《溶液濃稀的表示》學(xué)習(xí)任務(wù)單

《溶液濃稀的表示》學(xué)習(xí)任務(wù)單一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，能準(zhǔn)確說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。（像掌握一個(gè)小秘密一樣，這個(gè)公式可重要啦，后面做題都靠它呢?。┠軌蚴炀氝\(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行簡單的計(jì)算，比如已知溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，能算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量，能算出溶質(zhì)質(zhì)量等。（就像玩數(shù)字游戲，按照規(guī)則來，一點(diǎn)也不難哦。）能根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，進(jìn)行溶液稀釋和濃縮問題的簡單計(jì)算。（這就像是把一杯果汁變濃或者變淡的過程，只要掌握了訣竅就很有趣啦。）2、過程與方法目標(biāo)通過對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的探究和計(jì)算練習(xí)，提高分析問題和解決問題的能力。（就像小偵探破案一樣，從已知條件中找到線索，算出答案。）學(xué)會運(yùn)用對比、歸納等方法對溶液濃稀的不同表示方法進(jìn)行整理，培養(yǎng)邏輯思維能力。（把知識整理得井井有條，像整理自己的小書桌一樣。）3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)感受化學(xué)知識在實(shí)際生活中的廣泛應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（化學(xué)就在我們身邊，可好玩啦，像生活中的小魔法。）在小組合作學(xué)習(xí)中，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作精神，提高交流表達(dá)能力。（大家一起學(xué)習(xí)，互相幫助，就像一群小伙伴一起探險(xiǎn)一樣。）二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)1、重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算公式。（這可是核心內(nèi)容，就像蓋房子的地基一樣重要。）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，包括溶液稀釋和濃縮的計(jì)算。（這些計(jì)算是重點(diǎn)中的重點(diǎn)，要多練習(xí)才能掌握得更牢固哦。）2、難點(diǎn)溶液稀釋和濃縮計(jì)算中，溶質(zhì)質(zhì)量不變這一關(guān)鍵知識點(diǎn)的理解和運(yùn)用。（這有點(diǎn)像捉迷藏，要找到不變的那個(gè)“溶質(zhì)質(zhì)量”，然后才能算出其他的量。）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算。（這個(gè)就像是把兩種魔法合在一起用，需要先把基礎(chǔ)打牢才能搞定哦。）三、學(xué)習(xí)過程（一）課前預(yù)習(xí)1、閱讀教材認(rèn)真閱讀科粵版（2012）九年級下冊第七章7.3節(jié)“溶液濃稀的表示”的內(nèi)容，了解溶液濃稀表示的方法有哪些。（像看故事書一樣，先大概瀏覽一下內(nèi)容，了解個(gè)大概。）在閱讀過程中，標(biāo)記出不理解的概念或者問題，比如溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念不太明白的地方。（把這些小疑問記下來，就像在尋寶路上標(biāo)記下小障礙一樣。）2、生活觀察觀察生活中的溶液，像家里的鹽水、糖水等，思考它們的濃稀可能是怎么表示的。（生活中的化學(xué)無處不在，看看能不能發(fā)現(xiàn)小秘密呢。）找一找身邊有沒有與溶液濃稀表示有關(guān)的標(biāo)簽或者說明，比如飲料瓶上的成分表等。（這就像是尋找化學(xué)在生活中的小腳印。）（二）課堂學(xué)習(xí)1、導(dǎo)入老師展示兩杯不同顏色深淺的硫酸銅溶液，提問：“同學(xué)們，怎么來描述這兩杯溶液的濃稀呢？”引導(dǎo)大家思考并回答。（這就像開始一場有趣的討論，大家可以暢所欲言。）分享生活中關(guān)于溶液濃稀的例子，比如沖咖啡時(shí)放的咖啡粉多少會影響咖啡的濃淡等，引出本節(jié)課的主題——溶液濃稀的表示。（從生活中的小事入手，讓化學(xué)變得更親切。）2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的學(xué)習(xí)老師講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。并用公式表示為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。（這個(gè)公式一定要牢記哦，是我們解決很多問題的關(guān)鍵。）通過實(shí)例來理解概念，比如10g氯化鈉溶解在90g水中，求氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（跟著老師的思路，一步一步來計(jì)算，就像走樓梯一樣，一步一個(gè)腳印。）小組討論：在這個(gè)概念中，為什么要乘以100%呢？討論后小組代表發(fā)言。（大家一起討論，會有更多的想法，說不定能發(fā)現(xiàn)新的小知識呢。）3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算簡單計(jì)算練習(xí)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如：將5g蔗糖溶解在45g水中，求蔗糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（這是最基礎(chǔ)的計(jì)算，就像做簡單的數(shù)學(xué)加法一樣。）已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。例如：現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液100g，求氫氧化鈉的質(zhì)量。（按照公式來，很容易就能算出答案啦。）溶液稀釋和濃縮計(jì)算老師講解溶液稀釋和濃縮的原理：稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃縮時(shí)可以通過蒸發(fā)溶劑或者加入溶質(zhì)等方法。（這就像調(diào)整果汁的濃度，有不同的方法哦。）進(jìn)行溶液稀釋計(jì)算練習(xí)。例如：將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要加入多少克水？（這個(gè)計(jì)算稍微有點(diǎn)難度，但是只要抓住溶質(zhì)質(zhì)量不變這個(gè)關(guān)鍵就好啦。）小組合作進(jìn)行溶液濃縮計(jì)算練習(xí)。比如：現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可以采用什么方法？計(jì)算出具體的量。（小組合作，大家一起想辦法，會更有趣哦。）4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算老師講解這類綜合計(jì)算的解題思路：先根據(jù)化學(xué)方程式算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。（這就像把兩個(gè)魔法技能組合起來使用，很厲害的哦。）進(jìn)行例題講解。例如：將鋅粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為106.3g，求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（跟著老師的步驟，一步一步分析，慢慢就會掌握啦。）學(xué)生獨(dú)立練習(xí)相關(guān)題目，老師巡視指導(dǎo)，及時(shí)糾正錯誤。（自己動手做一做，才能發(fā)現(xiàn)自己的問題在哪里呢。）5、課堂小結(jié)請同學(xué)們回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算方法（包括簡單計(jì)算、溶液稀釋和濃縮計(jì)算、與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算）等方面進(jìn)行總結(jié)。（就像把今天撿到的小知識貝殼都串起來，變成漂亮的項(xiàng)鏈。）老師對同學(xué)們的總結(jié)進(jìn)行補(bǔ)充和完善，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容。（老師再檢查一下，看看有沒有遺漏的小珍珠。）（三）課后鞏固1、基礎(chǔ)練習(xí)完成教材上的課后練習(xí)題，重點(diǎn)是關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單計(jì)算的題目。（把教材上的題目做熟練，基礎(chǔ)就更牢固啦。）計(jì)算下列溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20g硝酸鉀溶解在80g水中形成的溶液。（這個(gè)很簡單，按照公式一算就出來啦。）30g氫氧化鈉溶解在120g水中形成的溶液。（再做一個(gè)類似的，加深印象哦。）2、提高練習(xí)溶液稀釋和濃縮計(jì)算要把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加入多少克水？（這個(gè)難度增加了一點(diǎn)，要好好思考哦。）現(xiàn)有80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鈉溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需要蒸發(fā)多少克水或者加入多少克硝酸鈉？（這是溶液濃縮的題目，有兩種方法可以達(dá)到目的，試試看吧。）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式綜合練習(xí)把10g鎂條放入100g稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（這個(gè)題目有點(diǎn)挑戰(zhàn)性，要把化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)合起來哦。）3、拓展練習(xí)查閱資料了解生活中還有哪些地方用到了溶液濃稀的表示方法，寫一篇200字左右的小短文介紹。（把化學(xué)知識和生活聯(lián)系起來，會發(fā)現(xiàn)更多的樂趣呢。）自己設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于溶液稀釋或者濃縮的實(shí)驗(yàn)方案，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期結(jié)果等內(nèi)容。（像小科學(xué)家一樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，很有成就感的哦。）四、學(xué)習(xí)評價(jià)1、課堂表現(xiàn)（20分）參與課堂討論的積極性（0~10分）：積極參與討論，主動發(fā)言，提出有價(jià)值的觀點(diǎn)得8~10分；能夠參與討論，但發(fā)言較少得4~7分；很少參與討論得0~3分。小組合作中的貢獻(xiàn)（0~10分）：在小組合作中積極承擔(dān)任務(wù)，幫助小組成員解決問題，對小組任務(wù)的完成起到重要作用得8~10分；能夠參與小組任務(wù)，但貢獻(xiàn)一般得4~7分；在小組中很少做事得0~3分。2、作業(yè)完成情況（30分）基礎(chǔ)練習(xí)的準(zhǔn)確性（0~15分）：基礎(chǔ)練習(xí)題目全部正確得12~15分；有少量錯誤得8~11分；錯誤較多得0~7分。提高練習(xí)的完成情況（0~10分）：能夠完成大部分提高練習(xí)題目，且計(jì)算過程和結(jié)果基本正確得8~10分；完成部分題目，有一些錯誤得4~7分；很少完成提高練習(xí)題目得0~3分。拓展練習(xí)的創(chuàng)意和質(zhì)量（0~5分）：拓展練習(xí)內(nèi)容有創(chuàng)意，質(zhì)量較高得4~5分；內(nèi)容一般得2~3分；內(nèi)容簡單或者沒有完成得0~1分。3、測試成績（50分）根據(jù)單元測試或者小測驗(yàn)的成績進(jìn)行評分，成績在40分以上得40~50分；成績在30~39分得30~39分；成績在30分以下得0~29分。答案：1、基礎(chǔ)練習(xí)答案對于20g硝酸鉀溶解在80g水中形成的溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/(20g+80g)×100%=20%。對于30g氫氧化鈉溶解在120g水中形成的溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g/(30g+120g)×100%=20%。2、提高練習(xí)答案對于要把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得：50g×30%=(50g+x)×10%，15g=(50g+x)×0.1，15g=5g+0.1x，0.1x=10g，x=100g。對于現(xiàn)有80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鈉溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%：（1）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。80g×15%=(80gy)×30%，12g=(80gy)×0.3，12g=24g0.3y，0.3y=12g，y=40g。（2）設(shè)需要加入硝酸鈉的質(zhì)量為z。(80g×15%+z)/(80g+z)=30%，(12g+z)/(80g+z)=0.3，12g+z=24g+0.3z，0.7z=12g，z=120/7g≈17.14g。3、拓展練習(xí)答案（僅供參考）生活中溶液濃稀表示方法的小短文：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥的使用就涉及溶液濃稀的表示。農(nóng)藥一般是溶質(zhì)，水是溶劑，配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液才能有效防治病蟲害。例如，波爾多液是一種常用的農(nóng)藥，需要按照一定的比例配制，準(zhǔn)確的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能保證其藥效，既不會因?yàn)闈舛冗^低而無效，也不會因?yàn)闈舛冗^高對農(nóng)作物造成損害。在醫(yī)療上，生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，這個(gè)濃度是根據(jù)人體細(xì)胞的滲透壓確定的，準(zhǔn)確的濃度才能保證醫(yī)療效果。溶液稀釋實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩⑷苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1