離能力大于其水解能力，故C不符合題意；

D.滴加40mL等濃度氨水時溶質(zhì)為(NH/A,與同濃度的Na2A相比，由于錢根的水解顯酸性，此時溶液的

PHV9.85,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】H2A(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液時，先發(fā)生：H2A+OH-=H2O+HA-,再發(fā)生

2

HA+OH=A-+H2OO

12.【答案】D

【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】A.常溫下，pH=2的HA溶液中氫離子濃度為10-2mo|/L,pH=12的BOH溶液中氫氧根離

子濃度為10-2mol/L,二者等體積混合后溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明堿的濃度大于酸的濃度，堿一

定是弱堿，但酸不能確定強(qiáng)弱，生成的鹽可能是弱酸弱堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，故A不符合題意；

B.沒有告訴兩溶液的體積，則無法計算”O(jiān)H),故B不符合題意；

C.稀釋的HCI溶液，稀釋過程中氫離子濃度和氯離子濃度均減小，而水的離子積不變，則溶液中

氫氧根離子濃度增大，故C不符合題意；

2+

D.兩溶液中均存在電荷守恒，分別為c(CH3coO)+c(OH)=c(H+),2c(SO4>c(OHj=c(H),又兩溶液中的pH

相同，即c(OH)和c(H+)均相同，則c(CH3coe))=2C(SO42),故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.混合溶液中可以根據(jù)氫氧根離子和氫離子濃度大小關(guān)系來確定溶液是酸性還是堿性，也可以反

過來通過溶液酸堿性確定兩種離子濃度大小關(guān)系；

B.要比較兩者的氫氧根禽子濃度，需要得知兩種溶液的體積分別是多少；

C.lmol-L-l的HQ溶液進(jìn)行稀釋，除氫氧根離子濃度增大外，其余粒子的濃度均減小。

二、綜合題

13.【答案】(1)碳酸鈉

(2)CO2+B(OH)4-=HCO3+H3BO3

2

(3)3CO2+4e=C+2CO3-

【考點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算，離子方程式的書寫，電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】⑴根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知：酸性：H2c03>H3B03>HC03-，所以在298K時，相同

濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，C032-水解程度比較大，最終達(dá)到平衡時溶液pH較大的是碳酸鈉；(2)由

于酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3,少量82與B(0H)4?反應(yīng)的離子方程式為C02+B(OH)4=HCO3+H3BO3；(3)

采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabLCCh作電解質(zhì)，吸收并電解C02制得無定型炭是C02資源化利用的一種新

途徑，此法中CCh在陰極得到電子變?yōu)镃單質(zhì)，同時得到C03。,陰極電極反應(yīng)式為

2

3C02+4e=C+2C03o

【分析】(1)根據(jù)形成鹽的酸的酸性越弱，等濃度時相應(yīng)的酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)分析；

⑵根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫離子方程式；⑶電解吸收C02,在陰極C02得到電子變?yōu)镃單質(zhì)，同時產(chǎn)

生C52-,據(jù)此書寫陰極電極反應(yīng)式。

14.【答案】(1)5.2<pH<7.8；Ca(OH)2或Ca?；駽aCCh

(2)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(0H)3沉淀完全

(3)將溶液中的少量Ca(0H)2轉(zhuǎn)化為CaCL

(4)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管；99.9%；蒸發(fā)結(jié)晶過程中，溫度過高，使CaCLZHzO失去部分結(jié)

晶水

【考點(diǎn)】pH的簡單計算，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗(yàn)，蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶，中和滴定

【解析】【解答】⑴根據(jù)分析，加入物質(zhì)A來調(diào)節(jié)溶液的pH,此時控制溶液的pH范圍是5.2SpHV7.8；

加入的物質(zhì)A是Ca(0H)2或CaO或CaCOs(填一種即可)；(2)檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取少

量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全；⑶酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)

溶液的pH,其目的是將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCb,防止產(chǎn)物中混有Ca(OH)2雜質(zhì)；(4)①測定

樣品的純度過程中，a為配制一定體枳物質(zhì)的量濃度溶液的過程，需要用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、

250mL容量瓶、膠頭滴管；b、c為滴定過程，需要用到的玻璃儀器：錐形瓶、滴定管；故上述測定過程

中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管；②使用AgNO3

溶液滴定樣品的CaCLZHzO,n(Ag+)=0.050mol/Lx20.39xlQ-3L=1.0195xl03mol,則25mL中含n(Cl)

=1.0195xl0-3mol,250mL中含n(C「)=1.0195x102moI,n(CaCl2-2H2O)=5.C975xlO-3mol,m(CaCl2-2H2O)

31

=5.0975xl0'molxl47g-mol=0.7493g,樣品CaCI2-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=黃,飄:1QW99.9%；③蒸發(fā)結(jié)

晶過程中，溫度過高，使CaSDHzO失去部分結(jié)晶水，而計算的時候仍按照沒有失去結(jié)晶水的化合物質(zhì)量

計算，故最終測定的樣品中CaCI2-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

【分析】工業(yè)碳酸鈣加過量鹽酸進(jìn)行溶解，得到Ca2+、AP\Fe3+,加入物質(zhì)A來調(diào)節(jié)溶液的pH,以除

去溶液中的AI3+、Fe3+,根據(jù)沉淀對應(yīng)的pH表，需要把二者沉淀完全，pH最小為5.2,但是當(dāng)pH大于

等于7.8,氫氧化鋁開始溶解，故調(diào)節(jié)pH范圍是5.2印HV7.8：加入的A能調(diào)節(jié)pH,但是不能引入新雜

質(zhì)，則可以選用Ca(0H)2或CaO或CaCOs；過濾后濾液進(jìn)行鹽酸酸化，在160℃蒸發(fā)結(jié)晶，得產(chǎn)品

CaCl2-2H20o

15.【答案】(1)CO樸

(2)A；D

/+

(3)2CI2+COf+H2O=CO2T+2CI+2HCIOsECl2+H2O=H+2CI+HCIO.2H*+COh=C02個+出0)

(4)B

(5)1:100

(6)a+b+x=12

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，水的電離，pH的簡單計算，鹽類水解的應(yīng)用，離子方程式的書

寫

【解析】【解答】(1)Na2c03溶液的pH最大，則其溶液中CO??的水解程度最大，說明C03?結(jié)合質(zhì)子

的能力最強(qiáng)，因此上述鹽溶液中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的陰離子為CO32一；

(2)pH(NaCN)>pH(NaCIO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),說明溶液中水解程度CN>CI0>HCO3

>CH3C00_,HCN<HCIO<H2CO3<CH3COOH,所以酸性最弱的是HCN；

由于稀釋會促進(jìn)弱酸的電離，產(chǎn)生更多的H+,因此酸性越弱，稀釋過程中，pH變化越小，故稀釋

100倍后，pH變化最大的是CH3co0H；

2

(3)由于酸性HCI>H2c03>HCI0,因此將CI2通入NazCCh溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl24-CO3

一+HQ=C02個+2CT+2HCI。；

(41溫度升高，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)也增大，因此圖中曲線B表示的是95℃

時水的電離平衡曲線；

(5)25℃時，pH=10的NaOH溶液中，c(OH)=104mol/L,pH=6的鹽酸溶液中，州+)=10』0九設(shè)參與

反應(yīng)的NaOH溶液和鹽酸溶液的體積分另1為V】、V2,由于反應(yīng)后所得溶液的pH=7,二者恰好完全反

應(yīng)，因此可得10'4XVI=10'6XV2,所以=；%=1:1：0Q

(6195°C時，中性溶液的pH=6,則該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)xc(OH-)=10-i2,pH=a的強(qiáng)酸

溶液，其c(H+)=10-amo|/L,pH=b的強(qiáng)堿溶液中c(OH)=10b」2moi/L,由于兩溶液混合后所得溶液顯中性，因

此可得；lL*10-amol/L=10A10br2mol八，解得a+b+x=12；

【分析】(1)結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，則離子水解能力越強(qiáng)；

(2)根據(jù)“越弱越水解”進(jìn)行分析；根據(jù)稀釋對電離的影響分析；

(3)根據(jù)"強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫反應(yīng)的離子方程式；

(4)結(jié)合溫度對水電離平衡移動的影響分析；

(5)混合后所得溶液的pH=7,說明NaOH和HCI恰好完全反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行計算；

(6)由圖可知，95℃時，中性溶液的pH=6,據(jù)此進(jìn)行計算；

16.【答案】(1)酸；NH4++H2。^NH3-H2O+H*

(2)=

(3)B,D

(4)10:1

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，離子濃度大小的比較，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算

【解析】【解答】(1)NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4?發(fā)生水解反應(yīng)NH4++H2O會NH3-H2O+H*,所以溶

液呈酸性；(2)根據(jù)電荷守恒，CH3COONH4溶液中C(CH3COCT)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),溶液呈中性C(OH

-)=c(H*),所以c(CH3coeT)=C(NH4+)：(3)A.醋酸加水稀釋c(H+)減?。築.醋酸加水稀釋,電離平衡正

eH荏

向移動，n(H+)增大、n(CH3C00H)減小，所以,―:增大；c-加水稀釋，溫度不變，水的離

子積常數(shù)不變，所以c(H+H：(0H-)不變；D.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，加水稀釋，醋酸加水稀釋

c(H+)減小，所以c(OH-)增大，高丑『增大；E.溫度不變，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，所以

域時改笛區(qū)P?驍1

1一~7------------——T-?不變。

故答案為：BD；(4)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2s。4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,

則C（OH）xV（堿）=c（H+）xV（酸）,

*巡工金JL0T