2024-2025學(xué)年北京某中學(xué)高三年級上冊期末模擬測試化學(xué)試題（含解析）

北京四中2024?2025學(xué)年度高三第一學(xué)期期末模擬測

化學(xué)試卷

（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，

選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）

1.下圖是離子化合物在水中的微觀變化示意圖，已知人人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法

正確的是

A.ImolMCl中含有“A對共用電子對

B.MCI為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

?和C「均與水分子中的氧原子結(jié)合，形成水合離子

D.MCI在水分子作用下溶解并發(fā)生了電離

【答案】D

【解析】

【詳解】A.MCI為離子化合物，其中不存在共用電子對，A錯誤；

B.MCI為離子化合物，故MCI為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，B錯誤；

C.M+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，CL與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯誤;

D.MCI在水作用下的溶解，并發(fā)生電離過程，D正確；

故選：D。

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

D.基態(tài)CU原子的價層電子排布式：3d104sl

【答案】C

【解析】

5?l-3x2_

【詳解】A.中N原子的價層電子對數(shù)為3+2-,VSEPR模型為平面三角形，即

OI"'O,A正確；

B.『二中，甲基同側(cè)，氫原子同側(cè)，表示順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，B正確；

H

C.】正、的電子式為H：N：H,c錯誤；

D.Cu為29號元素，基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d"4si,D正確；

故選：Co

3.我國研究人員開發(fā)出的鋁/鎂/鋁層壓板，質(zhì)量輕、耐腐蝕。卜說法不正確的是

A.原子半徑：Mg>AlB.第一電離能：Mg<A1

C.堿性：Mg(OH)z>A1(OH)3D.氧化性：Mg2+<Ah+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Mg>Al,故A正確；

B.同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離

能較大，第一電離能：Mg>AL故B不正確；

C.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：

Mg>Ab則堿性：Mg(OH)2>A1(OH)3,故C正確；

D.金屬性：Mg>AL金屬的原還性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則Mg2+<Ab+,故D正確；

答案選B。

4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下。

下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.屬于糖類B.Imol最多能與2moiNaOH反應(yīng)

C.分子中含有2個手性碳原子D.不能發(fā)生縮聚反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，而該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式不符合糖類的概

念，不是糖類，A錯誤；

B.竣基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，酰胺鍵也能在NaOH溶液中

發(fā)生水解反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH,B錯誤；

C.手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子，該有機(jī)物分子中連接氨基的碳原子與連接酯基的碳原子均

為手性碳原子，c正確；

D.該有機(jī)物分子中含有潼基和氨基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A.向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃：Aga(s)+】(aql^AgI(s)+a(aq)

B.含少量的乙烘通入CuS°，溶液，生成黑色沉淀：Cu"+H,S=CuSJ+2H*

Cun+2Q------Cu+Cl,?

C?惰性電極電解Cu°】)溶液，有紅色固體和刺激性氣味氣體產(chǎn)生：

D.向苯酚鈉溶液通少量C°】，溶液變渾濁：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.相同溫度下，(MAJ(煩，向AgCl濁液中滴入KI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，

Aga(S|+naq)^AgI(s)+a-(aql白色沉淀變黃，人正確；

B.含少量的乙快通入C；：。，溶液發(fā)生反應(yīng)Cu"+H3S=CuSl+2H*生成黑色沉淀CuS,B正

確；

C.惰性電解電解Cue%溶液，CT在陽極失電子生成氯氣，Cu”在陰極得電子生成銅，總反應(yīng)為

詡電

3-

Cu*+2a--Cu+a3?

,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有紅色固體和刺激性氣味氣體產(chǎn)生，C正確；

D.酸性：碳酸〉苯酚〉,向苯酚鈉溶液通少量C°〉，發(fā)生反應(yīng)

OH

、

+CO2+H2OCT&TJ生成苯酚和碳酸氫鈉，溶液變渾濁，D錯誤;

故答案為：Do

6.對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

項(xiàng)

加熱蒸干MgSO#溶液能得到陶?固體；

A.HF°4不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

力口熱蒸干溶液得不到MgQ［固體

B.電解CuCl1溶液，陰極得到Qj；電解NaCl得電子能力：Cu>>Na>>H*

溶液，陰極得不到Na

C.濃HNO)能氧化NO；稀入不能氧化NO濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活性：

D.鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈

C3HJOH<H3O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫酸鎂溶液中存在水解平衡：MgS04+2H2O-Mg(0H)2+H2SO4,升高溫度，促進(jìn)水解，

但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgS04,氯化鎂溶液存在水解平衡：MgCh+

2HzO^Mg(OH)2+2HCL加熱促進(jìn)水解，HC1易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方

向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2,A正確；

B.根據(jù)電解原理，電解CuCb溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說明C112+得電子能力大于H+,電解

NaCl溶液，陰極發(fā)生水電離的氫離子得電子生成氫氣，說明H+得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是

Cu2+>H+>Na+,B錯誤；

C.濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化

性越強(qiáng)，C正確；

D.鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明即羥基中氫的活性：CH3cH2OH<H2O,D正確；

故選Bo

7.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：

B.a、b、c三點(diǎn)CHJCCUH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

D.取a、b、c三點(diǎn)等體積的溶液，用ImolLiNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：匚<ab

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由導(dǎo)電能力知c(H+)：b>a>c,故pH：c>a>b,故A錯誤；

B.加水體積越大，越利于CH3coOH電離，故電離程度：c>b>a,故B錯誤；

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H+)增大，pH偏小，故C正確;

D.取a、b、c三點(diǎn)等體積的溶液，加水越多，冰醋酸濃度越小二b<a,用ImolLiNaOH溶液中和，消耗

NaOH溶液體積：C<b<a,故D錯誤；

答案選C。

8.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論構(gòu)成因果關(guān)系的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

電流計(jì)指針向右偏（電子

4Cu鐵片作負(fù)極，片刻后

A由Fe轉(zhuǎn)移到Cu）,片刻

銅片作負(fù)極

后向左偏

濃硝酸

Q

加熱一段時間后溶液藍(lán)色淀粉在酸性條件下水

B

褪去解，產(chǎn)物是葡萄糖

淀粉溶液

和幾滴碘水

還原鈔桁

濕棉花4口%加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生

CJ

氣泡成

*肥皂液

HQMnO.

bl

①和②中均迅速產(chǎn)生大量一定是②中反

D

氣泡應(yīng)的催化劑

①②

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.開始時，F(xiàn)e比Cu易失電子，作負(fù)極，片刻后Fe被濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，Cu作負(fù)

極，導(dǎo)致出現(xiàn)電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu）,片刻后向左偏，A符合題意；

B.藍(lán)色褪去可以說明淀粉已水解，但無法確定水解產(chǎn)物是葡萄糖，B不符合題意；

C.試管加熱，即便鐵粉與水蒸氣不反應(yīng)，試管內(nèi)空氣受熱膨脹，也會產(chǎn)生氣體，所以肥皂液中產(chǎn)生的無

色氣體不一定是H2,C不符合題意；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，①②兩試管內(nèi)均迅速產(chǎn)生大量氣泡，所以不能證明②中MnCh起催化作

用，D不符合題意；

故選Ao

9.下列反應(yīng)與電離平衡無關(guān)的是

A.FeSCM溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCCh

B.電解飽和NaCl溶液制備NaOH

C.加氨水除去NH4C1溶液中的雜質(zhì)FeCh

D,將Na2c03溶液加入水垢中使CaS04轉(zhuǎn)化為CaCCh

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FeSCU溶液與NH4HCO3反應(yīng)的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)

2SO4+CO2T+H2O,利用了碳酸氫根離子的電離平衡，A不選；

B.電解飽和NaCl溶液制備NaOH,利用了水可以電離出氫離子的電離平衡，B不選；

C.加氨水除去NH4cl溶液中的雜質(zhì)FeCh,利用了一水合氨的電離平衡，C不選；

D.將Na2c03溶液加入水垢中使CaS04轉(zhuǎn)化為CaC03,利用了難溶物的轉(zhuǎn)化，不屬于電離平衡，D選;

故選D.

10.用電解法從含MnSCU廢水中提取Mn和H2s04的原理如下圖所示，陰極室中會加入適量(NH4)2SO4。

己知：i.電解時，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬銃。

M生成B所用的電

ii.電解效率n(B)="(通過電極的電子)X100%o

下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2t+4H+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mii2+)降低，利于形成致密的金屬鎰

D.若r)(Mn)=80%,當(dāng)析出1molMn時，產(chǎn)生Ch的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示，陽極放出氧氣，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2f+4H+,故A正確；

B.電解過程中，陰極室硫酸根離子移向陽極室生成硫酸，所以離子交換膜為陰離子交換膜，故B正確;

C.電解時，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬鎰，陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，

c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬鎰，故C正確；

Imolx2,

-----------=J5moL

D.若n(Mn)=80%,當(dāng)析出ImolMn時，轉(zhuǎn)移電子80%陽極發(fā)生反應(yīng)2H2ONe-

25molx224LAnol=14L

=O2f+4H+,產(chǎn)生O2的體積為4,故D錯誤;

選D。

11.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：

LCJHJCHIgI+3H3O(g)2CO3(g)+6H3(g)AJJjT74kl.moL

ITC03Igi+H:(gIC0|gI+H3O|gIA7/3=+41kJ,

恒壓條件下，當(dāng)投料比''二再；H'"lH-1-1'時，體系達(dá)到平衡時CC)】和co的選擇性隨溫度

的變化如下圖所示。

--々"°".100%

已知：i.CQ的選擇性喂(C°，f8)

ii.706℃時，反應(yīng)H的平衡常數(shù)為1

下列說法不正確的是

A.gHsQH(g)+HQ(g)B2co(g)+4H,(g)△jf=+256kJ.mol-i

B.當(dāng)丁=706久時，平衡體系中H)和H)C)的物質(zhì)的量：

c.當(dāng)7=500。(：時，體系中總反應(yīng)：C)Hs°H+汨)0?8+8[+5氏

D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氤氣，可以提高的平衡產(chǎn)率

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知隨溫度升高C'J的選擇性逐漸降低，而CO的選擇性逐漸升高，當(dāng)T=500℃時，平衡時

CO2和CO的選擇性相等，溫度低于500℃時以CO1的選擇性占主導(dǎo)，溫度高于500℃時以。0的選擇性

占主導(dǎo)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知，i+2xu=GHQH(g)+H,O(g)B2CO(g)+4H,(gi,則

△目=[廠二+八4】1舊mo『=+「56kJmol\A正確；

c(CO)C(H2O)

B.當(dāng)T=706℃時，反應(yīng)H的平衡常數(shù)為1,則平衡體系中CO的選擇性大于

CO2的選擇性，CO的物質(zhì)的量大于CO2,則H2和H2O的物質(zhì)的量：n(H2)>n(H2O),B錯誤；

C.當(dāng)T=500°C時，平衡時CCh和CO的選擇性相等，則體系中總反應(yīng)：

C)HsOH+2H)O=CO+CO)+5H),c正確；

D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氮?dú)猓鳉怏w的分壓減小，則反應(yīng)I平衡正移，可以提高H2的平衡產(chǎn)

率，D正確；

故選：Bo

12.某大環(huán)分子(BU⑹)的合成路線如下所示。

0

II.

HNNH試劑a(C3HgSN?)CMoSNQ試劑b(CH?O)

M-----------------------1F1

HOOH

EBU(6]

O

—H2C—NN—

H3c—NN―CH,

A

其中，一Bu一表不

下列說法不正確的是

A.試劑b的名稱是甲醛

s

II

B.試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是HW-NH-C-NH-CH3

C.F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1：1：3

D.由E合成1molBU[6]時，共有12moi生成

【答案】D

【分析】E和試劑a反應(yīng)后生成F,F和試劑b反應(yīng)牛成BU[6],結(jié)合E和BU⑹的結(jié)構(gòu)，可知a為

H.C-NHNH-CH,

,/

IIU

H^C-NH-C-NH-CH,F為s，b為HCHO,據(jù)止匕解答。

【詳解】A.試劑b為HCHO,名稱是甲醛，A正確;

S

II

B.根據(jù)上述分析可知：試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為HW-NH-C-NH-CHJ飛正確;

NH

H,C-NHNH-CH,

\/

N

C.根據(jù)上述分析可知：F為s該物質(zhì)分子中含有3種不同位置的H原子，因此其核磁

共振氫譜有3組峰，峰面積之比是1：1：3,C正確；

D.每1molE和試劑a反應(yīng)生成F時，同時反應(yīng)生成2moi水，F(xiàn)和b反應(yīng)生成BU[6]生成6mol水，由

E合成ImolBU⑹時，共生成H20'?物質(zhì)的量為：6X2mol+6moi=18molHzO生成，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

13.分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，有Pb5°,、Ba｝。,、5nol及Au、Ag等，具有較高的綜

合利用價值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：

VNKir.HChUC*fo

atTAi^lllhApiI

iNaCO,周.

已知.FbCl:(s14-2C1"1aq1=:FbClJ(aq).

v中生成〔恒5】和【Agci’r；

PbSOjPbCOj、BaSO.、BaC。,的/依次為18To'、74T0-、13】產(chǎn)、26xl(T*

下列說法不正確的是

PbSOJs)+COj-(aq)=PbCO,(s)+SOj-(aq)

B.步驟i、出后需先過濾再加鹽酸

C.步驟ii、iv提取Pb(II)、Ba”時，均有H?和CT參加反應(yīng)

D.試劑a可為NaCL促進(jìn)Au、Ag的浸出

【答案】C

【解析】

【分析】已知3°，、郎8?的/分別為)8xio＜、7.4x10”，分銀渣中有.。4、B*S。.、

5noi及Au、Ag等，向分銀渣中加入NaQD,溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：

㈤+COT(aq)=PbCO向+S0：g,PbS。,會轉(zhuǎn)化為PbC0,過濾，棄去含有一：。；

的濾液，然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)挑8小)+汩*=廿+8/+為0、

3

Pb*(aq)+2Cl'(aq)=PbCl3(t)PbClM+2CT(aq)=[PbClJ(?q)然后過濾,得到含有pb

(II)的溶液，向固體A中加入Na)COj溶液，發(fā)生反應(yīng)

BaSOJ$)+CO^(aq)二BaCOm+SO'aq)一、由天+小后30?一鉆、由、加加仁?*沐+士口》

4'過濾，棄去含有，的濾液，然后向?yàn)V渣中加入

鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaC°，('l+2H.=Ba"+C°'T+H'°,得到含有Ba2+的溶液；再過濾，向固體B中

加入NaCICh、HCL在酸性條件下NaCK)3可以將Au、Ag氧化為金屬陽離子，并與溶液中的CL結(jié)合形成

絡(luò)離子【AuOj和［Agd』'；Sn。，不反應(yīng)，仍以固體形式存在。

【詳解】A.步驟i中加入溶液，Pb1：O,固體會轉(zhuǎn)化為Pb：上,故步驟i中一定發(fā)生反應(yīng):

PbSO-(s)+COi"|aq)PbCOa(s)+S0/(aql.、威

，A止4用；

B.根據(jù)分析可知，步驟i、iii后需先過濾再加鹽酸，B正確;

一止口取。4人小匚士日BaCO*(s1+=Ba"+CO,T+H,0.「「、，幾士仝工匚會―七?、口

C.步驟IV發(fā)生的反應(yīng)是5-,故7沒有參加反應(yīng)，C錯誤;

D.試劑a可為NaCl,促進(jìn)Pb(II)的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(CL),促進(jìn)Au、Ag形成配

合物，使Au、Ag變成絡(luò)離子［AuClJ和一'gaj'進(jìn)入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正確;

故選C。

14.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下(水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同)

已知：i.銀氨溶液用2%AgNCb溶液和稀氨水配制

..[AglNH/J+tHQuAg'+lNH,HQ

3滴

乙醛乙醛

!

11T

裝

置

2mL、2mL銀宓溶液

目、)溶液

2%AgN(3(pH=8)

a(pH=6)b

現(xiàn)

①一直無明顯現(xiàn)象@8min有銀鏡產(chǎn)生

象

3清3滴兒滴

乙醛乙腔AgNO、溶液

J

11

裝m

置

]2mL銀妖溶液2mL銀必溶液

(用濃氮水調(diào)―日目

J、(用NaOHiM

至

c^pH-IO)pH=IO)dc

現(xiàn)?d中較長時間無銀鏡產(chǎn)生，e中

③3min有銀鏡產(chǎn)生

象有銀鏡產(chǎn)生

下列說法不正確的是

A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是［Ag。田J：］能氧化乙醛而Ag*不能

B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為CHWH0+30H--廣=C瑪C0b+2HQ

C.其他條件不變時，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性

D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是「人8）不同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.對比a、b,除了銀離子與銀氨離子的差別外，兩者的pH也不同。且b中堿性更強(qiáng)，a未發(fā)

生銀鏡反應(yīng)也可能由于堿性弱，因此不能得出銀離子不能氧化乙醛的結(jié)論，A錯誤；

B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為乙醛在堿性條件下失去電子被氧化為CH3coO,離子方程式為：

-B

CH3CHO+30H--2e-*CHjCOO+2H3O正確.

C.對比b、c可知，c中增大pH銀鏡產(chǎn)生得更快，說明增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性，C正確；

D,對比c、d,其他條件相同而d中NH3.H2O更多，導(dǎo)致國NAT*2?*。1Al.+2叫H>0

平衡逆向移動，c（Ag+）減少，d無銀鏡產(chǎn)生，當(dāng)e中補(bǔ)加AgNCh時出現(xiàn)了銀鏡，正好驗(yàn)證了這一說法，D

正確；

故選Ao

II卷（共58分，答案填寫在答題紙上）

15.尋找安全高效、低成本的儲氫材料對于實(shí)現(xiàn)氫能經(jīng)濟(jì)具有重要意義，以下列舉了三種常見的儲氫材

料。

I.富基配合物CU3[CO（CN）6]2-XH2O

（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為o

（2）H2O能參與配位的原因是o

（3）CN-中C為正價，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由__________=

II.三維多孔金屬有機(jī)骨架材料MOFs

MOF-5的低溫儲氫性能非常優(yōu)異，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。對苯二甲酸（BDC）作為有機(jī)配體，與無機(jī)基團(tuán)

[Zn4O]6+連接，化學(xué)式為Zn4O（BDC）3o

（4）[Zn4O]6+中。原子的雜化軌道類型為。

（5）下列也可以作為有機(jī)配體與[Zn4O]6+連接形成三維多孔骨架的是

III.金屬氫化物

Mg2FeH6是非常有潛力的儲氫材料。其晶胞形狀為立方體，邊長為anm,如下圖所示。

(6)Mg2FeH6晶胞中H原子個數(shù)為=

(7)已知Mg2FeH6的摩爾質(zhì)量是Mg"血」，阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為

g，W。(lnm=10，cm)

【答案】(1)3dio4si

(2)H2O中的O原子能提供孤電子對

(3)C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N,原子半徑C>N,原子核對最外層電子的吸引力C<N,電負(fù)

性C<N

(4)sp3(5)BC

4M

-J，

(6)24(7)NAXa*x10

【解析】

【小問1詳解】

銅是29號元素，在第四周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式是3dio4si；

【小問2詳解】

形成配位鍵需要給予的一方能夠提供孤電子對，比0中的。原子能提供孤電子對，因此能夠參與配位鍵

的形成。

【小問3詳解】

C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N,原子半徑C>N,原子核對最外層電子的吸引力C<N,電負(fù)性C

<N,因此CN.中C為正價；

【小問4詳解】

由圖可知氧原子與四個Zn連接，因此形成sp3雜化；

【小問5詳解】

由圖可知若與有機(jī)配體與[Zn4O]6+連接形成三維多孔骨架需要分子中含有兩個或兩個以上的竣基，故BC

正確；

【小問6詳解】

—Ix。8+^1x/6=4,

由圖可知Fe位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為：S2,Mg位于體心，為8個，根據(jù)化學(xué)式

Mg2FeH6可知該晶胞中含有Mg2FeH6的個數(shù)為4,因此含有的H原子個數(shù)是24；

【小問7詳解】

由上題分析可知該晶胞含有Mg2FeH6的個數(shù)為4,因此該晶胞的質(zhì)量是，晶體的密度為

4M

N74M,

---------V-713Mgcm-31

(axlO)aNAxlO

16.煙氣脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬。3將煙氣中的NO深度氧化為】4。5,并進(jìn)一步將

轉(zhuǎn)化獲得含氮產(chǎn)品，流程示意圖如下。

深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)：

「NO(g)+O3|gl=NO3lgl+O3(giA/Z,=-akJ/mol

b

ii.NO,(g)+Oj(gi=NOj(gKOa(g)=-kJ/moi

iii.NO,<gi+N0,(g1N30$(gi=-ckJ/molab、c>0)

(1)NO被°，深度氧化，補(bǔ)全熱化學(xué)方程式：

2N0*g1+9(gBNQ/gI+3O,(gi鄴=kj/moi

(2)一定條件下，不同溫度時，N】C's的濃度隨時間的變化如圖所示。

①4(填“>”或“<”)。

②8s時，的濃度不同的原因是。

(3)一定條件下，NO的初始濃度為200ppm時，不同反應(yīng)時間，深度氧化器中】丁山的濃度隨

，"?N。?的變化如圖所示。反應(yīng)過程中NC：的濃度極低。

-

u

d

u

u

o'N

“(OpMNO)

①nniNC，、1。時，深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是(填“i”"ii”或"適”)o

②0.9s、n(00nlNO)>l.O時，NO1的濃度隨n0)n(NO)變化的原因是。

(4)80。。、"0'"(NOHL5且恒壓的條件下進(jìn)行煙氣處理，煙氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時

間仍較長。結(jié)合(3),保持上述條件不變，解決這一問題可采取的措施及目的分別是o

(5)深度氧化后的煙氣通過吸收器完全轉(zhuǎn)化為硝酸鹽產(chǎn)品，產(chǎn)品濃度的測定方法如下。

V|inLCjmol/Lv)mLc^mol/L

amL|足狀稀硫酸」溶沛"|(NHJFelSOJ溶液||KMnOj溶澈

定口------------>溶液X---------------------------?mmY---------------?滴定

J加_______

已知N°；、Mn。；的還原產(chǎn)物分別是NO、Lin"。產(chǎn)品中N。，的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

【答案】⑴T%+b+c)

(2)<②.8s時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，。:將NO深度氧化為N2O5是放熱反應(yīng)，溫度越高，

越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成1%。5的濃度越低

⑶①.i②.0.9s、"W"(NO)〉】。時，增大，使》，增大，絲增大，從而

使雙的濃度減小

(4)使用適宜的催化劑，以增大ii的反應(yīng)速率

(5)M

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律知：iX2+ii+iii可得2N0(g)+劃棺0NjOjIgl+SOJgl=一("+b+c)

kJ/mol；

【小問2詳解】

由圖知，T2溫度下，反應(yīng)速率快，首先到達(dá)平衡，因此TKT2；由圖知，8s時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，03將

NO深度氧化為N2O5是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成N2O5的濃度

越低；

【小問3詳解】

①當(dāng)"I°：I，"N°IVIU時，NO主要轉(zhuǎn)化為NO2,所以深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是i；

②由圖知，0.9s、n'0/nIII'--1、1n時，NCh的濃度隨著n151皿NO"增大而減小的原因是：

n(Ch)：n(NO)增大，使vii增大、vm增大，從而使NCh的濃度減小；

【小問4詳解】

由(3)知反應(yīng)過程中NO3的濃度極低，說明反應(yīng)iii比反應(yīng)ii快，因?yàn)闊煔膺_(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時

間仍較長，所以為了加快反應(yīng)速率，采取的措施及目的分別是：使用適宜的催化劑，以增大ii的反應(yīng)速

率；

【小問5詳解】

溶液X中的NCH與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，剩余的亞鐵離子與MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),

5Fe"?MnO.

51

CV1L，

--''mcl,則與MnO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的Fe2+為n2="'"六則與NO；

3Fe"?NO,

31

反應(yīng)的Fe2+為m=GV「5cM)xlO“mol,nln,則NO3物質(zhì)的量好

33,則NO：的物質(zhì)的量濃度為

17.螺環(huán)化合物M具有抗病毒、抗腫瘤功能，其合成路線如下:

已知：

一宗家件

—CHO+—CH—COOR—?取’「》—CH=C—COOR+HQ

I.?

NHNH,

n.RI人人:R，

(1)AfB的反應(yīng)類型為o

(2)C中含有的官能團(tuán)是o

(3)酸性環(huán)境下電化學(xué)氧化法可實(shí)現(xiàn)B-D的一步合成，陽極區(qū)涉及到的反應(yīng)有:

i.Mn-In"；

ii_,Mn2+可循環(huán)利用。

(4)D-E的化學(xué)方程式為。

(5)試劑a的分子式為C4H5O3C1,其結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)H分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)。I的結(jié)構(gòu)簡式為。

(7)關(guān)于J的說法正確的是。

a.含有手性碳原子

b.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.在加熱和Cu催化條件下，不能被02氧化

d.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵:內(nèi)同分異構(gòu)體

(8)E、K中均含有“-C=N”，K的結(jié)構(gòu)簡式為。

【答案】(1)取代反應(yīng)

(2)碳氯鍵(或氯原子)、竣基

,、Cl-O—CH,CI-O^CHO

(3)J"+4Mm++H20T+4Mn2++4H+

CN

⑷~~G^~+NCCH2C00C2H5>HQ^CH=I-COOC2H5+H2O

o

(5)C!CCOOC;Hj⑹CH,“‘a(chǎn)d

NC

N?COOC2H5

OSOc.

⑻E

【解析】

【分析】由C的結(jié)構(gòu)簡式C，—COOH,CH,

可逆推出A為,B為

Cl-O-CH,ci-HC")—CHO

，由D的分子式，可確定D為;依據(jù)信息I,可推出D與

CN

T

NCCH2coOC2H5反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)簡式為02H=C—COOCH、干劉的……

250試劑a的分子式為

o

C4H5O3CI,則其結(jié)構(gòu)簡式為C'JcOOQHs,

F為H'“。由H的分子式，參照G的結(jié)構(gòu)

0O

cd^°0^°

簡式，可得出H為H，則I為CHj0酰胺基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則J分子中

OH

cd^°

的酮?；cH2發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，J的結(jié)構(gòu)簡式為H。E與J發(fā)生加成反應(yīng)，生成的

K中含有“-C=N”，則E分子中的碳碳雙鍵與J分子中的羥基碳原子發(fā)生加成反應(yīng)，所以生成K的結(jié)

構(gòu)簡式為

【小問1詳解】

-CH；CI~~\-CH1

A（J/）與《2在FeCb的催化作用下發(fā)生反應(yīng)，生成B（.）和HC1,反應(yīng)類

型為取代反應(yīng)。

【小問2詳解】

C°°H,含有的官能團(tuán)是碳氯鍵（或氯原子）、竣基。

【小問3詳解】

Cl-CVcHaCI^O-CHO

D為'---f，Mn2+可循環(huán)利用

““ciY￡^CH3

7

i-Mn2+-e-=Mn3+,則第ii步反應(yīng)中，Mn3+將氧化為

'---'，本身被還原為Mn?+,反應(yīng)的離子方程式為

C1^Q-CH3CI—CHO

+4M113++H2O-xf+4Mn2++4H+c

【小問4詳解】

CN

1

Cl——CHOci—~~CH==C—COOGH”…

D()與NCCH2coOC2H5反應(yīng)，生成E(')等，化學(xué)

方程式為

CI^J^CHO->/=y=^-

xC1CH-COOCH

~'+NCCH2COOC2H5>"'+H2O0

【小問5詳解】

O

試劑a的分子式為C4H5O3C1,其結(jié)構(gòu)簡式為C1CCOOC2H5。

【小問6詳解】

o

H分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán),則H為。H與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，生成I的結(jié)

構(gòu)簡式為

【小問7詳解】

a.J分子中，與-OH相連的碳原子為手性碳原子，a正確;

b.J分子中，羥基碳的鄰位碳原子上不連有氫原子，則J不能發(fā)生消去反應(yīng)，b不正確;

c.J分子中，-0H碳原子上連有氫原子，在加熱和Cu催化條件下，能被02氧化，c不正確;

d.J分子中，除苯環(huán)外，不飽和度為2,與碳碳三鍵的不飽和度相同，所以J分子中可以存在含苯環(huán)和碳

碳三鍵的同分異構(gòu)體，d正確;

故選ado

【小問8詳解】

CH

由分析可知，K的結(jié)構(gòu)簡式為3

【點(diǎn)睛】推斷有機(jī)物時，可采用逆推法。

18.以銀鎰精礦（主要含AgF、HnlFet））和氧化鎬礦（主要含為原料聯(lián)合提取銀和錦的一種流

程示意圖如下。

已知：酸性條件下，MnO）的氧化性強(qiáng)于F”*。

（1）“浸鋪”過程是在HfO,溶液中使礦石中的鎰元素浸出，同時去除有利于后續(xù)銀的浸出：礦

石中的銀以Agf的形式殘留于浸鋪渣中。

①“浸鏟過程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H*=Mn"+H5T,則可推斷：(填“>”或

“K?Agr；i

②在HjS。，溶液中，銀鎰精礦中的Fe；4和氧化鎰礦中的Mn。］發(fā)生反應(yīng)，則浸鎰液中主要的金屬陽離

子有。

⑵“浸銀”時，使用過量FeQrHQ和CaJ的混合液作為浸出劑，將Ag^S中的銀以［AgQJ形式

浸出。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：o

□Fe*+AgjS+D7——>*□+［AUj+s

②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中C「、H'的作用：。

(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有o

②一定溫度下，的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后的沉淀率逐漸減小