九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第7單元常見(jiàn)的酸和堿第4節(jié)酸堿中和反應(yīng)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新課獲獎(jiǎng)?wù)n件

LJ九(下)教學(xué)課件第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)第七單元常見(jiàn)酸和堿

1/27同學(xué)們有這么經(jīng)歷嗎?

蚊子叮咬時(shí)，蚊子口器中分泌出一個(gè)有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可快速止癢。蚊子叮咬情景引入2/27

松花蛋含有較強(qiáng)堿性，吃起來(lái)有澀味。為了去掉松花蛋澀味，我們應(yīng)該加調(diào)料是什么？米醋(醋酸)3/27

做完化學(xué)試驗(yàn)后形成酸性或堿性廢液，是否能直接倒入下水道中，應(yīng)怎樣處理？進(jìn)行中和反應(yīng)，中性時(shí)再排放。4/27知識(shí)講解一、中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水

酸和堿相遇時(shí)，他們分別解離出H+和OH-結(jié)合生成水，而其它離子結(jié)合成鹽。酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O。5/27試驗(yàn)探究

提出問(wèn)題：用滴管向盛有約2ml、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液試管中滴加0.4%鹽酸，觀察現(xiàn)象。你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？

搜集證據(jù):1.用pH試紙分別測(cè)定水、0.4%氫氧化鈉溶液和0.4%鹽酸pH，將測(cè)定結(jié)果統(tǒng)計(jì)在下表中。

2.分別量取2ml水和2ml0.4%氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2ml0.4%鹽酸，充分振蕩后，測(cè)定所得溶液pH，將測(cè)定結(jié)果統(tǒng)計(jì)在下表中。6/27水0.4%氫氧化鈉溶液0.4%鹽酸加酸前pH=7>7<7加酸后pH<7=7交流討論

你認(rèn)為2ml0.4%氫氧化鈉溶液中加入2ml0.4%鹽酸后，溶液pH改變?cè)蚴鞘裁?？能否說(shuō)明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?溶液pH改變是因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反生了反應(yīng)。7/27氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)微觀解釋?zhuān)?.鹽酸、NaOH溶液中微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－8/272.鹽酸與NaOH溶液混合，溶液中微粒發(fā)生改變：鹽酸中H+與NaOH溶液中OH－結(jié)合生成了H2O分子；鹽酸中Cl－與NaOH溶液中Na+在反應(yīng)前后不變，形成NaCl。9/273.氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl===NaCl+H2O酸溶液與堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液中氫離子與堿中氫氧根離子結(jié)合生成了水。+10/27鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成化合物。比如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3。常見(jiàn)酸根：CO32-（碳酸根離子）

SO42-（硫酸根離子）

NO3-（硝酸根離子）

Cl-（氯離子）

HCO3-（碳酸氫根離子）11/271.你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)關(guān)鍵是什么？反應(yīng)物必須是酸與堿；生成物必須是鹽和水。交流討論12/27以下反應(yīng)屬于中和反應(yīng)是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4分析：酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。A中CuO不是堿；C中SO2不是酸；D中CuSO4是鹽。故選項(xiàng)B符合題意。典例探究13/27中和反應(yīng)1.定義：酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水。H++OH-=H2O酸

+堿

=鹽+水小結(jié)：+NaOH+HCl=H2ONaClNaOH+HCl=H2ONaCl14/272.改變土壤酸堿性。3.處理工業(yè)廢水。1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生。知識(shí)講解二、中和反應(yīng)應(yīng)用4.調(diào)整溶液酸堿性。15/27試驗(yàn)探究酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH改變

試驗(yàn)方法：向20ml0.4%鹽酸溶液中逐滴滴入0.4%氫氧化鈉，用連接在傳感器上計(jì)算機(jī)隨即繪出溶液pH隨所加氫氧化鈉體積改變曲線。16/27試驗(yàn)結(jié)果表明：當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液量較少時(shí)，鹽酸有剩下，溶液顯____性；當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯_____性；當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉有剩下，溶液顯____性。堿中酸中性17/27

在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中，我們會(huì)接觸到許多酸和堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應(yīng)原理來(lái)改變?nèi)芤核釅A性或降低環(huán)境中酸或堿含量。中和反應(yīng)應(yīng)用18/271.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生胃樂(lè)膠囊主要成份你知道它作用嗎？胃酸主要成份是鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁能中和胃酸:化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用Mg(OH)2中和胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O19/272.改變土壤酸堿性植物需要在一定酸堿性土壤中生長(zhǎng)。

但近年來(lái)因?yàn)椴缓侠硎褂没?，或酸雨形成，破壞土壤酸堿性，不利于植物生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為何？用熟石灰中和。當(dāng)然能夠,因?yàn)镃aO+H2O===Ca(OH)220/273.處理工業(yè)廢水你會(huì)處理廢水嗎？

某硫酸廠排出廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？

應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（比如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？化學(xué)方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O21/27處理方法1：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵。（硫酸亞鐵可用來(lái)做動(dòng)物食品添加劑）處理工廠廢硫酸慣用方法：22/274.調(diào)整溶液酸堿性

在科學(xué)試驗(yàn)中，經(jīng)常需要將溶液pH控制在一定范圍內(nèi)。假如溶液酸堿性太強(qiáng)或太弱，都能夠用適當(dāng)堿或酸調(diào)整溶液pH。23/27一、中和反應(yīng)1.定義：酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水。H++OH-=H2O二、中和反應(yīng)應(yīng)用1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生。2.改變土壤酸堿性。3.處理工業(yè)廢水。4.調(diào)整溶液酸堿性。酸

+堿

=鹽+水3.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成化合物。歸納總結(jié)24/271.在滴有石蕊稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為（）

A.紅色、紫色、藍(lán)色B.紫色、紅色、藍(lán)色

C.紅色、藍(lán)色、紫色D.藍(lán)色、紫色、紅色2.在試驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，以下試劑中最好選取哪一個(gè)組合（）①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④AD跟進(jìn)訓(xùn)練25/273.以下反應(yīng)，屬于