2020-2021學(xué)年云南省文山州高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版

試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages2121頁(yè)云南省文山州2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．我國(guó)為了爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，“減排”是一個(gè)重要舉措。下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法不正確的是A．煤的氣化是指將固態(tài)煤變?yōu)闅鈶B(tài)煤，使煤在燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化C．石油裂解得到的汽油是混合物D．天然氣屬于不可再生能源【答案】A【解析】【詳解】A．煤的氣化是指煤在特定條件下，反應(yīng)生成CO、CH4、H2等可燃?xì)怏wCO2和N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化，B選項(xiàng)正確；C．石油裂解得到的汽油是多種烴的混合物，C選項(xiàng)正確；D．煤、石油、天然氣均為不可再生能源，D選項(xiàng)正確；答案選A。2．下列說(shuō)法不正確的是A．新制氫氧化銅懸濁液可用于區(qū)分葡萄糖和蔗糖B．酒精可使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性，起到殺菌消毒的作用C．淀粉與纖維素的分子式均可表示為，二者互為同分異構(gòu)體D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖為多羥基醛，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，蔗糖不是還原性糖，不與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別葡萄糖和蔗糖，A選項(xiàng)正確；B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，起到殺菌消毒的作用，B選項(xiàng)正確；C．淀粉與纖維素的分子式均可表示為，但n值不確定，為混合物，因此淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子B．常溫下，的氨水中含有的數(shù)目為10-13NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．一定條件下，與足量的充分反應(yīng)，生成2NA個(gè)分子【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氖氣的物質(zhì)的量是，含有個(gè)氖原子，A選項(xiàng)正確；B．常溫下，氨水是弱堿，部分電離，則的氨水中，，由可知，，溶液中含有的數(shù)目大于，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是，與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一定條件下，與足量的H2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，生成分子數(shù)小于，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法正確的是A．體現(xiàn)還原性的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．KOH的電子式為C．與互為同位素 D．、互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．在與水反應(yīng)的方程式中，氫元素的化合價(jià)由價(jià)升至價(jià)，故還原性離子為，離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．與都是化合物，不是原子，故不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．、是同種元素組成的性質(zhì)不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確;故答案為：D5．有機(jī)化合物甲、乙、丙存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A．甲、乙、丙均屬于芳香族化合物 B．1mol丙可與反應(yīng)C．甲、乙都能與溶液反應(yīng) D．乙中所有碳原子可能在同一平面上【答案】B【解析】【詳解】A．甲、乙、丙分子結(jié)構(gòu)中都含有苯環(huán)，故屬于芳香族化合物，故A正確；B．丙中所含的苯環(huán)能與的加成，結(jié)構(gòu)中的羰基也能與加成，可與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲、乙分子中都含有羧基，都能與溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C正確；D．苯環(huán)、羰基均是平面結(jié)構(gòu)，乙中的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能在同一平面上，故D正確；答案選B。6．某粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品，向其中加入足量蒸餾水，仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，固體全部溶解。該粉末的物質(zhì)組成可能為A．、 B．、C．、 D．、【答案】C【解析】【詳解】A．加入足量的水，氫氧化鎂不溶解，再加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，但無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A不合題意；B．加入足量水，二者將生成碳酸銀不溶于水，再加入足量稀鹽酸，將轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即固體不能全部溶解，且無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，B不合題意；C．與在水溶液中反應(yīng)生成白色亞硫酸鋇沉淀，再加入足量鹽酸時(shí)，生成具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，且固體全部溶解，C符合題意；D．、在水溶液中反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，再加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，但無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，D不合題意；故答案為：C。7．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溴水中通入氣體，溶液顏色褪去說(shuō)明有漂白性B硫酸滴加到純堿中，產(chǎn)生的氣體通入到水玻璃中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：C>SiC向X溶液中滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀X溶液中一定含有D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅原溶液中含有，不含A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．溴水與二氧化硫反應(yīng)，溶液顏色褪去，是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．硫酸滴到純堿中，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明酸性碳酸強(qiáng)于硅酸，二者均為最高價(jià)含氧酸，因而非金屬性，故B正確；C．溶液中滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有，等，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中可能有亞鐵離子或鐵離子，或者二者都有，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是甲乙丙丁A．圖甲，將海帶灼燒成灰 B．圖乙，分離與溶液C．圖丙，放出溴的苯溶液 D．圖丁，分離溴苯和苯的混合物【答案】D【解析】【詳解】A．海帶是固體，灼燒海帶要在坩堝中進(jìn)行，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分離固體和溶液要用玻璃棒進(jìn)行引流，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，因而苯的溶液在上層，要從分液漏斗上口倒出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴苯與苯混溶，據(jù)沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法依次分開(kāi)，D選項(xiàng)正確；答案選D。9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于碳酸D．化合物YX中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵【答案】B【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，判斷X是氧元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，故Z是硅元素，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大及Y原子的最外層有2個(gè)電子判斷Y是鎂元素，W與X位于同一主族，判斷W是硫元素，故X、Y、Z、W分別是：O、Mg、Si、S；【詳解】A．分析可知X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S，離子半徑根據(jù)電子層越大半徑越大及具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，得大小為，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性是X>W，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W，故B正確；C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．化合物YX為MgO，化學(xué)鍵為離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選答案B；【點(diǎn)睛】此題考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素及物質(zhì)的性質(zhì)推斷，注意首要條件的限制，是短周期元素。10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．溶液呈堿性：B．將通入石灰乳中制漂白粉：C．Al與NaOH溶液反應(yīng)：D．與足量稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．Na2S溶液中的水解使溶液顯堿性，多元弱酸的酸根離子水解是分步的，故水解的離子方程式為，，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳為懸濁液，應(yīng)為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Al與NaOH和水反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為，C選項(xiàng)正確；D．Fe(OH)2會(huì)被稀硝酸氧化成Fe3+，同時(shí)生成NO氣體，離子方程式為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 B．過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵C．總反應(yīng)為 D．過(guò)程Ⅲ中有一種反應(yīng)物含有離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．過(guò)程Ⅱ?qū)儆诨戏磻?yīng)，放出能量并生成了鍵，B正確；C．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，C正確；D．過(guò)程Ⅲ為過(guò)氧化氫分解生成氧氣和氫氣，反應(yīng)物中沒(méi)有離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。12．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷錯(cuò)誤的是A．屬于堿性氧化物B．反應(yīng)②利用了的氧化性C．反應(yīng)②化學(xué)方程式中D．反應(yīng)③中溶液顏色的變化不是由于氧化還原反應(yīng)引起的【答案】A【解析】【詳解】A．堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)①表明能與溶液反應(yīng)，故不屬于堿性氧化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：B．反應(yīng)②中過(guò)氧化氫使的化合價(jià)從升高到，表現(xiàn)了氧化性，B選項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②的離子方程式為，，C選項(xiàng)正確；D．反應(yīng)③中顏色變化的原因是存在：，加入硫酸，增大了濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變成橙色，不屬于氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選A。13．光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓。如圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)光照光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為和，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：光能→電能→化學(xué)能B．雙極性膜可將水解離為和，移向陰極，移向陽(yáng)極C．光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的基本不變D．再生池中的反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，光電池利用光照，將光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為貯存在化合物中的化學(xué)能，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式：光能→電能→化學(xué)能，A選項(xiàng)正確；B．由圖可知，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，H+進(jìn)入陰極(左側(cè)電極得電子)，OH-進(jìn)入陽(yáng)極(右側(cè)電極失電子)，B選項(xiàng)正確；C．光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為，又因?yàn)殡p極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進(jìn)入陽(yáng)極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14．已知常溫下的電離常數(shù)。該溫度下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．滴定過(guò)程中宜選用甲基橙作指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中約為C．c點(diǎn)溶液中D．從a點(diǎn)到d點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小【答案】A【解析】【詳解】A．滴定終點(diǎn)溶液為，溶液顯堿性，宜選用酚酞作指示劑，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)，CH3COOH的電離常數(shù)，c(H+)=c(CH3COO-)，則，由于K=1.610-5，則a點(diǎn)溶液中c(H+)約為，B正確；C．c點(diǎn)溶液顯中性，則，據(jù)電荷守恒，得，則，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為，抑制水的電離，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)是，促進(jìn)水的電離；滴定終點(diǎn)后，隨的滴加，堿過(guò)量，水的電離又受到抑制；所以從a點(diǎn)到d點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確；故選A。二、工業(yè)流程題15．以紅土鎳礦(主要含有、FeO、NiO、等)為原料，獲取高效凈水劑黃鈉鐵礬[]和納米鎳粉的部分工藝流程如圖：已知：在pH約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為，在pH約為9時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為。(1)若中y=2，則黃鈉鐵礬的化學(xué)式為_(kāi)______。(2)“酸浸”過(guò)程，欲提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施為_(kāi)______(寫(xiě)出一條即可)。(3)濾渣的主要成分為_(kāi)______。(4)“氧化”過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，“沉鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，生成黃鈉鐵礬，應(yīng)將pH控制在_______，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)高鐵酸鹽也是優(yōu)良的含鐵凈水劑，利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)(2)適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、將原料粉碎(合理答案均可)(3)(4)

(5)【解析】【分析】將紅土鎳礦粉碎后用稀硫酸“酸浸”溶解，使得Fe、Ni元素以離子形式進(jìn)入溶液，濾去SiO2，向?yàn)V液中加入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH生成黃鈉鐵礬過(guò)濾分離，濾液最終經(jīng)一系列處理得到納米鎳粉，據(jù)此可分析解答。(1)，y=2，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，列式1+3x+(-2)×2+(-1)×6=0，解得x=3，所以黃鈉鐵礬的化學(xué)式為；(2)為提高酸浸效率，可采取的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、將原料粉碎增大接觸面積等；(3)據(jù)分析可得濾渣主要成分為SiO2；(4)“氧化”過(guò)程中NaClO作為氧化劑，其中Cl從+1降低為-1，降低2個(gè)單位，F(xiàn)e2+作還原劑被氧化為Fe3+，升高1個(gè)單位，根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；由于在約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為，故“沉鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，以形成NaFe3(SO4)2(OH)6而不形成Fe(OH)3，故應(yīng)將控制在；結(jié)合題目信息知“沉鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉的化學(xué)方程式為；(5)結(jié)合題目信息知電極反應(yīng)式為。三、原理綜合題16．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______(填元素名稱)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)用如圖所示的裝置證明非金屬性，分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)，儀器D的名稱為_(kāi)______，試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)甲同學(xué)將A中試劑換為NaOH溶液，B中試劑換為溶液，通過(guò)二者混合生成，以NaOH的堿性大于說(shuō)明金屬性Na>N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？說(shuō)明理由：_______。(4)乙同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)，證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)步驟如下：ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；ⅱ.當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；ⅲ.當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；ⅳ.……①溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。②為證明非金屬性，過(guò)程ⅳ的操作是_______，現(xiàn)象為_(kāi)______。【答案】(1)鋁(2)

球形干燥管

(3)不合理。N為非金屬，沒(méi)有金屬性(4)

打開(kāi)活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關(guān)閉活塞b，取下H，振蕩試管

靜置后四氯化碳層(或下層)溶液變?yōu)樽霞t色(合理答案均給分)【解析】(1)根據(jù)：、、，可知，的金屬與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣最多。(2)分析可知，A中盛放，儀器D名稱是球形干燥管；中通入氣體為，所以離子方程式為。(3)不合理。N為非金屬，沒(méi)有金屬性，故不能通過(guò)堿性：來(lái)推斷、N的金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故此結(jié)論不合理。(4)①溴元素處于第四周期第Ⅶ族，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②反應(yīng)后G中溶液中含，打開(kāi)活塞b，將少量G中溶液滴入H中，與反應(yīng)生成，溶在下層四氯化碳中顯紫紅色。17．2018年，有的國(guó)家退出了《巴定》實(shí)工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體催化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：

寫(xiě)出催化合成甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式：_______。(2)某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中由催化合成。如圖為不同投料比[]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應(yīng)物X是_______(填“”或“”)，依據(jù)是_______。(3)在250℃、體積為2.0L的恒容密閉容器中，加入、和催化劑，發(fā)生催化氫化合成甲醇的反應(yīng)。①10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得。10min的平均反應(yīng)速率_______。平衡常數(shù)K=_______。②下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1:1B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗，消耗③達(dá)平衡時(shí)，為了使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有_______(填序號(hào))。A．升高溫度

B．縮小容器體積

C．再充入氣體

D．使用合適的催化劑(4)催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(K)催化劑轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)A543納米片11.972.7B543納米棒12.342.3C553納米棒15.339.1D553納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_(kāi)______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?！敬鸢浮?1)

(2)

其他條件一定時(shí)，增大，相當(dāng)于不變時(shí)增大，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大(合理答案均給分)(3)

0.225

CD

B(4)A【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，兩方程式相加得：

。(2)恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大，相當(dāng)于不變時(shí)，增大，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故為。判斷依據(jù)是恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大，相當(dāng)于不變時(shí)，增大，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率降低。(3)①內(nèi)，。，平衡常數(shù)。②A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為(即圖中交點(diǎn))，隨時(shí)間變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤。C.的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變是平衡標(biāo)志，故C正確。D.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。③升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，使體系中氣體的物質(zhì)的量增加，故A錯(cuò)誤?？s小容器的容積，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，故B正確。再充入氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量增加，故C錯(cuò)誤。使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤。(4)觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，A、D的選擇性很高，且A的轉(zhuǎn)化率比D稍低些，故答案為A。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18．鈦(Ti)及其化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為_(kāi)______。(2)作光催化劑可將甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為和。上述含碳原子的分子中，碳原子的雜化方式為的是_______(填名稱)。(3)作為過(guò)渡元素的Fe、Cu容易形成配位化合物，中C、N兩種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)______。硫酸銅稀溶液中微粒間不存在的作用力有_______(填序號(hào))。A．配位鍵

B．金屬鍵

C．離子鍵

D．共價(jià)鍵

E.氫鍵

F.范德華力(4)已知Ba、Mo的氯化物沸點(diǎn)信息如下表所示。二者沸點(diǎn)差異的原因是_______。氯化物沸點(diǎn)1560℃268℃(5)分子中H-N-H的鍵角為107°，在中，H-N-H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______。(6)貴金屬磷化物(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為_(kāi)______，晶體的密度為_(kāi)______。(列出計(jì)算式即可)。【答案】(1)或(2)甲醛、苯(3)

BC(4)屬于離子晶體，屬于分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)主要取決于離子鍵，分子晶體的沸點(diǎn)主要取決于分子間作用力，離子鍵通常強(qiáng)于分子間作用力(合理即可)(5)中，配位鍵鍵的成鍵電子對(duì)相比中孤電子對(duì)對(duì)鍵的排斥力變小，故中鍵角變大(6)

8

【解析】(1)Ti是22號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。(2)甲醛分子、苯分子中的碳原子為sp2雜化，CO2分子中的碳原子為sp雜化，即上述含碳原子的分子中，碳原子的雜化方式為sp2的是甲醛、苯。(3)同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：C＜N；硫酸銅稀溶液中，水合銅離子含有配位鍵，水分子和硫酸根離子含有共價(jià)鍵，水分子之間存在氫鍵和范德華力，硫酸銅稀溶液不含金屬鍵和離子鍵，故選BC。(4)BaCl2屬于離子晶體，MoCl5屬于分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)主要取決于離子鍵，分子晶體的沸點(diǎn)主要取決于分子間作用力，離子鍵通常強(qiáng)于分子間作用力。(5)[Ag(NH3)2]+中，配位鍵N-Ag鍵的成鍵電子對(duì)相比NH3中孤電子對(duì)對(duì)N-H鍵的排斥力變小，故[Ag(NH3)2]+中H-N-H鍵角變大。(6)Rh2P晶胞中，黑球的個(gè)數(shù)為8，灰球的個(gè)數(shù)為8+6=4，則黑球代表Rh，灰球代表P，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8；晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，所以晶體的密度為。五、有機(jī)推斷題19．有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油，可由A(C2H4)按如圖所示的路線合成：已知：①；②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)D的名稱是_______。(2)②的反應(yīng)類型是_______，G中官能團(tuán)的名稱是_______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)L是M的同分異構(gòu)體，苯