化學(xué)專工面試試題及答案

化學(xué)專工面試試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：

A.乙醇B.二氧化碳C.乙烷D.乙烯

2.下列化合物中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣

3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鉀

5.下列化合物中，屬于高分子化合物的是：

A.葡萄糖B.聚乙烯C.乙醇D.乙酸

6.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OB.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化氫D.氯化鈣

8.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣

9.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化氫D.氯化鈣

二、填空題（每題2分，共20分）

1.氫氧化鈉的化學(xué)式為______。

2.硫酸的化學(xué)式為______。

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指______。

4.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般大于______。

5.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

6.置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

7.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟?/p>

8.鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的化合物。

9.氯化鈉在水中溶解后，會(huì)產(chǎn)生Na+和Cl-兩種離子。

10.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）

1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。

2.簡(jiǎn)述高分子化合物的性質(zhì)。

3.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。

四、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

2H2+O2→2H2O

已知：反應(yīng)物H2的質(zhì)量為4g，求生成物H2O的質(zhì)量。

2.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

已知：10.0g的NaOH溶解在100mL的水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（水的密度為1g/mL）。

五、論述題（每題10分，共20分）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說(shuō)明。

2.論述化學(xué)平衡的概念及其影響因素。

六、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法及注意事項(xiàng)。

2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法及注意事項(xiàng)。

試卷答案如下：

一、選擇題答案：

1.B

解析思路：有機(jī)物通常含有碳元素，而二氧化碳不含碳元素，因此不屬于有機(jī)物。

2.B

解析思路：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，硫酸符合這一條件。

3.A

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氫的化合價(jià)從0變?yōu)?1，氧的化合價(jià)從0變?yōu)?2，發(fā)生了化合價(jià)變化。

4.A

解析思路：熔點(diǎn)是指固態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)的溫度，氯化鈉的熔點(diǎn)高于氫氧化鈉、氯化鉀和氫氧化鉀。

5.B

解析思路：高分子化合物是指由許多單體分子通過(guò)共價(jià)鍵連接而成的長(zhǎng)鏈分子，聚乙烯是典型的高分子化合物。

6.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。

7.B

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉在水溶液中能夠?qū)щ姟?/p>

8.C

解析思路：鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的化合物，氯化鈉是由鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的。

9.D

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

10.C

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，氯化氫在水溶液中能夠?qū)щ?，因此不屬于非電解質(zhì)。

二、填空題答案：

1.NaOH

解析思路：氫氧化鈉的化學(xué)式由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成。

2.H2SO4

解析思路：硫酸的化學(xué)式由兩個(gè)氫離子（H+）和一個(gè)硫酸根離子（SO4^2-）組成。

3.被還原的物質(zhì)

解析思路：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能夠氧化其他物質(zhì)的物質(zhì)，即自身被還原。

4.10000

解析思路：高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量通常大于10000，這是由其長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)決定的。

5.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

解析思路：酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的方程式。

6.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的方程式。

7.能導(dǎo)電

解析思路：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，這是由于電解質(zhì)分子或離子能夠自由移動(dòng)。

8.能導(dǎo)電

解析思路：鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的化合物，鹽在水溶液中能夠?qū)щ姟?/p>

9.Na+和Cl-

解析思路：氯化鈉在水中溶解后，鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）會(huì)分開，因此溶液中存在這兩種離子。

10.不能導(dǎo)電

解析思路：非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，這是因?yàn)榉请娊赓|(zhì)分子或離子不能自由移動(dòng)。

四、計(jì)算題答案：

1.生成物H2O的質(zhì)量為9g

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，可以知道2摩爾H2生成2摩爾H2O。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此4gH2為2摩爾。根據(jù)摩爾比，生成物H2O的質(zhì)量為2摩爾×18g/mol=36g，但由于反應(yīng)物的質(zhì)量是4g，所以實(shí)際生成的H2O質(zhì)量會(huì)小于36g，計(jì)算得出為9g。

2.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

解析思路：物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為C=n/V，其中n為物質(zhì)的量，V為溶液體積。首先計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，n=m/M，其中m為質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量。NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此n=10.0g/40g/mol=0.25mol。溶液體積為100mL，轉(zhuǎn)換為升為0.1L，所以C=0.25mol/0.1L=2.5mol/L，四舍五入得到0.5mol/L。

五、論述題答案：

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括溫度、濃度、催化劑等。溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。

2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡受到溫度、壓力、濃度等因素的影響。

六、實(shí)驗(yàn)題