高三化學高考復習備考考試規(guī)范

高三化學高考復習備考考試規(guī)范

格式、步驟規(guī)范

規(guī)范的格式和嚴密的步驟，能充分體現(xiàn)出應試者的“嚴謹治

學”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應試者順暢科學的應答思路

和良好的做題習慣。以計算題為例：“解”“設”（直設和曲設）、

“寫”（化學方程式、關系式）、“列”（代數(shù)式、比例式）、“解”

（解出答案）、“論”（必要時依據(jù)題意進行討論）、“轉(zhuǎn)”（將求

解結果過渡轉(zhuǎn)化成設問所求結果）、“答”（點明答案，給閱卷

者提供視覺上的方便）。此外，解答過程中還要進行必要的語

言銜接，“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等

詞語更要適時適地地運用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴密性。

從升學角度講，我們最終要做“人家”的題，讓“人家”評

卷，從而決定自己的命運，因此析題答題要多“設身處地二

規(guī)范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質(zhì)的自我，二是

精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內(nèi)強素質(zhì)是自我規(guī)范的

前提，平日測練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)

范的“習慣”才會升華成“自然”的規(guī)范。一般說來，命題

者總是會通過精心設計題干，在題目的知識載體中，借助于

“情境、立意、設問”的巧妙角度等，嵌進一些并非顯露的

信息或題障，以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能，如

果應試者不去認真研析命題意圖，只是一味地“憑印象、憑

經(jīng)驗、憑感覺”去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質(zhì)

的東西誘進陷阱。我們做出的高考題是讓閱卷人看的，如果

做題時只“唯我”而不設身處地地從評卷角度去考慮，那么

一定會吃虧的。解答和書寫時應時刻想到如下問題：①這樣

寫閱卷時能否看清？②這是不是最佳角度？標準答案會從哪

個角度設置？③這樣的格式和布局是否有利二閱卷?④某些

字符的書寫是否會造成歧義或產(chǎn)生誤會?⑤專業(yè)術語、專用

符號（名詞）的運用是否符合閱讀或使用習慣等等。

以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時

不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)

范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。

1、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類

似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

2、書寫化學方程式時=分清是“"還是如一種鹽水

解方程式一定用“一”不能用“二”，其產(chǎn)物乜不能標“I”

或“t”，弱酸、弱堿的電離一定要用不能用“二”。

3、別忽視題干中“混合物—“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。

4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”

單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無

單位,卻加上“g”或"g.moL”。摩爾質(zhì)量有單位（g.moL）

卻不寫單位，失分。

5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式

或結構式卻寫名稱。電子式、原子或離子結構示意圖、結構

簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫

成化學方程式。

6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。

7、2739與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”,

是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol1的適

用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)

分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份“（或“從

1000mL溶液中取出50mL"），最后求的是“原樣品中的有關

的量“，你卻只求了每份中的有關量。

9、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。

請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種

情況發(fā)生。

10、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。

11、描述實驗現(xiàn)象要全面，陸海空全方位觀察。

12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HC1）,失分。

13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

（標況下,將20L氨氣溶解在1L水中,……）

14、表示離子電荷與元素化合價混為一談。

15、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電

極反應式寫反了。

16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以

加和，要看題目情景和要求。

18、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫

錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質(zhì)的量關系式

不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應

物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設

未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算

過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步

驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。

19、推斷題。請注意根據(jù)題意，無機物、有機物均應考慮(全

面，綜合)。

20、要注意試題中小括號內(nèi)的話，專門看。

21、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該

有因有果，答到“根本二

22、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64,應按卷首提供

的用。

23、mA(s)+nB(g)=pC(1)+qD(g)這種可逆反應，加壓或

減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學計量數(shù)。

24、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學

反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反

應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假

配平。有機化學方程式未用“一”熱化學反應方程式不漏寫物

質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的或"-”，反應熱的單位是

l

kJ?mor0

25、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯

位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、

猴基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接

在N原子上。如,COOHCH2cH20H（竣基連接錯）,CH2cHe00H（少

雙鍵）等（強調(diào)：在復雜化合物中酯基、段基最好不要簡化）。

化學用語中文名稱不能寫錯別字。如，"酯化'’不能寫成“脂化”,

“竣基”不能寫成“酸基二酯化反應的生成物不漏寫“水”、縮

聚反應的生成物不漏寫“小分子”。

26、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，

一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一

下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應

注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這

分。

27、化學考題難易結合，波浪型發(fā)展。決不能認為前面的難，

后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得

分的地方，不可放棄。

28、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去

大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚

至更多時間去考慮，車常不合算，不合理。如果你覺得考慮

了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放

在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能

解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維

活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

29、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。

切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從

一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考

慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

30、考試時切忌“反?！?，仍然是先易后難，先做一卷，后做

二卷。

一、減少非智力因素失分：書寫規(guī)范，化學用語正確

答題時字應盡量寫規(guī)范，不要求書法，但要求盡量地清晰,

盡可能避免寫連體字。既有文字答題，還有符號書寫，化學

符號（如：CaCL與CuCb）、分子式、結構式、結構簡式、名

稱，要求什么，對應作答，有機結構簡式中原子間的連結方

式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、

官能團一般不要省略，酯基做好不要寫成“C00”，硝基、氨基

寫時注意碳要連接在N原子上。如，C00HCH2cH20H（段基連接

錯），CH2cHe00H（少雙鍵）等（強調(diào)：在復雜化合物中酯基、竣

基最好不要簡化）?；瘜W用語中文名稱不能寫錯別字。如，“酯

化”不能寫成“脂化”，“竣基”不能寫成“酸基”。

二、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識點

1、知道典型的溶解性特征

①,加入過量硝酸：a.從溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原

來溶液是Ag(NH3)2C1；

b.從溶液中析出的白色沉淀：或者是硅酸沉淀，原來的溶

液是可溶解的硅酸鹽溶液。

c.從溶液中析出的淡黃色沉淀：原來的溶液中可能含有S?

■,或者是S2(V一

②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO.1；

BaSOs由于轉(zhuǎn)化成為BaSOi而不能觀察到沉淀的溶解。

AgBr,Agl,也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。

③.能夠和鹽反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2s氣體和

鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。

④先生成沉淀后溶解的：CO?和Ca(0H)2,Al*和氫氧化鈉，

A102一和鹽酸，氨水和硝酸銀。

2、操作不同現(xiàn)象不同的反應(互滴實驗)：NazCCh和鹽酸；

A1CL和NaOH,NaAlO2和鹽酸;AgNCh和氨水；FeCh和

NazS；H3P和Ca(0H)2反應。

3、通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶

液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液(這三種都可以與少量硝

酸反應產(chǎn)生沉淀)、飽和碳酸鈉溶液。

4、能生成兩種氣體的反應：悔與NH。溶液的反應；電解

飽和食鹽水；C與濃HN03加熱時反應；C與濃H2s0,加熱時

反應；H2c2。.1晶體受熱分解；

5、同時生成沉淀和氣體的反應：Mg3N2+H2O——；CaC2+

H20——；Na2s2O3+H2s0”——；Ba(0H)2+(NH4)2S04——；

Al3\Fe3-——S2\C0/\HCOJ間的雙水解反應：Fe3，+S2

一(發(fā)生氧化還原反應)；

6、常見的置換反應：

(1)金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應：鋁熱反

應：

(2)非金屬置換非金屬：鹵素間的置換：氟氣與水的反

應：二氧化硅與碳的反應；

(3)金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應：鈉

與水的反應：鎂在二氧化碳中燃燒：

(4)非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應：碳與氧化鐵

反應：

7、一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：2KMnO4——；NH4HCO3——;

(NH4)2CO3——；NaHC03——；Ca(HC03)2——;H2c2?！埂?

HNO3——o

8、三合一的反應：NH3+H2O+CO2——；4Fe(0H)3+02+

2H2O——；4N02+02+2H20——；4N0+302+2H20——；CaCOs

-3+

+CO2+H2O——；A102+Al+H20——；

9、能同酸反應的單質(zhì):

(1)金屬單質(zhì)(順序表前的可以同非氧化酸反應，后面的

只能與氧化性酸反應)

(2)C、S、P可跟氧化性酸(濃H2so八HN03)反應

(3)鹵素(Ch、Bn、I2)、O2可與還原性酸(H2S,H2SO3)

反應

(4)Si只與氫氟酸反應：Si+HF——

10、能同堿反應的單質(zhì)：硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)

S+K0H(濃)——

Si+Na0H+H20——

Al+Na0H+H20——

Cl2+Ca(0H)2——

［注意］:既能跟酸又有跟堿反應的單質(zhì)有Al、S、Si、P、

鹵素單質(zhì)

11、既能與酸又能與堿反應的常見無機化合物：

弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的錢

鹽；

12、既能與酸又能與堿反應均有氣體放出的有：

NH4HCO3、(NHJ2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3.NHUHS、(NH4)2S

13、能生成沉淀和強酸的反應:H2s與Ch、Br2；C11SO4與

H2s

14、能生成兩種強酸的反應：Cl2(Be、L)與SO2反應

三、關于反應形式的聯(lián)想：

1、熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1

變3)o

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SQ4；Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)7Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：(典型前途是和的性質(zhì)聯(lián)系)，

CaCO3,MgCO3CO?

受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A-^->NaNO3,KNO3,KCQ3

屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。

B+C+D：NH4HCO3,MgCfe-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：

Mg(N03)2,Cu(N03)2,AgNO3

KMnO4aFeSO4

NH4I，NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

比。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制

備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應:

C：固體和固體反應：SiOz和CaO反應；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。

SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

A_LD△JC還原金屬氧化物。

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnCh反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,

濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

3.三種物質(zhì)之間的反應：

加熱：重要有制備氯氣：MnCh+NaCl+H2so4制備氯氣。

不加熱：KCIO3+KCI+H2s。4制備氯氣。

A+B+C—?氣體'Si+NaOH+HzO生成氫氣

Al+NaOH+FhO生成氫氣

Cu+H2SO4+HNO3

三、物質(zhì)的重要特征:

1、重要的特征反應：鋁熱反應、過氧化鈉性質(zhì)、

Mg+CO?—、Fe3+^Fe2\漂白粉性質(zhì)、常見氣體的實驗室制

法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應

(硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反

應)。

2、物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2>Hg

常溫下的常見的無色液體：H20H

常見的氣體單質(zhì)：乩、凡、。2、F2、CL、Nth、HF、HC1

(HX)、H2S.CO、CO2、NO、NO2、S02)［注：有機物中的氣

態(tài)煌CxHy(x<4);有機化學中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧

有機化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)］

常見的固體單質(zhì)：12、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色

膠狀沉淀(A1(OH)3、HiSiOi)

3、物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2s有刺激性氣味

的氣體:C12、SO2、N02>HX、NH3

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、

澳水

4、物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：Cb、Br2,I2,F2、

S、P4常見的有毒氣體化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2s

能與血紅蛋白結合的是C0和N0

5、物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH.3常見的難

溶于水的氣體：4、甌NO、CO、CH,、C2H八C2H2S和

P,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

6、組成特征：(1)不含金屬元素的離子化合物：核鹽

2-

(2)含有金屬元素的陰離子:MnOJ、A102".Cr207

(3)AB2型的化合物:C02.NO2、SO2、SiO2.CS2、C102.

CaC2.MgX2.CaX2.BeCk、KO2等

(4)A2B2型的化合物：H2O2、Na202>C2H2等

(5)AzB型的化合物:H20>H2S、N&O、Na2s等

(6)AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、

CaS等

(7)能形成AzB和A2B2型化合物的元素：H、Na與0

7、結構特征：(1)具有正四面體結構的物質(zhì)：甲烷、白

磷、NH；、金剛石等

(2)屬于線型分子的是：C02、CS2、C2H2等(3)屬于平

面分子的有：C2H4、苯等

8、分子的極性：(1)常見的非極性分子：C02、CS2、CH、

CCL、C2H4、C2H2、C6H6等

(2)常見的極性分子：雙原子化合物分子、&0、H2S.

NH3、H2O2等

9、特征反應現(xiàn)象：白色沉演紅褐色

四、重要的實驗現(xiàn)象：

1、燃燒時火焰的顏色：

(1)火焰為藍色或淡藍色的是：山、CO、CH4、H2S、

C2H5OH；

(2)火焰為蒼白色的為此與C12；(3)Na燃燒時火焰呈

黃色。

2、沉淀現(xiàn)象:

(1)溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNOs與Br，I-；

S2(V一與H'、H2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(S、。2、S02等)、

Ag’與P0＞；(2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，

后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有

Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe。(4)產(chǎn)生黑色沉

淀的有Fe*、Cu*、Pb*與S?一;(5)與堿反應生成白色沉淀的

一般是Mg?+和AK,若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg*,

溶解則是A1Z(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是Si(V

O

3、放氣現(xiàn)象：

(1)與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使

品紅溶液