元素周期律課件高一下學(xué)期化學(xué)

第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)

元素周期律活動(dòng)·探究請(qǐng)將課本P12格補(bǔ)充完整1.觀察表格數(shù)據(jù)，原子最外層電子數(shù)有什么變化規(guī)律？2.觀察表格數(shù)據(jù)，元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)有什么變化規(guī)律？結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層

電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。1-21818結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的增加，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。1.最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？最低負(fù)化合價(jià)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?2.同種元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)有什么關(guān)系？3.稀有氣體化合價(jià)有什么特點(diǎn)？4.金屬元素與非金屬元素化合價(jià)有什么區(qū)別？金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)（F無(wú)正價(jià)，O沒(méi)有最高正化合價(jià)）最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8(H除外)最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值=8(H除外)稀有氣體化合價(jià)為0分析1-18號(hào)元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是6、4、2時(shí)，分別對(duì)應(yīng)什么元素？小試身手6:Cl4:S2:N、P活動(dòng)·探究請(qǐng)將課本P12表格補(bǔ)充完整3.觀察表格數(shù)據(jù)，原子半徑有什么變化規(guī)律？原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系12

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1112131415161718結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同一橫行,隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑依次減小同一縱列,隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑依次增大電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小最外層電子數(shù)相同，一般電子層數(shù)越大，半徑越大1.請(qǐng)分別比較下列微粒的半徑大?。?1)NaMg(2)C

Si(3)Na+Na(4)Na+O2-(5)ClCl-核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大＞＜＜＜＜2.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大嗎？小試身手

已知下列元素的原子半徑：

原子 N S O Si

半徑/10-10m 0.75 1.020.74 1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）。

A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10mB小試身手隨著原子序數(shù)的增加：①原子最外層電子數(shù)呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價(jià)呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是：元素原子核外電子排布的周期性變化。

歸納總結(jié)1.結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說(shuō)法，其中正確的是()A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)是+5B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)總是從+1到+7，最低化合價(jià)總是從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.B、C、N、O、F元素的最高化合價(jià)依次增大A小試身手2.X的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（

）A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞ZC.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞XA小試身手3.下列各組元素，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（）A.