高中化學(xué)：化學(xué)常識梳理

高考提分秘籍

化

學(xué)

理

論

最困難的時候，就是距離成功不遠了!

第1頁共64頁

模塊一生活常識理論

1、PM2.5指的是空氣中可吸入的顆粒物直徑不大于2.5微米。

2、太陽能電池板，U盤芯片材料為硅。

3、石英用堪、光導(dǎo)纖維、瑪淄主要成分為二氧化硅。

4、活性炭吸附異味、色素和有毒氣體是利用物理性質(zhì)，不能殺菌消毒。

5、明磯凈水涉及化學(xué)變化（水解），生成AI（0H）3具有吸附能力，該過程不涉及

氧化還原反應(yīng)，不能殺菌消毒。

6、次氯酸只能殺菌消毒，沒有吸附能力，高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性可

以殺菌消毒，生成的Fe3+水解生成Fe（0H）3膠體有吸附能力。

7、二氧化硫可以用作葡萄酒食品添加劑，有抑菌、抗氧化等作用。

8、合金有硬度大和耐腐蝕特點，可用于建筑建設(shè)方面，如鋁合金。

9、碘酒能使細菌蛋白質(zhì)變性,可用于皮膚外用消毒。

10、陶瓷、水泥和玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

11、棉花、羊毛和蠶絲屬于天然纖維，動物產(chǎn)生的主要成分為蛋白質(zhì)，具有燒

隹

，、、、

羽毛的氣味。

12、常見的高分子物質(zhì)：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲（天然高分子）；塑料、

合成橡膠、合成纖維、樹脂（合成高分子），油脂不屬于高分子化合物。

13、碘單質(zhì)遇淀粉變藍，而不是碘元素，加碘鹽為KIO3。

14、純堿除去油污是利用了堿性溶液使油污水解，生成物可溶于水。

15、煤的氣化、煤的液化、煤的干偏是化學(xué)變化，石油的分儲為物理變化，石

油

的裂化為化學(xué)變化。

16、有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物。

17、食品干燥劑：無毒，易固定。如：硅膠、植物纖維、生石灰、氯化鈣等。

18、材料的分類:

（1）金屬材料

（2）高分子材料

（3）復(fù)合材料

（4）無機非金屬材料：分為傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料。

傳統(tǒng)無機非金屬材料有玻璃、陶瓷、水泥等。

新型無機非金屬材料有氧化鋁材料（紅寶石、藍寶石、剛玉）、人造金剛

石、碳化硅陶瓷等材料，具有特殊性質(zhì)和功能。

19、廢舊電池的回收處理不是為了回收金屬而是減少污染。

20、污水中的重金屬離子常用Na2s作為沉淀劑。

21、硅酸鈉的水溶液俗稱水坂璃，可以做防火材料。

22、分子質(zhì)量大于鐵（包含鐵）的金屬元素都是重金屬元素能讓蛋白質(zhì)變性。

23、白色污染指塑料污染而不是白色垃圾污染。

24、福爾馬林溶液為甲醛的水溶液，有防腐的功能，但不能用來浸泡食品。

25、燒煤時候可以放入少量的生石灰可以減少二氧化硫的排放，但不能減少二

氧化碳的排放。CaO+SO2=CaSO3

26、氫氟酸是雕刻玻璃的酸，其余的酸和玻璃不反應(yīng)。4HF+SiO2=SiF4+2H2O

27、酸雨是含氮和含硫的氧化物溶于水導(dǎo)致的。

28、低碳生活就是減少碳的排放，可以綠色出行。

29、甘油不是油脂是丙三醇，可以應(yīng)用于護膚品。

30、小蘇打可以制作饅頭的發(fā)酵粉，也可以用來治療胃酸過多。

31、農(nóng)藥和化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但對土壤、大氣，水資源也有污染。

32、常見的消毒物質(zhì)：75%酒精、84消毒液、碘酒、漂白粉、臭氧等。

33、并不是食品添加劑都無益處，例如加碘鹽。

34、氫氧化鋁治療胃酸過多比較好，碳酸氫鈉有胃脹的感覺。

35、硫酸鋼可以用于胃腸X射線造影檢查，不能用碳酸鋼，會溶于胃酸造成重

金屬中毒。

36、重金屬中毒時候可以服用大量含蛋白質(zhì)的物質(zhì)，如牛奶，雞蛋清等。

37.家電起火不能用泡沫滅火器，可以用干粉滅火器。

38、疫苗就是注入滅活的病毒的蛋白質(zhì)，從而引起機體產(chǎn)生免疫，便于下次的

二次免疫，疫苗要冷藏存放，防止蛋白質(zhì)變性。

39、水性漆和傳統(tǒng)油漆相比，水性漆更加環(huán)保，有毒害的物質(zhì)更加少。

40、乙烯可以作水果的催熟劑，所以可以用浸過高缽酸鉀的硅藻土保鮮水果，

反應(yīng)掉乙烯。

41、橙色的重銘酸鉀可以檢測酒駕，利用了酒精的還原性。

42、消防隊員的呼吸面具可以放過氧化鈉。

43、油脂成分為高級脂肪酸甘油酯，油為植物脂肪，通常含有不飽和鍵為液體,

脂為動物脂肪，固體，油可以和氫氣加成生成脂。

44、蛋白質(zhì)在強酸、強堿、鬲溫和重金屬鹽作用下變性，蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)被破

壞，具有不可逆性。蛋白質(zhì)在加入鹽溶液后會析出變成固體，有可逆性，析

出的蛋白質(zhì)性質(zhì)完全正常，可以繼續(xù)溶于水。

45、植物需要的肥料為氮肥、磷肥、鉀肥，如果一個肥料可以提供兩種肥料的

營養(yǎng)素叫復(fù)合肥。

46、人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必須氨基酸。

47、鐵是人體微量元素中含量最多的一種，缺鐵會貧血，多吃動物內(nèi)臟、肉類。

48、食物的酸堿性是按代謝產(chǎn)物來分類的，例如水果蔬菜為堿性食物，肉類魚

類蛋類為酸性食物。

49、常見的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。其中亞硝酸鈉也是抗氧

化劑“

50、阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。

51、在燈管中充入稀有氣體“瓶氣”，小燈泡發(fā)光特別亮。俗稱人造小太陽。

52、臭氧空洞主要是冷凍機里氟利昂導(dǎo)致的。

53、生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，主要是和血漿的滲透壓比較一

致。

54、田徑比賽中的發(fā)令槍產(chǎn)生的白煙是：五氧化二磷。

55、蚊蟲叮咬后可以涂上堿性物質(zhì)，如氨水、肥皂水。

56、侯德榜制堿中的堿不是堿而是鹽碳酸鈉。

57、電路板的腐蝕液體為氯化鐵溶液。2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

58、液化石油氣主要成分是丙烷和丁烷。

59、古代書法保存至今原因：碳的性質(zhì)穩(wěn)定，不容易反應(yīng)。

60、潛水艇在水中長期航行，最好的供養(yǎng)劑為過氧化鈉。

61、變色眼鏡中主要加的物質(zhì)為鹵化銀和氧化銅。

62、機車、柴油機里面的冷卻水中加入乙二醇可以作防凍劑。

63、不粘鍋是因為涂了一層聚四氟乙烯材料。

64、自來水養(yǎng)金魚時候可以在太陽下暴曬，讓次氯酸分解。

65、綠色化學(xué)：從源頭上減少或者消除污染。

模塊二物質(zhì)的量高考專題理論

一、物質(zhì)的量基礎(chǔ)理論

1、物質(zhì)的量：表示一定微粒的集合體。微粒指分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、

陰陽離子等。用“n”表示，單位為摩爾，用“mol”表示。

2、12gl2c中碳原子的個數(shù)為1mol,約為6.02x1023個，也稱為阿伏伽德羅常

數(shù)，用NA表示。

表達式n=N/NA,N表示微粒個數(shù)。

例如：1molCH4有NA個CFU分子，5NA個原子，10NA個質(zhì)子、10NA個電

子，6NA個中子。

3、摩爾質(zhì)量：1mol的物質(zhì)嚴(yán)擁有的質(zhì)量。用“M”表示，單位g/mol,在數(shù)值

上等于相對原子或分子質(zhì)量。

表達式：n=m/M,m表示物質(zhì)的質(zhì)量。

例如：32gCH4有2moI。

4、氣體摩爾體積：在一定溫度和壓強下，1mol的氣體所占的體積。

用Vm表示，單位L/mol。在標(biāo)況下(0EL101KPa),1mol的氣體為22.4L/moL

常溫下，24.5L/mol。

表達式：n=V/Vm,其中V為氣體的體積。

例如：標(biāo)況下，44.8L氧氣，氧原子數(shù)目為4NA。

注意：一定標(biāo)況，一定氣體。

5、物質(zhì)的量的濃度：1L溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。用C表示，單位

mol/Lo表達式：C=n/V,n=CV0

例如：1mol/L的NaCI溶液1L,NaCI的質(zhì)量為58.5g。

6、公式推論：

(1)推導(dǎo)：(＞』■=理絲，其中「為密度，單位g/ml,。為溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)，

VM

M為摩爾質(zhì)量。

(2)平均摩爾質(zhì)量：M=m總/n總。

(3)相對密度：y9D=/?iZ/72=Mi/M2o

(4)稀釋定律：CiVi=C2V2

混合定律：CiVi+C2V2=C3V3(如果忽略分子間間隙V3=V1+V2)。

(5)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT,恒溫恒容，壓強正比于物質(zhì)的量，

恒溫恒壓，體積正比于物質(zhì)的量。

二、物質(zhì)的量高考注意事項

1、離子化合物無分子，共價化合物無離子（溶液中除外，發(fā)生了電離）。

例如：58.5g的NaCI中有NaCI分子NA個（x）e

1mol的HCI氣體中有H+個數(shù)為NA個（x）。

2、用22.4L/mol時候注意事項。

（1）標(biāo)況下：0□時，101Kpa或者273K,101Kpa

（2）氣體。S03為固體，N02和N2O4為液體，HF為液體，

CH2c匕、CHCb、CCI4為液體，乙醇、乙酸、苯、水為液體，

碳個數(shù)大于4的烷妙、烯燃和快燃為液體或者固體（新戊烷為氣體）。

例如：22.4L的氯氣中，氯原子有2NA個（x）。

常溫下22.4L的氯氣中，氯原子小于2NA個（4）。

標(biāo)況下22.4L的氯氣中，氯原子2NA個（4）。

3、算H原子、。原子個數(shù)、溶液中的電子和0—H鍵時候注意溶液中有水。

例如：1L,1rnol/L的NaOH溶液中有NA個。原子（x）。

4、弱酸弱堿部分電離。

例如：1L,1mol/L的CH3co0H溶液中有NA個H+（x）。

+

CH3coOHnCH3C00-+H

1L,1mol/L的NH3?H2O溶液中有NA個OH—（x）°

+

NH3.H2OnNH4+0H-

5、水解會使離子的濃度發(fā)生改變。

水解：弱酸根或者弱堿的陽離子會結(jié)合水電離出的H+個或者0H—

使水中的H+和0H一不相等，溶液表現(xiàn)出酸堿性。

常見的三大強酸：HCI、H2so4、HNO3

四大強堿：NaOH、KOH、Ca（0H）2、Ba（OH）2

例如：1L,1mol/L的AlCb溶液中有NA個A|3+（x）。

3++

AI+3H2O□AI（OH）3+3H

1L,1mol/L的Na2cO3溶液中有NA個CO32-（xC

2

CO3"+H2O□HCO3-+OH-

1L,1mol/L的NazCCh溶液中陰離子數(shù)目大于2NAZ）°

6、濃酸反應(yīng)到一定的程度變稀酸后就不反應(yīng)了。

例如：4moi的濃鹽酸與足量的MnC）2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（X）。

MnO2+4HCI（濃」唯MnCb+CI2T+2H2O,2mo?

7、常溫下Al和Fe遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，加熱時可以發(fā)生反應(yīng)。

例如：常溫下，2moi的鐵放入足量的濃硫酸中生成的二氧化硫分子為

3NA個（x）。

加熱

2Fe+6H2s。4（*>^=Fe2（SC）4）3+3SC）2T+3H2。

8、直接利用化合價關(guān)系式法做題

例如：1molNa與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物有Na20和脂2。2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA(X)。

Na—>Na+,1mole—Al—>AI3+,3mole—

Mg->Mg2+,2mole-Fe->Fe2+(稀鹽酸，稀硫酸)，2mole-

Fe—Fe3+,(濃硫酸，硝酸)，3mole—CI2—2CL,2mole—

9、1mol物質(zhì)溶于1L水后體積不是1L。

58.5g的氯化鈉溶于1L水后濃度為1mol/L(x)。

10、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使得分子個數(shù)發(fā)生改變。

例如：2mol的NO和1mol的氧氣充分反應(yīng)后,NO2的分子個數(shù)為2NA(x)。

2NO+O2=2NO22NO2□N2O4

11、告訴濃度不告訴體積。

例如：PH=1的鹽酸溶液，H+的個數(shù)0.1NA(x)。

12、可逆反應(yīng)不能充分進行。

2so2+02□2SO3H2+I2n2HI

N2+3H2口2NH3PCI3+CI2DPCI5

CI2+H2OnHCI+HCIO

CH3COOH+CH3CH2OH□CH3COOCH2CH3+H2O

例如：標(biāo)況下22.4LCI2和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(x)。

13、混合定律應(yīng)用

(1)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)。

例如：56g的CO和N2混合，原子個數(shù)為4NA(4)。

(2)可以化簡為相同物質(zhì)的。

例如：46g的NO2和N2O4的混合氣體，原子個數(shù)為3NA(4)。

14g的乙烯和丙烯混合氣體，原子個數(shù)為3NA3)。

16g的O2和O3的混合氣體，原子個數(shù)為NA(4)。

(3)不同的微粒具有相同的微粒。

例如：標(biāo)況下22.4LO2、SO2、CO2的混合氣體,

氧原子數(shù)為2NA(4)。

14、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

(1)12g金剛石中碳碳犍為2NA(4)。

(2)12g石墨中六元環(huán)為0.5NA3)。

(3)124g的P4磷磷鍵為6NA(4)。

15、膠體粒子的形成：Fe(0H)3膠體粒子是由很多Fe(0H)3小微粒組成的。

例如：1mol的Fe3+可以形成NA個Fe(0H)3膠體粒子(x)o

16、常見的方程式

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,2mole—

2Na2O2+2CCh=?Na2cO3+O2T，2mole—

2NaCI+2H2O=2NaOH+H2t+CI2t2mole-

+

NaHSO4=Na+HSO4-(熔融狀態(tài))

++2

NaHSO4=Na+H+SO4-(水溶液)

+22+2

Na2O2=2Na+02-CaC2=Ca+C2-

模塊三高考專題元素周期律

1、元素周期表：

（1）每一個橫行叫一個周期，第一二三周期叫短周期元素，周期數(shù)等于電子

層數(shù)，每一個豎行叫族，用口、口、口、□、口、口、H、□族表示，族分

為主族和副族，分別用A和B表示。

（2）主族數(shù)二最外層電子數(shù)二最高正價（F和。無正價）

（3）最高正價+最低負價絕對值=8

（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，每一層分別用KLMNOPQ表示，主族元素電子結(jié)構(gòu)

圖中，每一層電子數(shù)為2,8,18,32,32,18,懂最外層電子

數(shù)，內(nèi)層電子數(shù)，最內(nèi)層電子數(shù)的含義。

（5）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)

（6）同族相鄰元素，上一周期為X,下一周期為X+2、X+8,X+18、X+32o

（7）特別注意Fe的位置，元素位置的表示方法，堿金屬元素和鹵族元素物

質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律。

2、元素周期律

（1）金屬性強弱：失電子能力的強弱，還原性的強弱。

非金屬性強弱：得電子能力的強弱，氧化性的強弱。

從左往右，從下往上非金屬性變強；

從右往左，從上往下金屬性逐漸變強。

（2）簡單氫化物熱穩(wěn)定性的比較（非金屬性越強越穩(wěn)定）（與熔沸點注意區(qū)分）

例如：CH4〈NH3VH2。HCKHF

（3）最高價氧化物水化物酸性比價或者最高價含氧酸比較（非金屬性越強酸

性越強）。F和0無正價不參加比較。

例如：H2cO3VHNO3H3P。4VH2so4VHeId（高氯酸，酸性最強含氧

酸）

（4）最高價氧化物水化物減性比價（金屬性強堿性強）

例如：KOH>NaOH>Mg（OH）2

（5）原子、離子半徑大小比較

a、電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)相同的序數(shù)小的半徑大。

例如：O〈NaC>N>O>FK+>O2->Na+

b、相同元素離子、原子半徑比較（電子層數(shù)多半徑大，層數(shù)相同電子多

半徑大）。

H+<H<H-Na>Na+

（6）鹵族元素氫化物水溶液的酸性：HF<HCKHBr<HI;

鹵族元素的單質(zhì)從上往下顏色逐漸變深，熔沸點和密度逐漸變大。

（7）堿金屬元素單質(zhì)從上往下與氧氣反應(yīng)生成物質(zhì)的復(fù)雜程度逐漸變大。

單質(zhì)氫化物穩(wěn)定性：LiH>NaH>KH>RbH

從上往下單質(zhì)的熔點逐漸變低，密度逐漸變大。

（8）己知氧化性Q>W,陰離子還原性Q2yW2-

已知還化性Q>W,陽離子氧原性Q2+WV2+

（9）熔沸點點比較

a、組成結(jié)構(gòu)相似，分子質(zhì)量大的熔沸點高

例如：O2>N2>H2CH4<SIH4<GeH4

b、離子化合物大于共價化合物

AI2O3>AICl3NaOAICh

c、有氫鍵的熔沸點大，有氫鍵的物質(zhì)有NH3,H2O,HF,醇，酚，酸。

例如：

NH3>PH3H2O>H2SHF>HCIH2O>HF>NH3

d、固體或者液體）氣體SiO2>CO2

（10）溶液酸堿性的判斷

a、酸性氣體溶于水顯酸性。例如，CO2、HCkNO2、SO2、H2s等。

b、Na2O>Na2O2>NH3等水溶液顯堿性。

c、鹽的溶液判斷：誰強顯誰性，兩強顯中性。

強酸：HCkH2so4、HNO3、HCIO3、HCICU、HBr、HI等。

強堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2,Ba（OH）2o

NaCI溶液（中性）、Na2c03溶液（堿性）、CuSCU溶液（酸性

3、化學(xué)鍵

（1）離子鍵：陰陽離子之間形成的作用力（包含引力和斥力）。

（2）共價鍵：原子通過共用電子對形成的作用力。

（3）離子化合物:含有離子鍵的化合物。含有NH4+和活潑金屬的物質(zhì)，（AICI3

為共價化合物）。

（4）共價化合物:只含有共價鍵的化合物，通常情況下非金屬組成的化合物。

（5）電子式的畫法：

a：離子化合物

陰離子一定要用括號并標(biāo)明電荷數(shù)目、電子分布情況，單原子的陽離子

直接標(biāo)明電荷不用括號，基團陽離子用括號且標(biāo)明電荷個數(shù)。

NaCI：NaNa2O2：Na+I：0：0：INa+

H

NH4CI：[H：N：H]+[：C1：]-Ba（OH）：[H；O；]Ba2+[

????2???■

H

b、共價物質(zhì)

先畫結(jié)構(gòu)式，1H、20、3N、4C、5P、6S,在畫電子式。

HCI：H—ClH：Ci：

??

NH3：H—N—HH：N：H

I??

HH

（6）極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子

極性鍵：不同原子的共價鍵，A-B類型。

例如：H—Cl,H—0—H等。

非極性鍵：相同原子的共價鍵，A—A類型。

例如：H—H,0=0等。

極性分子：分子內(nèi)部合力不為零，不對稱結(jié)構(gòu)。

例如:HCK取。等。

非極性分子：內(nèi)部合力為零，對稱結(jié)構(gòu)。

例如：CH4、CO2xH2、。2等。

（7）范德華力：分子間的作用力。主要影響物質(zhì)的熔沸點，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

分子量越大，熔沸點越高。

（8）氫鍵：氫原子的原子核與孤對電子的作用力，主要影響物質(zhì)的熔沸點，

有氫鍵的物質(zhì)有有氫鍵的物質(zhì)有NH3,H20,HF,醇，酚，酸。

模塊四高考有機選擇題理論

1、易溶于水的官能團（親水基團）：—0H,—CH0,—C00H,—NH2,碳個

數(shù)較少的醇、醛、酸與水任意比互溶，隨碳的個數(shù)逐漸增多，溶解度逐漸減少。

2、含酚羥基的物質(zhì)可以使FeCb顯紫色。

3、能與Na反放出H2的物質(zhì)：一0H、—C00H,一個基團產(chǎn)生％個H2。

4、能與Na2co3反應(yīng)放出C6的物質(zhì)：—COOH,一個基團產(chǎn)生％個C。2c

5、能與NaHCCh反應(yīng)放出CO2的物質(zhì)：—C00H,一個基團產(chǎn)生一個C5。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：含醛基、甲酸、甲酸某酯。

7、皂化反應(yīng)：油脂的酯基堿性水解。

8、能發(fā)生水解的物質(zhì)：鹵代燒、酯、蛋白質(zhì)、油脂、蔗糖、麥芽糖、多糖。

9、能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)：酚、酸、酯、鹵代燒、油脂。

10、能與H2反應(yīng)的物質(zhì)：烯睡、快燒、苯、醛、酮、油。

11、能與Br2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒（加成）、塊燒（加成）、苯酚（取代）。

12、能使酸性高鋅酸鉀褪色的物質(zhì)：烯燃、塊燒、苯的同系物、醇、酚、醛、

油，發(fā)生了氧化反應(yīng)褪色。

13、苯使濱水褪色原理為萃取，發(fā)生物理變化。

14、高分子化合物：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、塑料、合成纖維、合成橡膠、

酚醛樹脂，油脂不是高分子化合物。

15、能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：鹵代燒、醇。

16、能發(fā)生取代反應(yīng)：烷妙、鹵代烽、苯、苯的同系物、醇、酚、酸、酯。

17、能發(fā)生加聚反應(yīng)：碳碳雙鍵、碳碳三鍵。

18、能發(fā)生縮聚反應(yīng)：酚醛縮聚、氨基酸分子縮聚、含羥基和竣基的物質(zhì)、二

醇、二醇和二酸縮聚反應(yīng)。

19、共面問題:

和碳碳雙鍵相連的6個原子共面。/

和碳碳三鍵相連的4個原子共線。pX

苯上的12個原子共面。―

甲基上最多有1個H與C原子所在平面共面。

竣基中C00三個原子一定共面，H原子不一定。

模塊五電化學(xué)理論

一、原電池

1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

2、實質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中電子的得失。

3、組成：

a、活潑性不一樣的兩個電極

b、閉合回路

c、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

d、有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。稀硫酸

4、正負極的判斷及方程式

+2+

總反應(yīng)原理：Zn+2H=Zn+H2f

負極：失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

Zn—2e-=Zn2+

正極：得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

H++2e-=H2T

5、電子、電流、陰陽離子的移動方向

電子：Zn—＞導(dǎo)線一＞Cu

電流：Cu—導(dǎo)線-Zn

陽離子：Cu2+線移向Cu

陰離子：SO4?-移向Zn硫酸銅溶液

/鹽橋

6、鹽橋的作用和注意事項

鹽橋的作用：

a、使兩個半電池形成通路；

b、使兩個半電池分開反應(yīng)，

產(chǎn)生的電流相對穩(wěn)定；

c、平衡兩個半電池中的電荷。

ZnS04C11SO4

注意事項：

a、不能用鐵絲或者銅絲代替鹽橋。

b、鹽橋中為含有瓊膠的KCI飽和溶液。

c、實驗結(jié)束左側(cè)燒杯中的液體加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

d、實驗結(jié)束右側(cè)燒杯的液體焰色反應(yīng)透過藍色藍色鉆玻璃片為紫色。

7、燃料電池以及正負極方程式強化練習(xí)

(1)常見的燃料有：H2、CH*CH2=CH2、CH3OH、CHaChhOH、CH30cH3、

N2H4等。

(2)缺項配平：在不同環(huán)境下進行的反應(yīng)，可以通過補相對應(yīng)的離子H+、

0H—、CO32\。2_、H2。等配平一個方程式。

例如酸性高缽酸鉀氧化Fe2+：

+2+3+2+

8H+MnO4-+5Fe=5Fe+Mn+4H2O

(3)甲烷燃料電池：CH4+202-CO2+2H2O

酸性環(huán)境時：

++

正極：8H+2O2+8e-=4H2O負極：2H2O+CH4—8e-=CO2+8H

堿性環(huán)境時：

2

正極：4H2O+202+8e-=80H-負極：10OH—+CH4—8e-=CO3-+

7H2O

熔融的碳酸鹽：

22

正極：4CO2+202+8e-=4CO3-負極：4CO3-+CH4—8e-=5CO2+2H2O

熔融的氧化物:

22

正極：202+8e-=4O-負極：4O-+CH4—8e-=CO2+2H2O

二、電解池

1、定義：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。

2、實質(zhì)：電流通過電解質(zhì)溶液時，在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。

3、組成：

a、兩個電極

b、閉合回路

c、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

d、電源

4、陰陽極的判斷及方程式書寫

總反應(yīng)原理：2NaCI+2H2O-2NaOH+H2T+Cl2T

陰極：得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

2H2。+2e-=H2T+2OH-

陽極：失電子，化合價升高，發(fā)生氧原反應(yīng)。

2CI--2e-=CI2f

5、電子、電流、陰陽離子的移動方向

電子：陽極一導(dǎo)線一陰極

電流：電源正極一導(dǎo)線一陽極

陽離子：Na+線移向陰極

陰離子：CL移向陽極

6、電解的應(yīng)用

a、氯堿工業(yè)C12H2

原理：

2NaCI+2H2O-2NaOH+H2T+Cl2T浪花水

陰極：得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。一.一■

2H2。+2e-=H2f+2OH-一一

陽極：失電子，化合價升高，發(fā)生氧原反應(yīng)。\陽寓子交換膜

2CI--2e-=Cl2?精制飽和食鹽水水（含少

陽離子交換膜：只允許陽離子透過，防止NaOH與CI2反應(yīng)

2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O

Cl2+H2O匚HCI+HCIO

b、電鍍：在鍍件上面鍍一層需要的金屬。

例如鐵鑰匙上鍍銅

陰極：Cu2++2e-=Cu

陽極：Cu—2e-=Cu2+

注意：

溶液中銅離子濃度不變，pH不變。

鍍件放陰極，鍍什么金屬陽極就用什么

金屬作電極，電解質(zhì)為含該金屬的鹽溶液。

c、銅的精練

陰極：Cu2++2e-=Cu

陽極：Cu—2e-=Cu2+

Fe—2e-=Fe2+

Ni—2e-=Ni2+

注意：

溶液中銅離子濃度變小，pH變大。

純銅作陰極，粗銅作陽極，電解質(zhì)用

含有銅離子的溶液，陽極泥含有硫酸銅溶液

金、銀等物質(zhì)。

d、金屬的冶煉

KCaNaMgAl/ZnFeSnPb（H）Cu/HgAg/PtAu

電解熔融化合物加熱還原法加熱分解物理方法

2KCI—2K+Cl2T2Al203“)-4AI+3O2T

7、陰陽極放電順序

陰極得電子的順序：

H2O<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+〈田（酸性）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+

陽極失電子的順序：

金屬電極（除粕、金）>S2->|->Fe2+>Br->Cl->OH-（不是堿性時

候?qū)懰?/p>

8、電解的類型

a、電解水型，如電解硫酸鈉溶液。

陰極：4H2。+4e—=2H2T+4OH—陽極：2H2O—4e—+4H+

b、電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液。

陰極：C0+2e—=Cu陽極：2CL—2e—=2CI2T

c、放氫生堿型，如電解氯化鈉溶液。

陰極：2H2O+2e—=H2f+2OH—陽極：2CL—2。一二Cl2T

d、放氧生酸型，如電解硫酸銅溶液。

2++

陰極：2Cu+4e-=2Cu陽極：2H2O—4e-=O2t+4H

三、化學(xué)電源

1、比能量：單位質(zhì)量或單位體積能輸出電能的多少，單位：w.h/kg或者

w.h/L,用比能量衡量電池的優(yōu)劣程度。

2、一次電池，例如堿性鋅猛電池。

材料：鋅粉和氫氧化鉀的混合物，MnO2

負極：Zn—2e-+20H-=Zn(OH)2

正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+20H-

總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=MnOOH+Zn(OH)2

3、二次電池(充電電池)

(1)鉛蓄電池

放電為原電池，充電為電解池，充電

時候電源正極連電池正極，電源負極

連電池負極。

放電時：

2

負極：Pb—2e-+SO4-=PbSO4

2

正極：4H++PbO2+2e-+SO4-=PbSO4+2H2O

總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2so4=2Pbsc)4+2H2。

兩電極質(zhì)量變重，溶液PH變大。

充電時：

2

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-

2+

陽極：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+SO4-+4H

總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2so4

兩電極質(zhì)量變輕，溶液PH變小。

Pb+PbO2+2H2so4I：J2PbSO4+2H2O

隔膜

(2)MH—Ni電池

M為一種儲氫材料，會吸附氫原子。

材料為：MH,NiOOHftKOH

放電時：

負極：OH-+MH—e-=H2O+M

正極：H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-

總反應(yīng)：MH+NiOOH=Ni(OH)2+M

充電時：

陰極：H20+e-+M=MH+0H-

陽極：Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2O

總反應(yīng)：Ni(OH)2+M=MH+NiOOH

放電

Ni(OH)2+M七〒MH+NiOOH

四、金屬的腐蝕和保護

1、金屬的腐蝕

(1)化學(xué)腐蝕：金屬直接與化學(xué)物質(zhì)反生反應(yīng)，不涉及原電池，例如Zn

和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)。

(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，涉及原電池的金屬腐

蝕，如生鐵的腐蝕，銅鋅合金的腐蝕。

2、鋼鐵的腐蝕

(1)析氫腐蝕(酸性環(huán)境)

負極：Fe—2e-=Fe2+

正極:2H++2e-=H2f

總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2?

(2)吸氧腐蝕(酸性很弱或中性環(huán)境)

負極：2Fe—4e-=2Fe2+

正極：2H2。+。2+4e—=40H—

總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中02反應(yīng)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色一灰綠色—紅褐色)

Fe(0H)3一段時間后脫水變成鐵銹Fe2O3.xH2O

3、電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率應(yīng)用

(1)選銅鋅合金、生鐵制氫氣速率大于純鋅、純鐵

(2)鋅和硫酸制氫氣，滴加幾滴硫酸銅溶液

4、金屬的保護

(1)犧牲陽極陰極保護法

a、如圖

b、活潑金屬做負極

(2)外加電流陰極保護法

a、陽極用輔助陽極(不能反應(yīng))

b、如圖

注意：取少量鋼鐵架附近的水加入

鐵氧化鉀K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀。

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21

采取保護方法后再加入鐵氧化鉀

K3[Fe(CN)6]沒有現(xiàn)象。

模塊六實驗選擇題知識點

1、過濾：

（1）原理：固液分離.

（2）注意事項：一貼、二低、三靠

（3）過濾慢原因：濾紙沒緊貼，漏斗口沒緊靠燒杯

（4）過濾渾濁原因：濾紙破裂，濾液高于濾紙

（5）如圖

2、蒸發(fā):

(1)溶質(zhì)溶劑分離

(2)玻璃棒攪拌：防止結(jié)晶物受熱不均勻飛濺出燙傷人

(3)得含有結(jié)晶水物質(zhì)：不可蒸干

(4)不含結(jié)晶水：余熱蒸干（無雜質(zhì)時）

(5)如圖

蒸儲

(1)沸點不同分開物質(zhì)

(2)石棉網(wǎng)作用：受熱均勻防止蒸傭瓶炸裂

(3)沸石：防暴沸

(4)裝液體一般不超過容器2/3,不少于1/3

(5)溫度計位置：與支管口持平

（6）冷凝管水流方向：下進上出，增加冷凝效果

（7）牛角管和錐形瓶不能密封。（帶支管口的錐形瓶可以密封）

（8）如圖

4、萃取

（1）被萃取的物質(zhì)在萃取劑中溶解度大達到分離的方法。

（2）萃取劑特點：被萃取的物質(zhì)在萃取劑中溶解度大，

萃取劑與溶劑有密度差會分層，

萃取劑不能與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（3）乙醇和乙酸與水互溶不能作萃取劑。

（4）萃取碘水時候，四氯化碳密度大與水（分液漏斗液體下層顏色紫紅色）,

苯密度小于水（分液漏斗上層液體顏色紫紅色）。

（5）分液漏斗使用前查漏。

（6）過程：查漏、裝液、加萃取劑、振蕩（放氣）、靜置、分液（上

層液體上面倒出，下層液體下面放出）。

5、重結(jié)晶

（1）物質(zhì)溶解度的不同或在不同條件下溶解度不同讓物質(zhì)再一次純化的方

法。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾.蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。

6、洗氣、

除掉氣體中的雜質(zhì)氣體，氣體長進短出。

7、溶液配制

（1）容量瓶使用前查漏，標(biāo)有刻度量程溫度。

（2）容量瓶只能定容不能用來溶解長期放溶液

（3）計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、

定容，搖勻、轉(zhuǎn)移貼標(biāo)簽

（4）注意轉(zhuǎn)移和定容圖

8、氫氧化鐵膠體電泳實驗現(xiàn)象

（1）金屬元素形成的膠體一般表面帶正電，!?

非金屬負電，氫氧化鐵膠體表面帶正電。

（2）現(xiàn)象：負極顏色加深U

（3）如圖

9、氫氧化鐵膠體制備

（1）向沸水中滴入5-6滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色停

止加熱。加執(zhí)

（2）反應(yīng)方程式：FeCb+3H2O□Fe（OH）3（K（o+3HCI

10、氫氧化亞鐵制備

----NaOH溶液

（1）方程式：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2J,+Na2SO4

（2）如圖53—植物油

<—FeSO,溶液

（3）植物油可以防止Fe（OH）2被氧化。

11、焰色反應(yīng)

（1）用鈉或者鐵絲蘸取溶液在酒精燈火焰上方灼燒，觀察顏色變化。

（2）物理變化

（3）伯或者鐵絲用揮發(fā)性酸洗去表面的污垢，如鹽酸硝酸。

（4）鉀紫（藍色鉆玻璃），鈉黃，鈣磚紅，銅綠，鐵黃綠色。

12、氫氣在氯氣中的燃燒現(xiàn)象

（1）方程式：H2+CI2=2HCI

（2）現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色的火焰，瓶口白霧。

13、磷在氯氣中燃燒現(xiàn)象,

（3）方程式2P+3CI2'逑'2PCI3（液體）2P+502嬰2PCk（固體）

（4）現(xiàn)象：白色的煙霧。

14、鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：

占燃

（1）方程式2Na+CI2=2NaCI

（2）現(xiàn)象：白煙

15、鐵和銅在氯氣中燃燒.

（1）方程式2Fe+3CI2=2FeChCu+CI2=CuCI2

（2）現(xiàn)象棕黃色煙

（3）加水區(qū)分，氯化鐵棕黃色，氯化銅藍色

16、二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性，能使品紅褪色，加熱顏色恢復(fù)。

具有漂白性的物質(zhì)：

物理漂白：活性炭；

強氧化性漂白：氯水、漂白粉、過氧化鈉、臭氧、過氧化氫等為永久性漂白。

17噴泉實驗

（1）瓶中氣體溶于水或者反應(yīng)，壓強變小。

（2）常見氣體NH3,PH3,HCI等

18、實驗室制取氨氣

加熱

2NH4cl+Ca(OH)2==2NH3T+CaCI2+2H2。

NH3.H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3f

19、實驗室制取氯氣加執(zhí)

(1)原理：MnO2+4HCI(濃)MnCI2+CI2T+H2O

20、蔗糖加濃硫酸

（1）現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，刺激氣味氣體（脫水性和氧化性）

加執(zhí)

（2）方程式：C+2H2s。4（濃）=^=CO2T+2SO2T+2H2O

受I攔一

21、演而氯氣倒扣飽和食鹽水中，光照。

（1）現(xiàn)象：試管顏色變淺、管中水面上升、

上升的水面有油狀液體、

飽和食鹽水中析出固體、試管中有白霧。

（2）方程式：

CH4+CI2—^^CHaCI+HCI

CH4+2CI2—迎。CH2cl2+2HCI

CH4+3CI2—^^CHCh+SHCI

CH4+4CI2—^^CCl4+4HCI

（3）CH3CI為氣體，CH2CI2，CHCh,CCI4為油狀液體。

22、乙酸乙酯制備實驗

（1）導(dǎo)管不能深入液體，防倒吸。

（2）先加乙醇，再加濃硫酸，最后冰醋酸。

（3）長導(dǎo)管導(dǎo)氣冷凝作用。

（4）濃硫酸作用：催化劑、吸水劑作用。

（5）小火加熱：防止乙醇乙酸揮發(fā)。

（6）飽和碳酸鈉作用：溶解乙醇、反應(yīng)乙酸,減少乙酸乙酯溶解便于析出。

（7）提高產(chǎn)率方法：濃硫酸吸水，平衡正向移動；加熱將酯蒸出;

（8）用飽和鈉不用碳酸氫鈉和氫氧化鈉,

碳酸鈉消耗的乙酸多，氫氧化鈉能讓乙酸乙酯水解。

（9）產(chǎn)品的獲得：分液。

23、鋁熱反應(yīng)（較活潑金屬置換金屬氧化物中的金屬）?一鎂條

（1）鎂條作用，提供能量，引燃劑

\'我一氯酸鉀

（2）氯酸鉀提供氧氣等一r氧化鐵和鋁粉

（3）方程式：的混合物

高溫

2Al+Fe2O3=2Fe+AI2O3

24、海帶提碘（與工業(yè)流程不同）

（1）將海帶珀堀中燒成灰，燒杯中加水煮沸，酸性環(huán)境中滴加雙氧水

（2）現(xiàn)象：滴入淀粉變藍

（3）方程式：2H++2I-+H2O2=l2+2H2。

海帶

m灰化溶解

25、海水提溟（空氣吹出法）湎力口說

（1）海水濃縮酸化后通入氯氣

（2）空氣和水蒸氣將浪吹進有二氧化硫的吸收塔

（3）向生成的氫溟酸中通入氯氣

（4）三個方程式：2BL+CI2=Br2+2CL

Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4

2HBr+CI2=Br2+2HCI

26、綠色化學(xué)

原子利用率為百分之百，從源頭上減少污染。環(huán)形玻璃

27、中和熱測定一攪拌棒

——溫度計

(1)強酸強堿的稀溶液生成一摩爾水放出熱量。

(2)稀溶液是因為濃酸或者氫氧化鈉固體溶于水放熱。

(3)強酸強堿是因為弱酸弱堿的電離吸熱。

碎泡沫塑料

(4)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用鐵絲銅絲代替。w

(5)溫度計不能碰壁。

(6)如圖

28、二氧化氮化學(xué)平衡移動

（1）方程式2NO2□N2O4

（2）現(xiàn)象：熱水中顏色變深，冷水中變淺。

（3）升高溫度平衡向吸熱方向移動。

29、酸堿滴定冰水熱水常溫

（1）酸堿滴定管的識別：酸式玻璃塞，堿為橡皮管。

（2）酸式滴定管不能裝堿性溶液：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（3）堿式滴定管不能裝酸和強氧化劑會老化橡皮管。

（4）讀數(shù)精確到小數(shù)點后面有兩位有效數(shù)字。

（5）使用步驟：查漏、潤洗，裝液體、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、

放出反應(yīng)液體

（6）指示劑選擇：滴定終點溶液酸性時用甲基橙，其它用酚肽

（7）滴定終點判斷：當(dāng)加入最后一滴液體時，顏色改變，

且半分鐘顏色不變。

30、沉淀的轉(zhuǎn)換

(1)溶解度小的先沉淀（離子濃度相同）。

(2)溶解度大的可以轉(zhuǎn)變成溶解度小的

(3)氯化銀（白色）、澳化銀（淺黃色）、碘化銀（黃色）、硫化銀（黑色）

(4)氫氧化鎂（白色）、氫氧化鐵（紅褐色）

31、犧牲陽極陰極保護法

（1）如圖

（2）活潑金屬做負極

32、外加電流陰極保護法

（1）陽極用輔助陽極（不能反應(yīng)）

（2）如圖

33、乙烯、乙塊還原性驗證試驗（先除雜）

（1）乙煥通過硫酸銅除去硫化氫

（2）乙烯通過氫氧化鈉除去二氧化硫

原理：

(3)CaC2+2H2O?Ca(OH)2+C2H2T

CH3cH20H:黑>CH2=CH2t+H2O

34、淀粉加硫酸水解，一定要中和酸后再加斐林試劑，因為斐林試劑在堿性環(huán)

境中使用，出現(xiàn)磚紅色說明水解為還原糖。

35、鹵代燃鹵素元素的驗證，加NaOH溶液水解后，加酸中和堿后再加硝酸銀，

防止生成氫氧化銀，影響實驗現(xiàn)象，氯化銀（白色）、濱化銀（淺黃色）、碘

化銀（黃色）。

碳酸鈉碳酸氫鈉

36、碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性驗證實驗

現(xiàn)象：碳酸氫鈉產(chǎn)物能讓澄清

石灰水變渾濁。

加熱

2NaHCO3-=Na2cO3+H2O+CO2T

注意：兩物質(zhì)不能放反。

37、侯德榜制堿法

將氨氣通入飽和食鹽水，在通入二氧化碳，過濾，煨燒C

（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCI=NH4cl+NaHCO3

煨燒

（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

38、酸性強弱驗證試驗

右圖不能驗證：鹽酸〉碳酸〉苯酚（硅酸）

醋酸,碳酸〉苯酚（硅酸）

因為鹽酸和醋酸為揮發(fā)性酸。

可以驗證硫酸〉碳酸〉苯酚（硅酸）

或非金屬性：S>C>Si碳酸鈉硅酸鈉或苯酚鈉

39、銀氨溶液的制?。?/p>

將氨水滴入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得銀氨溶液。

40、硝基苯制?。簩饬蛩峒尤霛庀跛嶂?，混合均勻，冷卻到50-60C,將苯逐

滴加入，混合均勻，水浴50-60C時反應(yīng)10分鐘，倒入冷水中除雜，分液。

模塊七水溶液中離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義

(1)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

如S02和CO2o

2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：

(1)強電解質(zhì)：強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽。

a、強酸：HCLH2so4、HNO3、HBr、HI、HCIO3、HCIO4、HMnCU。

b、強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2o

C、絕大數(shù)鹽：NaCkNa2co3、CuCI2>BaSCU等。

(2)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和少數(shù)的鹽。

a、弱酸：H2c。3、CH3coOH、H2SO3^HF、HCIO、H2s等。

b、弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3>Mg(0H)2等。

c、少數(shù)鹽：(CH3co0)2Pb、HgCI2>Fe(SCN)3等。

3、弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率。

CHaCOOH口CH3COO-+H+

4、弱電解質(zhì)電離平衡的特征

弱、等、動、定、變。

弱：研究對象為弱電解質(zhì)。

等：V電離=V結(jié)合

動：V電離=V結(jié)介X0

定：離子和分子的濃度保持不變。

變：外界條件改變時候電離平衡會移動。

5、電離平衡的影響因素(重點)

(1)內(nèi)因：本身的性質(zhì)，越弱酸電離程度越小。

(2)外因：

a、溫度：升高溫度，平衡向電離方向移動，電離程度變大。

降低溫度，平衡向離子結(jié)合方向移動，電離程度變。

b、濃度：濃度增大，平衡向電離方向移動，電離程度變小。

加水稀釋，平衡向電離方向移動，電離程度變大，但離子

濃度變小O

c、同離子效應(yīng)：當(dāng)加入電離出的離子時候，平衡逆向移動，電離程

度變小，但加入的離子濃度變大。

d、化學(xué)反應(yīng)：加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向電離方向

移動，電離程度變大。

6、電離常數(shù)(重點)

與化學(xué)平衡常數(shù),似，電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。

Ka表示酸的電離常數(shù)，Kb表示堿的電離常數(shù)。

HA□H++A—,Ka=C(A-)*(H+)/C(HA)

+

NH3-H2O口NH4+0H-,Kb=C(NH4+)?(0H—)/C(NH3?H2。)

平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大，平衡常數(shù)越大。

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水的電離方程式

H2O+H2O□HaO'+0H-

簡寫成：取0口H++0H-

2、水的電離平衡常數(shù)

c(QC(0H)