新高考化學一輪復習講練測第05講 離子共存　離子的檢驗和推斷（精練）（原卷版）

第二章化學物質(zhì)及其變化第05講離子共存離子的檢驗和推斷（精練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32Ba137一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·廣東肇慶市·高三三模）下列有關(guān)離子共存的敘述或離子方程式的書寫正確的是A．常溫pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存B．通入H2S至飽和的溶液中，Cl-、、Cu2+可以大量共存C．泡沫滅火器是利用水解原理：D．Zn溶于過量的濃硝酸中：2.（2021·廣東珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．B．C．D．3．（2020·四川成都市·成都七中高三一模）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，Ag+、K+、NO、CH3OH(CHOH)4CHO可以大量共存B．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OC．用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，pH試紙變藍但不褪色D．向該溶液中加入濃鹽酸，會產(chǎn)生Cl24．（2020·江蘇南通市·啟東中學高三月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42－、NO3－B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－C．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－D．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－5．（2021·吉林長春市·高三三模）某工業(yè)廢水僅含有表中離子中的4種(少量存在的離子不考慮)：陽離子K+Cu2+Fe3+陰離子Cl-某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.取廢水少許加入足量稀鹽酸，有氣體生成，無沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷錯誤的是A．該廢水為無色溶液 B．II中沉淀一定不是BaCO3C．整個實驗過程無氧化還原反應發(fā)生 D．溶液中一定含有Cl-6．（2021·上海金山區(qū)·高三二模）某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的和。取少量溶液，加入過量的溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀。則原溶液中A．可能有、 B．可能有4種離子C．可能無 D．一定有、、7．（2021·上海普陀區(qū)·高三二模）已知某100溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進一步確認，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液說法錯誤的是A．肯定不存在、B．的物質(zhì)的量濃度為2C．加入含0.2的溶液時，沉淀質(zhì)量達到最大量D．加入少量溶液，反應的離子方程式為8．（2020·永濟市涑北中學校高三月考）下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是選項離子組試劑X離子方程式AFe3+、Al3+、、過量的鹽酸+2H+═H2O+SO2↑B透明溶液中：Fe3+、、、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+CNa+、Ba2+、、Cl-NaHSO4溶液H++═CO2↑+H2ODpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、、雙氧水2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OA．A B．B C．C D．D9．（2021·云南高三二模）某樣品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的幾種離子，將該樣品溶于水后，取少量溶液做如圖實驗：下列說法錯誤的是A．該樣品溶液pH<7B．該樣品不含有COC．該樣品溶液中一定存在：3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO)+c(Cl-)+c(OH-)D．溶液A與過量CO2反應的離子方程式為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO10．（2021·浙江寧波市·高三一模）某固體混合物中可能含有：K+、、Al3+、

Br-、、、等離子，某同學為了確認其成分進行了實驗探究，實驗及現(xiàn)象如下(所加試劑均足量)：

下列說法正確的是A．氣體A中可能含有SO2B．固體混合物中一定含有Br-、和C．固體混合物中一定不含Al3+D．為確定固體混合物中是否含K+，需進行焰色反應實驗11．（2020·浙江高三期中）某混合物X中可能含有FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的幾種或全部。將X與足量水作用，得到氣體Q、固體Y和堿性溶液Z。下列結(jié)論不正確的是A．混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一種B．生成的氣體Q可能含有二種成分C．將固體Y充分灼燒，其質(zhì)量一定減少D．溶液Z一定無色，加入適量硫酸可能生成沉淀12．（2020·天津高三一模）有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化BaCl2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定B．通過CCl4層的顏色變化，能判斷出溶液中I－肯定存在C．試樣加足量氯水無氣體產(chǎn)生，說明溶液中CO32－肯定不存在D．肯定不存在的離子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－二、主觀題（共2小題，共40分）13．（2021·新疆高三模擬）（20分）現(xiàn)有四種溶液m，n，p、q，分別含陰陽離于、、、、、、、中的各一種，為了確定組成，進行了以下實驗：將四種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)m、n能劇烈反應，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，p、q能產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，p與m，n均有沉淀產(chǎn)生，且在m中逐滴滴入p時，沉淀增多，后減少但沒有完全消失?；卮鹣铝袉栴}。(1)p是________，q是_________(均填化學式)。(2)寫出在m中逐滴滴入p，沉淀減少時發(fā)生反應的離子方程式__________。(3)實驗室檢驗q中陽離子需要的試劑或試紙是___________。(4)經(jīng)分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，實驗室常用重量法檢驗該溶液中離子的濃度，步驟如下：Ⅰ用量筒取該溶液8.0mL并轉(zhuǎn)移至小燒杯中；Ⅱ加入鹽酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反應在接近沸騰的溫度下進行)；Ⅲ過濾所得沉淀；洗滌，烘干后得到ag固體。①所用量簡的規(guī)格為___________。A．10mLB．50mLC．100mLD．500mL②過濾時，沉淀物顆粒的大小會影響過濾速度，從利于過濾的角度分析，沉淀反應需要在接近沸騰的溫度下進行的原因可能是__________。③檢驗沉淀洗滌干凈的方法是___________。④計算，硫酸根的濃度為___________mol/L(用含a的式子表示)。14．（2021·上海青浦區(qū)·高三二模）（20分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。試劑級NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì))為原料制備。實驗室提純NaCl的流程如圖：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、，在提供的試劑中，選出m所代表的試劑，按滴加順序依次為_______、NaOH、_______(只填化學式)；洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，在提供的試劑中，選用的試劑為_______。(2)操作X為用提純的NaCl配制500mL4.00mol/LNaCl溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_______(填儀器名稱)(3)用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。①用濃硫酸和海鹽混合加熱制取氯化氫利用了濃硫酸的性質(zhì)是_______(填編號)，相比分液漏斗，選用儀器a的優(yōu)點是_______。a.高沸點b.強酸性c