新教材高中化學(xué)2.2離子反應(yīng)練習(xí)1含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE71.2.2離子反應(yīng)1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅 B．膽礬失去結(jié)晶水C．酸堿中和反應(yīng) D．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)【答案】C【解析】A中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B中膽礬失去結(jié)晶水屬于分解反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；D中二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)僅屬于化合反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，所以只有C符合題意。2．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是()A．可表示全部銅鹽和強堿的反應(yīng)B．可表示某一個詳細(xì)的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，A錯；OH－只能代表強堿，C錯；Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，D錯。3．下列試驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性依次，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag【答案】B【解析】A項反應(yīng)中生成的應(yīng)是Fe2＋，而不是Fe3＋，A錯；能夠拆為離子的只有強酸強堿和可溶鹽，醋酸不是強酸，所以不能拆成離子，C錯；D項的設(shè)計方案中無法比較Zn與Cu的活動性，應(yīng)改為Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D錯。4．某同學(xué)在試驗室中進(jìn)行如下試驗：編號ⅠⅡⅢ試驗現(xiàn)象沒有明顯改變，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A．Ⅰ中無明顯改變，說明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)【答案】C【解析】Ⅰ中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，A錯誤；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯誤。5．下列各選項中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是()序號反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液【答案】D【解析】A項：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；B項：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；C項：H＋＋OH－=H2O；D項：反應(yīng)①SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；反應(yīng)②Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。6．試驗室有三缸廢液，分別含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它們的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2。要讓三缸廢液混合后，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl，應(yīng)選擇的混合依次是()A．先將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液混合，再與HCl廢液混合B．先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合，再與Ca(OH)2廢液混合C．先將Ca(OH)2廢液和HCl廢液混合，再與Na2CO3廢液混合D．將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液同時漸漸倒入HCl廢液中【答案】C【解析】三種廢液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物質(zhì)的量之比為1∶1∶2，任何兩種物質(zhì)混合均恰好完全反應(yīng)。A中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再與HCl廢液混合必定又有部分CaCO3溶解，形成Ca2＋進(jìn)入溶液，A錯誤；B中形成NaCl溶液與Ca(OH)2不反應(yīng)，溶液中含有Ca(OH)2，B錯誤；D中同時生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成的NaOH也存在于溶液中，D錯誤。7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)OH-+H+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中CO32-+2H+H2O+CO2【答案】A【解析】氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O，故A正確；澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O，故B錯誤；銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故D錯誤。8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-C．Na+、H+、Cl-、COD．K+、Cu2+、NO3-【答案】D【解析】A項中Mg2+、H+與OH-不能會反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A錯；B項中Ba2+與CO32-可反應(yīng)生成BaCO3沉淀，B錯；H+與CO32-可反應(yīng)生成CO9．在某無色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．NH4+B．OH-C．SO【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，Ba2+和SO42-反應(yīng)生成白色沉淀不能大量共存，OH-與H+反應(yīng)生成H10．已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽離子、H＋和酸根離子：(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：________________。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，你的選擇理由是__________________________。(3)=1\*GB3①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________。=2\*GB3②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子(3)=1\*GB3①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O=2\*GB3②H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓【解析】在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時，要留意兩點：一是H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，同時SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。11．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下試驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透亮溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)覺沉淀全部溶解。依據(jù)上述試驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是________，肯定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采納向濾液中滴加________________________________________________________________________溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟③中的離子方程式________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸銀(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O【解析】依據(jù)①“無色透亮”知原固體無CuSO4，依據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體肯定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，則肯定無硫酸鈉和氯化鈣。無法推斷NaCl是否含有，若進(jìn)一步確認(rèn)，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。12．某同學(xué)稱取肯定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入肯定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，視察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)bd(2)H＋＋OH－=H2O(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓【解析】乙圖中OA段表明OH－先與H＋反應(yīng)，AB段為OH－與Mg2＋反應(yīng)，B點對應(yīng)溶液為NaCl溶液，加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。13．(1)選擇相宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。=1\*GB3①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O______________________________________________________。=2\*GB3②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓______________________________________________________。=3\*GB3③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑_____________________________________________________。(2)完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)方程式。=1\*GB3①________＋Ag＋=________＋Ag_____________________________________________________。=2\*GB3②Fe2O3＋________=Fe3＋＋_____________________________________________________________。=3\*GB3③CaCO3＋________=CO2↑＋________＋_____________________________________________________________?！敬鸢浮?1)=1\*GB3①Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋2NaCl＋H2O=2\*GB3②CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4=3\*GB3③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(2)=1\*GB3①Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2=2\*GB3②Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O=3\*GB3③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2O CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O【解析】(1)=1\*GB3①COeq\o\al(2－,3)代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表強酸，主要有三種，是HNO3、H2SO4、HCl。=2\*GB3②Cu2＋代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表強堿，如NaOH、Ba(OH)2等，但留