江蘇省2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題1.6化學(xué)鍵考點(diǎn)掃描含解析

PAGEPAGE11.6化學(xué)鍵【名師預(yù)料】1.用化學(xué)用語表示4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2++3Cl－中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為30，質(zhì)量數(shù)為56的鐵原子：Fe B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．C2H6的結(jié)構(gòu)式： D．C2HCl3的電子式：【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為30，質(zhì)量數(shù)為56的鐵原子的質(zhì)子數(shù)為26，該核素為2656Fe，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl-的核電荷數(shù)為17，Cl－結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D項(xiàng)，漏寫Cl原子上的孤電子對(duì)，C2HCl3的電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢浮緾2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是（）A．甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵B．丙和戊的混合物肯定顯酸性C．丁肯定能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為其次周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳；A項(xiàng)，甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，NH4+與HCO3-間存在離子鍵，NH4+、HCO3-內(nèi)含有共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同一周期從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下，原子半徑漸漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢浮緼3.四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)之和為18。X的核電荷數(shù)是Z的核電荷數(shù)的一半，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Z)＜r(X)＜r(W)＜r(Y)B．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱C．Y與X形成的化合物中只含有離子鍵D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)【解析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則W為N元素；X的核電荷數(shù)是Z的核電荷數(shù)的一半，若X為氧元素，則Z為硫元素，W、X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-6-5=1，則Y為鈉元素；A項(xiàng)，同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y），A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性N<O，W的氣態(tài)氫化物NH3的熱穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物H2O弱，B正確；C項(xiàng)，Y與X形成的化合物Na2O2中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HClO4弱，不是最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽【學(xué)問精講】考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成粒子2.原子中的4個(gè)數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。（2）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。（3）陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。（4）陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。如S2－的核外電子數(shù)是18。3.“三素”——元素、核素、同位素（1）元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系（2）同位素的特征與應(yīng)用①同位素的特征a．化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。b．自然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般固定。②常見的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)H(D)eq\o\al(3,1)H(T)eq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子（3）正確理解微粒的組成和結(jié)構(gòu)=1\*GB3①有質(zhì)子的原子不肯定有中子，有質(zhì)子的微粒不肯定有電子。如eq\o\al(1,1)H只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，不含中子；H＋只有一個(gè)質(zhì)子，既沒有中子也沒有電子。=2\*GB3②質(zhì)子數(shù)相同的粒子不肯定屬于同種元素，如Ne和H2O。=3\*GB3③任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不肯定相等，如陰、陽離子中。=4\*GB3④核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不肯定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。=5\*GB3⑤一個(gè)信息豐富的符號(hào)（4）正確理解元素、核素、同位素的概念=1\*GB3①元素、核素、同位素之間的關(guān)系=2\*GB3②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。=3\*GB3③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理改變也不是化學(xué)改變，是核反應(yīng)。=4\*GB3④同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。=5\*GB3⑤同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(一般的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?？键c(diǎn)二、原子核外電子排布規(guī)律1.核外電子排布（1）核外電子排布規(guī)律（2）最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系①稀有氣體元素原子最外層已排滿8個(gè)電子(He排滿2個(gè))，既不易得到電子又不易失去電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。②金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，常易失去最外層電子，形成8電子或2電子(如Li＋)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子，在化合物中顯正化合價(jià)。③非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易得到電子或形成共用電子對(duì)，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中既顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià)(F無正價(jià))。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖如Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖為；Cl－結(jié)構(gòu)示意圖為3.常見的“10電子”、“18電子”粒子（1）常見的“10電子”粒子（2）常見的“18電子”粒子4.短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律原子核中無中子的原子eq\o\al(1,1)H最外層有1個(gè)電子的元素H、Li、Na最外層有2個(gè)電子的元素Be、Mg、He最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素eq\a\vs4\al(C)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素eq\a\vs4\al(O)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素eq\a\vs4\al(Ne)最子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素H、Be、Al最子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素eq\a\vs4\al(Be)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、Si內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P考點(diǎn)三、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵（1）概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。（2）分類2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件非金屬性強(qiáng)的元素與金屬性強(qiáng)的元素經(jīng)得失電子，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金屬單質(zhì)如H2、Cl2、N2等；某些共價(jià)化合物如H2O2或離子化合物如Na2O2共價(jià)化合物如HCl、CO2、CH4或離子化合物如NaOH、NH4Cl3.化學(xué)鍵類型的推斷（1）從物質(zhì)構(gòu)成角度推斷（2）從物質(zhì)類別角度推斷物質(zhì)類別含化學(xué)鍵狀況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵留意：①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不肯定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。②非金屬元素的兩個(gè)原子之間肯定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。4.電子式（1）電子式的書寫概念：在元素符號(hào)四周，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子粒子的種類電子式的表示方法留意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)四周標(biāo)有價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布、陽離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號(hào)緊鄰鋪開，四周標(biāo)清電子分布用“[]”，并標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)四周合理分布價(jià)電子及所得電子用“[]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子狀況原子不加和，無“[]”，不標(biāo)明電荷（2）用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：。②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“”連接。如HCl：。（3）電子式書寫的常見錯(cuò)誤內(nèi)容實(shí)例1漏寫未參加成鍵的電子N2誤寫為，應(yīng)寫成2化合物類型不清晰，漏寫或多寫[]及錯(cuò)寫電荷數(shù)3書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)4不考慮原子間的結(jié)合依次5不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)6不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫考點(diǎn)四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系、分子間作用力1.離子化合物與共價(jià)化合物（1）離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子分子或原子化學(xué)鍵類型肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)堿、②絕大多數(shù)鹽、③活潑金屬氧化物①酸、②弱堿、③氣態(tài)氫化物、④非金屬氧化物、⑤極少數(shù)鹽（2）離子化合物和共價(jià)化合物的推斷方法留意：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不肯定是離子化合物，如HCl。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗許多的能量。NaCl等部分別子化合物中也有很強(qiáng)的離子鍵，故其熔點(diǎn)也較高。（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2的性質(zhì)很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。4.分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點(diǎn)=1\*GB3①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力改變規(guī)律一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2（2）氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升性質(zhì)影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵5，物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的改變（1）離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。（2）共價(jià)化合物的溶解過程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。（3）單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。【典題精練】1.（2024·江蘇高考）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該核素為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮原子最外層電子數(shù)為5，兩個(gè)氮原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，H2O的電子式為，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢浮緿2.（2024·江蘇高考）用化學(xué)用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子：78NC．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為715N，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢浮緾3.（2024·江蘇高考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）>S（W），X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【答案】D4.（2024·新課標(biāo)=2\*ROMANII高考）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl；A項(xiàng)，氧元素與N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，如N2O、NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B項(xiàng)，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N、O、Na三種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，Cl-是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3、HNO2，亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢浮緼【名校新題】1.（2024·江蘇鹽城四模）用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH【解析】A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=11+11=22，鈉原子符號(hào)為：，A正確；B項(xiàng)，Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C項(xiàng)，NaCN為離子化合物，電子式為，C正確；D項(xiàng)，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢浮緿2.（2024·江蘇南京、鹽城二模）用化學(xué)用語表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子：88OB．NaOH的電子式：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的O原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子可表示為816O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水的分子式為H2O，水的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D項(xiàng)，鈉離子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，核外電子分兩層，第一層為2個(gè)，其次層為8個(gè)，Na+結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢浮緾3.（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)二模）用化學(xué)用語表示Na2CO3＋2Cl2=2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—ClC．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517ClD．CO2的電子式：【解析】A項(xiàng)，鈉原子核電荷數(shù)為11，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2O分子中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氯原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—Cl，故B正確；C項(xiàng)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以該氯原子為1737Cl，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽4.（2024·江蘇泰州中學(xué)模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子：176117TsB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C．Na2O的電子式：D．磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O3【解析】A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts原子的質(zhì)量數(shù)為293，表示為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3+的最外層有8個(gè)電子，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O為離子化合物，電子式為，C正確；D項(xiàng)，磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢浮緾5.（2024·江蘇南京三模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1018OC．次氯酸鈉的電子式：D．葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6【解析】A項(xiàng)，氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，所以該氧原子為818O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鈉的電子式為，C正確；D項(xiàng)，C6H12O6是葡萄糖的分子式，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案】C6.（2024·江蘇南京、鹽城二模）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法中正確的是（）A．原子半徑：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10C．W與X可形成含非極性鍵的化合物D．X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭，考古用的是14C，故X為C元素；Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，故Y是N元素；Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，Z為Na，W的陰離子的核外電子數(shù)與X原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素；A項(xiàng)，同周期從左到右元素的原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，全部元素中H原子半徑最小，則原子半徑：H＜N＜C＜Na，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+1=11，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C與H形成的物質(zhì)屬于烴，除CH4外，其余烴分子中碳原子間存在非極性鍵，故C正確；D項(xiàng)，非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢浮緾7.（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)B．X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．WX2是一種高效平安滅菌消毒劑【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，故Z為S；X、Z同主族，則X為O；Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，即小于12，則Y為Na，W為Cl；A項(xiàng)，同一周期從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，Cl、Na、O的原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O與Na組成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S<Cl，熱穩(wěn)定性H2S<HCl，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)氧化性，在水中的殺菌、消毒實(shí)力強(qiáng)，持效久，是一種高效平安滅菌消毒劑，故D正確；答案選D?！敬鸢浮緿8.（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X與Y同周期且相鄰，Y與W均可形成18個(gè)電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成淡黃色固體，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：

r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC．Y分別與Z和W形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同D．常溫下Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不反應(yīng)【解析】Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z為Al；短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X與Y同周期且相鄰，Y與W均可形成18個(gè)電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成淡黃色固體，該淡黃色固體為硫，則W為S，W的氫化物為H2S，Y的氫化物將H2S氧化為S，則Y的氫化物為過氧化氫，Y為O元素，X為N元素；A項(xiàng)，同一周期自左而右，原子半徑漸漸減小，同一主族自上而下，原子半徑漸漸增大，原子半徑：r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故B正確；C項(xiàng)，氧化鋁中含有離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)改變，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽9.（2024·江蘇泰州中學(xué)高考模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光。下列說法正確的是（）A．X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次：W、Y、XD．原子半徑由大到小的依次：r(X)>r(Y)>r(Z)【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則X為C；Z在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，則Z為Mg；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為N，W為Cl；A項(xiàng)，X的氧化物為CO2，CO2不會(huì)形成酸雨，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z和W形成的化合物為MgCl2，MgCl2中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，W、Y、X的非金屬性強(qiáng)弱依次為：W>Y>X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為：W、Y、X，C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z分別為：C、N、Mg，依據(jù)“層多徑大、序大徑小”，原子半徑由大到小的依次為r(Z)>r(X)>r(Y)，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢浮緾10.（2024·天津河西區(qū)二模）X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡潔離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是（）A．化合物XZ2中含有離子鍵B．五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3>XH4D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HYO3>H2RO3【解析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，則Q只能處于IA族，R處于ⅣA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4，且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于其次周期，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故Q為Na；A項(xiàng)，化合物XZ2是CO2，CO2中只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性N>C，所以氫化物的