2025年高中化學新教材同步必修第二冊 第5章　階段重點突破練(一)

階段重點突破練(一)[分值：100分]

(選擇題1~3題，5~7題，9~13題，每小題6分，共66分)

一、二氧化硫的性質(zhì)及應用

1.(2024·廣東清遠高一段考)SO2是一種食品添加劑，在食品加工中起著重要的作用，但如果使用不當就有

可能造成食品中SO2殘留量超標。葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化變質(zhì)，這是利

用了SO2的()

A.氧化性B.漂白性

C.還原性D.有毒性

答案C

解析葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化變質(zhì)，說明SO2具有還原性，故選C。

2.下列有關(guān)二氧化硫的說法錯誤的是()

A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能發(fā)生反應

B.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為它的漂白性

C.用酒精燈加熱已被SO2漂白的品紅溶液，可恢復原來的紅色

D.SO2和O2混合后在催化劑存在的條件下加熱，可生成SO3

答案B

解析SO2+H2O+Na2SO3===2NaHSO3，SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2，A正確；二氧化硫具有漂白性，但

不能漂白酸堿指示劑，SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為它作為酸性氧化物與堿反應，B錯誤。

3.(2024·河北邯鄲月考)某興趣小組欲利用如圖裝置進行SO2氣體的相關(guān)實驗，其中能達到實驗目的的是

()

A.圖1：制備SO2

B.圖2：驗證SO2水溶液呈酸性

C.圖3：驗證SO2的漂白性

D.圖4：吸收SO2尾氣

答案B

解析Na2SO3固體與硫酸反應劇烈，且Na2SO3溶于水，不能用啟普發(fā)生器，A錯誤；SO2+H2OH2SO3，

可以用石蕊溶液檢驗SO2水溶液呈酸性，B正確；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，

不能驗證SO2的漂白性，C錯誤；澄清石灰水的濃度較低，不能用來吸收SO2，應該用NaOH溶液，D錯

誤。

4.(12分)(2024·河北保定高一下月考)某化學興趣小組對SO2與Na2O2的產(chǎn)物進行了探究。

同學們經(jīng)過討論，提出了如下猜想：

猜想1：產(chǎn)物為Na2SO3和O2

猜想2：產(chǎn)物為Na2SO4

甲同學設計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已省略)制備SO2并進行實驗探究，請回答下列問題：

(1)甲同學用帶火星的木條檢驗出丁中收集的氣體為氧氣，該同學認為猜想1正確，乙同學分析裝置后推翻

了甲同學的結(jié)論，乙同學的理由可能是，

乙同學對實驗裝置進行了改進，在裝置甲和裝置乙之間添加了裝置戊，裝置戊可能是(填字母)。

ABCD

(2)改進實驗裝置后，丙同學在乙處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)淡黃色固體全部變成白色后，取適量反應后的白色固體a

于試管ⅰ中，加入適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液b中，溶液b褪

色，說明固體a中含有(填化學式)，溶液b褪色的離子方程式為；

另取適量固體a于試管ⅱ中，加入足量的稀鹽酸酸化，充分反應后，加入適量的BaCl2溶液，觀察到有白

色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為(填化學式)。

實驗結(jié)論：SO2與Na2O2在常溫時就能發(fā)生化學反應，生成(填化學式)和O2。

答案(1)生成的二氧化硫中混有水蒸氣，水能與Na2O2反應產(chǎn)生O2AB(2)Na2SO3

2++

5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn+4HBaSO4Na2SO3、Na2SO4

?2?

解析(1)生O成4的SO2中混有O4水蒸氣，水能與Na2O2反應產(chǎn)生O2，故應該排除水的干擾，在裝置甲、乙之間

添加裝置戊對SO2進行干燥，故裝置戊可能是A、B裝置。(2)將產(chǎn)生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液中，

溶液褪色，可知生成的氣體為SO2，則固體a中含有Na2SO3，Na2SO3和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反

2++

應的離子方程式為5SO2+2+2H2O===5+2Mn+4H；另取適量固體a于試管ⅱ中，加入足量的稀

?2?

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鹽酸酸化，充分反應后，加M入nO適量的BaCl2溶SO液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為不溶于酸的硫酸

鋇沉淀；實驗說明SO2與Na2O2在常溫時反應生成Na2SO4、Na2SO3和氧氣。

二、H2SO4的性質(zhì)及應用

5.(2024·江蘇連云港高一期中)下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法不正確的是()

A.濃硫酸可使蔗糖脫水，具有脫水性

B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化

C.敞口放置一段時間后質(zhì)量減輕

D.濃硫酸沸點高，難揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定

答案C

解析濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后質(zhì)量增加，故選C。

6.(2024·廣東清遠高一段考)鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是()

A.NaOH溶液B.濃硫酸

C.稀硫酸D.稀鹽酸

答案B

解析鋁與NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸反應而不斷溶解，不能用鋁制器皿盛放；鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，

故鋁制器皿可以盛放濃硫酸。

7.(2024·云南大理高一段考)下列對濃硫酸的敘述正確的是()

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，因為鐵是活潑金屬

B.濃硫酸和木炭加熱反應，表現(xiàn)出強氧化性

C.因為濃硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊試紙檢驗

D.滴加濃硫酸使膽礬由藍色晶體變?yōu)闊o色粉末，屬于物理變化

答案B

解析常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，能用鐵制容器盛放濃硫酸，A錯誤；由于濃硫酸具有脫水性，石蕊試紙

遇濃硫酸會變黑，不能用石蕊試紙檢驗濃硫酸，C錯誤；滴加濃硫酸使膽礬由藍色晶體變?yōu)闊o色粉末，膽

礬變?yōu)闊o水硫酸銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D錯誤。

8.(10分)某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為。

(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是。

(3)實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中

發(fā)生反應的離子方程式是。

(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源

于。

②造成生成物多樣性的主要因素有。

+2+-

答案(1)Fe+2H===Fe+H2↑(2)鐵絲表面生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行(3)SO2+2OH

===S+H2O(4)①+1價的氫元素②反應物的濃度、溫度

2?

解析O3(3)實驗Ⅲ中，鐵與濃硫酸共熱發(fā)生反應生成二氧化硫，實驗中未檢測到可燃性氣體，說明反應中沒

有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與足量氫氧化鈉

-

溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH===S+H2O。

2?

三、硫酸根離子的檢驗及應用O3

9.(2024·河北邯鄲高一段考)下列關(guān)于物質(zhì)或者離子檢驗的試劑(反應條件可以加熱)說法錯誤的是()

A.檢驗Na2SO3固體是否在空氣中變質(zhì)的試劑是鹽酸和BaCl2溶液

B.檢驗純堿固體中是否含有小蘇打的試劑是澄清石灰水

C.檢驗氯氣中是否含有HCl氣體的試劑是稀HNO3和AgNO3溶液

D.檢驗CO2氣體中是否混有SO2氣體的試劑是品紅溶液

答案C

10.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的

實驗流程如下。下列說法不正確的是()

A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽

酸

2+2+-

D.除去Mg的反應的離子方程式為Mg+2OH===Mg(OH)2↓

答案C

解析加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入碳酸鈉可

以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，

再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH、BaCl2、

Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3等，C錯誤。

四、含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化

11.(2024·重慶高一段考)下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同的是()

①活性炭②H2S溶液③SO2④稀硫酸⑤Na2SO3溶液

A.②③⑤B.②③④

C.①②④D.①③⑤

答案A

解析①活性炭具有吸附性，可以使高錳酸鉀溶液褪色；②H2S溶液、③SO2、⑤Na2SO3具有還原性，可

與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使其褪色；④稀硫酸不能使高錳酸鉀溶液褪色。

12.(2024·河南周口月考)部分含硫物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()

A.a的濃溶液與足量Cu加熱反應后，剩余溶液加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出

B.SO2通入紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.b溶液在空氣中久置后溶液變渾濁

D.d既可被氧化，也可被還原

答案B

解析由圖像可知，a為硫酸，b為H2S，c為硫單質(zhì)，d為亞硫酸鹽。濃硫酸變成稀硫酸，不再與銅反應，

所以剩余溶液中還有硫酸，加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出，A正確；SO2通入紫色石蕊溶液中，能變紅，

但不能褪色，B錯誤；氫硫酸在空氣中久置會被氧化成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，C正確；亞硫酸鹽中S為

+4價，既可被氧化，也可被還原，D正確。

13.(2023·河北衡水高一月考)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。

用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的流程如圖：

下列說法正確的是()

A.Na2S2O3作脫氯劑時主要利用其氧化性

B.“凈化”時加入的試劑X可選用BaCl2溶液

C.“反應”過程中體系pH大小對產(chǎn)品產(chǎn)率無影響

D.提純Na2S2O3·5H2O時，應先用水洗，再用乙醇洗滌

答案D

解析紙漿漂白時留下的含氯物質(zhì)具有強氧化性，硫代硫酸鈉作脫氯劑時，主要利用其還原性，A項錯誤；

“凈化”時加入的試劑X是為了除去硫酸根離子，加入BaCl2溶液會引入新雜質(zhì)氯離子不易除去，可選用

Ba(OH)2溶液，B項錯誤；若pH過小，Na2S2O3不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應，使產(chǎn)率降低，C項錯誤；從溶

液中獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中含有雜質(zhì)，應先水洗除去吸附的雜質(zhì)離子，由于硫代硫酸鈉晶體不溶于

乙醇，再用乙醇洗滌除去水，D項正確。

14.(12分)某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

Ⅰ：從下列試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(+6價)→S(+4價)的轉(zhuǎn)化。

試劑清單：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品紅溶液。

(1)寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學方程式：。

(2)設計實驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：。

Ⅱ：實現(xiàn)硫元素在0價、+2價、+4價之間的轉(zhuǎn)化。

查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應。

(3)ⅰ中加入的物質(zhì)是