【過關精講】第三單元物質構成的奧秘

試卷第=page3030頁，共=sectionpages3131頁第三單元物質構成的奧秘-精講

一、判斷正誤并找到課本原文1．由于原子內質子數(shù)等于中子數(shù)，所以原子不顯電性。()【答案】錯誤【詳解】在原子中，原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。2．決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)。(_______)【答案】正確【詳解】原子在化學變化中會得失電子，因此決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質相似，故該說法正確。3．不同的原子，質子數(shù)不同，所以質子數(shù)決定原子種類。()【答案】正確【詳解】對于原子而言，質子數(shù)=原子序數(shù)，故質子數(shù)不同，原子序數(shù)不同，其也就不是同種元素，所以“不同的原子，質子數(shù)不同，所以質子數(shù)決定原子種類”正確。4．氫元素用元素符號O表示?！敬鸢浮垮e誤【詳解】元素符號的書寫：一個字母大寫，兩個字母第一個字母大寫，第二個字母小寫。氫元素用元素符號H表示，故填錯誤。5．原子中，質子數(shù)＝電子數(shù)。()【答案】錯誤【詳解】原子中，原子的質子數(shù)＝電子數(shù)，故該說法錯誤。6．電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上。()【答案】正確【詳解】原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成，1個質子的質量約等于1個中子的質量約等于一個電子質量的1836倍，所以電子的質量很小，原子的質量只取決于質子和中子，所以主要質量集中在原子核上。7．分子和原子都很小，但分子不一定比原子大。()【答案】正確【詳解】分子和原子都很小，分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，即分子不一定比原子大，但由原子構成的分子，其分子比構成它的原子大，故說法正確。8．原子通過得失電子形成離子，但離于不能轉化為原子。()【答案】錯【詳解】原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子形成原子，故說法錯。9．原子核內部有帶正電荷的質子，所以原子顯電性。()【答案】錯【詳解】原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，所以原子核帶正電，原子核所帶電量與核外電子的電量相等，電性相反，整個原子不顯電性。故說法錯。10．元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(_______)【答案】正確【詳解】元素是質子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，質子數(shù)決定元素種類，正確。11．相對原子質量的單位為g。()【答案】錯誤【詳解】相對原子質量是以一種碳-12原子質量的1/12作為標準，其它原子質量與它相比較所得到的比，其國際單位為1，不是克。12．H既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種物質。(_______)【答案】錯誤【詳解】H既能表示氫元素又能表示一個氫原子，但不能表示氫氣，氫氣的化學式為H2。故填：錯誤。13．請判斷下列說法是否正確（正確的打“√”，錯誤的打“×”）(1)蔗糖放入水中溶解說明蔗糖分子分解了。()(2)水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起說明水分子間的間隔增大。()(3)墻內開花墻外可聞到花香說明分子在不斷地運動。()(4)氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——氧氣分子體積變小。()(5)一滴水中約含有1.7×1021個水分子——水分子很小。()(6)有的原子可以構成分子，也可構成物質。()(7)任何一種原子都含有質子、中子和電子。()(8)原子是構成物質的粒子之一。()(9)在原子內部，質子帶正電荷，故原子核帶正電荷。()(10)離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子。()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×【詳解】（1）蔗糖加入水中溶解，是因為蔗糖分子不斷運動，進入水分子的間隔中，而不是蔗糖分子分解；錯誤，故填：×。（2）水燒開后，壺蓋被頂起是因為溫度升高，水分子間的間隔增大，引起水的體積膨脹，壺蓋被頂開；正確，故填：√。（3）墻內開花墻外可聞到花香是因為具有香味的分子在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香；正確，故填：√。（4）氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，不是因為氧氣分子體積變小，而是因為氧氣分子間的間隔變??；錯誤，故填：×。（5）一滴水中約含有1.7×1021個水分子，說明水分子很小；正確，故填：√。（6）有的原子可以構成分子，比如常見氣體的分子由原子構成；有的原子直接構成物質，比如金屬原子、稀有氣體原子；正確，故填：√。（7）不是任何一種原子都含有質子、中子和電子，比如氫原子，原子核中只有質子，沒有中子；故填：×。（8）構成物質的微粒有分子、原子、離子，原子是構成物質的粒子之一；正確，故填：√。（9）原子由原子核和核外電子構成，原子核內有質子和中子，質子帶正電荷，中子不帶電荷，故原子核帶正電荷；正確，故填：√。（10）離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子等；故填：×。14．二氧化碳是由一個碳原子和一個氧原子構成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。()【答案】錯誤【詳解】一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的，因此，題干錯誤，故填寫：錯誤。15．元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個縱行，為18個族。()【答案】錯誤【詳解】元素周期表共有7個橫行即7個周期，具有相同電子層數(shù)的元素在同一周期；共有18個縱行，16個族，因此，題干錯誤，故填寫：錯誤。二、填空默寫16．元素符號表示，還表示這種元素的。例如，元素符號“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一個原子?！敬鸢浮恳环N元素一個原子【詳解】元素符號一般有兩種意義，其一表示一種元素，其二表示這種元素的一個原子，故填：一種元素；一個原子。17．元素的種類到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多種，但組成的物質卻有3000多萬種?！敬鸢浮恳话?#100【詳解】到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百（100）多種，但組成的物質卻有3000多萬種。18．請寫出對應的元素符號或元素名稱：(1)氦。(2)鈉。(3)銅。(4)Ca。(5)Hg?！敬鸢浮?1)He(2)Na(3)Cu(4)鈣##鈣元素(5)汞##汞元素【分析】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。【詳解】（1）氦的元素符號為He；（2）鈉的元素符號為Na；（3）銅的元素符號為Cu；（4）Ca是鈣的元素符號；（5）Hg是汞的元素符號。19．世界上的物質都是由、等微小的粒子構成的?！敬鸢浮糠肿釉印驹斀狻课镔|都是由微小粒子構成的，世界上的物質都是由分子、原子、離子構成的，例如：氧氣是由氧分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的。20．物質是由微小的粒子——、等構成的，分子是由構成的．如汞是由構成的，水是由構成的，而水分子是由構成的．【答案】分子原子原子汞原子水分子氫原子和氧原子【詳解】構成物質的基本微粒有分子、原子和離子；分子是由原子構成的，如汞是由汞原子構成的；水是由水分子構成的，而水分子是由氫原子和氧原子構成的。21．元素與元素符號(1)概念把具有相同的原子歸為一類，每一類原子稱為一種元素。注意：①元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；分子、原子是微觀概念，既講種類又講個數(shù)。②不同種元素最本質的區(qū)別是不同。③同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和。(2)分類：元素，元素和稀有氣體元素。元素(3)分布：按質量計算，地殼中含量最多的是元素，其他元素的含量由高到低依次是硅、鋁、鐵、鈣等。寫法：第一個字母大寫，第二個字母小寫，如C、O、Ca、Cl等。(4)意義：①表示（宏觀）；②表示（微觀）；③有些元素符號還可表示一種（由原子構成的）單質。注意：在元素符號前加上數(shù)字后就只有微觀意義，沒有宏觀意義了，如2H只能表示兩個氫原子物質、元素、分子、原子之間的關系【答案】(1)核電荷數(shù)（即質子數(shù)）核電荷數(shù)（即質子數(shù)）(2)金屬##非金屬非金屬##金屬(3)氧(4)該種元素該元素的一個原子【詳解】（1）概念把具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的原子歸為一類，每一類原子稱為一種元素。注意：①元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；分子、原子是微觀概念，既講種類又講個數(shù)。②不同種元素最本質的區(qū)別是核電荷數(shù)（即質子數(shù)）不同。（2）分類：金屬元素，非金屬元素和稀有氣體元素。（3）分布：按質量計算，地殼中含量最多的是氧元素，其他元素的含量由高到低依次是硅、鋁、鐵、鈣等。（4）意義：①表示該種元素（宏觀）；②表示該元素的一個原子（微觀）；22．元素周期表的結構(1)橫行：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個。(2)縱行：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個，共個族。(3)單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：

①右上角的數(shù)字表示;②左上角的字母表示;③中間的漢字表示;④最下面的數(shù)字表示?！敬鸢浮?1)周期(2)族16(3)原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質量【詳解】（1）元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期；（2）元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族，共16個族；（3）元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；②左上角的字母表示元素符號；③中間的漢字表示元素名稱；④最下面的數(shù)字表示相對原子質量。23．原子的結構①，②，③，④?！敬鸢浮吭雍速|子中子核外電子【詳解】原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，故①填：原子核，②填：質子，③填：中子，④填：核外電子。24．請從分子的角度解釋下列生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。(1)2023年中國開封第41屆菊花文化節(jié)于10月18開幕，游客未見菊花就聞花香：。(2)8000L氧氣在加壓情況下可裝入容積為60L的鋼瓶中：?！敬鸢浮?1)分子是在不斷運動(2)分子之間間隔變小【詳解】（1）開封舉辦菊花展，游客未見菊花就聞花香，是因為菊花花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到菊花花香，故填寫：分子是在不斷運動。（2）8000L氧氣在加壓情況下可裝入容積為60L的鋼瓶中，是因為氧氣分子之間有較大的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故填寫：分子之間間隔變小。25．原子結構中，元素的種類由決定，構成原子核中是必不可少的?！敬鸢浮抠|子數(shù)##核電荷數(shù)質子【詳解】元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。原子結構中，元素的種類由質子數(shù)決定；構成原子核中質子是必不可少的。

一、分子和原子（一）物質由微觀粒子構成1、在燒杯A中重新配制甲溶液（酚酞溶液）。在燒杯B中加入5mL濃氨水，用一個大燒杯把兩個燒杯罩在一起，觀察實驗現(xiàn)象。你如何解釋產(chǎn)生的現(xiàn)象？現(xiàn)象：燒杯A中溶液變紅，B中溶液不變色。結論：微粒在不斷的運動。2、取一根約2L長一端封口的細玻璃管，先往玻璃管中加入滴有紅墨水的水至玻璃管容積的1/2，再滴入無水酒精，使其充滿玻璃管。用手指堵緊開口的一端，顛倒數(shù)次。事先預測結果，并與實際記錄值進行比較。

現(xiàn)象：液體總體積小于2L。結論：微粒間有間隔。3、取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入。哪一支注射器內的物質容易被壓縮?你知道其中的原因嗎?

現(xiàn)象：空氣比液體更容易壓縮。結論：氣體微粒間隔大于液體微粒間隔。小結：（1）構成物質的微粒的質量和體積都很??；（2）構成物質的微粒是在不停地運動的；（3）構成物質的微粒間有一定的間隔：氣體微粒間間隔較大，液體固體微粒間間隔較小。（二）分子可以分為原子1、不同物質性質不同，是由于構成物質的微粒不同。氧氣由氧分子構成，氫氣由氫分子構成，水由水分子構成。許多分子聚集形成物質。2、分子概念：分子是保持物質化學性質的最小微粒。3、分子的基本性質（1）分子的質量和體積都非常小。（2）分子是不斷運動。溫度越高，分子運動越快。（3）分子之間有間隔。一般溫度越高，分子之間的間隔越大。壓強越大，分子之間的間隔越小。氣體物質分子之間的間隔比較大，液體、固體物質分子之間的間隔比較小。（4）在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，在化學變化中，分子本身發(fā)生改變。4、原子分子由原子構成。每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。水分子分解時，生成氫原子和氧原子，每2個氫原子結合成一個氫分子，每2個氧原子結合成一個氧分子。5、原子是化學變化中最小微粒，在化學變化中，原子不能再分?！揪毥?jīng)典01】26．水的狀態(tài)除了氣、液、固三態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，密度與普通液態(tài)水的密度相同，下列有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是A．形成玻璃態(tài)水的過程中，水分子排列方式發(fā)生改變，分子體積也會發(fā)生改變B．玻璃態(tài)水是固體，分子間不存在間隔C．玻璃態(tài)水無固定形狀是因為分子之間沒有作用力D．玻璃態(tài)水和普通水的化學性質相同【答案】D【詳解】A.形成玻璃態(tài)水的過程中，水分子排列方式發(fā)生改變，分子間的間隔改變，但是密度與普通液態(tài)水的密度相同，根據(jù)質量不變，可得分子體積不發(fā)生變化，故A錯誤；B.玻璃水時固體，但是分子間存在間隔，故B錯誤；C.玻璃態(tài)水無固定形狀，是因為分子間的作用力小，不是沒有作用力，故C錯誤；D.玻璃態(tài)水是水由液態(tài)水急速冷卻到時形成的，都是由水分子構成，故化學性質相同，故D正確；故選D?！揪毥?jīng)典02】27．通常情況下，丁烷是一種無色氣體，具有可燃性，其化學式為C4H10，生活中常將其液化后充入打火機中。下列微觀解釋正確的是A．將丁烷氣體壓縮在打火機中——分子停止運動B．點火時液態(tài)丁烷汽化噴出——分子體積變大C．液態(tài)和氣態(tài)丁烷都能燃燒——同種分子化學性質相同D．丁烷燃燒時放出熱量——分子種類沒有改變【答案】C【詳解】A、丁烷氣體壓縮后，分子間隔變小，分子仍然在不斷運動。A錯誤；B、丁烷汽化噴出時，分子間隔變大，分子體積不變。B錯誤；C、液態(tài)和氣態(tài)丁烷分子相同，都能燃燒說明同種分子化學性質相同。C正確；D、丁烷燃燒，發(fā)生了化學變化，生成了新物質，分子種類改變。D錯誤。綜上所述：選擇C?！揪毥?jīng)典03】28．雪花的形狀極其多樣，現(xiàn)實中幾乎找不到兩片完全相同的雪花，這讓人不禁感嘆自然的神奇。在不同形狀的雪花中，水分子本身的A．形狀不同 B．質量不同 C．大小不同 D．排列不同【答案】D【詳解】在不同形狀的雪花中，是水分子的數(shù)目和排列方式不同，水分子本身的形狀、質量和大小是一樣。故選D?！揪毥?jīng)典04】29．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起來，此過程中乒乓球內氣體分子的A．質量變大 B．體積變大 C．數(shù)目變多 D．間隔變大【答案】D【詳解】壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為溫度升高，氣體分子間的間隔變大，分子的質量、體積均不變，分子個數(shù)也沒有增多，故選D?！揪毥?jīng)典05】30．下列現(xiàn)象或事實，其中解釋錯誤的是A．熱脹冷縮，說明分子的大小和體積隨溫度的改變而改變B．墻內開花墻外香，說明分子在不斷運動C．一滴水中有1.67×1021個水分子，說明分子的質量和體積都很小D．25m2的石油氣可以裝入0.024m2的鋼瓶中，說明分子之間有間隔【答案】A【詳解】A、熱脹冷縮，是因為分子間的間隔隨溫度的變化而改變，分子的大小和體積不變，故選項解釋錯誤；B、墻內開花墻外香，是因為分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故選項解釋正確；C、一滴水中有1.67×1021個水分子，說明分子的質量和體積都很小，故選項解釋正確；D、25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確；故選：A?！揪毥?jīng)典06】31．2023年11月21日我國大推力液氧煤油火箭發(fā)動機試車首次實現(xiàn)“兩日一試”。氧氣變成液氧發(fā)生變化的是A．分子質量 B．分子運動速率 C．分子間隔 D．分子體積【答案】C【詳解】A、氧氣變成液氧，分子質量不變，此選項錯誤；B、氧氣變成液氧，分子運動速率不變，此選項錯誤；C、氧氣變成液氧，氣態(tài)物質變?yōu)橐后w物質，分子間隔變小，此選項正確；D氧氣變成液氧，分子體積不變，此選項錯誤；故選C。【練經(jīng)典07】32．分子和原子的主要區(qū)別是A．分子大，原子小 B．在化學反應中分子可分，原子不能再分C．原子可以構成分子 D．分子能保持物質的化學性質，而原子不能【答案】B【詳解】A、分子和原子不能比較大小，但由原子構成的分子，其一個分子比構成它的原子大，故錯誤；B、分子與原子的本質區(qū)別是：在化學反應中，分子可分，而原子卻不能再分，故正確；C、分子可以分成原子，原子可以構成分子是分子和原子的關系，故錯誤；D、由分子構成的物質，分子保持它的化學性質，由原子構成的物質，原子保持它的化學性質，故錯誤。故選B。【練經(jīng)典08】33．宏觀和微觀是化學學習的兩個角度，下列物質由分子構成的是A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉【答案】C【詳解】A.硫酸銅屬于金屬化合物，大多數(shù)金屬化合物由離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，故A選項不符合題意；B.水銀為金屬單質，金屬單質由原子構成，水銀為汞的俗稱，由汞原子構成，故B選項不符合題意；C.干冰為固態(tài)的二氧化碳，屬于非金屬化合物，由分子構成，干冰由二氧化碳分子構成，故C選項符合題意；D.氯化鈉屬于金屬化合物，由鈉離子和氯離子構成，故D選項不符合題意；故選C。【練經(jīng)典09】34．關于分子和原子的說法，正確的是A．分子可分，原子不可再分 B．分子的質量比原子的質量大C．相同原子可以構成不同分子 D．化學反應前后，分子和原子的種類保持不變【答案】C【詳解】A、在化學變化中，分子可分，原子不可分，沒有化學變化的限制，原子還可分為原子核和核外電子，故錯誤；B、分子的質量比構成它的原子的質量大，但是不能說分子的質量比所有原子的質量大，如鐵原子的質量大于氫分子，故錯誤；C、相同的原子可以構成不同的分子，如氧原子可構成氧分子和臭氧分子，故正確；D、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，所以化學反應前后，原子的種類保持不變，分子的種類發(fā)生了改變，故錯誤；故選：C。【練經(jīng)典10】35．下列圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、圖示中只含有一種分子，屬于純凈物，故錯誤；B、圖示中只含有一種分子，屬于純凈物，故錯誤；C、圖示中含有三種不同的分子，屬于混合物，故正確；D、圖示中只含有一種分子，屬于純凈物，故錯誤。故選C。

二、原子的結構1、原子的基本性質（1）原子很小，有一定質量；原子在不停地運動；原子間有間隔。2、原子的構成（1）盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗，你對該實驗產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有何猜想與解釋？把你的想法與同學們交流討論，并完成下表。有關實驗現(xiàn)象對現(xiàn)象的解釋多數(shù)α粒子能穿透金箔，不改變方向原子內部存在很大空間少數(shù)α粒子改變了原來的運動路徑原子內部可能存在帶正電的微粒極少數(shù)α粒子被彈了回來原子內部存在質量很大體積很小的核（2）科學實驗證明在原子中心確實有一個帶正電的原子核，且原子核外有很大空間，帶負電的核外電子在這個空間里作高速運動。由于核外電子和原子核所帶電量相等，電性相反，因而呈電中性。原子核的體積雖小，但原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量可忽略不計。（3）原子核是由質子和中子構成的。其中中子不帶電，每個質子帶一個單位的正電荷。（4）在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。3、原子核外電子的排布在含多個電子的原子中，根據(jù)核外電子運動區(qū)域離核遠近不同，可將核外電子運動的區(qū)域劃分成不同的電子層。最外層電子數(shù)決定化學性質，大于4容易得電子，小于等于4容易失電子。（1）氧原子核外有8個電子，2個電子在第一電子層、6個電子在第二電子層，可以用圖所示的原子結構示意圖表示。

（2）鈉原子、氯原子的原子結構示意圖

（3）氯化鈉的形成鈉原子在化學反應中容易失去最外電子層上的1個電子，形成帶1個單位正電荷的陽離子(Na+)；氯原子最外層上有7個電子，不容易失去，在化學反應中氯原子傾向于再獲得1個電子，形成帶1個單位負電荷的陰離子(Cl-)。因此在化學反應中，鈉原子和氯原子能通過電子的轉移，分別形成鈉離子和氯離子。

4、離子定義：電中性的原子經(jīng)常因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒。例如，金屬鈉在氯氣中燃燒，每個鈉原子失去1個電子形成帶正電荷的鈉離子(Na+)，每個氯原子得到1個電子形成帶負電荷的氯離子(Cl-)。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互作用，構成了氯化鈉(NaCl)。5、離子分類：陽離子：（質子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。陰離子：（質子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負電的離子。6、原子、離子和分子在化學變化中的轉化關系

7、離子符號的書寫離子的電荷數(shù)目和電性標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前，正負號在后，“1”可省略不寫。例：1個單位正電荷的鈉離子用Na+表示；帶1個單位負電荷的氯離子用Cl-表示；鎂原子失去兩個電子形成的鈣離子用Mg2+表示。8、相對原子質量定義：以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比。注意：（1）相對原子質量不是個質量是個比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫；（3）相對原子質量之比等于原子實際質量之比；（4）引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算方便。近似公式：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)【練經(jīng)典11】36．人類對微觀世界的探究永無止境。(1)道爾頓提出的原子學說認為原子是不可再分的實心球體。這個觀點現(xiàn)在看來是（填“正確”或“錯誤”）的。(2)盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象（如圖-1），在分析實驗結果的基礎上，他提出了原子結構模型（如圖-2）。盧瑟福這一研究是（填字母）的過程。a.建立模型

b.得出結論

c.提出問題

d.驗證證據(jù)(3)盧瑟福在a粒子（a粒子帶正電荷）散射實驗中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。(4)盧瑟福的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成的，原子核帶電荷。(5)中國科學家利用超強超短激光成功獲得“反物質”，“反物質”由“反粒子”構成，“反粒子”與其對應的“正粒子”具有相同的質量與電量，但電性相反。已知a粒子的符號是，則反a粒子的符號可以表示為?！敬鸢浮?1)錯誤(2)a(3)絕大多數(shù)a粒子通過金箔并按原來方向運動(4)正(5)【詳解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外電子構成，原子核外是一個空曠的區(qū)域。道爾頓提出的原子學說認為原子是不可再分的實心球體，所以這個觀點現(xiàn)在看來是錯誤的。（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象（如圖-1），在分析實驗結果的基礎上，他提出了原子結構模型（如圖-2）。盧瑟福這一研究是建立模型的過程，故選a。（3）盧瑟福在a粒子（a粒子帶正電荷）散射實驗中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：絕大多數(shù)a粒子通過金箔并按原來方向運動。（4）盧瑟福的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成的，原子核帶正電荷，電子帶負電荷。（5）中國科學家利用超強超短激光成功獲得“反物質”，“反物質”由“反粒子”構成，“反粒子”與其對應的“正粒子”具有相同的質量與電量，但電性相反。已知a粒子的符號是，該粒子的質子數(shù)為2，相對原子質量為4，帶有2個單位的正電荷，則反a粒子的符號可以表示為?！揪毥?jīng)典12】37．已知一種鍶原子的近似相對原子質量為88，其質子數(shù)是38，那么鍶原子核電荷數(shù)和中子數(shù)正確的是A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、38【答案】C【詳解】原子中，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，由題意已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數(shù)是38，則中子數(shù)=88-38=50；原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=38。故選C。【練經(jīng)典13】38．為紀念俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們特將101號元素命名為“鍆”。已知鍆原子相對原子質量為258，則鍆原子的中子數(shù)為A．101 B．157 C．258 D．359【答案】B【詳解】在原子中，原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，所以鍆原子的中子數(shù)=258-101=157；答案：B?！揪毥?jīng)典14】39．氟原子的結構示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．氟原子的核內質子數(shù)為9 B．氟原子核外有2個電子層C．氟原子的核內中子數(shù)為9 D．氟原子的核電荷數(shù)為9【答案】C【分析】根據(jù)原子結構示意圖的意義分析，圓圈內的數(shù)字表示質子數(shù)，圓圈外的弧線表示電子層，電子層上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)．【詳解】A、由氟原子的結構示意圖可知，氟原子的核內質子數(shù)為9，故A正確；B、由氟原子的結構示意圖可知，氟原子核外有2個電子層，故B正確；C、由氟原子的結構示意圖不能知道氟原子的核內中子數(shù)，故C錯誤；D、由氟原子的結構示意圖可知，質子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以氟原子的核電荷數(shù)為9，故D正確，故選C。【練經(jīng)典15】40．中國科學家研究發(fā)現(xiàn)，鍶離子（Sr2+）能改善心肌損傷，鍶離子的結構示意圖可表示為A． B． C． D．【答案】A【分析】根據(jù)鍶離子的離符號是：，故判斷鍶原子失去最外層的2個電子而達到相對穩(wěn)定結構，帶兩個單位的正電荷即核內質子數(shù)比核外電子數(shù)多2個。【詳解】A、核內38個質子核外36個電子是鍶離子，符合題意；B、核內38個質子核外38個電子是鍶原子，不符合題意；C、核內38個質子核外26個電子，結構圖錯誤；D、核內38個質子核外38個電子，但核內應在核電荷數(shù)前加上“+”，結構圖錯誤；故選：A?！揪毥?jīng)典16】41．結合所學知識填空或計算：(1)核廢水中含有的氚是氫元素的一種原子，它具有放射性，相對原子質量為3，則其原子核內的質子數(shù)為，中子數(shù)為。(2)某原子R的中子數(shù)為20，相對原子質量為39，則該原子形成的離子R的核外電子數(shù)。(3)已知一個碳-12原子的質量是1.993×10-26kg，鈦原子的相對原子質量為48，求一個鈦原子的實際質量是多少？（列式計算，結果保留三位小數(shù)）【答案】(1)12(2)18(3)鈦原子的實際質量=48×1.993×10-26kg×≈7.97×10-26kg【詳解】（1）原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，氫原子中質子數(shù)為1，中子數(shù)=3-1=2；（2）原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，某原子R的中子數(shù)為20，相對原子質量為39，，所以R原子的質子數(shù)=39-20=19，核外電子數(shù)為19，根據(jù)核電子排布規(guī)律可知，質子數(shù)為19的原子核外電子排布是第1層2個電子，第2層排8個電子，第3層排8個電子，第4層排1個電子，形成的離子R時，會失去最外層電子，形成穩(wěn)定結構，核外電子數(shù)為18；（3）根據(jù)某原子的相對原子質量=可知，鈦原子的實際質量=鈦的相對原子質量×碳原子質量×。詳見答案?！揪毥?jīng)典17】42．據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反……假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖A． B． C． D．【答案】B【詳解】依據(jù)信息材料可知：反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，則反氯離子中原子核有17個質子，帶有17個負電荷，核外18個電子，帶18個正電荷，所以其原子結構示意圖為：。故選B?！揪毥?jīng)典18】43．生物體死亡后，體內含有的碳-14會逐漸減少(稱為衰變)。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量來計算它存活的年代，這種方法稱為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，1個中子變成質子，形成新的原子核。下列說法正確的是A．該過程是化學變化B．碳-14的相對原子質量為12C．新原子核為碳原子核，含7個質子，8個中子D．新原子核為氮原子核，含7個質子，7個中子【答案】D【詳解】A、該過程中形成新的原子核，化學變化原子不變，故該過程不是化學變化，選項錯誤；B、相對原子質量約等于質子數(shù)+中子數(shù)，故碳-14的相對原子質量為14，選項錯誤；C、碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，1個中子變成質子，新原子核為氮原子核，含7個質子，7個中子，選項錯誤；D、碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，1個中子變成質子，新原子核為氮原子核，含7個質子，7個中子，選項正確。故選D?！揪毥?jīng)典19】44．完成表格原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)鈉1112氧88【答案】111188【詳解】原子鐘質子數(shù)與原子的核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)與質子數(shù)相等，故鈉原子的質子數(shù)是11，核外電子數(shù)是11；氧原子的核外電子數(shù)是8，故氧原子的質子數(shù)是8，核電荷數(shù)是8。【練經(jīng)典20】45．碘-131(質子數(shù)與中子數(shù)之和)具有放射性，對人體有害。而生活中的碘鹽、碘酒所含的碘-127對人體無害。碘-131和碘-127是同種元素的不同原子，核電荷數(shù)均為53.下列說法正確的是A．碘是一種金屬元素 B．碘-127原子核外有74個電子C．碘-131原子核內有78個質子 D．碘-131和碘-127核內中子數(shù)不同【答案】D【詳解】A、由漢字結構可知，碘是一種非金屬元素，錯誤；B、原子中質子數(shù)等于電子數(shù)等于核電荷數(shù)，由于碘的核電荷數(shù)為53，所以碘-127的核外電子數(shù)是53，錯誤；C、元素是質子數(shù)相同的一類原子，碘-131和碘-127是同種元素的不同原子，核電荷數(shù)均為53，故兩者質子數(shù)相同均為53，錯誤；D、碘-131和碘-127是同種元素的不同原子，核電荷數(shù)均為53；兩者質子數(shù)相同，則中子數(shù)一定不同，正確。故選D?！军c睛】抓住原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)和相對原子質量約等于質子數(shù)和中子數(shù)的和是解答這類題目的關鍵。

三、元素1、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。分類：金屬元素和非金屬元素。2、元素種類的判斷是否為同種元素的根據(jù)是質子數(shù)是否相同，質子數(shù)相同則為同種元素，不同則是不同種元素。3、物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變。4、自然界中元素的存在（1）地殼前五位元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣。地殼中含量最多的元素：氧。地殼中含量最多的金屬元素：鋁。（2）人體中元素含量是氧、碳和氫。最多的金屬元素是鈣，最多的物質是水。（3）海水中元素含量是氧、氫、氯、鈉、鎂。最多的離子是氯離子，最多的陽離子是鈉離子。（4）太陽上最豐富的元素是氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。5、人體中常見微量元素：鐵(Fe)、銅(Cu)、錳(Mn)、鋅(Zn)、鈷(Co)、碘(I)、硒(Se)、氟（F）等。6、物質都是由原子、分子或離子構成的

7、元素符號的書寫原則：“一大二小”即一個字母的大寫，二個字母的第一個大寫，第二個小寫。例：氧：O；鈣：Ca。8、元素符號的意義：宏觀：一種元素。微觀：一個原子。由原子構成的物質：其元素符號還表示一種物質。元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義，不再表示某元素。例：C表示碳元素、一個碳原子、碳；O表示氧元素、一個氧原子；3Fe表示三個鐵原子。9、元素周期表簡介元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）。10、元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同?！揪毥?jīng)典21】46．鈧是一種“工業(yè)的維生素”．如圖為鈧在元素周期表中的相關信息及其原子的結構示意圖．下列說法正確的是A．鈧屬于非金屬元素 B．鈧的相對原子質量是C．原子結構示意圖中 D．鈧元素位于元素周期表第四周期【答案】D【詳解】A、鈧含有“钅”字旁，屬于金屬元素，說法錯誤；B、由鈧在元素周期表中信息可知：元素名稱正下方的數(shù)字表示相對原子質量，鈧的相對原子質量是44.96，相對原子質量單位為“1”，常常省略不寫，而不是“g”，說法錯誤；C、原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，，，說法錯誤；D、原子中，原子核外電子層數(shù)=其所在元素周期表中周期數(shù)，鈧原子結構示意圖可知：鈧原子有4個電子層，鈧元素位于元素周期表第四周期，說法正確；故選：D。【練經(jīng)典22】47．如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是A．兩種元素都屬于非金屬元素 B．銻原子的核內質子數(shù)為51C．銦原子由質子和中子構成 D．銻元素的相對原子質量是121.8g【答案】B【詳解】A、銦、銻都含有“钅”字旁，屬于金屬元素，說法錯誤；B、由銻在元素周期表中的信息可知：元素周期表中元素名稱左上角的是最表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)，銻原子的核內質子數(shù)為51，說法正確；C、銦原子是由質子、中子和核外電子構成，說法錯誤；D、由銻在元素周期表中的信息可知：元素周期表中元素名稱正下方的數(shù)字表示銻元素的相對原子質量，銻元素的相對原子質量是121.8，相對原子質量單位是“1”，省略不寫，說法錯誤；故選：B?！揪毥?jīng)典23】48．“神舟十七號”飛船返回艙使用的特殊絕熱層中含有鈦合金，下圖是鈦在元素周期表中的信息及鈦原子結構示意圖。下列說法正確的是A． B．鈦原子的相對原子質量是C．鈦原子的質子數(shù)是22 D．鈦元素位于元素周期表第三周期【答案】C【詳解】A、原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以22=2+8+x+2，解得：x=10。A不正確；B、根據(jù)元素周期表的一格可知，元素名稱正下方數(shù)字表示相對原子質量，鈦原子的相對原子質量是47.87。B不正確；C、根據(jù)元素周期表的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈦元素的原子序數(shù)是22，根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則鈦原子的質子數(shù)是22。C正確；D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鈦元素的原子核外有4個電子層，則鈦元素位于元素周期表第四周期。D不正確。綜上所述：選擇C。【練經(jīng)典24】49．下列元素屬于金屬元素的是A．H B．N C．Al D．S【答案】C【詳解】A、H的元素名稱是氫，氫元素名稱含有“氣”字頭，屬于非金屬元素，不符合題意；B、N的元素名稱是氮，氮元素名稱含有“氣”字頭，屬于非金屬元素，不符合題意；C、Al的元素名稱是鋁，鋁元素名稱含有“钅”字旁，屬于金屬元素，符合題意；D、S的元素名稱是硫，硫元素名稱含有“石”字旁，屬于金屬元素，不符合題意。故選C?！揪毥?jīng)典25】50．“加鐵醬油”中，“鐵”應理解為A．分子 B．元素 C．離子 D．原子【答案】B【詳解】“加鐵醬油”中的“鐵”不是以分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鐵”是物質的組成，指的是元素，與具體形態(tài)無關，故選B?！揪毥?jīng)典26】51．錸被譽為“超級金屬”，錸及其合金被廣泛應用到航空航天領域。錸元素的部分信息如下圖所示，有關說法正確的是

A．錸原子的中子數(shù)為75B．錸的元素符號是REC．x=13D．錸的相對原子質量是186