2024年高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器基本操作（含解析）

專題12化學(xué)試驗(yàn)儀器、基本操作

母題呈現(xiàn)

【母題來源1]2024年高考新課標(biāo)I卷

【母題題文】試驗(yàn)室制備澳苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

n_3人笨相沮2K的混合液

FcRr?ls^

i1c(xNI—J

r_4=1—I>11--N*X：(h溶液

Hbe

A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開K

B.試驗(yàn)中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取澳化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到漠苯

【參考答案】D

【試題解析】在漠化鐵作催化劑作用下，苯和液澳反應(yīng)生成無色的澳苯和澳化氫，裝置b中四氯化碳的作

用是汲取揮發(fā)出的苯和漠蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應(yīng)生成的澳化氫氣體，倒置漏斗

的作用是防止倒吸。

A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和澳混合液不能順當(dāng)流下。打開K,可

以平衡氣壓，便于苯和澳混合液流下，故A正確；

B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和澳蒸汽，浪溶于四氯化碳使液體漸漸變?yōu)闇\紅色，故B

正確；

C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應(yīng)生成的澳化氫氣體，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗澳苯，向粗澳苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的澳，振蕩、靜置，分層后

分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸?chǔ)分別出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到漠苯，不能用結(jié)晶法提純

澳苯，故D錯(cuò)誤。故選D。

【母題來源2】2024年高考新課標(biāo)H卷

【母題題文】下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是

試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象

A向盛有高錦酸鉀酸性溶液的試管中通入足量溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層

的乙烯后靜置

B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿C02的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

鹽酸

D向盛有FeCL溶液的試管中加過量鐵粉，充分黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變

振蕩后加1滴KSCN溶液

【參考答案】A

【試題解析】A.乙烯被酸性高鈦酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則試驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg^l：2MgO+C,則集氣瓶因反應(yīng)猛

烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；

C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：

2+

S203>2H=Si+S02t+H20,則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；

D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中全部的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色漸漸

消逝，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會(huì)變色，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹

配，D項(xiàng)正確；答案選A。

【命題意圖】本題考查的是化學(xué)試驗(yàn)的基本操作。很好的落實(shí)了化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)中的證據(jù)推理與模型認(rèn)知、

試驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等。

【命題方向】高考仍舊.會(huì)以常見儀器的選用、試驗(yàn)基本操作為中心，圍繞是什么、為什么和怎么做來重點(diǎn)

考查試驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和精確性；預(yù)料2024高考會(huì)保持對(duì)傳統(tǒng)學(xué)問點(diǎn)的考查，如常見氣體試驗(yàn)室制法

的反應(yīng)原理，氣體的凈化、干燥、收集、尾氣汲取，氣密性檢查等，仍舊會(huì)留意對(duì)萃取、分液、過濾、蒸

發(fā)等基本操作要領(lǐng)和容量瓶、滴定管等重要儀器用法的考查。將會(huì)以元素化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)，依托化學(xué)

試驗(yàn)基本操作，如過濾、重結(jié)晶、萃取分液、蒸儲(chǔ)、洗氣、干燥等，考查對(duì)離子、氣體、有機(jī)物等的檢驗(yàn),

要牢記物理及化學(xué)提純方法，留意答題細(xì)微環(huán)節(jié)。

【得分要點(diǎn)】試驗(yàn)題的答題基本流程：原理一反應(yīng)物質(zhì)一儀器裝置一現(xiàn)象一結(jié)論一作用意義一聯(lián)想。詳細(xì)

分析為：①試驗(yàn)是依據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？試驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物（依

據(jù)試驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇）。③有關(guān)裝置：性能、運(yùn)用

方法、適用范圍、留意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作依次、留意事

項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤試驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面視察。⑥試驗(yàn)結(jié)論：干脆結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。

對(duì)試驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、精確與不精確的推斷。主要從以下幾個(gè)方面考慮：①試驗(yàn)原理

是否正確、可行；②試驗(yàn)操作是否完全、合理；③試驗(yàn)?步驟是否簡(jiǎn)潔、便利；④試驗(yàn)效果是否明顯等。⑤

反應(yīng)原料是否易得、平安、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成

過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)平安隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。

常見易錯(cuò)的試驗(yàn)操作題舉例分析如下:

試驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論推斷說明

肯定是鈉鹽，該溶結(jié)論混淆了范圍：NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃

用鋁絲蘸取某溶液進(jìn)行

(1)液中肯定不含有錯(cuò)色，檢驗(yàn)鉀要透過藍(lán)色鉆玻璃，透過藍(lán)色鉆

焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

K+玻璃呈現(xiàn)紫色說明含有鉀元素，否則不含有

向乙醇中加入濃硫酸，

加熱，溶液變黑，將產(chǎn)揮發(fā)的乙醇、乙烯、副反應(yīng)生成的SO?都能使

(2)該氣體是乙烯錯(cuò)

生的氣體通入酸性酸性KMrA溶液褪色

KMnO”溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH

稀溶液，將潮濕的紅色NH極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，

(3)溶液X中無N錯(cuò)

石蕊試紙置于試管口，生成的氨水濃度小，不加熱NHs不會(huì)揮發(fā)出來

試紙不變藍(lán)

用潮濕的淀粉激化鉀

淀粉赧化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣

(4)試紙檢驗(yàn)氣體Y,試紙?jiān)摎怏w是Cl2錯(cuò)

體，Y可能是C12,也可能是。3、NOa等氣體

變藍(lán)

將某氣體通入品紅溶液

(5)該氣體肯定是S02錯(cuò)。3、C12也能使品紅褪色

中，品紅褪色

+

向溶液Y中滴加硝酸，溶液Y中可能含有Ag；②若溶液Y中含有

Y中肯定含有

(6)再滴加BaCL溶液，有錯(cuò)soj,滴加硝酸時(shí)能被氧化成soj,加入

SO；

白色沉淀生成BaCL也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生

(7)向CH2=CHCH0中滴入該有機(jī)物中含有錯(cuò)碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高鎰酸鉀褪色，

KMnO”酸性溶液，溶液褪碳碳雙鍵故用KMnO”溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵

色

蘸有濃氨水的玻璃棒靠只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒

(8)X肯定是濃鹽酸錯(cuò)

近溶液X,有白煙產(chǎn)生都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

在淀粉溶液中加入適量

稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫

稀硫酸微熱，向水解后

酸的狀況下加入的新制Cu(OH)z會(huì)與硫酸反應(yīng)

(9)的溶液中加入新制說明淀粉未水解錯(cuò)

生成CuSCh,在加熱時(shí)得不到沉淀，應(yīng)當(dāng)先加

CuSH)?并加熱，無磚紅

氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2

色沉淀

向某溶液中滴加KSCN

該溶液中肯定含

(10)溶液，溶液不變色，滴正確Fe?.的檢驗(yàn)方法正確

Fe2+

加氯水后溶液顯紅色

澳乙烷與NaOH溶液共NaOH與AgNOs溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，

澳乙烷未發(fā)生水

(11)熱后，滴加AgNOs溶液，錯(cuò)分解生成黃褐色的氧化銀，干擾澳離子的檢

解

未出現(xiàn)淡黃色沉淀驗(yàn)

在硫酸領(lǐng)沉淀中加入濃

溶解度大的簡(jiǎn)潔向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；但

碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢枵f明XP(BaCO3)<

(12)錯(cuò)媼相近時(shí)，溶解度小的也能向溶解度大的物

后，取沉淀(洗凈)放入舄(BaSOj

質(zhì)轉(zhuǎn)化

鹽酸中有氣泡產(chǎn)生

1.【山東省青島市2025屆高三5月其次次?？肌吭诹蛩徙~晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的試驗(yàn)過程中，下列儀器或

操作未涉及的是

【答案】C

【解析】A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意;

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定試驗(yàn)過程中，須要精確稱量瓷用煙的質(zhì)量、瓷用煙和肯定量硫酸銅晶體的

質(zhì)量、瓷用煙和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，須要托盤天平，B不符合題

懸；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷用煙放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不須要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此試驗(yàn)過

程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，c符合題意；

D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的

無水硫酸銅，因此須要運(yùn)用干燥器，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

2.【安徽省蚌埠市2025屆高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)】下列試驗(yàn)操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B.加熱蒸干溶液，可以得到CuCL晶體

C.放在流淌的蒸儲(chǔ)水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2s0,

D.鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCL萃取

【答案】B

【解析】A.加熱時(shí)NaHCOs分解生成了Na2C03：2NaHC03ANa,C0.+H,0+C0,t,A項(xiàng)正確；

B.CuCb屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu?,發(fā)生水解生成Cu(0H)2,鹽類的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，加

熱，水解平衡右移，同時(shí)由于生成的HC1的大量揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)，所以干脆蒸干CuCE

溶液得到的主要是Cu(0H)2,不能得到CuCl2晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.利用膠體粒子不能透過半透膜，小分子、離子可以透過半透膜的性質(zhì)差異，采納滲析法對(duì)膠體進(jìn)行提

純，C項(xiàng)正確；

D.氯水與NaBr、Nai分別反應(yīng)，生成了澳單質(zhì)和碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在CCL中，呈現(xiàn)不同的顏色，

可以區(qū)分，D項(xiàng)正確；所以答案選擇B項(xiàng)。

3.【山東師范高校附屬中學(xué)2025屆高考考前模擬】下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)試驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合

理的是

ABCD

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中

用CCL提取溶在乙醇中的12測(cè)量CL的體積過濾

的鹽酸

【解析】A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分別，

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定CL的體積，故B正確；

C.過濾須要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的運(yùn)用不合理，滴定過

程中眼睛應(yīng)凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變，故D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，試驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需留意氯氣不溶于食鹽水，

可排飽和食鹽水測(cè)定其體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

4.【甘肅省定西市隴西縣第一中學(xué)2025屆高三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列試驗(yàn)用如圖所示裝置

不能完成的是

A.測(cè)定肯定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)

C.測(cè)定肯定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D.比較Fe*和Cu?+對(duì)肯定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

【答案】C

【解析】A.在燒瓶中放入N&0和Na?。2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計(jì)算

Na?。?的量，故A符合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，依據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來推斷有機(jī)物分子中含活

潑氫原子的個(gè)數(shù)，故B符合題意；

C.該試驗(yàn)須要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算，Na2S04-XH20晶體中結(jié)晶水測(cè)定時(shí)無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能

完成，故C不符合題意；

D.可通過比照所以比較單位時(shí)間內(nèi)Fe"和Cu"與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題

意。故選C。

5.［山東省臨沂市2025屆高三2月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1制備碳酸氫

鈉。下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙制取二氧化碳

C.用裝置丙制取碳酸氫鈉

D.用裝置丁分別碳酸氫鈉與母液

【答案】D

【解析】A.加熱固體NH4cl分解產(chǎn)生HC1和NH3,這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH,C1固體,

因此不能用于制取氨氣，A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在Cat%表面，會(huì)阻擋進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用稀鹽

酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要運(yùn)用球形干燥管，能防止倒吸，而co2

氣體不須要運(yùn)用有緩沖作用的裝置，C錯(cuò)誤；

D.過濾時(shí)須要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氣體制備原理、試驗(yàn)基本操作等，明確試驗(yàn)原理及操作規(guī)范

性是解答本題關(guān)鍵，留意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

6.【江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2025屆高三下學(xué)期第三次模擬】依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有S0?的Back溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性:Cl>Si

常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol-L-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC10

pH,后者的pH大

鹵代姓Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3

DY中含有氯原子

溶液，產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸/，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋼，則X可能為

氨氣或CE等，不肯定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬

性，方案不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.Imol?LTNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，說明60一的水解程

度大，則酸性HF>HC10,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鹵代燃中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最終用

硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子，則鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色

沉淀，說明鹵代燃Y中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確試驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，留意鹵素離

子與鹵素原子檢驗(yàn)的不同，題目難度不大。

7.【北京市豐臺(tái)區(qū)2025屆高三5月二?！恳訡0?和Na他為原料，制取純凈干燥的儀,試驗(yàn)裝置如下：

下列說法不正確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥。2

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

【答案】C

【解析】試驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過u型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通

入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸

的洗氣瓶干燥氧氣，最終收集；

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥。2,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C。

8.【天津市紅橋區(qū)2025屆高三上學(xué)期一?！肯铝袑?duì)有關(guān)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或說明正確的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或說明

A向乩。2溶液中滴加FeCk溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCL催化的分解

B將酸性KMnO&溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

2

C向某溶液中滴加稀H2sO4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中肯定含有so3-

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，

D用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變藍(lán)原溶液中肯定不含有NHJ

檢驗(yàn)

【答案】A

【解析】A.H2O2溶液中沒有加FeCL溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCk對(duì)BO?的

分解起催化作用，A正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，因此不能依據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含

有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中滴加稀HzSOa溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有S（v「，也可能含有HSO3一或

SzO廣等離子，c錯(cuò)誤；

D.若溶液中含有NH；,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NLHO,也不能放出氨氣，因此不能看到潮濕的紅色石蕊

試紙變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

9.【湖南省衡陽縣三中2025屆高三高考模擬（5月）】依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的試驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量澳水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分

A澳的非金屬性強(qiáng)于碘

層，上層無色，下層紫紅色

向Na2s溶液中先加入Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀，

BNa2s溶液已經(jīng)變質(zhì)

然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNOs溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然

C溶解度:AgCI>Ag2S

后再滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酷的NaEOs溶液中，逐滴加入BaCk溶液，溶液紅

DBaCk溶液是酸性溶液

色漸漸褪去

【答案】A

【解析】A.單質(zhì)漠與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于

四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知澳的非金屬性強(qiáng)

于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸領(lǐng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此不能確定NazSOs溶液是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤;

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)

產(chǎn)生Ag2s沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯(cuò)誤；

D.鋼離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c