硫酸根離子的檢驗課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)硫及其化合物第三課時硫酸根離子的檢驗不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化回顧舊知，如何檢驗Cl-？取少量待測液于試管中，加入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明溶液中有Cl-1.掌握硫酸根離子的檢驗方法，了解除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理。2.認識常見的硫酸鹽，學(xué)會通過設(shè)計實驗實現(xiàn)含硫化合物的轉(zhuǎn)化。教學(xué)目標實驗操作

實驗現(xiàn)象實驗操作

實驗現(xiàn)象稀硫酸先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸Na2SO4溶液先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸Na2CO3溶液先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸溶解一、硫酸根離子的檢驗檢驗硫酸根離子需要哪兩種試劑？②稀鹽酸能否換成稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？（已知：①稀硝酸有強氧化性。②H+和NO3-組合具有強氧化性）不能，否則無法排除Ag+離子的干擾不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無法排除SO32-離子的干擾。①稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？為什么？

取適量待測液于試管中，先加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含有SO42-

?！纠?】某溶液中可能含有

中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量該溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀②滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液，繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗，以下對原溶液的推測不正確的是()D

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？引入了Ba2+、CO32-、OH-二、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（1）按下表所示順序出去粗鹽中的雜質(zhì)，應(yīng)加入什么試劑？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。Ca2++CO32-===CaCO3↓Ba2+＋SO42-===BaSO4↓二、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(3)設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？試劑的用量和順序除雜試劑須過量，過量試劑須除去方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸→過濾濾渣濾液蒸發(fā)結(jié)晶

→NaCl三、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)噴口附近地表附近石膏(_________________)、芒硝(_________________)巖層深處黃鐵礦(__________)、黃銅礦(__________)FeS2SO2SO3H2SH2SO3H2SO4SCuFeS2在實驗室如何實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化呢？物質(zhì)類別化合價單質(zhì)氧化物鹽含氧酸-2+4氫化物0Cl2、H2O2、O2Cu、CO2H2SH2H2O△SO2、Cl2、O2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸堿轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化H2OHClNaOHO2O2H2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4FeSNaOH三、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學(xué)式：A__；B____；C_____；D______；E______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C：_____________________________________________________；②C轉(zhuǎn)化為D：____________________；③B轉(zhuǎn)