高一化學(xué)4.3.2共價鍵課件

課時2共價鍵第三節(jié)化學(xué)鍵人教版必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、共價鍵1.HCl分子的形成過程我只有一個電子太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee一、共價鍵1.HCl分子的形成過程1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定eeeeeeee你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？一、共價鍵1.HCl分子的形成過程eeeeeeee共用電子對1.概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。2.成鍵粒子：原子3.成鍵本質(zhì):共用電子對對兩個原子的相互作用。5.共價鍵成鍵的原因:通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。4.成鍵元素：非金屬原子之間特殊：AlCl3中為共價鍵NH4Cl中存在離子鍵一、共價鍵1.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物只含有共價鍵的化合物才屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）二、共價化合物判斷下列哪些物質(zhì)是共價化合物還是離子化合物①CH4

；

②CO2

；③HNO3

；④C2H5OH

；⑤NH4Cl

。共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物離子化合物常見的共價化合物：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物、大部分有機(jī)化合物三、共價分子的表示方法寫出下列物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式，總結(jié)電子式書寫的方法Cl2N2H2OCO2NH3CH4差幾個電子達(dá)到8電子(H是2)就要有幾個電子共用，共用電子寫在原子中間電子式：結(jié)構(gòu)式：把兩個原子中間共用電子對簡化為一條短橫線，其余電子省略。電子式表示共價化合物形成的過程：HClH2H··H＋→HH

··

··

·Cl

··：H·＋→

··

··

ClH

··

··H2ONH3CO2

···O

·

··H·＋·H＋

··→O

··H

H：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H·＋：·N

··→

··N

H

：：

··HH

三、共價分子的表示方法直線形直線形直線形V形正四面體形三、共價分子的表示方法思考：HCl中，為什么H顯+1價,而Cl顯-1價?極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價鍵非極性鍵：成鍵原子不發(fā)生偏向H2中的原子為何不顯電性？HH

··電子對不偏移共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性非極性共價鍵

Cl

··

··

H

··

··電子對偏向Cl共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性極性共價鍵四、共價鍵的分類下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵小結(jié)：化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化合物離子化合物：含離子鍵的共價化合物：全部為共價鍵四、共價鍵的分類寫出下列化合物的電子式，并判斷存在的化學(xué)鍵類型、以及化合物的類型Na2O2離子鍵、非極性共價鍵離子化合物NaOH離子鍵、極性共價鍵離子化合物NH4Cl離子鍵、極性共價鍵離子化合物H2O2非極性共價鍵、極性共價鍵共價化合物化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成五、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)原子可以通過化學(xué)鍵形成分子，分子之間靠什