影響化學(xué)平衡的因素課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

重慶市璧山區(qū)2024年青年教師勞動和技能競賽（高中化學(xué)）

主辦：重慶市璧山區(qū)總工會

重慶市璧山區(qū)教育委員會

承辦：重慶市璧山區(qū)教育工會

重慶市璧山區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校

重慶市璧山中學(xué)校

2024年9月23-24日第二節(jié)

化學(xué)平衡課時(shí)3影響化學(xué)平衡的因素人教版2019選擇性必修一

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡A+H+AH+

藍(lán)色

紅色[資料卡片1]

黑果枸杞果實(shí)中富含花青素類天然色素，且花青素含量居各類漿果之首?；ㄇ嗨厥且活愃苄陨?，可隨環(huán)境溫度、酸堿性改變顏色。在溶液中幾種有色結(jié)構(gòu)之間的相互轉(zhuǎn)換簡單表示為：

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變。直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這種由原有的平衡狀態(tài)到達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡1v正

＝v逆改變條件不平衡v正

≠v逆v正

＝v逆化學(xué)平衡2一段時(shí)間

對于黑枸杞當(dāng)中這個可逆反應(yīng)，加酸加堿后顏色的變化，是由反應(yīng)中什么的變化引起的?A+H+AH+

藍(lán)色

紅色[思考]紅色

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3無色

黃色向試管中加入5ml0.005mol/LFeCl3溶液和5ml0.015mol/LKSCN溶液,振蕩，混合均勻。如何通過改變濃度來引起上述平衡的移動？[思考]實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、1mol/LKSCN溶液1、實(shí)驗(yàn)方案加入少量鐵粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液平衡后均分在a、b、c三支試管中bac對照組

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液總體積基本不變2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析向試管中加入少量鐵粉溶液顏色

.

濃度

，平衡

移動向試管中加入4滴1mol/LKSCN溶液溶液顏色

.

濃度

，平衡

移動紅色

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3無色

黃色變淺變深Fe3+增大減小正向逆向SCN-

3、理論解釋——Q與K大小判斷向溶液中加鐵粉向溶液中滴加1mol/LKSCN溶液改變條件c(Fe3＋)減小，即反應(yīng)物濃度減小c(SCN－)增大，即反應(yīng)物濃度增大從Q、K關(guān)系角度

Q＝

Q＝

Q＞K，平衡逆向移動Q＜K，平衡正向移動增大減小KQKQKQQ＜KQ＞KQ＝K平衡正向移動平衡逆向移動增大反應(yīng)物濃度4、速率-時(shí)間圖像解釋v正=k正·ca(A)v逆=k逆·cb(B)假設(shè)基元反應(yīng)：aA(g)bB(g)

受溫度影響C反↑?v正＞v逆?正移瞬v正↑、v逆未變V

(正)V

(逆)v(正)=v

(逆)V(正)V(逆)0vtV(正)=V(逆)t1增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度C反↑?正移[學(xué)生活動]C反↓?逆移C生↑?逆移C生↓?正移畫出在t1時(shí)刻改變濃度的速率-時(shí)間變化圖瞬v正↑、v逆未變v(正)=v

(逆)V

(逆)V

(正)V逆V

正=V

逆V

正V

逆V

(正)=V

(逆)V

(逆)V

(正)v(正)=v

(逆)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)V

(逆)t10vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t10vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t10vtV正V正=V逆t15、結(jié)論：

其他條件不變時(shí)

減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)，會使平衡向逆反應(yīng)方向移動。

增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)，會使平衡向正反應(yīng)方向移動；

6、應(yīng)用：

在硫酸工業(yè)中，為了使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫，可以如何操作？[資料卡片2][資料卡片2]20℃純凈水50℃純凈水實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象平衡移動結(jié)論顏色加深顏色變淺平衡逆移平衡正移其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；紅棕色無色研究體系：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1、演示實(shí)驗(yàn)2、理論解釋——Q與K大小判斷KQKQKQQ＜KQ＞KQ＝K平衡正向移動平衡逆向移動升高溫度，K

，導(dǎo)致Q

K,平衡

移動；降低溫度，K

，導(dǎo)致Q

K,平衡

移動。T/KK/（mol-1.L）2986.803330.601反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)減小大于逆向增大小于正向v正=k正·ca(A)v逆=k逆·cb(B)假設(shè)基元反應(yīng)：aA(g)bB(g)

3、速率-時(shí)間圖像解釋已知：①當(dāng)活化能Ea＞0時(shí)，升高溫度k增大；

②Ea越大，改變溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度越大。正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能紅棕色無色3、速率-時(shí)間圖像解釋0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V

逆V

正t1t升高溫度瞬v正↑、瞬v逆↑，v逆增大的程度更大溫度↑?v逆＞v正?逆移?朝吸熱反應(yīng)方向移動0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V

逆V

正0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V

正V

逆t1t1tt[學(xué)生活動]畫出在t1時(shí)刻改變溫度的速率-時(shí)間變化圖升高溫度降低溫度瞬v正↑、瞬v逆↑，v逆增大的程度更大溫度↑?朝吸熱反應(yīng)方向移動[課堂小結(jié)]1、平衡移動的概念2、濃度對化學(xué)平衡的影響3、溫度對化學(xué)平衡的影響[鞏固提升]B1.對一已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的體系，下列說法符合題意的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正反應(yīng)速率一定越大D.升高溫度一定能增大化學(xué)平衡常數(shù)C2、已知2A2(g)+B2(g)

2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列操作能使使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是______。