新課標地區(qū)專用2024年高中化學第1章章末核心素養(yǎng)整合講義+精練含解析新人教版選修3

PAGE4-章末核心素養(yǎng)整合

專題1元素推斷技巧1.元素推斷的一般思路2.推斷元素名稱的方法(1)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特別性。稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素原子形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素原子形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋等。②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。(2)利用常見元素及其化合物的特征。①形成化合物種類最多的元素之一、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；N。③地殼中含量最多的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素；O。④單質(zhì)密度最小的元素：H；單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應的元素：S。⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。3.確定元素位置的方法(1)由基態(tài)原子的價電子排布式給元素定位。周期序數(shù)＝電子層數(shù)(能層序數(shù))＝最高能層序數(shù)主族元素的族序數(shù)＝價電子數(shù)第ⅢB族～第ⅦB族的價電子排布式為(n－1)d1－10ns1～2(鑭系、錒系除外)，族序數(shù)＝價電子數(shù)。如錳的價電子排布式為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。第ⅠB族和第ⅡB族的價電子排布式為(n－1)d10ns1～2，族序數(shù)＝ns軌道上的電子數(shù)。(2)依據(jù)原子序數(shù)以0族為基準給元素定位：稀有氣體元素HeNeArKrXeRn周期序數(shù)一二三四五六原子序數(shù)21018365486①原子序數(shù)－稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且小)＝元素所在的縱列數(shù)。第1、2縱列為第ⅠA族、ⅡA族，第3～7縱列為第ⅢB族～第ⅦB族，第8～10縱列為第Ⅷ族，第11、12縱列為第ⅠB族、ⅡB族，第13～17縱列為第ⅢA族～第ⅦA族。該元素的周期數(shù)＝稀有氣體元素的周期數(shù)＋1。如推斷原子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置。分析：41與36接近，有41－36＝5，故該元素位于第五周期第ⅤB族。留意：運用此法若為第六、七周期第ⅢB族(合鑭系、錒系元素)后的元素需再減14定位。②稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且大)－原子序數(shù)＝18－該元素所在縱列數(shù)。如推斷新發(fā)覺的114號元素在元素周期表中的位置。分析：118－114＝4，為順數(shù)第14縱列或倒數(shù)第5縱列，故114號元素位于第七周期第ⅣA族?！纠?】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五種常見的元素，其相關信息如下表：元素相關信息A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍B其一種單質(zhì)可構(gòu)成地球生物的“愛護傘”C原子的第一電離能在第三周期中最小D基態(tài)原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)p(n＋2)E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體請回答下列問題：(1)C在元素周期表中位于第________周期、第________族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是_______________________________________________________。(2)B、C、D的簡潔離子半徑由大到小的依次為(用化學符號表示，下同)________________，B、D的簡潔氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是________。(3)B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為1∶2形成的化合物中化學鍵的類型為________。解析(1)同一周期從左到右，第一電離能漸漸增大，則C為鈉元素，依據(jù)題給信息可推知E為鐵元素。(2)臭氧層是地球生物的“愛護傘”，則B為氧元素；依據(jù)D的基態(tài)原子最外層電子排布式可知n＝2，則D為硫元素。(3)B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為1∶2形成的化合物為Na2O2，既含共價鍵，又含離子鍵。答案(1)三ⅠA1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)S2－>O2－>Na＋H2O(3)共價鍵、離子鍵

專題2元素“位、構(gòu)、性”關系1.元素“位、構(gòu)、性”關系圖解2.同周期、同主族元素性質(zhì)改變規(guī)律性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布電子層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同金屬性和非金屬性金屬性減弱增加非金屬性增加減弱原子半徑減小增大單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性增加減弱還原性減弱增加最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性增加減弱堿性減弱增加氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加減弱第一電離能增大(但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA)減小電負性增大減小【例2】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水猛烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡潔離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式_______________________________________________________。(3)依據(jù)對角線規(guī)則，元素周期表中Y左上方元素的最高價氧化物對應的水化物與NaOH反應的化學方程式為_______________________________________________________。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負性D.含氧酸的酸性E.兩單質(zhì)在自然界的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________(填元素符號)，理由_______________________________________________________。解析本題關鍵在于依據(jù)題目供應的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，推斷出是什么元素；T：短周期元素，單質(zhì)能與水猛烈反應的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能為F；X：電子排布式為1s22s22p4，為O；Y：同周期元素，陽離子半徑小于陰離子半徑，當電子層排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多，微粒