化學(xué)模擬會(huì)考試題及答案

化學(xué)模擬會(huì)考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[2]分，共[10]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：

A.乙醇B.氯化鈉C.乙烯D.聚乙烯

2.在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

3.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：

A.氯化鈉B.冰C.水D.氧氣

4.下列元素中，屬于非金屬元素的是：

A.鈉B.氧C.鎂D.鐵

5.在下列化合物中，不屬于鹽類的是：

A.NaClB.CaCO3C.H2SO4D.KNO3

二、填空題（每題[3]分，共[9]分）

6.化學(xué)式H2O2表示的是__________。

7.在元素周期表中，氧元素的原子序數(shù)是__________。

8.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氣__________，二氧化碳__________。

9.下列化學(xué)反應(yīng)的方程式分別是：水的電解__________，鐵與硫酸反應(yīng)__________。

三、判斷題（每題[2]分，共[4]分）

10.氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。（）

11.所有金屬都是固體。（）

12.燒堿的化學(xué)名稱是氫氧化鈉。（）

四、簡(jiǎn)答題（每題[5]分，共[15]分）

13.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率受哪些因素影響。

14.解釋什么是化合價(jià)，并舉例說(shuō)明。

15.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

16.說(shuō)明什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

五、計(jì)算題（每題[10]分，共[20]分）

17.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比。

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

已知：反應(yīng)中氫氣的物質(zhì)的量為4摩爾，氧氣的物質(zhì)的量為2摩爾。

18.計(jì)算下列溶液的pH值。

已知：0.1M的HCl溶液，0.1M的NaOH溶液。

六、綜合題（每題[10]分，共[20]分）

19.下列物質(zhì)在水中溶解后，分別寫(xiě)出它們的電離方程式。

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化鈉（NaCl）

20.有一瓶溶液，已知其中含有氯化鈉和硫酸銅。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明該溶液中同時(shí)存在這兩種物質(zhì)，并簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期結(jié)果。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題[2]分，共[10]分）

1.B

解析思路：氯化鈉是一種無(wú)機(jī)鹽，而乙醇、乙烯、聚乙烯都是有機(jī)化合物。

2.D

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。CH3COOH與NaOH的反應(yīng)是酸與堿的反應(yīng)，但生成的是鹽和水，不屬于中和反應(yīng)。

3.A

解析思路：氯化鈉是離子晶體，熔點(diǎn)較高。冰是水的固態(tài)，熔點(diǎn)低于氯化鈉。水是液態(tài)，熔點(diǎn)低于冰。氧氣是氣態(tài)，熔點(diǎn)最低。

4.B

解析思路：氧元素在元素周期表中位于第16族，是非金屬元素。

5.C

解析思路：氯化鈉、碳酸鈣、硝酸鉀都是鹽類，而硫酸是酸，不屬于鹽類。

二、填空題（每題[3]分，共[9]分）

6.過(guò)氧化氫

解析思路：H2O2的化學(xué)式表示的是過(guò)氧化氫，是一種含有兩個(gè)氧原子的過(guò)氧化物。

7.8

解析思路：氧元素在元素周期表中的原子序數(shù)是8。

8.H2，CO2

解析思路：氫氣的化學(xué)式是H2，二氧化碳的化學(xué)式是CO2。

9.2H2O→2H2+O2，F(xiàn)e+H2SO4→FeSO4+H2↑

解析思路：水的電解方程式表示的是水分解為氫氣和氧氣。鐵與硫酸反應(yīng)的方程式表示的是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。

三、判斷題（每題[2]分，共[4]分）

10.×

解析思路：氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，所以這個(gè)判斷是正確的。

11.×

解析思路：并非所有金屬都是固體，例如汞在常溫下是液態(tài)。

12.√

解析思路：燒堿的化學(xué)名稱確實(shí)是氫氧化鈉。

四、簡(jiǎn)答題（每題[5]分，共[15]分）

13.化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素影響。

解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度的升高會(huì)增加分子碰撞頻率，催化劑可以降低反應(yīng)活化能等。

14.化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出的相對(duì)穩(wěn)定電子數(shù)。

解析思路：化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出的相對(duì)穩(wěn)定電子數(shù)，用于描述元素在化合物中的結(jié)合狀態(tài)。

15.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

解析思路：酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，這是化學(xué)反應(yīng)的一種常見(jiàn)類型。

16.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。

解析思路：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，涉及到電子的轉(zhuǎn)移。

五、計(jì)算題（每題[10]分，共[20]分）

17.2H2+O2→2H2O

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物的摩爾比為2:1。

18.HCl溶液的pH值小于7，NaOH溶液的pH值大于7。

解析思路：根據(jù)酸堿溶液的pH值計(jì)算公式，HCl溶液的pH值可以通過(guò)計(jì)算氫離子濃度得出，NaOH溶液的pH值可以通過(guò)計(jì)算氫氧根離子濃度得出。

六、綜合題（每題[10]分，共[20]分）

19.NaOH→Na++OH-，H2SO4→2H++SO42-，NaCl→Na++Cl-

解析思路：根據(jù)電離方程式，氫氧化鈉在水中電離生成鈉離子和氫氧根離子，硫酸在水中電離生成氫離子和硫酸根離子，氯化鈉在水中電離生成鈉離子和氯離子。

20.實(shí)驗(yàn)方案：取少量溶液于試管中，加入