安徽省十校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月開(kāi)年考試化學(xué)試題（含答案）

安徽省十校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月開(kāi)年考試化學(xué)試題B滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.血漿中存在的平衡：，對(duì)穩(wěn)定血漿體系的酸堿度具有重要作用B.民諺：青銅和鐵器“干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年”，半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕C.北宋·蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍”中包含放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D.五彩斑斕的煙花產(chǎn)生的可見(jiàn)光是電子躍遷時(shí)吸收能量形成的2.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.電解法精煉銅，陰極析出時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C.氫氧燃料電池工作時(shí)，正極消耗氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.在的溶液中，與的總數(shù)為3.下列實(shí)驗(yàn)選擇的試劑和裝置都正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率B．模擬外加電源法保護(hù)金屬鐵實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．蒸干硫酸鐵溶液制取硫酸鐵固體A.A B.B C.C D.D4.已知某水溶液中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)的焓變B.是該反應(yīng)的催化劑C.圖中第②步反應(yīng)為總反應(yīng)的決速步驟D.圖中第②步反應(yīng)的離子方程式為：5.已知：常溫下，的、；的。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中存在B.常溫下，飽和溶液中約為C.常溫下，向的溶液中通入足量的氣體，會(huì)生成沉淀D.向沉淀中滴加足量溶液充分振蕩，沉淀會(huì)溶解6.煤燃燒排放的煙氣含有和，研究煙氣的脫硫、脫硝對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。在體積為的恒容恒溫密閉容器中，通入和發(fā)生反應(yīng)：。在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可采用選擇性催化還原技術(shù)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝B.溫度：C.a與b的條件差異可能是b中加入催化劑D.b的化學(xué)平衡常數(shù)為7.MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.使用MnO2催化時(shí)，總反應(yīng)的焓變會(huì)發(fā)生變化B.H2O+O2→H+++?OH放出熱量C.催化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D1molHCHO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子8.柱狀圖可以直觀地表示水溶液中微粒的種類和濃度。相同溫度下，兩種某濃度—元酸(和)溶液中溶質(zhì)微粒的種類和濃度分別如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.的電離方程式為：B.上述溶液：C.用分別中和等體積的上述溶液與溶液、溶液消耗的多D.溶液中：9.的資源化利用是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出如圖裝置，實(shí)現(xiàn)了碳資源的循環(huán)利用。裝置的總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化B.裝置工作時(shí)，電子移動(dòng)方向：電源A極→催化電極I→催化電極II→電源B極C.催化電極II的電極反應(yīng)：D.當(dāng)有質(zhì)子通過(guò)交換膜時(shí)，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有的酸性溶液中分別加入溶液和溶液溶液先褪色其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率B已知，向溶液中加入有沉淀析出與易形成沉淀C向某溶液A中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液溶液先變紅后褪色溶液A可能為溶液D向溶液中加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生與發(fā)生雙水解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D11.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列說(shuō)法正確的是A.圖甲對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為，則時(shí)改變的條件一定是加入了催化劑B.圖乙表示某濃度溶液的隨溫度的變化，則的水解程度：C.圖丙表示一定溫度下，向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力的變化，則圖中、、三點(diǎn)的電離程度：D.圖丁表示向溶液中逐滴加入溶液，則c點(diǎn)時(shí)，12.以含鈷廢料(主要成分為，含有少量、、雜質(zhì))為原料制備的流程如圖所示。已知：①“酸浸”后過(guò)濾得到的濾液中含有的金屬離子主要有、、等；②常溫下，有關(guān)沉淀的數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時(shí)金屬離子濃度)：沉淀恰好完全沉淀時(shí)5.22.89.4下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.濾渣I的主要成分是B.酸浸時(shí)，既作氧化劑又作還原劑C.除去浸取液中的時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：D.常溫下，若“酸浸”后浸取液中，則“調(diào)”的可行范圍是5.2～9.413.根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是酸電離常數(shù)(常溫下)，A.相同條件下結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋築.往溶液中加入足量能生成C.溶液中，D.溶液中加水稀釋過(guò)程中增大14.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過(guò)程出現(xiàn)兩次突躍，需要兩種指示劑B.a點(diǎn)溶液中存在：C.點(diǎn)至點(diǎn)滴定過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小D.b點(diǎn)溶液中：二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出稀氨水中一水合氨的電離方程式___________；若想增大該溶液中的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(忽略溶液體積的變化)(填字母)。A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入少量濃鹽酸（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.電離程度增大 B.溶液中離子總數(shù)增多 C.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) D.溶液中醋酸分子增多（3）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。H3PO2是一元中強(qiáng)酸，其中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；寫(xiě)出其電離方程式：___________；推測(cè)NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（4）已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的___________。將SO2通入該氨水中，當(dāng)為10-7mol/L時(shí)，溶液中的___________。16.鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)領(lǐng)域，比如用來(lái)制燈泡的燈絲、油井鉆井設(shè)備、航空航天材料等。工業(yè)上利用黑鎢礦(主要成分為和，還含少量、三價(jià)的化合物)生產(chǎn)鎢酸的工藝流程如圖所示。已知：①鎢酸()酸性很弱，難溶于水；②水浸后的濾液中含有、和三價(jià)含的含氧酸根離子；③強(qiáng)酸性條件下，鎢酸鹽會(huì)聚合形成和等多鎢酸根離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；焙燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）常溫時(shí)，水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。①常溫下，的______。②“凈化”過(guò)程中產(chǎn)生的濾渣主要成分為和______。③“凈化”時(shí)先加后加，加入時(shí)發(fā)生氧化的主要離子方程式為：______。（3）“沉鎢”時(shí)加鹽酸要控制用量，避免過(guò)低，原因是______。（4）利用碘量法測(cè)定樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱量樣品，再將轉(zhuǎn)化為可溶的，通過(guò)高子交換發(fā)生反應(yīng)：；交換結(jié)束后，向所得含的溶液中加入適量酸化的溶液，發(fā)生反應(yīng)：；反應(yīng)完全后，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(保留3位有效數(shù)字)17.重金屬鹽廣泛用于電子、儀表、冶金等工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室常作分析試劑、脫水劑。某實(shí)驗(yàn)小組以溶液為原料制備，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、溶液、蒸餾水)回答下列問(wèn)題：步驟一：的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。（1）裝置I是制取的裝置，則儀器a中盛放的藥品為_(kāi)_____(填名稱)；儀器b的名稱為_(kāi)_____。（2）裝置Ⅱ中儀器c的作用是______；裝置Ⅲ中選用溶液作為吸收液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）裝置Ⅱ中得到的溶液，經(jīng)______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥，可獲得產(chǎn)品；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是______(填“水”或“乙醇”)。步驟二：產(chǎn)品中的含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品，用蒸餾水完全溶解，在容量瓶中定容；②?、僦兴萌芤海诓粩鄶嚢柘轮鸬渭尤肴芤褐脸恋硗耆?；(忽略雜質(zhì)的反應(yīng))③沉淀完全后，靜置，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，稱量所得固體質(zhì)量為。（4）簡(jiǎn)述操作②中判斷已沉淀完全的方法為：______。（5）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(保留3位有效數(shù)字)。18.甲醇不僅是重要的化工原料，而且是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。I.與制甲醇的總反應(yīng)為：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)以下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①(慢)②(快)③（1）反應(yīng)②的______，該反應(yīng)在______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。II．工業(yè)上用納米級(jí)作催化劑合成甲醇：。（2）下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化（3）t℃時(shí)，在體積為的恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間()0246810壓強(qiáng)()90.082.076.172.270.070.0根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：①內(nèi)，平均反應(yīng)速率______。②t℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③已知反應(yīng)的速率方程：，(、是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。時(shí)，______；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，增大的倍數(shù)______增大的倍數(shù)。(均填“>”、“<”或“=”)。III．據(jù)報(bào)道：某公司開(kāi)發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以溶液為電解質(zhì)溶液，用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。下圖是模擬電化學(xué)過(guò)程的示意圖。甲池中總反應(yīng)離子方程式為：______；若乙池中兩電極初始質(zhì)量相等，當(dāng)甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，理論上乙池中兩電極的質(zhì)量相差______。安徽省十校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月開(kāi)年考試化學(xué)試題B參考答案一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)【15題答案】【答案】（1）①.②.BD（2）AB（3）①.+1②.③.正鹽（4）①.mol/L②.0.62【16題答案】【答案】（1）①.+2②.（2）①.①或②.③.（3）沉鎢時(shí)過(guò)低，會(huì)形成多鎢酸根離子(或合理答案)（4）①.當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色②.91.7%【17題答案】