金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版(2024)下冊(cè)

課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)

金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1

Fe—56

Zn—65)

金屬與氧氣的反應(yīng)1.將相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉分別在空氣中燃燒。根據(jù)燃燒的難易及劇烈程度不同,可推測(cè)鎂與鋅具有不同的

(

D

)

A.顏色 B.熔點(diǎn)C.金屬延展性 D.金屬活動(dòng)性

D

2.鋁、鐵、鎂是人類(lèi)廣泛使用的三種金屬,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是

劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱

,

劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱

化合反應(yīng)

金屬與酸的反應(yīng)3.核心素養(yǎng)·化學(xué)觀念下列化合物不能直接由金屬和酸反應(yīng)得到的是

(

B

)A.ZnSO4 B.FeCl3 C.AlCl3

D.MgSO4

B

4.如圖所示的是幾種金屬與稀鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖,回答下列問(wèn)題。第4題圖

(2)實(shí)驗(yàn)室若用上述金屬與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣,你認(rèn)為選

鋅(或Zn)

最好,理由是

鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中(或鎂與稀硫酸反應(yīng)太快,鐵與稀硫酸反應(yīng)太慢,銅與稀硫酸不反應(yīng))

。

鎂(或Mg)

鋅(或Zn)

鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中(或鎂與稀硫酸反應(yīng)太快,鐵與稀硫酸反應(yīng)太慢,銅與稀硫酸不反應(yīng))

置換反應(yīng)

B

6.關(guān)于金屬與氧氣的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

(

C

)A.各種金屬在常溫下都不能與氧氣反應(yīng)B.各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C.“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.同種金屬在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定相同

C

7.如圖所示,用稀鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng),探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是

(

D

)第7題圖A.等濃度的稀鹽酸與鋅片反應(yīng)比鎂片反應(yīng)快B.三支試管中稀鹽酸的濃度可以不同C.鋅片、銅片、鎂片的大小可以不同D.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序:鎂>鋅>銅

D

8.相同狀態(tài)的足量鐵和鋅,分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(

C

)第8題圖A.甲是鐵,乙是鋅B.參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相同C.反應(yīng)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相同D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少

C

9.廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4溶液和CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(部分生成物已略去)。第9題圖(1)合金屬于

混合物

(選填“純凈物”或“混合物”)。

混合物

H2O

(3)步驟③由Cu制取CuSO4溶液有以下兩種途徑。

H2O。你認(rèn)為最佳途徑是

Ⅱ

(填序號(hào)),理由是

Ⅰ會(huì)產(chǎn)生污染物SO,污染空氣(合理即可)

。

Ⅱ

Ⅰ會(huì)產(chǎn)生污染物SO2,污染空氣(合理即可)

10.某研究性學(xué)習(xí)小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。(1)探究一:同溫下,取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四種金屬單質(zhì)在相同條件下與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋:金屬與酸反應(yīng)的速率主要與

金屬的活動(dòng)性

有關(guān)。

(2)探究二:查閱資料,分析各實(shí)驗(yàn)裝置優(yōu)缺點(diǎn)后,學(xué)習(xí)小組選擇如圖所示裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備H2。第10題圖

金屬的活動(dòng)性

(3)探究三:按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取相同質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng),收集相同條件下等量的H2所需時(shí)間如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃鋅的規(guī)格硫酸的濃度所需時(shí)間/sⅠ25鋅粒20%50Ⅱ25鋅粒30%20Ⅲ25鋅塊20%120Ⅳ40鋅粒20%5

可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ采用了

控制變量

法探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。

(4)探究四:數(shù)據(jù)分析后,學(xué)習(xí)小組選擇實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因:

實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率適中,便于收集氣體

。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ是為了探究溫度、硫酸的濃度以及

鋅的規(guī)格(或鋅的形狀等)

對(duì)反應(yīng)快慢的影響。

控制變量

實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率適中,便于收集氣體

鋅的規(guī)格(或鋅的形狀等)

11.新考法(2024·威海)某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測(cè)定其中鐵粉的含量,小明同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中,逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡,測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g,反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g,請(qǐng)計(jì)算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng))。解:生成氫氣的質(zhì)量為5

g+23.4

g-28.3

g=0.1

g。設(shè)發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量為x。解:生成氫氣的質(zhì)量為5

g+23.4

g-28.3

g=0.