黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題計(jì)算可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、單項(xiàng)選擇題:本大題共20小題，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A.NaOHB.CO2C.H2OD.NaCl2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NaCl的電子式：B.基態(tài)氮原子的軌道表示式：C.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O－C－O3.下列性質(zhì)的比較，不正確的是A.電負(fù)性：S<ClB.離子半徑：S2->Al3+C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2OD.第一電離能：S<O4.下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是A.sB.pC.dD.f5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A.通入少量HCl氣體B.加入少量CuSO4固體C.加熱D.滴入少量NaOH溶液6.在下列溶液中，pH由小到大的排列順序是①0.1mo1/LHCl溶液②0.1mo1/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A.②①④③B.①②③④C.②①③④D.②④①③7.常溫下，下列溶液中，水電離出的c(H+)=1×10－4mol·L－1的是A.1×10－4mol·L－1的鹽酸B.1×10－4mol·L－1的NaOH溶液C.pH=4的NH4Cl溶液D.pH=4的NaHSO4溶液8．下列分子屬于極性分子的是A．B．C．D．9.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中共價(jià)鍵的鍵型構(gòu)成是A.僅有三個(gè)σ鍵B.一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D.三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵10.下列離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是A.NHB.H2OC.CH2OD.ClO11.原子核外P能層和p能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為A.72和6B.50和6C.32和2D.86和1012.隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國(guó)探明儲(chǔ)量世界第一，下列有關(guān)推斷不正確的是A.鈦的原子序數(shù)為22B.鈦位于元素周期表第四周期IVB族C.基態(tài)鈦原子價(jià)層電子排布式為D.鈦屬于過渡元素13.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A.SO2和SO3的VSEPR模型均為平面三角形B.PCl3、NCl3的空間構(gòu)型都是三角錐形C.BF3和NF3均為sp2雜化D.CO2與鍵角相等14.115號(hào)元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等，下列說(shuō)法中正確的是A.和的化學(xué)性質(zhì)不相同B.在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)是fC.的中子數(shù)為288D.Mc位于周期表的第七周期、ⅤA族、P區(qū)15.下列說(shuō)法正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜C.第三周期元素中第一電離能介于Mg和S之間的元素只有1種D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)16.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D.雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成17.下列說(shuō)法不正確的是A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子B.沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛高于對(duì)羥基苯甲醛C.D.利用陽(yáng)極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化18.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Y>Z>XB.非金屬性：N>M>YC.YX4和MN3的中心原子雜化方式不同D.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種19.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.20mol·L－1，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y>zB.B的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.C的體積分?jǐn)?shù)減小20.常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A.曲線M表示的變化關(guān)系B.若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C.的電離常數(shù)D.時(shí)，二、非選擇題(共55分)21．(11分)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋籓F2分子的空間構(gòu)型為；OF2的熔、沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d22.(14分)回答下列問題：(1)釩(23V)元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，其價(jià)層電子的軌道表示式為___________。第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是___(填元素符號(hào))，該元素基態(tài)原子核外電子共有____種不同能量的電子。(2)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是。(3)比較鍵角大?。篲____(填>、<或=)。(4)CH3CN中C原子的雜化類型為___________。(5)銅的下列狀態(tài)中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最小的是_____。A.[Ar]3d104p1B.[Ar]3d10C.[Ar]3d94s1D.[Ar]3d104s123.(14分)以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)提高“浸取”速率可以采取的措施為(請(qǐng)至少寫出兩條)。(2)Mn2+的核外電子排布式為；“浸取”時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為。(3)“除Fe、Al、Si”時(shí)，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為_____(填標(biāo)號(hào))。A．Cl2B．HNO3C．H2O2(4)“除Ca、Mg”時(shí)，所得溶液中=_____。[Ksp(MgF2)=6.5×10-11，Ksp(CaF2)=5.2×10-9]。(5)“沉錳”時(shí)，“錳”轉(zhuǎn)化為MnCO3，則反應(yīng)的離子方程式為；此過程需控制溫度低于70℃，該過程不宜在較高溫度下進(jìn)行的原因是。24.(16分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：(1)第①步反應(yīng)的離子方程式為。能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____。a.溶液pH不變b.Cr2O和CrO的濃度相同c.2v(Cr2O)=v(CrO)d.溶液的顏色不變(2)第②步反應(yīng)的離子方程式為。(3)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常溫下，Cr(OH)3的溶度積，要使c(Cr3+)降至10-5mo1·L-1時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。(已知：1g2=0.3)(4)室溫下，初始濃度為1.0mol.L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示：由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(5)有人提出用Fe做電極電解處理含Cr2O的酸性廢水，最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為，燃料電池中若有2.4gCH4參加反應(yīng)，則甲中碳電極理論上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-15每題2分，16-20每題3分，共45分CBCCCACBDBACCDCABCCD21（11分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)9（1分）(2)F>O>Cl角(V)形（1分）低于（1分）OF2和Cl2O結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高(3)5D22、（14分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）Cr（1分）7（1分）（2）sp2后者能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，熔點(diǎn)更高（3）<（4）sp3、sp（5）A23、（14分，每空2分）（1）將固體粉碎、攪拌、適當(dāng)?shù)纳邷囟取⑦m當(dāng)增