高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章反應(yīng)-化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式課件新人教版

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下________的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下____________的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)能導(dǎo)電均不能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度_______________電離平衡_________________溶液中微粒種類__________________________________________________________完全部分不存在存在離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)的離子方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：加入BaCl2溶液__________________________從實(shí)驗(yàn)1～5可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成______的物質(zhì)、②生成______的物質(zhì)、③生成_______的物質(zhì)、④發(fā)生__________反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：加入CH3COONa溶液_________________________________實(shí)驗(yàn)3：加入Na2CO3溶液_______________________________實(shí)驗(yàn)4：加入Zn粒_____________________________實(shí)驗(yàn)5：加入NaOH溶液__________________________CH3COO－＋H＋===CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原步驟一根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電子配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配平其他離子(H＋、OH－)步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H2O)說(shuō)明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，通過(guò)步驟一、三、四完成濃NaOH溶液(加熱)和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙生成無(wú)色、具有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體稀硫酸、品紅溶液生成無(wú)色、具有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體稀硫酸、金屬銅溶液變藍(lán)色，有無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，遇空氣后氣體變紅棕色H＋紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅I－氯水、淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)Fe3＋KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2＋K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液藍(lán)色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN后無(wú)顏色變化，再滴加氯水溶液變成血紅色Na＋、K＋鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na＋)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K＋)離子試劑現(xiàn)象Cl－、Br－、I－AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液先生成白色沉淀，NaOH過(guò)量后沉淀逐漸溶解Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過(guò)量，沉淀不溶解Ba2＋稀H2SO4(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀離子試劑現(xiàn)象Ag＋鹽酸(或氯化物溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氨水先生成白色沉淀，若氨水過(guò)量，沉淀逐漸溶解AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸稀硝酸白色絮狀沉淀S2－CuSO4或CuCl2溶液黑色沉淀稀鹽酸開(kāi)始生成白色沉淀，稀鹽酸過(guò)量后沉淀逐漸溶解選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)隱含條件分析解讀無(wú)色溶液有色離子不能大量存在使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，無(wú)大量的OH－及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液顯堿性，無(wú)大量的H＋及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸式酸根離子與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液顯酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能共存，不是復(fù)分解反應(yīng)等其他離子反應(yīng)類型隱含條件分析解讀“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，減小說(shuō)明該溶液顯酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lg＝12該溶液顯酸性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液，滴加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaO