新課標(biāo)地區(qū)專(zhuān)用2024年高中化學(xué)第3章第三節(jié)金屬晶體講義+精練含解析新人教版選修3

PAGE12-第三節(jié)金屬晶體學(xué)業(yè)要求素養(yǎng)對(duì)接1.相識(shí)金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.能利用金屬鍵、“電子氣理論”說(shuō)明金屬的一些物理性質(zhì)。微觀(guān)探析：金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。模型認(rèn)知：能說(shuō)明金屬晶體中的微粒及其微粒間的相互作用。[知識(shí)梳理]一、金屬鍵與金屬晶體1.金屬鍵(1)定義：在金屬單質(zhì)晶體中原子之間金屬陽(yáng)離子與自由電子之間劇烈的相互作用。(2)成鍵微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子。(3)成鍵條件：金屬單質(zhì)或合金。(4)成鍵本質(zhì)電子氣理論：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被全部原子共用，從而把全部金屬原子維系在一起，形成像共價(jià)晶體一樣的“巨分子”。2.金屬晶體(1)通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體。(2)用電子氣理論說(shuō)明金屬的物理性質(zhì)二、混合晶體——石墨晶體1.晶體模型2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——層狀結(jié)構(gòu)(1)同層內(nèi)碳原子實(shí)行sp2雜化，以共價(jià)鍵(σ鍵)結(jié)合，形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。由于全部的p軌道平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)。(2)層與層之間靠范德華力維系。3.晶體類(lèi)型石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵和范德華力，屬于混合晶體。4.性質(zhì)熔點(diǎn)很高、質(zhì)軟、易導(dǎo)電等。[自我檢測(cè)]1.推斷正誤，正確的打“√”；錯(cuò)誤的打“×”。(1)常溫下，金屬單質(zhì)都以晶體形式存在。()(2)金屬鍵可以看作很多原子共用很多電子的相互作用，故也有方向性和飽和性。()(3)金屬晶體的熔點(diǎn)肯定比共價(jià)晶體低。()(4)晶體中有陽(yáng)離子，必定含有陰離子。()(5)同主族金屬元素自上而下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低，體現(xiàn)金屬鍵漸漸減弱。()(6)金屬晶體的積累模型僅與金屬原子半徑有關(guān)。()(7)金屬晶體中體心立方積累，配位數(shù)最多，空間利用率最大。()(8)石墨為混合晶體，因?qū)娱g存在分子間作用力，故熔點(diǎn)低于金剛石。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×2.依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，推斷下列晶體類(lèi)型：(1)SiI4：熔點(diǎn)120.5℃，沸點(diǎn)271.5℃，易水解________。(2)硼：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大________。(3)硒：熔點(diǎn)217℃，沸點(diǎn)685℃，溶于氯仿________。(4)銻：熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，導(dǎo)電________。答案(1)分子晶體(2)共價(jià)晶體(3)分子晶體(4)金屬晶體學(xué)習(xí)任務(wù)金屬鍵對(duì)金屬的物理性質(zhì)的影響【合作溝通】金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電作用組合而成。金屬鍵有金屬的很多特性。例如：一般金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨金屬鍵的強(qiáng)度而上升。其強(qiáng)弱通常與金屬離子半徑成逆相關(guān)，與金屬內(nèi)部自由電子密度成正相關(guān)。1.含有陽(yáng)離子的晶體中肯定含有陰離子嗎？提示不肯定。如金屬晶體中只有陽(yáng)離子和自由電子，沒(méi)有陰離子，但有陰離子時(shí)，肯定有陽(yáng)離子。2.金屬鍵強(qiáng)弱的影響因素有哪些？提示由于金屬鍵是產(chǎn)生在自由電子(帶負(fù)電)和金屬陽(yáng)離子(帶正電)之間的電性作用，所以金屬陽(yáng)離子電荷越多，半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)。由于積累方式影響空間利用率，所以它也是金屬鍵強(qiáng)弱的影響因素之一?！军c(diǎn)撥提升】1.金屬鍵(1)金屬鍵的特征金屬鍵無(wú)方向性和飽和性。晶體中的電子不專(zhuān)屬于某一個(gè)或幾個(gè)特定的金屬陽(yáng)離子，而幾乎是勻稱(chēng)地分布在整塊晶體中，因此晶體中存在全部金屬陽(yáng)離子與全部自由電子之間“充滿(mǎn)”的電性作用，這就是金屬鍵，因此金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性。(2)金屬鍵的強(qiáng)弱比較一般來(lái)說(shuō)，金屬鍵的強(qiáng)弱主要取決于金屬元素原子的半徑和價(jià)電子數(shù)。原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。(3)金屬鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。②金屬鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大。2.金屬晶體的性質(zhì)(1)金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)熔、沸點(diǎn)：金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。①同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點(diǎn)上升。②同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔、沸點(diǎn)降低。③合金的熔、沸點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。④金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低；而鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)很高。3.金屬晶體物理特性分析(1)金屬鍵沒(méi)有方向性，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)而不會(huì)破壞金屬鍵，金屬發(fā)生形變但不會(huì)斷裂，故金屬晶體具有良好的延展性。(2)金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于金屬晶體中的自由電子可以在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)。(3)金屬的導(dǎo)熱性是自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬原子碰撞而引起能量的交換，從而使能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度?！纠?】下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是()A.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的劇烈相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類(lèi)似，也是一種電性作用B.金屬鍵可以看作是很多原子共用很多電子所形成的劇烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類(lèi)似，也有方向性和飽和性C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性D.構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)解析從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實(shí)質(zhì)類(lèi)似，都屬于電性作用，特征都是無(wú)方向性和飽和性；自由電子是由金屬原子供應(yīng)的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的全部陽(yáng)離子所共有，從這個(gè)角度看，金屬鍵與共價(jià)鍵有類(lèi)似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無(wú)方向性和飽和性。故選B。答案B【變式訓(xùn)練1】1.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)依次上升的是()A.Mg、Na、K B.Na、Mg、AlC.Na、Rb、Ca D.鋁、鋁硅合金解析A項(xiàng)中K＋、Na＋、Mg2＋的半徑依次減小，Mg2＋的電荷數(shù)比K＋、Na＋的大，故各物質(zhì)熔點(diǎn)的依次為K＜Na＜Mg；同理分析，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中各物質(zhì)熔點(diǎn)的依次應(yīng)為Rb＜Na＜Ca；D項(xiàng)中各物質(zhì)熔點(diǎn)的依次應(yīng)為鋁硅合金＜鋁。答案B2.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A.金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的劇烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被全部原子所共用，從而把全部的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性；金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的劇烈作用，既包括靜電吸引作用，也存在靜電排斥作用；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬；金屬的性質(zhì)及固體的形成都與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。答案B3.關(guān)于金屬性質(zhì)和緣由的描述不正確的是()A.金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮油ㄟ^(guò)與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵解析金屬中的自由電子汲取了可見(jiàn)光，又把各種波長(zhǎng)的光大部分再反射出來(lái)，因而金屬一般顯銀白色光澤；金屬具有導(dǎo)電性是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下，自由電子定向移動(dòng)形成電流；金屬具有導(dǎo)熱性是因?yàn)樽杂呻娮邮軣岷?，與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞能量；良好的延展性是因?yàn)樵訉踊瑒?dòng)，但金屬鍵未被破壞。答案A分層訓(xùn)練基礎(chǔ)練1.下列敘述中，不正確的是()A.金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體C.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性D.構(gòu)成金屬的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)解析因金屬原子的最外層電子數(shù)很少，且原子核對(duì)外層電子的引力小，金屬原子一般只能失電子，不能得電子，所以在化合物中一般顯正價(jià)，A項(xiàng)正確；Hg在常溫下為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被全部原子共用，從而把全部的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，C項(xiàng)正確；自由電子是由金屬原子供應(yīng)的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，屬于整塊固態(tài)金屬，D項(xiàng)正確。答案B2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的劇烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。據(jù)探討表明，一般地，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此推斷下列說(shuō)法正確的是()A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀解析Mg的半徑大于Al的半徑，且價(jià)電子數(shù)小于Al的，所以金屬鍵應(yīng)為Mg<Al，A項(xiàng)錯(cuò)；而Mg與Ca為同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，半徑Mg<Ca，故金屬鍵為MgCa，B項(xiàng)錯(cuò)；Ca與K同周期，價(jià)電子數(shù)Ca>K，故金屬鍵Ca>K，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C3.在金屬晶體中，假如金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，金屬陽(yáng)離子的半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔點(diǎn)越高。由此推斷下列各組金屬熔點(diǎn)的凹凸依次，其中正確的是()A.Mg＞Al＞Ca B.Al＞Na＞LiC.Al＞Mg＞Ca D.Mg＞Ba＞Al解析金屬原子的價(jià)電子數(shù)：Al＞Mg＝Ca＝Ba＞Li＝Na，金屬陽(yáng)離子的半徑：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，則C正確。答案C4.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。以下有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的一組是()①石墨中存在兩種作用力；②石墨是混合晶體；③石墨中的C為sp2雜化；④石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低；⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C鍵數(shù)之比為1∶2；⑥石墨和金剛石的硬度相同；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同；⑧每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2A.全對(duì) B.除⑤外C.除①④⑤⑥外 D.除⑥⑦⑧外解析①不正確，石墨中存在三種作用力，一種是范德華力，一種是共價(jià)鍵，還有一種是金屬鍵；②正確；③正確，石墨中的C為sp2雜化；④不正確，石墨熔點(diǎn)比金剛石高；⑤不正確，石墨中碳原子數(shù)和C—C鍵數(shù)之比為2∶3；⑥不正確，石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大；⑦正確；⑧正確，每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2。答案C5.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)C.金屬原子在化學(xué)改變中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2解析因金屬的價(jià)電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的價(jià)電子在晶體中為自由電子，故A錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；金屬原子在化學(xué)改變中失去電子越簡(jiǎn)單，其還原性越強(qiáng)，與失電子的多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；體心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和體心，則原子個(gè)數(shù)為1＋8×eq\f(1,8)＝2，面心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和面心，原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，原子的個(gè)數(shù)之比為2∶4＝1∶2，故D正確。答案D6.如圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是()A.δ—Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.α—Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ—Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α—Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3∶a3D.將鐵加熱到1500℃后，分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同解析由題圖知，δ—Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，A項(xiàng)正確；α—Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)，B項(xiàng)正確；1個(gè)δ—Fe晶胞占有2個(gè)鐵原子，1個(gè)α—Fe晶胞占有1個(gè)鐵原子，故二者密度之比為eq\f(2×56,NAa3)∶eq\f(1×56,NAb3)＝2b3∶a3，C項(xiàng)正確；將鐵加熱到1500℃后，分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型是不同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D7.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)為CxK，其平面圖形如圖所示。x的值為()A.8 B.12C.24 D.60解析可選取題圖中6個(gè)鉀原子圍成的正六邊形為結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)鉀原子被3個(gè)正六邊形共用，則該結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際含有的鉀原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＋1＝3，該六邊形內(nèi)實(shí)際含有的碳原子數(shù)為24，故鉀原子數(shù)與碳原子數(shù)之比為1∶8。答案A8.教材中給出的幾種晶體的晶胞如圖所示。則這些晶胞分別表示的物質(zhì)可能是()A.碘、鋅、鈉、金剛石 B.金剛石、鋅、碘、鈉C.鈉、鋅、碘、金剛石 D.鋅、鈉、碘、金剛石解析第一種晶胞為體心立方積累，鉀、鈉、鐵等金屬采納這種積累方式；其次種晶胞為六方最密積累，鎂、鋅、鈦等金屬采納這種積累方式；構(gòu)成第三種晶胞的粒子為雙原子分子，可能是碘；第四種粒子的晶胞結(jié)構(gòu)為正四面體，可能為金剛石。答案C9.用晶體的X-射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)，對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm－3，該銅晶胞的體積是________cm3，晶胞的質(zhì)量是________g，阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______。[列式計(jì)算，已知Ar(Cu)＝63.6]解析銅晶胞的體積V＝(361×10－10cm)3≈4.70×10－23cm3，所以晶胞的質(zhì)量為m＝ρV＝4.70×10－23cm3×9.00g·cm－3＝4.23×10－22g；一個(gè)晶胞中含4個(gè)Cu原子，所以阿伏加德羅常數(shù)為NA＝eq\f(63.6g·mol－1,\f(1,4)×4.23×10－22g)≈6.01×1023mol－1。答案4.70×10－234.23×10－22NA＝eq\f(63.6g·mol－1,\f(1,4)×4.23×10－22g)≈6.01×1023mol－110.(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。②此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)_______(用a、ρ表示)。解析(1)由圖甲中干脆相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類(lèi)原子數(shù)之比分別為1∶2、1∶3，得出其化學(xué)式分別為AX2、AX3。(2)①用“均攤法”：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；②eq\f(4,NA)·64＝ρ·a3，NA＝eq\f(256,ρ·a3)。答案(1)b(2)①4②eq\f(256,ρ·a3)素養(yǎng)練11.金晶體的最小重復(fù)單元(也稱(chēng)晶胞)如圖所示，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有1個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有1個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體的每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。(2)欲計(jì)算1個(gè)金晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定________。(3)1個(gè)晶胞的體積是________。(4)金晶體的密度是________。解析(1)由題中對(duì)金晶體晶胞的敘述，可求出每個(gè)晶胞中所擁有的金原子個(gè)數(shù)，即8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。(2)金原子的排列是緊密積累形式的，每個(gè)面心的原子和4個(gè)頂點(diǎn)的原子要相互接觸。(3)右圖是金晶體中原子之間相互位置關(guān)系的平面圖，AC為金原子直徑的2倍AB為立方體的邊長(zhǎng)，由圖可得，立方體的邊長(zhǎng)為eq\r(2)d，所以一個(gè)晶胞的體積為(eq\r(2)d)3＝2eq\r(2)d3。(4)1個(gè)晶胞的質(zhì)量等于4個(gè)金原子的質(zhì)量，所以ρ＝eq\f(4M,NA×2\r(2)d3)＝eq\f(\r(2)M,NAd3)。答案(1)4(2)每個(gè)面心的原子和4個(gè)頂點(diǎn)的原子相互接觸(3)2eq\r(2)d3(4)eq\f(\r(2)M,NAd3)12.不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及多種不同元素組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3。(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe2＋的電子排布式_____________________________；基態(tài)碳(C)原子的電子排布圖為_(kāi)_____________________________。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為_(kāi)_______；已知CrO5中Cr為＋6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。(3)Fe的一種晶體如圖甲、乙所示。若按甲中虛線(xiàn)(面對(duì)角線(xiàn))方向切乙，得到的切面圖正確的是________(填字母)。解析(1)依據(jù)構(gòu)造原理即可寫(xiě)出基態(tài)Fe2＋的電子排布式。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中4個(gè)H2O和2個(gè)Cl－為配體，故Cr的配位數(shù)為6；CrO5中Cr為＋6價(jià)，可見(jiàn)Cr和O形成6對(duì)共用電子對(duì)，則氧原子的多余電子通過(guò)O—O鍵結(jié)合起來(lái)。(3)題圖乙由8個(gè)甲組成，甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心，故乙中每個(gè)小立方體的體心都有一個(gè)鐵原子，按面對(duì)角線(xiàn)方向切乙，形成的切面邊長(zhǎng)不相等，因此切面圖為A。答案(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d613.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相像，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法中正確的是________(填字母)。a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵d.兩種晶體均為分子晶體(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其結(jié)構(gòu)與石墨相像卻不導(dǎo)電，緣由是_______________________________________________________。(3)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。該晶體的自然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)覺(jué)。依據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷試驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼須要的條件應(yīng)是________。解析(1)六方相氮化硼與石墨相像，層間的作用是范德華力；立方相氮化硼中都是單鍵，無(wú)π鍵，二者均不是分子晶體，b、c項(xiàng)正確。(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)1個(gè)硼原子與3個(gè)氮原子形成平面三角形結(jié)構(gòu)，最外層電子全部成