2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 第6章　第2節(jié)　第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的速率

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速

率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速

率的方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率

例已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：

N2H2NH3

起始濃度/(mol·L-1)1.03.00

2s末濃度/(mol·L-1)0.61.80.8

2s內(nèi)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化各為多少？則2s內(nèi)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率

v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？

-1-1

提示2s內(nèi)，Δc(N2)=(1.0-0.6)mol·L=0.4mol·L，

-1-1

Δc(H2)=(3.0-1.8)mol·L=1.2mol·L，

-1-1

Δc(NH3)=(0.8-0)mol·L=0.8mol·L，

-1-1

內(nèi)2，

2sv(N)==?1=0.2mol·L·s

Δ?(N2)0.4mol·L

Δ?2s

-1-1

2，

v(H)==?1=0.6mol·L·s

Δ?(H2)1.2mol·L

Δ?2s

-1-1

(NH3)===0.4mol·L·s。

v?1

Δ?(NH3)0.8mol·L

思考根Δ據(jù)?上述計(jì)2s算，同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相同？表示

的反應(yīng)快慢是否相同？用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率其數(shù)值有什么規(guī)律？

提示同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速

率，意義相同；用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

1.判斷正誤

(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()

(2)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間內(nèi)固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率()

(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·s-1或mol·min-1()

(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×

2.(2024·江西上饒高一期中)在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)。在四種不同

情況下測(cè)得的反應(yīng)速率分別如下：

①v=0.45mol·L-1·min-1

C2H4

②v=0.6mol·L-1·s-1

O2

③v=0.4mol·L-1·min-1

CO2

④v=0.45mol·L-1·min-1

2

下列H有關(guān)O反應(yīng)速率的比較正確的是()

A.②>④=①>③B.①>④>②=③

C.②>①>④>③D.④>③>②>①

答案C

解析先統(tǒng)一單位，②v=36mol·L-1·min-1，再用各自的速率除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值越大，

2

表示反應(yīng)速率越快：①O，②，③，④，故反應(yīng)速率：②>①>④>③。

0.45360.40.45

1322

1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解

2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)

來(lái)表示反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。

(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)，比較與，若

?(A)?(B)

>，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。??

?(A)?(B)

??二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

探究溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

對(duì)于反應(yīng)

①產(chǎn)生氣泡速率較慢

2H2O22H2O+O2↑來(lái)說(shuō)，

②產(chǎn)生氣泡速率較快

溫度升高，H2O2的分解速率加

快

滴加1mol·L-1鹽酸的試管增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，生成

產(chǎn)生氣泡速率更快CO2的速率加快

①無(wú)明顯現(xiàn)象MnO2可以使H2O2的分解速率

②能產(chǎn)生大量氣泡加快

思考1在1L密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成氨氣。當(dāng)使容器

的體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)發(fā)生如何變化？

提示有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器的體積，氣體濃度增大，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

(2)外因(變量控制法：其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

思考2已知在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)===2NO(g)。分析下列條件的改變對(duì)該反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(1)縮小容器容積使體系壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？

提示縮小容器容積使體系壓強(qiáng)增大，即氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大。

(2)體積不變，充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？

提示體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度均不變化，所以反應(yīng)速率不變。

(3)壓強(qiáng)不變，充入氬氣，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？

提示壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器容積增大，即氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。

對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常有以下幾種情況：

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)容積減小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大。

②恒溫恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物總壓強(qiáng)增大濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大。

③恒溫恒容時(shí)，充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)

速率不變。

④恒溫恒壓時(shí)，充入“惰性氣體”容器容積增大濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減小。

說(shuō)明：“惰性氣體”是指不參與反應(yīng)的氣體。

1.判斷正誤

(1)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大()

(2)對(duì)一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：C(s)+O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快()

(3)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變()

(4)鐵和硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大()

(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應(yīng)速率大于Na與H2O的反應(yīng)速率()

(6)Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入NaCl固體，由于c(Cl-)增大而使反應(yīng)速率加快()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

2.(2024·江蘇丹陽(yáng)高一期中)用鋅片與1mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率

增大的是()

A.加入少量氯化鈉溶液

B.對(duì)該反應(yīng)體系加熱

C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量2mol·L-1硫酸

答案A

解析加入少量氯化鈉溶液，溶液體積增大，c(H+)減小，氫氣生成速率減慢，A正確。

3.(2024·福建漳州高一期中)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？

(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸。。

(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒。。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體。。

(4)夏天食品容易變質(zhì)，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。。

(5)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)，反應(yīng)速率不

同。。

答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)溫度(5)反應(yīng)物的濃度

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應(yīng)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大

來(lái)表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1，就是指在該段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃

度變化量都為0.5mol·L-1

D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的

答案C

解析若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其他物質(zhì)的反

應(yīng)速率不一定相等，并且未告訴時(shí)間范圍，無(wú)法計(jì)算濃度變化量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()

答案D

解析沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；前者沒(méi)有催化劑，后者有催

化劑，無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。

3.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說(shuō)法不正

確的是()

A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小

答案C

解析將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；保持體積不變，充入氬氣，

參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則其反應(yīng)速率不變，故B正確；保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器體積增大，

參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，H2O(g)的生成速率減小，故C錯(cuò)誤、D正確。

4.(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則以

物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量

為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)===2C(g)，

在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，則在2s時(shí)，容器中有molA，此時(shí)C的

物質(zhì)的量濃度為。

答案(1)0.6(2)0.05mol·L-1·s-1

(3)8.80.08mol·L-1

解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：=，v(B)=3v(A)=3×0.2mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1。

?(B)3

?(A)1

(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol-1.9mol=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，

可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)==0.05

0.3mol

mol·L-1·s-1。2L×3s

-1-1

解法二：先計(jì)算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)==mol·L·s，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量

2mol?1.9mol1

2L×3s60-1-1

數(shù)關(guān)系，計(jì)算出用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=3v(N2)=0.05mol·L·s。

(3)3A(g)+B(g)===2C(g)

起始濃度/(mol·L-1)1.00

轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)0.06×2=0.120.08

2s時(shí)濃度/(mol·L-1)1.0-0.12=0.880.08

則2s時(shí)，n(A)=0.88mol·L-1×10L=8.8mol，

c(C)=0.08mol·L-1。

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分]

(選擇題1~11題，每小題6分，共66分)

題組一化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法

1.(2023·長(zhǎng)春高一期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比0.5mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1

D.當(dāng)速率的單位是mol·L-1·s-1時(shí)，任何反應(yīng)物或生成物均可以表示化學(xué)反應(yīng)速率

答案A

解析化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，A正確；化學(xué)反應(yīng)速率一般以某

物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來(lái)表示，而固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

2.(2023·南京高一檢測(cè))不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)，1

min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為

()

A.甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快

B.乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快

C.甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等

D.無(wú)法比較

答案D

解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示的，本題中未指明兩容器容積的大

小，故無(wú)法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對(duì)大小。

3.(2024·南昌高一期中)在2A(s)+B(g)===3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.7mol·L-1·s-1

B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1

D.v(D)=60mol·L-1·min-1

答案B

解析A項(xiàng)，A物質(zhì)是固體，不能用A物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率；B項(xiàng)，v(B)=0.3mol·L-1·s-1；C項(xiàng)，

當(dāng)v(C)=0.8mol·L-1·s-1，換算成用B物質(zhì)表示，則v(B)=mol·L-1·s-1；D項(xiàng)，v(D)=60mol·L-1·min-1轉(zhuǎn)化單

0.8

3

位后v(D)=1mol·L-1·s-1，換算成用B物質(zhì)表示，v(B)=0.25mol·L-1·s-1；故表示該反應(yīng)速率最快的是B項(xiàng)。

4.(2023·山西懷仁一中高一期中)在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為v(W)、v(X)、

v(Y)、v(Z)，已知存在如下關(guān)系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，則此反應(yīng)可表示為()

A.W+2X===Y+4ZB.W+2X===Y+2Z

C.2W+X===2Y+4ZD.2W+X===2Y+2Z

答案C

解析在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，則W、X為反應(yīng)物，Y、Z是生成物，已知存在如下關(guān)系：

=2，=2，=2，則得到v(Z)∶v(W)∶v(Y)∶v(X)=4∶2∶2∶1，則此反應(yīng)可表示為

?(W)?(Y)?(Z)

2?W(X)+X===?(2XY)+4Z，?(W故)C正確。

題組二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

5.(2024·江蘇鹽城高一期中)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是()

A.鐵制器皿涂油刷漆

B.食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)?/p>

C.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋

D.將酸奶存放在冰箱中

答案C

6.(2024·廣東江門(mén)高一段考)下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D.加熱時(shí)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而不與稀鹽酸反應(yīng)

答案A

解析A項(xiàng)，與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)速率由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定；B項(xiàng)，硝酸的濃度不同，反

應(yīng)速率不同，濃度為外因；C項(xiàng)，常溫、常壓下及放電均為反應(yīng)條件，為外因；D項(xiàng)，濃鹽酸與稀鹽酸濃

度不同，為外因。

7.(2024·福建泉州高一段考)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，其他條件一定時(shí)，下列措

施不能增大反應(yīng)速率的是()

A.增大HCl濃度B.減小體系壓強(qiáng)

C.升高體系溫度D.粉碎CaCO3固體

答案B

解析增大HCl溶液的濃度，升高反應(yīng)體系的溫度，粉碎CaCO3固體，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；減

小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不能增大反應(yīng)速率，故選B。

8.(2024·蘇州高一段考)下列實(shí)驗(yàn)方案可用于探究濃度對(duì)H2O2溶液分解速率影響的是()

A.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2，與另一支對(duì)比

B.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，將其中一支試管放入75℃熱水中，與另一支對(duì)比

C.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3

D.2支試管分別盛有2mL5%H2O2溶液、2mL30%H2O2溶液，均加入等量的MnO2

答案D

解析A項(xiàng)，是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；B項(xiàng)，是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；C項(xiàng)，是探究不同

催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；D項(xiàng)，只有濃度不同，是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

9.(2024·江蘇徐州高一段考)在2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

3X+Y===nZ+2W，5min末容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。若測(cè)得前5min以Z濃度變化來(lái)

表示g的平均g反應(yīng)速率g為0.01gmol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()

A.1B.2

C.3D.4

答案A

解析根據(jù)三段式：

3X+Y===nZ+2W

gggg

起始/mol0.60.400

轉(zhuǎn)化/mol0.30.10.1n0.2

5min末/mol0.30.30.1n0.2

則0.1nmol=5min×0.01mol·L-1·min-1×2L=0.1mol，則n=1；故選A。

10.(2024·天津高一段考)下列說(shuō)法不正確的是()

A.將純鐵放入稀硫酸中，反應(yīng)緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.稀鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入少量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D.鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率

答案B

解析鐵和置換出的銅形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，A正確；氯化鈉不參與反應(yīng)，加入少量NaCl溶

液，溶液中c(H+)減小，則反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；加入催化劑二氧化錳、升高溫度均可以加快雙氧水分解

生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，D正確。

11.(2023·杭州高一檢測(cè))CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)

論不正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小

C.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

-1-1

D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06mol·L·s

答案D

解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2~4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，

可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖像可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出用濃度

變化表示的反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.(12分)(2024·河南濮陽(yáng)高一段考)下表是稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變

化)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c/V溶液溫度/℃金屬消失

H2SO4H2SO4

(mol·L-1)/mL反應(yīng)前反應(yīng)后的時(shí)間/s

ⅰ1.12絲0.5502034500

ⅱ1.12粉末0.550203550

ⅲ1.12絲0.7502036250

ⅳ1.12絲1.0502035125

ⅴ1.12絲1.050355050

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的離子方程式為。

-1-1

(2)500s內(nèi)反應(yīng)ⅰ中v=mol·L·s，生成H2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

24

(3)由實(shí)驗(yàn)ⅰ、?？傻贸鯤的S結(jié)O論是。

(4)該實(shí)驗(yàn)還能夠說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素有。

(5)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：。

+2+

答案(1)Fe+2H===Fe+H2↑

(2)8×10-40.448

(3)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

(4)溫度、反應(yīng)物接觸面積

(5)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相

近

解析(2)反應(yīng)ⅰ中500s時(shí)金屬消失，即Fe全部反應(yīng)完，1.12gFe的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗硫酸0.02

-4-1-1-1

mol，v=0.02mol=8×10mol·L·s；生成氫氣0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.02mol×22.4L·mol=

0.05L

24

0.448L。HSO500s

(3)實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅲ探究的是反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)

反應(yīng)速率越快。

(4)該實(shí)驗(yàn)還能夠說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物接觸面積。

13.(7分)(2024·南昌高一段考)在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，

如圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。

(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為；25min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(2)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是(填字母)。

A.向容器中通入氦氣B.升高溫度

C.擴(kuò)大容器的容積D.向容器中通入O2

E.使用正催化劑

答案(1)0.05mol·L-1·min-170%(2)BDE

-1-1

解析(1)由圖可知，前10minSO3