【高效提升】8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2．認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)和金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。3．熟記金屬活動性順序并能依據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行簡單的判斷和解釋。重點:金屬與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)；置換反應(yīng)；金屬活動性順序難點:金屬活動性順序的應(yīng)用一、金屬與氧氣反應(yīng)實驗表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))1．鎂、鋁常溫下能與氧氣反應(yīng)金屬化學(xué)方程式現(xiàn)象鎂2Mg+O2=2MgO常溫下表面變暗，形成氧化膜鋁4Al+3O2=2Al2O3常溫下表面變暗，形成致密的氧化膜鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2．鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金屬化學(xué)方程式現(xiàn)象鐵3Fe+2O2Fe3O4鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體銅2Cu+O22CuO紅色的銅絲加熱后變黑3．“真金不怕火煉”，說明即使在高溫時金也不與氧氣反應(yīng)。4.由金屬與氧氣反應(yīng)情況可知：鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑?！久麕熗卣埂?．人類使用金屬的順序，與金屬活動性有關(guān)。越不活潑的金屬，越容易被發(fā)現(xiàn)并加以利用。歷史上使用金屬的順序是：金銀→銅→鐵→鋁2．鋁被廣泛使用，與它的抗腐蝕性有很大關(guān)系。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)1.實驗準(zhǔn)備：實驗前應(yīng)先用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。2.實驗記錄:金屬鎂鋅鐵銅實驗現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡無明顯現(xiàn)象反應(yīng)速度很快較快很慢化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑實驗結(jié)論鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵的活動性比銅強(qiáng)，它們能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)金屬與酸混合時是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬；【易錯提醒】1.鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的生成物中，鐵的化合價為＋2價。2.含有Fe2＋的溶液為淺綠色?！久麕燑c撥】實驗時應(yīng)注意控制變量：盡可能使用相同形狀等體積等質(zhì)量的不同金屬片，與等體積等濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)?！久麕熗卣埂?．金屬與酸反應(yīng)生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快）2．金屬與酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量：（1）等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是Al>Mg>Fe>Zn【金屬相對原子質(zhì)量/金屬化合價】值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算公式：m(氫氣)=反應(yīng)后金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×m(（2）足量的金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。三、置換反應(yīng)1.定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2.通式：A+BC=B+AC（單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物）【易錯提醒】“CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2”不是置換反應(yīng)，也不屬于其他任何一種基本反應(yīng)類型。四、金屬與金屬化合物的反應(yīng)1.觀察和重點描述的現(xiàn)象：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。2.鋁、銅、銀三種金屬活動性比較實驗實驗鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液現(xiàn)象鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2結(jié)論（活動性比較）鋁＞銅銅＞銀鋁>銀總結(jié)歸納：三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋁>銅>銀3.知識回顧：鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。結(jié)論：鐵的活動性比銅強(qiáng)。4.總結(jié)：通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)可以判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。五、金屬活動性順序1.常見金屬在水溶液中的活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱【名師點撥】巧記金屬活動性順序：嫁給那美女，身體細(xì)且輕，統(tǒng)共一百斤。2.金屬活動性順序的應(yīng)用利用金屬活動性順序可進(jìn)行以下判斷和預(yù)測：（1）判斷不同金屬的活動性強(qiáng)弱：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性越強(qiáng)。（2）判斷金屬能否與酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素。（3）判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！久麕燑c撥】金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件：（1）金屬化合物必須是溶液才能反應(yīng)，固體不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)。（2）K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬。（3）只有前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，反過來不可以。1．判斷題（1）鐵是人類最早使用的金屬()（2）鋁制品很耐腐蝕是因為其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜。()（3）“真金不怕火煉”說明黃金的熔點很高()（4）銅在氧氣中加熱，固體由黑色逐漸變成紅色()（5）鑒別金首飾是純金還是銅鋅合金，用加熱的方法()（6）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣。()（7）鋅與硫酸反應(yīng)較為劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色。()（8）鋅粉與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)要劇烈，故鋅比鐵活潑()（9）用稀鹽酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑，是置換反應(yīng)()（10）銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合，銅置換出氫氣更快()（11）化學(xué)方程式是正確的()（12）把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)()（13）鐵絲放入硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有紫紅色固體生成，溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)色()（14）用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓，是置換反應(yīng)()（15）“曾青得鐵則化為銅”的意思是可溶性鐵的化合物與銅發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵。()（16）使用氯化鎂、鐵、銅三種藥品，可以判斷鎂、鐵、銅的金屬活動性。()（17）金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)()（18）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。()（19）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越弱。()（20）很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。()（21）銅與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸銅和鋅。()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)√(18)√(19)×(20)√(21)×2．真金不怕火煉的原因：；鋁制品有較好的抗腐蝕性能的原因是?！敬鸢浮拷鹪诟邷叵乱膊慌c氧氣反應(yīng)鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化【詳解】金屬的性質(zhì)和金屬的活動性有關(guān)；真金不怕火煉的原因是金是活動性非常穩(wěn)定的金屬，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)；鋁制品有較好的抗腐蝕性能的原因是鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。3．有些金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)要求完成下列各題。(1)在空氣中加熱銅片看到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為。(3)鐵在氧氣中燃燒生成。(4)鋁合金應(yīng)用廣泛、抗腐蝕性強(qiáng)是因為(用化學(xué)方程式表示)。【答案】(1)銅片表面逐漸變黑(2)(3)四氧化三鐵(4)【詳解】（1）銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，在空氣中加熱銅片看到的現(xiàn)象是銅片表面由紅色變成黑色，反應(yīng)的方程式為：（2）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（4）鋁合金應(yīng)用廣泛、抗腐蝕性強(qiáng)是因為鋁在空氣中表面易氧化形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，化學(xué)方程式為：4．請根據(jù)常見金屬性質(zhì)回答問題：(1)將以下常見金屬的活動順序補(bǔ)充完整。(2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是。(3)從Mg、Zn、Cu、Fe中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個即可)。(4)用CuSO4配制農(nóng)藥波爾多液時不能在以下(填序號)中進(jìn)行。A．塑料桶B．鐵桶C．木桶【答案】AlAg黃金的金屬活動性弱(或黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；黃金不易跟氧氣反應(yīng)等)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)B【詳解】（1）在金屬活動性順序表中，位于金屬鎂和鋅之間的金屬為鋁；位于汞和鉑之間的金屬為銀；故填：①Al②Ag；（2）黃金是由金屬Au組成的單質(zhì)，金屬Au的活動性極弱，一般情況下不能與其它物質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此黃金首飾不易銹蝕；故填：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（3）Mg、Zn、Cu、Fe四種金屬中，只有Cu在金屬活動順序表中位于H之后，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，其它三種金屬都可以與稀硫酸反應(yīng)；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）金屬鐵活動性比銅強(qiáng)，所以鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，而使溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，波爾多液失去藥性；故選：B5．在“南海一號”打撈出的文物中，“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬活動性從強(qiáng)到弱順序是．【答案】Fe＞Cu＞Au【詳解】“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損，說明金以單質(zhì)的形式存在，不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，銅鏡表面有銅銹，鐵器銹跡斑斑，說明鐵更易與氧氣反應(yīng)，金屬越活潑。越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故這三種金屬活動性從強(qiáng)到弱的順序是：Fe＞Cu＞Au。6．鋁在生活生產(chǎn)中使用非常廣泛。(1)生活中的鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)將光亮的鋁片伸入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中充分反應(yīng)后，所得無色溶液的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)(3)為驗證鋁、鐵、銅三種金屬活動性順序，下列實驗方案可行的是___________(填序號)。A．將表面積相同的鋁片、鐵片、銅片分別放入濃度和體積都相同的稀鹽酸中B．將鋁片、銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中C．將鐵片分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中【答案】(1)(2)Al(NO3)3(3)ABC【詳解】（1）生活中的鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）金屬活動性：鋁＞鐵＞銀，將光亮的鋁片伸入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋁和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋁和鐵，充分反應(yīng)后，所得溶液為無色，說明硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)，則所得無色溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋁，化學(xué)式為：Al(NO3)3；（3）A、將表面積相同的鋁片、鐵片、銅片分別放入濃度和體積都相同的稀鹽酸中，鋁、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，均產(chǎn)生氣泡，且鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率比鐵快，說明在金屬活動性順序里，鋁、鐵排在氫前，且鋁比鐵活潑，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，符合題意；B、將鋁片、銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中，鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說明鋁比鐵活潑，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，符合題意；C、將鐵片分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，鐵和硫酸鋁不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鐵活潑，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，符合題意。故選ABC。?問題一金屬與氧氣反應(yīng)【典例1】下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射 B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C．銅在空氣中加熱表面變黑 D．鋁在氧氣中加熱生成氧化鋁【答案】D【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項說法正確；B、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故選項說法正確；C、銅在空氣中加熱，會觀察到表面變黑，故選項說法正確；D、鋁在氧氣中加熱，失去金屬光澤，表面變暗，生成氧化鋁是結(jié)論，故選項說法錯誤。故選D?！窘忸}必備】1．大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易好和劇烈程度不同。2．鎂、鋁常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。3．鐵、銅在加熱或高溫下能與氧氣反應(yīng)。細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。銅絲在空氣中加熱時表明生成黑色的氧化銅。4．金在常溫或高溫下都不與氧氣反應(yīng)，即“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。5．鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。【變式1-1】鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是A．鋁的密度小于鐵的密度B．鋁的熔點低于鐵的熔點C．鋁的導(dǎo)電性比鐵強(qiáng)D．鋁的表面有一層致密的氧化膜，而鐵沒有【答案】D【詳解】鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁，阻止鋁進(jìn)一步腐蝕，故鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)，故選：D?！咀兪?-2】我國煉丹專家魏伯陽著有《周易參同契》，書中寫到“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原【答案】A【詳解】“金入于猛火”卻“色不奪精光”，是指黃金在高溫下金沒有發(fā)生變化。說明黃金性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱的條件下不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故選A。?問題二金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)【典例2】黃金是金對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而“假黃金”是銅鋅合金，顏色和外觀與黃金相似。下列不能區(qū)分黃金與“假黃金”的方案是A．在空氣中灼燒 B．放在鹽酸中C．觀察顏色 D．比較硬度的大小【答案】C【詳解】A、在空氣中灼燒，假黃金中的銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會觀察到逐漸變黑，而黃金無明顯變化，可以鑒別，故方法正確；B、銅和鋅的合金中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而黃金不能與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生的是為銅鋅合金，可以鑒別，故方法正確；C、因為黃金與假黃金顏色基本相同，無法鑒別，故選項錯誤；D、銅鋅合金硬度較大，黃金硬度較小，通過比較硬度的大小，可以鑒別，故方法正確。故選C。【解題必備】1．鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢。2．銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。3．鎂、鋅、鐵的活潑性比銅強(qiáng)?！咀兪?-1】小紅同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中產(chǎn)生氣泡的速率有的快有的慢。于是她進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)的快慢受哪些因素影響？【設(shè)計并實驗】為了驗證猜想，小紅設(shè)計進(jìn)行如下實驗：實驗編號硫酸的濃度（均取20mL）金屬（均取2g）金屬的形狀收集50mLH2所需時間①10%鎂粉末狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110(1)要比較金屬的種類對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是。(2)對比實驗②和④可知，金屬與酸反應(yīng)的快慢與有關(guān)。(3)對比上述實驗數(shù)據(jù)，還可得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?1)②③(2)酸的濃度(3)其他條件相同時，金屬的粒徑越小，反應(yīng)速率越快（合理即可）【解析】略【變式2-2】一般情況下，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗?！緦嶒灢襟E】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸。②分別將過量的、顆粒大小相同的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末，放入相同的氣球中。③小心的把三個氣球分別套在各個試管口上，如圖所示。④分別將三種金屬粉末倒入試管中?！緦嶒烆A(yù)測與分析】(1)寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)氣球膨脹最快的是。(填“A或B或C”)(3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是。(4)步驟④是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為該操作應(yīng)該注意的是：?！敬鸢浮縕n+2HCl=ZnCl2+H2↑A黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色同時將三種金屬粉末倒入試管中【分析】該實驗實在控制好鹽酸濃度和金屬的表面積相同的情況下進(jìn)行相同的操作，【詳解】（1）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（2）因為鎂的活動性比鋅強(qiáng)，鋅的活動性又比鐵強(qiáng)，所以在控制好鹽酸的濃度以及金屬的表面積的情況下，活動性越強(qiáng)的反應(yīng)速率越快，所以我們會看到A試管中的氣球膨脹最快，其次是B鋅，最后是C鐵。故填：A。（3）鐵與鹽酸反應(yīng)會生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，黑色的鐵粉遇到稀鹽酸之后，黑色固體表面會產(chǎn)生氣泡，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵粉的量會逐漸減少，但不會消失，因為金屬是足量的，同時反應(yīng)會放出熱量，溶液會由無色會變?yōu)闇\綠色。故填：黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（4）本實驗是通過氣球膨脹的快慢來判斷反應(yīng)速率的，所以步驟④中獲得成功的關(guān)鍵是要同時將三種金屬粉末倒入試管中，以防止生成的氣體逸出，造成實驗誤差。故填：同時將三種金屬粉末倒入試管中?！军c睛】本實驗的關(guān)鍵是要控制好變量才能準(zhǔn)確比較金屬與酸反應(yīng)的快慢。?問題三金屬與酸反應(yīng)的圖像【典例3】現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、乙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>XB．X一定是金屬銅C．Y、Z完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD．Z與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】D【詳解】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z>Y>X，錯誤；B.X不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X的活動順序在H之后，X可以是金屬活動順序在H之后的任意元素，則X不一定是金屬銅，錯誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，錯誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價，則Z與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，正確；故選D。【解題必備】金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快（生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe）。2．與等質(zhì)量等濃度的酸反應(yīng)，金屬過量時，生成H2的質(zhì)量相等。3．酸足量時，要得到相等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Fe＞Mg＞Al4．酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬決定，【金屬相對原子質(zhì)量/金屬化合價】的值越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多。5．要關(guān)注圖像的起點、轉(zhuǎn)折點、曲線的斜率。6．反應(yīng)速率越快，曲線越靠近Y軸。【變式3-1】下列圖像與對應(yīng)關(guān)系敘述錯誤的是A．等質(zhì)量的鎂、鋁加入足量的稀鹽酸B．足量的鎂、鐵加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸C．分別向等質(zhì)量的鐵和鋅加入等濃度的稀鹽酸D．分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入鋅、鐵【答案】D【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鋁加入足量的稀鹽酸，鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率快，金屬不足，酸過量，金屬完全反應(yīng)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，鋁和稀鹽酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Mg＞，故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、足量的鎂、鐵加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，金屬過量，酸不足，酸完全反應(yīng)，稀鹽酸的質(zhì)量和濃度相同，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；C、分別向等質(zhì)量的鐵和鋅加入等濃度的稀鹽酸，一開始，酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后金屬不足，酸過量，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；D、分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入鋅、鐵，一開始金屬不足，酸過量，鋅和稀硫酸反應(yīng)：，鐵和稀硫酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故鐵生成氫氣的質(zhì)量大，后金屬過量，酸不足，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，符合題意。故選D?！咀兪?-2】等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，故鎂反應(yīng)速率最快，其次是鋅，然后是鐵，由于金屬過量，酸不足，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同。故選B。?問題四金屬活動性順序的應(yīng)用【典例4】根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．Hg與溶液 B．Cu與溶液C．Zn與溶液 D．Al與稀鹽酸【答案】B【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、金屬活動性：汞>銀，Hg與硝酸銀溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀和硝酸汞，故A不符合題意；B、金屬活動性：銅<鎂，Cu與硝酸鎂溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C、金屬活動性：鋅>鐵，Zn與硫酸亞鐵溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和硫酸鋅，故C不符合題意；D、金屬活動性順序中鋁排在氫前，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D不符合題意；故選：B。【解題必備】1．判斷不同金屬的活動性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，活動性越強(qiáng)。2．判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于氫之前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素。3．判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來。4．金屬與金屬化合物反應(yīng)的條件：=1\*GB3①K、Ca、Na除外；=2\*GB3②金屬化合物必須是溶液；=3\*GB3③只能“前換后”?！咀兪?-1】根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．Hg與溶液 B．Cu與溶液 C．Zn與溶液 D．Al與稀鹽酸【答案】B【詳解】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．選項原理分析結(jié)果判斷A金屬活動性：汞>銀Hg與溶液能發(fā)生置換反應(yīng)√B金屬活動性：銅<鎂Cu與溶液不反應(yīng)×C金屬活動性：鋅>鐵Zn與溶液能發(fā)生置換反應(yīng)√D金屬活動性順序中鋁排在氫前鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣√【變式4-2】如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：(1)A中銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。下列說法正確的是______A．Cu的金屬活動性比Ag弱 B．反應(yīng)前后溶液的顏色沒有發(fā)生變化C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．該反應(yīng)前后銅元素的化合價發(fā)生了改變(2)描述B中的實驗現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)?3)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式，D中鐵釘表面產(chǎn)生。(5)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是（填序號），這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為?！敬鸢浮?1)D(2)紅色淺綠色(3)(4)氣泡(5)AB/BAFe、Cu、Ag【分析】利用金屬活動順序分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻浚?）A、銅能置換出硝酸銀中的銀，Cu的金屬活動性比Ag強(qiáng)，故該項不符合題意；B、反應(yīng)前后溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，故該項不符合題意；C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故該項不符合題意；D、反應(yīng)前銅元素的化合價為零，反應(yīng)后硝酸銅中銅元素為正二價，故該項符合題意。故選D。（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象是：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為：。（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵釘表面會因產(chǎn)生氫氣而有氣泡冒出。（5）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB，通過A證明銅比銀活潑，通過B證明鐵比銅活潑。Cu、Fe、Ag的活動性順序為Fe、Cu、Ag。?問題五金屬的活動性強(qiáng)弱的實驗探究【典例5】人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關(guān)。為探究金屬的活動性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A．實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag【答案】D【詳解】A、實驗前需要打磨金屬片，是為了除去表面的氧化膜，從而防止氧化膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故選項說法正確；B、由金屬活動性：鋅＞氫＞銅可知，若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡，故選項說法正確；C、若向乙試管加入ZnSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，即銅的活動性比鋅弱，鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，故選項說法正確；D、由金屬活動性鋅＞銅＞銀可知，若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，能得出金屬的活動性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鋅和銅的金屬活動性，故選項說法錯誤；故選：D?！窘忸}必備】探究金屬活動性強(qiáng)弱的實驗試劑的選擇兩種金屬：（1）若有一種金屬在H前，可選擇兩種金屬的單質(zhì)和稀鹽酸（或稀硫酸）。（2）選擇一種金屬和另一種金屬的化合物溶液。2．三種金屬：（1）“兩金夾一鹽”：選擇活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)和活動性居中的金屬化合物溶液。例：比較Zn、Fe、Cu活動性，選擇Zn、FeSO4溶液、Cu；（2）“兩鹽夾一金”：選擇活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的化合物溶液和活動性居中的金屬單質(zhì)。例：比較Zn、Fe、Cu活動性，選擇ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液；【變式5-1】同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取了一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲充分反應(yīng)②在①所得的溶液中，插入，充分反應(yīng)無明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中，插入，充分反應(yīng)結(jié)論：金屬活動性(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實驗是。(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到的結(jié)論，不必做補(bǔ)充補(bǔ)實驗，只需將小剛同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的是。(5)歸納：比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有①②?！敬鸢浮?1)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)將鋁絲用砂紙打磨光亮(3)鹽酸與銅絲的反應(yīng)實驗(4)先放銅絲，后放鐵絲，最后放鋁絲(5)金屬與酸反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)【詳解】（1）①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。②銅的活動性比鐵弱，不能置換出鐵，無明顯現(xiàn)象。所以插入的是銅絲。③剩余鋁絲，所以插入鋁絲，鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，所以現(xiàn)象是鋁絲表面有黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。（2）為防止氧化鋁等雜質(zhì)阻礙鋁與氯化亞鐵接觸。所以應(yīng)進(jìn)行的操作是將鋁絲用砂紙打磨光亮。（3）以上實驗可得出活動性Fe>H，F(xiàn)e>Cu，Al>Fe。無法判斷H、Cu的活動性，所以需要補(bǔ)充的實驗是鹽酸與銅絲的反應(yīng)實驗。（4）可以調(diào)整為先向稀鹽酸中放入銅絲，可證明活動性H>Cu。然后放入鐵絲，鐵與鹽酸反應(yīng)，說明活動性Fe>H。最后放入鋁絲，鋁與氯化亞鐵反應(yīng)，說明活動性Al>Fe。（5）比較金屬活動性強(qiáng)弱，可以通過金屬與酸反應(yīng)，如金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，則金屬活動性比氫強(qiáng)，否則比氫弱。也可以通過金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來?！咀兪?-2】金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛的材料，請回答下列與金屬有關(guān)的問題。小軍同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的性質(zhì)，做了下列四個實驗，通過實驗的現(xiàn)象，可探究出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱。

(1)在A實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫出C中的化學(xué)方程式。(3)D中物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍(lán)色，下列說法正確的_______（填字母）。A．濾渣一定有銀，一定沒有銅和鋅B．濾渣一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅C．濾液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+D．濾液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+(4)為探究Fe、Cu、Ag的活動性強(qiáng)弱，除Fe、Cu、Ag絲外，還應(yīng)選一種試劑是_____（填序號）。A．FeSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液【答案】(1)(2)Cu+2AgNO(3)BD(4)B【詳解】（1）A實驗中發(fā)生反應(yīng)為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）C中反應(yīng)為銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3（3）金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后，濾液仍為藍(lán)色，說明溶液中含有硝酸銅，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)。A、鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定有銀，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾渣中一定不含鋅，硝酸銅可能部分參與反應(yīng)，也可能未參與反應(yīng)，故濾渣中可能含銅，不符合題意；B、由A可知，濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，符合題意；C、鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，濾液中一定含鋅離子、銅離子，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分參與反應(yīng)，故濾液中可能含銀離子，不符合題意；D、由C可知，濾液中一定有鋅離子、銅離子，可能有銀離子，符合題意。故選BD；（4）A、銅、銀均與硫酸亞鐵不反應(yīng)，說明鐵比銅、銀活潑，但是無法探究銅、銀的金屬活動性順序，不符合題意；B、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗證三種金屬的活動性順序，符合題意；C、鐵、銅、銀均與硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋁比鐵、銅、銀活潑，無法驗證三種金屬的活動性順序，不符合題意；D、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動性順序里，鐵排在銅、銀之前，銅、銀與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫后，說明鐵比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的活動性順序，不符合題意。故選B。?問題六濾渣濾液成分的判斷【典例6】向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的個數(shù)是①濾渣中一定含有和②濾渣中一定含有和③濾液中一定不含，一定含有④濾液一定是淺綠色A．4 B．3 C．2 D．1【答案】C【詳解】向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，硝酸銀先和鎂反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定有，再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有排在氫前的金屬，一定含有鐵，可能含有鎂，則濾液中一定含有硝酸鎂，一定不含硝酸銀，可能含有硝酸亞鐵（淺綠色）。根據(jù)上述分析①③正確，②④錯誤；故選C。【解題必備】兩個反應(yīng)先后順序的判斷方法：將反應(yīng)中涉及的金屬按活動性順序由強(qiáng)到弱排列，二者離得遠(yuǎn)的先反應(yīng)，離得近的后反應(yīng)。如：向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，F(xiàn)e再與Cu(NO3)2反應(yīng)。【變式6-1】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是，濾液中一定含有的溶質(zhì)是；寫出鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緼gZn（NO3）2Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag【詳解】在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅能先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明了沒有剩余的鋅，當(dāng)鋅只能部分置換銀時，則濾液中所含溶質(zhì)的成分是：硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅，濾渣中只有銀；當(dāng)鋅恰好置換出銀或只能部分置換部分銅時，則濾液中所含溶質(zhì)的成分是：硝酸銅和硝酸鋅，濾渣中含有銅和銀；當(dāng)鋅恰好置換出銅時，則溶液的中溶質(zhì)只有硝酸鋅。濾渣中含有銅和銀；所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅；反應(yīng)物是鋅和硝酸銀，生成物是硝酸鋅和銀，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag?！咀兪?-2】向含有、的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液的成分有如下描述：①濾液中一定含有

②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍(lán)色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有和，以上四種描述中正確的是A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④【答案】D【詳解】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。①鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，正確；②鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含有銀，鋅是否與硝酸銅反應(yīng)未知，鋅是否過量未知，故濾渣中可能含有銅和鋅，正確；③若濾液呈藍(lán)色，說明濾液中一定含硝酸銅，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含銀，可能含銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，銅和銀均與稀鹽酸不反應(yīng)，則一定無明顯現(xiàn)象，正確；④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含鋅，則硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅，正確。故正確的是①②③④。故選D。1．清末鋁制藝術(shù)品能保存到現(xiàn)在不被銹蝕的原因是A．鋁不易被氧化 B．鋁的金屬活動性比較弱C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用【答案】D【詳解】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。故選D。2．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光B．鐵在空氣中燃燒，火星四射C．銅在空氣中加熱，表面變黑D．金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現(xiàn)象【答案】B【詳解】A.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出大量的熱，選項正確；B.鐵在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體，在空氣中不能燃燒，選項錯誤；C.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，銅在空氣中加熱，表面變黑，選項正確；D.金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，和氧氣加熱到高溫也不反應(yīng)，故沒有明顯現(xiàn)象，選項正確。故選B。3．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福人類。常言道：“真金不怕火煉?！敝饕侵更S金()A．熔點高 B．延展性好 C．有金屬光澤 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】D【詳解】真金不怕火煉是指高溫加熱條件下，金也不能和氧氣反應(yīng)，是化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選D。4．將等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬分別加入到足量等濃度的稀鹽酸中，只有X表面有氣泡產(chǎn)生；再把金屬Z加入到溶液中，觀察到有固體析出。據(jù)此判斷三種金屬的活動性順序為A．Z>X>Y B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X【答案】B【詳解】將等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬分別加入到足量等濃度的稀鹽酸中，只有X表面有氣泡產(chǎn)生，說明X的活動性強(qiáng)于Y和Z；把金屬Z加入到Y(jié)NO?溶液中，觀察到有固體析出，說明Z能置換出Y，Z的活動性強(qiáng)于Y。綜上，三種金屬的活動性順序為：X＞Z＞Y。故選B。5．金屬活動性順序(如下圖)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請你根據(jù)你的認(rèn)知，結(jié)合金屬活動性順序，找出敘述有誤的是A．金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)B．位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫氣C．位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來D．很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同【答案】B【詳解】A、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素，不是氫氣，符合題意；C、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，不符合題意；D、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，一般情況下，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，不符合題意。故選B。6．如圖，將潔凈的鋁絲放入硝酸銅溶液中，一段時間后溶液藍(lán)色變淺，鋁絲表面生長出紅色“樹枝”，下列說法錯誤的是A．紅色“樹枝”成分是銅B．溶液顏色變淺是由于部分轉(zhuǎn)化為CuC．所得溶液中的金屬離子只有D．該反應(yīng)可得出鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)【答案】C【詳解】A、鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銅，所以紅色“樹枝”成分是銅，故A正確；B、硝酸銅溶液顯藍(lán)色，硝酸鋁溶液為無色，溶液顏色變淺是由于部分轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，故B正確；C、鋁和硝酸銅反應(yīng)一段時間后溶液藍(lán)色變淺，所得溶液中的金屬離子除了有，還含有銅離子，故C錯誤；D、鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銅，說明鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，故D正確；故選C；7．古書記載“曾青得鐵則化為銅”，其化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列說法錯誤的是A．CuSO4屬于氧化物 B．FeSO4中鐵元素的化合價為+2C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．該反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)【答案】A【詳解】A、氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素的化合物，硫酸銅中含有三種元素，不屬于氧化物，該選項說法不正確；B、FeSO4中，硫酸根的化合價為-2價，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零”，則其中鐵元素的化合價為+2價，該選項說法正確；C、該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則屬于置換反應(yīng)，該選項說法正確；D、鐵能將銅從硫酸銅化合物溶液中置換出來，則說明鐵比銅活潑，該選項說法正確。故選A。8．某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.25克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是A．鋅 B．碳 C．鋁 D．銀【答案】C【詳解】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：；；；由鐵和稀硫酸與反應(yīng)可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，當(dāng)混有鋅時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，當(dāng)混有鋁時生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，當(dāng)混有碳、銀時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，由于反應(yīng)生成0.25g氫氣，因此含有的物質(zhì)可能是鋁。故選C。9．現(xiàn)有等質(zhì)量的鐵和鋅兩種金屬，分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論不正確的是A．充分反應(yīng)后消耗的稀鹽酸一樣多B．圖線A表示鋅的反應(yīng)情況C．反應(yīng)結(jié)束后至少有一種金屬剩余，則剩余金屬一定為鋅D．反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量均增大【答案】C【詳解】A、由圖可知，最終生成氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫元素守恒，則消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相同，選項正確；B、分析圖像信息，由于鋅比鐵活潑，則鋅和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)快，則A表示鋅的反應(yīng)情況，選項正確；C、由于則生成等質(zhì)量氫氣時，消耗的鋅的質(zhì)量更多，若有一種金屬剩余，則剩余金屬一定為鐵，選項錯誤；D、結(jié)合前面的分析可知，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，則反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量均增大，選項正確。故選：C。10．向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的個數(shù)是①濾渣中一定含有和②濾渣中一定含有和③濾液中一定不含，一定含有④濾液一定是淺綠色A．4 B．3 C．2 D．1【答案】C【詳解】向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，硝酸銀先和鎂反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定有，再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有排在氫前的金屬，一定含有鐵，可能含有鎂，則濾液中一定含有硝酸鎂，一定不含硝酸銀，可能含有硝酸亞鐵（淺綠色）。根據(jù)上述分析①③正確，②④錯誤；故選C。11．某課外小組的同學(xué)以“鐵、銅、銀的化學(xué)性質(zhì)”為課題，進(jìn)行科學(xué)探究活動，請根據(jù)已學(xué)知識完成下列探究問題。【提出問題】鐵、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的？【制定計劃】甲同學(xué)設(shè)計的實驗如上圖所示，他們在實驗中都進(jìn)行了規(guī)范的操作和細(xì)致的觀察?！臼占C據(jù)】(1)你認(rèn)為實驗①觀察到的現(xiàn)象是。②中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！窘忉屌c結(jié)論】(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有錯誤，其理由是?！痉此寂c評價】(3)反思后甲同學(xué)對自己的實驗進(jìn)行了改正，其做法是。由此證明了三者的金屬活動性順序是。【答案】(1)銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)沒有比較銅和銀的活動性順序(3)把②中的鐵絲換成銅絲鐵>銅>銀【詳解】（1）鐵的活動性在銅前，鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。②中發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。（2）實驗①能證明鐵的活動性強(qiáng)于銅，實驗②能證明鐵的活動性強(qiáng)于銀，該實驗的錯誤之處是沒有比較銅和銀的活動性順序。（3）反思后甲同學(xué)對自己的實驗進(jìn)行了改正，其做法是把②中的鐵絲換成銅絲，觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明銅的活動性強(qiáng)于銀，由此證明了三者的金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀。12．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取了一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲充分反應(yīng)②在①所得的溶液中，插入，充分反應(yīng)無明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中，插入，充分反應(yīng)結(jié)論：金屬活動性(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實驗是。(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到的結(jié)論，不必做補(bǔ)充補(bǔ)實驗，只需將小剛同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的是。(5)歸納：比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有①②?！敬鸢浮?1)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)將鋁絲用砂紙打磨光亮(3)鹽酸與銅絲的反應(yīng)實驗(4)先放銅絲，后放鐵絲，最后放鋁絲(5)金屬與酸反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)【詳解】（1）①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。②銅的活動性比鐵弱，不能置換出鐵，無明顯現(xiàn)象。所以插入的是銅絲。③剩余鋁絲，所以插入鋁絲，鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，所以現(xiàn)象是鋁絲表面有黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。（2）為防止氧化鋁等雜質(zhì)阻礙鋁與氯化亞鐵接觸。所以應(yīng)進(jìn)行的操作是將鋁絲用砂紙打磨光亮。（3）以上實驗可得出活動性Fe>H，F(xiàn)e>Cu，Al>Fe。無法判斷H、Cu的活動性，所以需要補(bǔ)充的實驗是鹽酸與銅絲的反應(yīng)實驗。（4）可以調(diào)整為先向稀鹽酸中放入銅絲，可證明活動性H>Cu。然后放入鐵絲，鐵與鹽酸反應(yīng)，說明活動性Fe>H。最后放入鋁絲，鋁與氯化亞鐵反應(yīng)，說明活動性Al>Fe。（5）比較金屬活動性強(qiáng)弱，可以通過金屬與酸反應(yīng)，如金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，則金屬活動性比氫強(qiáng)，否則比氫弱。也可以通過金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。13．同學(xué)們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，在實驗室設(shè)計并進(jìn)行如下實驗以探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序。(1)實驗方法：將兩根鋁絲用砂紙打磨后，分別浸入到盛有氯化亞鐵溶液和硫酸銅溶液的兩支試管中，鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是。

(2)實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中均有較明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，由此得到的結(jié)論是。(3)實驗原理：Ⅰ或Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個)。(4)有同學(xué)認(rèn)為僅以圖示的實驗還不能達(dá)到該實驗?zāi)康模枰a(bǔ)充實驗。(簡要敘述實驗步驟)繼續(xù)探究。(5)問題與交流：本實驗中采用將鋁絲盤成螺旋狀插入溶液中，目的。【答案】(1)除去金屬表面氧化物及污物(2)鋁的金屬活動性大于鐵和銅(3)/(4)將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象(5)增大與溶液接觸面積【詳解】（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去金屬表面氧化物及污物；（2）Ⅰ中鋁與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，鋁絲表面有銀白色固體析出，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；Ⅱ中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，由此得到的結(jié)論是鋁的金屬活動性大于鐵和銅；（3）Ⅰ中鋁與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，化學(xué)方程式為；Ⅱ中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，化學(xué)方程式為；（4）由第（2）小問可知，鋁的金屬活動性大于鐵和銅，不能比較鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱，因此需要補(bǔ)充實驗驗證鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，即將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，則三種金屬的金屬活動性順序為鋁＞鐵＞銅；（5）本實驗中采用將鋁絲盤成螺旋狀插入溶液中，目的是增大與溶液接觸面積。1．已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬化學(xué)活動性大小關(guān)系為A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲【答案】D【詳解】丙在空氣中會迅速氧化需保存在煤油中，說明丙很容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，說明乙能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在加熱條件下也不能和氧氣反應(yīng)，因此甲、乙、丙三種金屬化學(xué)活動性大小關(guān)系為丙＞乙＞甲。故選D。2．為了更好地研究飛機(jī)事故的原因，每架飛機(jī)上都有黑匣子，用于記錄出事時的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部保護(hù)存儲數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說法中不正確的是A．選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量B．這里的鋁薄層可能是鋁合金C．鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化D．鋁在空氣中不易被氧化【答案】D【詳解】A、選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量，故說法正確；B、“環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層”，這里的鋁薄層可能是鋁合金，故說法正確；C、鋁的活動性較強(qiáng)，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故說法正確；D、鋁的活動性較強(qiáng)，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，故說法錯誤。故選D。3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Z>Y>X【答案】A【分析】金屬活動性較強(qiáng)的金屬能將金屬活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬活動性比氫強(qiáng)的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)、Y的金屬活動性比氫弱。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的活動性比銀強(qiáng)、Z的活動性比銀弱（或者Z是銀）。因此X、Y和Z的金屬活動性順序為X＞Y＞Z；故選：A。4．利用如圖所示的四個實驗驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，下列實驗組合中能得出正確結(jié)論的是A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④【答案】B【詳解】A、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定鋁和鐵的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤；B、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；可得出三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅，故選項正確C、②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定銅和鐵的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤；D、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定銅和鐵的活動性強(qiáng)弱，故選項錯誤。故選B。5．下列各組合不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是A．稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、銅粉 B．Fe、MgSO4溶液、CuC．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B【詳解】A、將鎂粉、鐵粉、銅粉分別放入稀鹽酸中，鎂粉比鐵粉反應(yīng)速率快，說明鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，銅無明顯現(xiàn)象，說明銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，即銅的金屬活動性最弱，則三種金屬的活動性順序依次為Mg＞Fe＞Cu，不符合題意；B、將Fe、Cu分別放入MgSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象，即鐵、銅都不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比鐵、銅都強(qiáng)，但不能比較鐵、銅金屬活動性的強(qiáng)弱，符合題意；C、將Mg、Cu分別放入FeSO4溶液中，鎂表面出現(xiàn)銀白色固體，銅表面無變化，說明鎂能夠置換硫酸亞鐵中的鐵，而銅不能置換鐵，則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu，不符合題意；D、將Fe分別放入MgSO4溶液、Cu(NO3)2溶液中，硫酸鎂溶液中的鐵無變化，硝酸銅溶液中的鐵表面出現(xiàn)紅色固體，說明鐵不能置換硫酸鎂中的鎂，能夠置換硝酸銅中的銅，則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu，不符合題意；故選D。6．現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為）。下列說法不正確的是

A．相對原子質(zhì)量：甲乙丙 B．金屬活動性：乙丙甲C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙 D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅【答案】C【詳解】A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對原子質(zhì)量由大到小的順序為丙＞乙＞甲，故該項正確；B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，故該項正確；C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的量呈正比，因此消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故該項錯誤；D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對原子質(zhì)量分別為24、56、65，且金屬活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項正確；故選C。7．向含有、的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液的成分有如下描述：①濾液中一定含有

②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍(lán)色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有和，以上四種描述中正確的是A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④【答案】D【詳解】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。①鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，正確；②鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含有銀，鋅是否與硝酸銅反應(yīng)未知，鋅是否過量未知，故濾渣中可能含有銅和鋅，正確；③若濾液呈藍(lán)色，說明濾液中一定含硝酸銅，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含銀，可能含銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，銅和銀均與稀鹽酸不反應(yīng)，則一定無明顯現(xiàn)象，正確；④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含鋅，則硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅，正確。故正確的是①②③④。故選D。8．把一定量的鋅粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。向固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是①固體中一定有鎂

②固體中一定有鋅

③固體中可能有銅

④濾液中一定有MgCl2⑤濾液中可能有ZnCl2

⑥濾液中一定無CuCl2A．①②⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥【答案】D【詳解】根據(jù)金屬活動順序表知：鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅金屬活動性在氫的后面，故加入鋅粉，鋅粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，鋅粉不與氯化鎂反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。向固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可知鋅粉過量，有剩余；①因為鋅金屬活動性比鎂弱，所以鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，故固體中沒有鎂，①說法錯誤；②向固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可知鋅粉過量，有剩余，②說法正確；③鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故固體中一定有銅，③說法錯誤；④因為鋅金屬活動性比鎂弱，所以鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，故濾液中一定有氯化鎂，④說法正確；⑤鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故濾液中一定有氯化鋅，⑤說法錯誤；⑥鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故濾液中一定有氯化銅，⑥說法正確；故選：D。9．我區(qū)某?；瘜W(xué)社團(tuán)—“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩．他們以“綠色化學(xué)”為主題進(jìn)行了如下活動．他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量、的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費．設(shè)計了如下回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：請回答下列問題：(1)整個實驗過程中多次采用過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒。(2)所加物質(zhì)X是，溶液Y是，固體A中含有的物質(zhì)是。(3)該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色．則有關(guān)判斷正確的是________。A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【答案】(1)漏斗(2)/鐵稀硫酸、(3)D【詳解】（1）過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作，組裝過濾器需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；（2）為回收廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進(jìn)行置換，但要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)，所以所加物質(zhì)X是鐵，其加入廢水后鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體A中應(yīng)含有生成物銅和過量的鐵粉；銅排在氫后面，不與酸反應(yīng)，而鐵排在氫前面，與酸反應(yīng)，因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO4溶液，應(yīng)把金屬混合物放入適量的稀硫酸并過濾，即溶液Y是稀硫酸；（3）根據(jù)三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全置換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，一定沒有鋅，鋅可能沒有置換出銅，也可能置換出部分銅；A、因為鋅有可能置換出部分銅，濾渣中除了銀以外，有可能含有銅，該選項錯誤；B、因為濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，即硝酸銅有剩余，所以鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中一定沒有鋅，該選項錯誤；C、把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，鋅有可能置換出部分銅，即硝酸銀可能完全反應(yīng)，所以濾液中一定有硝酸鋅?硝酸銅，可能含有硝酸銀，該選項錯誤；D、把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，鋅可能完全置換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，也可能置換出部分銅，所以濾液中一定有硝酸鋅?硝酸銅，可能含有硝酸銀，該選項正確。故選D。10．化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬和的金屬活動性順序進(jìn)行實探究。請你根據(jù)自己課堂學(xué)習(xí)的體驗一起參與討論并回答相關(guān)問題。(1)進(jìn)行猜想：小聰與小明同學(xué)進(jìn)行猜想，請你補(bǔ)充猜想二：①猜想一：活動性大于Y；②猜想二：。(2)設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。①實驗步驟②實驗現(xiàn)象③結(jié)論金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒科代表小聰?shù)牟孪耄海ā罢_”或“不正確”）(3)上述實驗之前，實驗老師只知道是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明就是。實驗室急需一定量的粉米，科代表小聰認(rèn)為可用現(xiàn)有的金屬粉末和的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）。(4)實驗老師經(jīng)實驗分析得知制得的粉末中含有未反應(yīng)完的粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是?！敬鸢浮?1)活動性Y大于X(2)將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）在金屬活動順序里，X排在氫前