2019-2021北京重點校高一(上)期末化學匯編：硫及其化合物

1/12019-2021北京重點校高一（上）期末化學匯編硫及其化合物一、單選題1．（2021·北京·人大附中高一期末）下列敘述中，不正確的是A．正交硫和單斜硫互為同素異形體B．鐵粉與水蒸氣高溫下反應生成Fe3O4C．濃硫酸有強氧化性，不可儲存在鋁、鐵的容器中D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，析出了NaHCO32．（2021·北京·人大附中高一期末）環(huán)境污染是人類社會面臨的重大威脅。酸雨是一種嚴重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是A．燃放煙花爆竹B．大氣中二氧化碳的含量增加C．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡D．大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料3．（2021·北京·人大附中高一期末）用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色4．（2019·北京師大附中高一期末）除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖：下列有關說法中，不正確的是（

）A．試劑①一定不是Na2CO3溶液B．除去Mg2+的主要反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClC．檢驗SO是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：HCl+NaOH=H2O+NaCl5．（2019·北京師大附中高一期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（

）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即產生紅褐色沉淀該溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D6．（2019·北京·101中學高一期末）下列有關濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認識不正確的是A．濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時，分別是S、N得電子B．蔗糖與濃硫酸混合后，白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)D．常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，均會產生大量的氣體7．（2019·北京·101中學高一期末）下列敘述錯誤的是A．自然界中的硫都是以化合態(tài)存在B．硫既有氧化性，又有還原性C．附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌D．硫黃主要用于制造硫酸、化肥等二、實驗題8．（2021·北京·人大附中高一期末）某小組同學采用以下裝置驗證SO2的性質：(夾持及加熱裝置略，試管1：紫色石蕊溶液，試管2：H2S溶液，試管3：品紅溶液，試管4：酸性KMnO4溶液，試管5：BaCl2溶液)。(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式___________。(2)經過實驗，觀察到如下實驗現(xiàn)象(填寫字母)：①試管1中現(xiàn)象___________。②試管2中現(xiàn)象___________，寫出反應的化學方程式：___________。③試管3中現(xiàn)象___________，說明SO2具有漂白性，證明該漂白的可逆性的實驗操作是___________。A．溶液變?yōu)榧t色

B．溶液變?yōu)榘咨?/p>

C．溶液變?yōu)闊o色

D．溶液先變?yōu)榧t色后變?yōu)闊o色

E．出現(xiàn)淡黃色沉淀

F．出現(xiàn)紅褐色沉淀(3)試管4中現(xiàn)象說明SO2還具有的性質是___________，反應離子方程式___________。(4)試管5中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質，均產生沉淀。將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。加入的物質H2O2氨水沉淀的化學式__________(5)實驗的尾氣SO2可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是___________。9．（2019·北京·101中學高一期末）用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式__________。在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質有__________。(填字母序號)A．強氧化性

B．酸性

C．吸水性

D．脫水性(2)一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應的化學方程式為__________。C中的實驗現(xiàn)象為__________。(3)D中的實驗現(xiàn)象是__________，一段時間后，點燃D處酒精燈，可以觀察到__________。(4)E裝置中NaOH溶液的作用是__________。(5)研究小組認為可以用H2O2溶液來驗證E中溶液含有SO32-，進行了實驗i。實驗序號操作現(xiàn)象ia.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。無明顯現(xiàn)象b.然后滴加__________，振蕩，觀察。無明顯現(xiàn)象c.再滴加__________，振蕩，觀察。白色沉淀通過實驗i可證明E中溶液含有SO32-，寫出操作b、c中滴加的試劑是__________、__________。(6)研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹，設計了對比實驗，證明了E中含有SO32-。該對比實驗方案是__________。三、填空題10．（2019·北京·101中學高一期末）分類法在化學學習中應用廣泛。屬于同一類的物質具有相似的性質，CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3與NaOH反應的化學方程式為__________。

參考答案1．C【詳解】A．正交硫和單斜硫是由同種元素構成的不同單質，互為同素異形體，A正確；B．鐵粉與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；C．濃硫酸有強氧化性，常溫下可使金屬鋁、鐵鈍化，可儲存在鋁、鐵的容器中，C錯誤；D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，析出了NaHCO3，溶液變渾濁，D正確；故選C。2．D【詳解】A．燃放煙花爆竹時會釋放出大量的有害氣體，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故A錯誤；B．大氣中二氧化碳的含量增加會造成溫室效應，但不能形成酸雨，故B錯誤；C．森林遇到亂砍亂伐，破壞的是生態(tài)平衡，不能形成酸雨，故C錯誤；D．大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。3．D【詳解】A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。4．D【分析】為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量，而過量的沉淀劑應在后續(xù)步驟中除去。鈣離子、鎂離子、硫酸根離子分別用過量的碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇除去，過濾后，濾液中有剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用稀鹽酸除去?！驹斀狻緼．粗鹽中的雜質離子為Ca2+、Mg2+和，可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉化為沉淀，則除應在除Ca2+之前，而Mg2+無要求，A說法正確；B．除去Mg2+加入試劑為NaOH，主要反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，B說法正確；C．檢驗時，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，C說法正確；D．除Ca2+、Mg2+和加入的試劑均為過量，則多余的、OH-可用稀鹽酸去除，D說法錯誤。答案為D5．D【詳解】A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A錯誤；B.向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，則原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B錯誤；C.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同時存在，C錯誤；D.向某溶液中加入NaOH溶液，立即產生紅褐色沉淀，則沉淀為氫氧化鐵，該溶液中一定含有Fe3+，D正確；故答案為：D。6．D【詳解】A．濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時，表現(xiàn)強氧化性，分別是S、N得電子，A正確；B．蔗糖與濃硫酸混合后，蔗糖發(fā)生碳化，濃硫酸體現(xiàn)脫水性，B正確；C．濃鹽酸、濃硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃硫酸屬于不揮發(fā)性酸，C正確；D．常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，會發(fā)生鈍化，不會產生氣體，D不正確；故選D。7．A【詳解】A．自然界中的硫既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)(如火山噴口附近)存在，A錯誤；B．單質硫中，硫元素呈0價，既能得電子表現(xiàn)氧化性，又能失電子表現(xiàn)還原性，B正確；C．硫單質易溶于CS2，所以附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌，C正確；D．硫黃燃燒生成二氧化硫，二氧化硫氧化產物用水吸收可制得硫酸，硫酸與氨反應生成硫酸銨化肥，D正確；故選A。8．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑(2)

A

E

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

C

將褪色后的溶液加熱發(fā)現(xiàn)重新變?yōu)榧t色，證明該漂白是可逆的(3)

還原性

5SO2+2MnO+2H2O＝5SO+2Mn2++4H＋(4)

BaSO4

BaSO3(5)SO2+2OH-=SO+H2O【分析】本實驗通過制取二氧化硫，通過紫色石蕊溶液、H2S溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液的現(xiàn)象驗證其性質，據此分析回答問題。(1)實驗室通過銅與濃硫酸在加熱反應情況下制備二氧化硫，化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2；(2)①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使紫色石蕊溶液變紅，故為A；②二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，出現(xiàn)淡黃色沉淀，故為E；化學方程式SO2+2H2S=3S+2H2O；③二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故為C；二氧化硫與有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，故操作為將褪色后的溶液加熱發(fā)現(xiàn)重新變?yōu)榧t色，證明該漂白是可逆的；(3)二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，其中二氧化硫被氧化，SO2還具有的性質是還原性；離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋；(4)加入H2O2的一份，過氧化氫能將亞硫酸氧化成硫酸，則與氯化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀；另一份加入氨水，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2O。9．

Cu+2H2SO4(濃)2SO2↑+CuSO4+2H2O

AB

SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

產生黃色固體

品紅褪色

溶液恢復原來的顏色

吸收SO2，防止污染空氣

鹽酸

BaCl2溶液

取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i，結合實驗i，證明E中有SO32-【分析】在裝置圖中，A中發(fā)生反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；B中，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；C中，Cl2+H2S=S↓+2HCl；D中，SO2使品紅褪色，加熱后又恢復紅色；E中，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O?！驹斀狻?1)A中，Cu與濃H2SO4發(fā)生反應，化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反應中，生成SO2，表現(xiàn)出強氧化性，生成CuSO4，表現(xiàn)出酸性，故選AB。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；(2)一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，表明B中Cl2與SO2在水溶液中反應，生成無色物質，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。C中發(fā)生反應為Cl2+H2S=S↓+2HCl，實驗現(xiàn)象為產生黃色固體。答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；產生黃色固體；(3)D中SO2與品紅結合生成無色化合物，實驗現(xiàn)象是品紅褪色，一段時間后，點燃D處酒精燈，無色化合物分解，又生成原物質，可以觀察到溶液恢復原來的顏色。答案為：品紅褪色；溶液恢復原來的顏色；(4)E裝置中發(fā)生反應SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣。答案為：吸收SO2，防止污染空氣；(5)通過實驗i可證明E中溶液含有SO32-，從現(xiàn)象可推知，c中沉淀為BaSO4，則b中加入酸，操作b、c中滴加的試劑是鹽酸、BaCl2溶液。答案為：鹽酸；BaCl2溶液；(6)研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹，因為方案i中SO42-、SO32-都轉化為